Решебник Гузей, Суровцева, 10 класс (Химия)

Скачать на нашем сайте решебник не получится, он доступен только для просмотра онлайн
Смотреть решебник Гузей, Суровцева 10 класс

Разделы решебника:

7 группа периодической системы

Тема: 23. 1. Введение
Тема: 23. 2. Атомы галогенов
Тема: 23. 3. Молекулы галогенов
Тема: 23. 4. Окислительно-восстановительные реакции
Тема: 23. 5. Оксокислоты хлора и их соли
Тема: 23. 6. Галогеноводороды

6 группа периодической системы

Тема: 24. 1. Введение
Тема: 24. 2. Оксиды
Тема: 24. 3. Вода
Тема: 24. 4. Ph
Тема: 24. 5. Пероксиды
Тема: 24. 6. Термохимия
Тема: 24. 7. Скорость химической реакции. 1
Тема: 24. 8. Скорость химической реакции. 2
Тема: 24. 9. Химическое равновесие
Тема: 24. 10. Соединения серы (ii)
Тема: 24. 11. Соединения серы (iv)
Тема: 24. 12. Соединения серы (vi)

5а группа периодической системы

Тема: 25. 1. Введение
Тема: 25. 2. Степень окисления
Тема: 25. 3. Комплексные соединения
Тема: 25. 4. Соединения азота
Тема: 25. 5. Соединения фосфора

4а группа периодической системы

Тема: 26. 1. Введение
Тема: 26. 2. Адсорбция
Тема: 26. 3. Карбиды и силициды

3а группа периодической системы

Тема: 27. 1. Амфотерностъ
Тема: 27. 2. Алюминий

1а и 2а группа периодической системы

Тема: 28. 1. Щелочные и щелочноземельные металлы
Тема: 28. 2. Ряд активности металлов
Тема: 28. 3. Электролиз

D-элементы

Тема: 29. 1. Общие свойства d-элементов
Тема: 29. 2. 1b группа
Тема: 29. 3. 2b группа
Тема: 29. 4. Хром и марганец

Глава 30. Заключительная

Тема: 30. 1. Итоги
Тема: 30. 2. Комплексные задания

Практические занятия

Лабораторные опыты


Список всех задач из учебника:

7 группа периодической системы

Тема: 23. 1. Введение
1*. ГАНГ96. Определите процентную концентрацию1 раствора бромида калия, если известно, что из этого раствора массой 400 г вытеснен хлором бром массой 16 г.
(смотреть решение →)
2*. МПГУ96. Через 200 г раствора иодида калия пропустили 100 мл газовой смеси, содержащей хлор. При этом выделилось 0,508 г кристаллического иода. Какова массовая доля (в %) [KI]2 в анализируемом растворе? Сколько хлора содержалось в газовой смеси?
(смотреть решение →)
3*. МПГУ96. В какой массе хлорида калия содержится столько же калия, сколько его находится: а) в 5 моль сульфата калия; б) в 522 г сульфата калия?
(смотреть решение →)
4*. МПГУ96. Имеется 20 л 10% -ного раствора поваренной соли (плотность 1,071 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе, если к исходному добавили 1,5 кг соли и 1,5 л воды.
(смотреть решение →)
5*. МПГУ96. Сколько воды нужно прилить к 200 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 38% (плотность 1,19 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей НСl 10% ?
(смотреть решение →)
Тема: 23. 2. Атомы галогенов
2. На рисунке 12.1 приведены энергетические диаграммы атомов фтора и хлора, а на рисунке 21.8 — ряда других элементов. Изобразите энергетические диаграммы атомов брома и иода.
(смотреть решение →)
3. Какой атом больше — О или F? S или Сl? Почему?
(смотреть решение →)
4. Как изменяются размеры атомов элементов при движении по периоду слева направо в периодической системе?
(смотреть решение →)
5. Энергия ионизации у какого атома больше — О или F? S или Сl? Почему?
(смотреть решение →)
6. Как изменяются энергии ионизации атомов элементов при движении по периоду слева направо в периодической системе?
(смотреть решение →)
7. Используя данные, приведенные на рисунке 23.2, постройте диаграмму суммарных значений энергий ионизации и сродства к электрону для галогенов. Сравните эти величины (суммы энергии ионизации и сродства к электрону) с относительной окислительной способнос
(смотреть решение →)
Распознавание минеральных удобрений
(смотреть решение →)
1*. В Задачи к § 12.1 приведены электронные формулы атомов фтора и хлора, а в Задачи к § 21.5 — ряда других элементов. Напишите электронные формулы атомов брома и иода.
(смотреть решение →)
Тема: 23. 3. Молекулы галогенов
2Т. Длина химической связи — это расстояние между A) атомами в молекуле Б) электронными оболочками атомов B) двумя ядрами атомов в молекуле Г) внешними электронами атомов в молекуле
(смотреть решение →)
3. Что такое энергия химической связи?
(смотреть решение →)
4. На основании данных рисунка 23.3 постройте график зависимости энергии связи в молекулах галогенов от длины связи.
(смотреть решение →)
5Т. Насыщенными химическими связями называются связи А) одинарные В) тройные Б) двойные Г) кратные
(смотреть решение →)
7Т. Температуры кипения галогеноводородов возрастают в ряду A) HBr—НСl—HI В) HI—НСl—НВr Б) НСl—HBr—HI Г) HI—HBr—HCl
(смотреть решение →)
8. Что означает слово корреляция?
(смотреть решение →)
1*. Какая молекула более реакционноспособна — фтора или хлора? Почему?
(смотреть решение →)
6*. Можно ли считать ионные связи насыщенными? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)
Тема: 23. 4. Окислительно-восстановительные реакции
1. Какое уравнение реакции называется сокращенным ионным?
(смотреть решение →)
2. Какое уравнение реакции называется электронноионным?
(смотреть решение →)
3. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия.
(смотреть решение →)
4. Что такое сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции?
(смотреть решение →)
5. Составьте уравнение реакции хлора с иодидом калия.
(смотреть решение →)
6. Составьте уравнение реакции брома с иодидом калия.
(смотреть решение →)
7*. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с оксидом железа (III). В состав какого соединения вошел кислород?
(смотреть решение →)
8*. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с оксидом свинца (IV). Это еще один способ лабораторного получения хлора.
(смотреть решение →)
9*. ГАНГ. Какой из перечисленных ионов может быть восстановителем: Са2+, Al3+, К+, S2-, Zn2+?
(смотреть решение →)
Тема: 23. 5. Оксокислоты хлора и их соли
1. Какое из уравнений, записанных для реакции хлора с водой, является сокращенным ионным?
(смотреть решение →)
2. Обратима или необратима реакция хлора со щелочами? Почему?
(смотреть решение →)
3. Почему в уравнениях, написанных для реакции хлора с водой, мы представили хлорноватистую кислоту в виде молекулы, а не в ионном виде, как соляную?
(смотреть решение →)
4. Напишите уравнение реакции хлора с холодным водным раствором гидроксида натрия.
(смотреть решение →)
5. Напишите уравнение реакции хлора с горячим водным раствором гидроксида натрия.
(смотреть решение →)
7. Какую валентность имеет хлор в соляной, хлорноватистой, хлорноватой и хлорной кислотах?
(смотреть решение →)
6*. Бертолетова соль иногда применяется для лабораторного получения кислорода. Одним из продуктов реакции, проводимой при не очень сильном нагревании, является хлорид калия. Сколько кислорода можно получить из 1 г бертолетовой соли? (Вспомните понятие о молярном объеме газа, которое было введено в Задачи к § 5.3.)
(смотреть решение →)
8*. Напишите формулы кислотных оксидов, соответствующих кислотам, указанным в предыдущем задании. Для какой из них задача не имеет смысла?
(смотреть решение →)
9*. Гидролизуются ли соли хлорноватистой кислоты? Если да, напишите уравнение гидролиза ее натриевой соли. Если нет, объясните почему.
(смотреть решение →)
10*. Гидролизуются ли соли хлорной кислоты? Если да, напишите уравнение гидролиза ее калиевой соли. Если нет, объясните почему.
(смотреть решение →)
11*. МГУ97. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г соли, в состав которой входят литий, хлор и кислород, добавили раствор иодида натрия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 4,57 г. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли?
(смотреть решение →)
12*. МГУ96. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили избыток иодида калия; при этом выделилось 3,05 г иода. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли?
(смотреть решение →)
Тема: 23. 6. Галогеноводороды
1T. В водном растворе может протекать реакция 2НСl + Na2S = 2NaCl + H2S↑ так как соляная кислота А) слабая В) имеет запах Б) сильная Г) хорошо растворима в воде
(смотреть решение →)
2. Почему плавиковая кислота слабее соляной?
(смотреть решение →)
3. Напишите уравнение реакции, приводящей к окрашиванию иодокрахмальной бумаги в атмосфере, содержащей хлор.
(смотреть решение →)
4. Иодид-ион может быть окислен до иода трехвалентным железом, которое при этом восстанавливается до двухвалентного. Составьте уравнение реакции иодида натрия с хлоридом железа (III).
(смотреть решение →)
5*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет вступать в окислительно-восстановительную реакцию сульфат железа (III): аммиак, иодид аммония, ацетон, гипохлорит калия? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)

6 группа периодической системы

Тема: 24. 1. Введение
1T. К элементам VIA группы не относится А) хром В)теллур Б)селен Г)полоний
(смотреть решение →)
2Т. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов VIA группы А) два В) шесть Б) четыре Г) восемь
(смотреть решение →)
ЗТ. Среди простых веществ, образованных элементами VIA группы, при комнатной температуре газом или смесью газов являются А) сера и селен В) теллур Б) кислород и сера Г) кислород
(смотреть решение →)
4Т. Тепловой эффект химической реакции — это теплота A) выделяющаяся в результате реакции Б) поглощающаяся в результате реакции B) выделяющаяся или поглощающаяся в результате реакции Г) затраченная на проведение реакции
(смотреть решение →)
5Т. Скорость химической реакции не увеличивается при А) повышении температуры В) повышении давления Б) понижении температуры Г) использовании катализатора
(смотреть решение →)
6Т. Катализатор — это вещество А) не участвующее в реакции В) замедляющее реакцию Б) ускоряющее реакцию Г) увеличивающее количество продукта реакции
(смотреть решение →)
8Т. Химическая формула серной кислоты A) H2S В) H2SO4 Б) H2SO3 Г) H2S2O3
(смотреть решение →)
9Т. Химическая формула сернистого газа A) H2S В) SO3 Б) SO2 Г) S8
(смотреть решение →)
7Т*. Химическое равновесие — состояние системы, когда в ней A) количество вещества не меняется Б) ничего не происходит B) скорости прямой и обратной реакций равны Г) все реакции прекращаются
(смотреть решение →)
10*. ГАНГ. Найти массу воды (в г), которую нужно выпарить, чтобы из 3 литров 20%-ного раствора (плотностью 1,143 г/см3) получить насыщенный раствор при 20 °С, концентрация которого при этой температуре составляет 46,8% .
(смотреть решение →)
Тема: 24. 2. Оксиды
1T. Основными оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
(смотреть решение →)
2. Приведите два примера основных оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
(смотреть решение →)
ЗТ. Кислотными оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
(смотреть решение →)
4. Приведите два примера кислотных оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
(смотреть решение →)
5Т. Амфотерными оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
(смотреть решение →)
6. Приведите два примера амфотерных оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
(смотреть решение →)
7Т. Несолеобразующими оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
(смотреть решение →)
8. Приведите два примера несолеобразующих оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
(смотреть решение →)
9Т. Ионная химическая связь имеет место в оксидах А) только металлов Б) только неметаллов В) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
(смотреть решение →)
10. Приведите два примера оксидов с ионной связью (помимо указанных в таблице 24.2).
(смотреть решение →)
12. Приведите два примера оксидов с ковалентной связью (помимо указанных в таблице 24.2).
(смотреть решение →)
13Т. Химическая формула силикагеля А) SO2 В) СO2 Б) SiO2 Г) H2SiO3
(смотреть решение →)
15. Напишите уравнения реакций, которые используются для получения оксидов в производстве серной кислоты.
(смотреть решение →)
16. В производстве чистой фосфорной кислоты исходным веществом служит фосфор. Напишите уравнения соответствующей цепочки реакций.
(смотреть решение →)
18. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, если в качестве исходного вещества взят аммиак.
(смотреть решение →)
11Т*. Ковалентная химическая связь имеет место в оксидах A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
(смотреть решение →)
14*. Оксид хлора (VII) может быть получен действием фосфорного ангидрида на хлорную кислоту. Напишите уравнение соответствующей реакции. Является ли она окислительно-восстановительной?
(смотреть решение →)
17*. Сколько фосфорной кислоты получится из 1 т фосфора, если выход кислоты составит 90%1?
(смотреть решение →)
19*. ГАНГ. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего 77,8% железа и 22,2% кислорода.
(смотреть решение →)
Тема: 24. 3. Вода
1. Четыре максимума электронной плотности могут располагаться в одной плоскости, так что линии, проведенные через них от ядра центрального атома, окажутся направленными в вершины квадрата. В трехмерном пространстве они направлены в вершины тетраэдра. Какова величина углов между химическими связями в первом и втором случаях? Какие из них энергетически выгоднее?
(смотреть решение →)
3. Полярны ли химические связи С—Н в молекуле метана? Полярна ли молекула метана?
(смотреть решение →)
14Т. При комнатной температуре вода А)газ В) твердая Б) жидкость Г) жидкокристаллическая
(смотреть решение →)
2*. Схема электронного строения молекулы СO2. Каков ∠OCO? Полярна ли молекула оксида углерода (IV)?
(смотреть решение →)
4*. Сформулируйте правила, при выполнении которых молекула, образованная разными атомами, окажется полярной или неполярной.
(смотреть решение →)
5*. На рисунке 24.3 показана зависимость энергии гидратации некоторых ионов от их размеров и зарядов. Объясните эту зависимость.
(смотреть решение →)
6*. На основании данных рисунка 24.3 найдите с помощью экстраполяции1 энергии гидратации одно- и двухзарядных катионов с радиусом, равным радиусу иона Аl3+.
(смотреть решение →)
7*. Постройте график зависимости энергии гидратации иона от его заряда.
(смотреть решение →)
8*. В каком веществе — воде или фтороводороде водородные связи прочнее? Почему?
(смотреть решение →)
9*. В каких единицах выражается прочность химической связи?
(смотреть решение →)
10*. Почему температура кипения воды выше, чем фто-роводорода?
(смотреть решение →)
11*. Дайте определение водородной связи.
(смотреть решение →)
12*. На рисунке 24.4 приведены температуры кипения ряда водородных соединений. Объясните немонотонность изменения этих температур для соединений, образованных элементами VIIA—VA групп, и монотонность в пределах IVA группы.
(смотреть решение →)
13*. На основании сказанного в данном параграфе, а также в Задачи к § 7.2 перечислите аномальные свойства воды и объясните, в чем проявляется аномальность и по какой причине.
(смотреть решение →)
20*. МПГУ96. Сколько молекул содержится в воде массой 9 г? Сколько атомов всех элементов содержится в этой массе воды?
(смотреть решение →)
21*. МПГУ96. 1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до 800 г. Какова концентрация полученного раствора?
(смотреть решение →)
Тема: 24. 4. Ph
1*. Сформулируйте закон действующих масс в применении к скорости химической реакции и к химическому равновесию.
(смотреть решение →)
2*. Чему равен pH 0,5 М раствора серной кислоты?
(смотреть решение →)
3*. Чему равен pH 0,005 М раствора гидроксида кальция?
(смотреть решение →)
4*. Для раствора гидроксида кальция какой концентрации приведен pH в таблице 24.3?
(смотреть решение →)
5*. Чему равен pH 0,01 М раствора соляной кислоты?
(смотреть решение →)
6*. Больше, меньше или равен 7 pH водных растворов следующих веществ: NaCl, H2SO4, КОН, Na2CO3, FeCl3, CuSO4?
(смотреть решение →)
7*. Расположите перечисленные ниже вещества по увеличению pH их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией: соляная кислота, сульфат натрия, угольная кислота, уксусная кислота, гидроксид кальция, гидроксид магния.
(смотреть решение →)
8*. Почему pH дождевой воды всегда меньше 7? Какая кислота всегда присутствует в воздухе?
(смотреть решение →)
9*. Дождь считается кислым, если его pH < 5. Какой концентрации соляной кислоты соответствует этот дождь?
(смотреть решение →)
Тема: 24. 5. Пероксиды
4. Как в медицине используется высокая окислительная способность пероксида водорода?
(смотреть решение →)
1*. Напишите уравнения реакций оксида и пероксида бария с серной кислотой. Отметьте сходство и различие. Почему для получения пероксида водорода в лаборатории используется пероксид бария, а не натрия?
(смотреть решение →)
2*. Какой цвет имеют свинцовые белила? Почему они со временем темнеют?
(смотреть решение →)
5*. ММА95. С каким из перечисленных ниже веществ будет реагировать пероксид водорода в подкисленном водном растворе: иодид калия, фтороводород, ацетат бария, дигидрофосфат натрия? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
6*. ММА95. Выберите кислоту и металл, с помощью которых, используя также воду, можно получить пероксид водорода.
(смотреть решение →)
Тема: 24. 6. Термохимия
2. Больше или меньше нуля тепловой эффект Q экзотермической реакции?
(смотреть решение →)
4. Приведите пример реакции, которую нельзя провести в калориметре.
(смотреть решение →)
7. Пользуясь данными таблицы 24.4, составьте уравнение реакции, энтальпию которой вы можете рассчитать. Вычислите её.
(смотреть решение →)
1*. Почему любая химическая реакция сопровождается изменением энтальпии?
(смотреть решение →)
3*. Если считать, что в настоящее время известно (описано в химической литературе) ~10 млн веществ, то сколько химических реакций может быть между ними?
(смотреть решение →)
5*. Чему равна энтальпия образования Н2? Какого-либо другого простого вещества?
(смотреть решение →)
6*. Пользуясь данными таблицы 24.4, вычислите энтальпии следующих реакций (не забудьте о коэффициентах): a) FeO + Н2 → Fe + Н2Ог б) N2 + Н2 → NH3 Укажите, экзо- или эндотермическими они являются.
(смотреть решение →)
8*. ГАНГ. Тепловой эффект горения метана равен +892 кДж. Какой объем кислорода в литрах (н.у.) затратился на сгорание метана, если при этом выделилось 1991 кДж теплоты?
(смотреть решение →)
Тема: 24. 7. Скорость химической реакции. 1
2. При комнатной температуре и концентрациях всех реагентов С = 1 моль/л скорость реакции
(смотреть решение →)
5. Энергетическая схема эндо- или экзотермической реакции изображена на рисунке 24.9?
(смотреть решение →)
9. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
(смотреть решение →)
11. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
(смотреть решение →)
12. Возможна ли реакция? Если нет, то зажгите газовую горелку и посмотрите. Если да, то почему возможно существование метано-воздушных смесей?
(смотреть решение →)
13. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
(смотреть решение →)
16. Коэффициент Вант-Гоффа для реакции гидролиза сахарозы приблизительно равен 4 (точно 4,2). Во сколько раз возрастает скорость этой реакции при повышении температуры на 10 °С? 20 °С?
(смотреть решение →)
1*. Что такое уравнение химической реакции?
(смотреть решение →)
3Т*. Энергетические схемы реакций а и б, показанные на рисунке 24.8, относятся соответственно к реакциям А) эндотермическим В) экзо- и эндотермическим Б) экзотермическим Г) эндо- и экзотермическим
(смотреть решение →)
4Т*. Тепловой эффект реакций, представленных на рисунке 24.8, А) а > б В) а = б Б) a < б Г) ничего нельзя сказать
(смотреть решение →)
6*. Какова энергия активации прямой реакции, энергетическая диаграмма которой изображена на рисунке 24.9?
(смотреть решение →)
7*. Какова энергия активации обратной реакции, энергетическая диаграмма которой изображена на рисунке 24.9?
(смотреть решение →)
8*. Для какой реакции энергия активации больше:
(смотреть решение →)
10*. Допишите уравнения указанных ниже реакций и классифицируйте их на реакции с малой и относительно большой энергией активации:
(смотреть решение →)
14*. Смесь фосфора с бертолетовой солью KClO3 может сохраняться неограниченно долго. Но если по такой смеси ударить молотком, то она взрывается. (Вместо названной смеси можно использовать спичечную головку, только ударить придется посильнее, лучше на чем-то вроде наковальни.) В чем состоит роль молотка (или удара молотком)?
(смотреть решение →)
15*. Во сколько раз возрастает скорость реакции окисле ния оксида азота (II) кислородом при повышении температуры на 30°?
(смотреть решение →)
17*. Во сколько раз увеличится скорость гидролиза сахарозы в организме заболевшего человека, если у больного температура 42 °С?
(смотреть решение →)
18*. ММА95. При снижении температуры реакционной смеси с 50 до 30°С скорость некоторой реакции уменьшается в 7,3 раза. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 20 до 60°С?
(смотреть решение →)
19*. МГАТХТ96. При охлаждении реакционной смеси со 170 до 150 °С скорость реакции уменьшилась в 250 раз. Вычислить температурный коэффициент реакции.
(смотреть решение →)
Тема: 24. 8. Скорость химической реакции. 2
1. Что такое катализатор? Катализ?
(смотреть решение →)
2. Приведите хотя бы один, я лучше три примера каталитических реакций.
(смотреть решение →)
3*. Сколько активных молекул, т.е. обладающих энергией, большей, чем энергия активации, имеется в 1 л газовой смеси этилена с водородом при комнатной температуре? Происходит ли реакция при этой температуре?
(смотреть решение →)
4Т*. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
(смотреть решение →)
5Т*. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
(смотреть решение →)
6Т*. С наименьшей скоростью при комнатной темпера туре протекает реакция между
(смотреть решение →)
7*. Скорость реакции описывается уравнением. В одну или несколько стадий протекает эта реакция? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)
8*. Вычислите скорость реакции из предыдущего задания для концентраций реагентов если константа скорости
(смотреть решение →)
9*. Скорость реакции описывается уравнением. Как изменится скорость этой реакции при увеличении концентрации оксида азота (II) в три раза?
(смотреть решение →)
10*. Как изменится скорость реакции из предыдущего задания при повышении давления в два раза?
(смотреть решение →)
Тема: 24. 9. Химическое равновесие
4. При некоторой температуре (около 2000 °С) в системе установилось химическое равновесие. В какую сторону оно сместится при добавлении в нее водяного пара? Что значит сместится? Концентрации каких веществ и как изменятся?
(смотреть решение →)
5. Диссоциация воды — процесс эндотермический. Как изменяется степень диссоциации воды с повышением температуры?
(смотреть решение →)
9. В § 2 1.7 приведено уравнение синтеза аммиака. В чём неточность этого уравнения?
(смотреть решение →)
1*. Напишите выражение констант равновесия (закон действующих масс) для реакций:
(смотреть решение →)
2*. Для проведения каких из реакций, указанных в предыдущем задании, требуется повышенная температура?
(смотреть решение →)
3*. Почему в математическом выражении для константы химического равновесия и для скорости химической реакции фигурируют концентрации, а в законе говорится о действующих массах?
(смотреть решение →)
6*. Влево или вправо сместится при повышении температуры равновесие реакции, энергетическая диаграмма которой приведена на рисунке 24.9? Как при этом изменятся скорости прямой и обратной реакций?
(смотреть решение →)
7*. МГАТХТ96. Для каких из приведенных реакций изменение давления не будет оказывать влияния на положение равновесия?
(смотреть решение →)
8*. МГАТХТ91. Для каких реакций повышение давления смещает равновесие в том же направлении, что и понижение температуры?
(смотреть решение →)
Тема: 24. 10. Соединения серы (ii)
2Т. При движении в группе элементов сверху вниз (в ряду О → S → Se → Те → Ро) радиус атомов А) уменьшается В) изменяется периодически Б) увеличивается Г) не изменяется
(смотреть решение →)
ЗТ. При движении в группе сверху вниз (в ряду О → S → Se → Те → Ро) восстановительная способность элементов А) уменьшается В) изменяется периодически Б) увеличивается Г) не изменяется
(смотреть решение →)
4Т. При движении в группе сверху вниз (в ряду О → S → Se → Те → Ро) окислительная способность элементов А) уменьшается В) изменяется периодически Б) увеличивается Г) не изменяется
(смотреть решение →)
6Т. При взаимодействии сероводородной кислоты с гидроксидом натрия образуется А) :Na2S В) Na2S и NaHS В) NaHS Г) состав продукта зависит от относительных количеств реагентов
(смотреть решение →)
7. Чем пахнет водный раствор сульфида натрия? Почему?
(смотреть решение →)
9. Уравнение реакции горения сероводорода, отличное от приведенного в этом параграфе, записано в § 3.7. Найдите его. Какое из уравнений правильное? Или правильны оба?
(смотреть решение →)
1*. Постройте энергетическую диаграмму (распределение электронов по атомным орбиталям) для атомов кислорода, серы и селена.
(смотреть решение →)
5*. Напишите выражения для констант диссоциации сероводородной кислоты по первой и второй ступеням (см. Задачи к § 17.3). По какой ступени и почему диссоциация происходит сильнее?
(смотреть решение →)
8*. Почему водные растворы сульфидов, как правило, мутные?
(смотреть решение →)
10*. ММА96. К водному раствору, содержащему смесь хлороводорода и сероводорода, постепенно добавляют гидроксид натрия. Какие вещества могут одновременно находить ся в растворе? (Приведите пять возможных комбинаций.)
(смотреть решение →)
Тема: 24. 11. Соединения серы (iv)
1. Нарисуйте схему электронного строения оксида серы (IV). Какую валентность проявляет сера в этом соединении? (При затруднении обратитесь к § 19.1.)
(смотреть решение →)
2. В § 3.7 (задание 6) приводится один из примеров применения сернистого газа. На каком свойстве SO2 основано это применение?
(смотреть решение →)
4. В результате какой реакции из сульфита натрия может быть получен гидросульфит? Напишите уравнение этой реакции.
(смотреть решение →)
5. В результате какой реакции из гидросульфита натрия может быть получен сульфит? Напишите уравнение этой реакции.
(смотреть решение →)
6. В водный раствор сульфита натрия прибавили индикатор метиловый оранжевый. Какова окраска полученного раствора? Ответ мотивируйте и проиллюстрируйте уравнением соответствующей реакции.
(смотреть решение →)
7. При пропускании сернистого газа в водный раствор иодида калия раствор окрашивается в коричневый цвет. Составьте электронно-ионное уравнение происходящей окислительно-восстановительной реакции. Какие свойства — окислительные или восстановительные проявл
(смотреть решение →)
8. При пропускании сернистого газа в водный раствор перманганата калия и серной кислоты окраска раствора (какая?) исчезает. Составьте электронно-ионное уравнение про исходящей окислительно-восстановительной реакции. Какие свойства — окислительные или восстановительные проявляет сернистый газ в этой реакции?
(смотреть решение →)
9. При сжигании топлива, содержащего в качестве примеси серу, в атмосферу выделяется сернистый газ. Он служит причиной выпадения кислотного дождя, представляющего собой раствор серной кислоты. Напишите уравнения реакций, приводящих к ее образованию.
(смотреть решение →)
3*. При взаимодействии с хлором могут образоваться соединения SCl2 и SCl4. Изобразите схемы их электронного строения. Какие валентности проявляет сера в этих соединениях?
(смотреть решение →)
10*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ будет вступать в окислительно-восстановительную реакцию газообразный оксид серы (IV): фенолят натрия, оксид азота (IV), силикат кальция, гидроксид алюминия? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
11*. ГАНГ. При взаимодействии газа (н. у.), полученного при обжиге 8,8 г сульфида железа (II) и 12 г пирита, с раствором гидроксида натрия образовалась средняя соль. Рассчитайте объем израсходованного 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/см3).
(смотреть решение →)
12*. ГАНГ. Оксид серы (IV), полученный в результате полного сжигания сероводорода объемом 4-1,8 л (при н. у.), был пропущен через 285,7 мл 40%-ного (по массе) раствора гидроксида натрия плотностью 1,4 г/см3. Определите состав образовавшейся соли.
(смотреть решение →)
Тема: 24. 12. Соединения серы (vi)
1. Изобразите схему электронного строения оксида серы (VI). Какую валентность проявляет сера в этом соединении? (При затруднении обратитесь к § 19.1.)
(смотреть решение →)
3. Напишите уравнение реакции концентрированной серной кислоты с серебром, если известно, что одним из продуктов реакции является сернистый газ.
(смотреть решение →)
4. Напишите уравнение реакции концентрированной серной кислоты с серой, если известно, что одним из продуктов реакции является сернистый газ.
(смотреть решение →)
5. Напишите уравнение реакции концентрированной серной кислоты с фосфором, если известно, что среди продуктов реакции имеются сернистый газ и фосфорная кислота.
(смотреть решение →)
2*. В этом параграфе, когда говорилось о взаимодействии разбавленной серной кислоты с металлами, слово растворяются взято в кавычки. Объясните почему.
(смотреть решение →)
6*. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между разбавленной серной кислотой и A)Zn Б) ВаСl2, р_р В) NaOHр_р Г) К2СО3, р_р
(смотреть решение →)
7*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в концентрированных водных растворах, будет реагировать твердый иодид натрия: серная кислота, уксусная кислота, гидроксид калия, хлороводород? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
8*. МГУ96. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хлорид серы S2Cl2.
(смотреть решение →)
9*. МПГУ96. К 50 мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл прилили 250 мл воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?
(смотреть решение →)
10*. МПГУ 96. Вычислить массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном растворением 40 г оксида серы (VI) в 160 г раствора серной кислоты с массовой долей 80%.
(смотреть решение →)
11*. ГАНГ. Для заливки свинцовых аккумуляторов требуется раствор серной кислоты плотностью 1,27 г/см3, что соответствует массовой доле серной кислоты в растворе 35,7%. Какой объем 100%-ной серной кислоты (плотностью 1,84 г/см3) необходим для приготовления 2,4 л аккумуляторной кислоты?
(смотреть решение →)
12*. ГАНГ. Какова масса серной кислоты (в граммах), которую можно получить из 64 г серы?
(смотреть решение →)
13*. МГАТХТ96. В 1 л воды растворено 50 г оксида серы (VI). Какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) будет иметь раствор, если к исходному раствору добавить 400 мл 20% ного раствора КОН (ρ = 1,19 г/мл)?
(смотреть решение →)

5а группа периодической системы

Тема: 25. 1. Введение
5Т. Формула нитрида кальция A)Ca3N2 B)Ca(N03)2 В) Ca(N02)2 Г) Ca(CN)2
(смотреть решение →)
1T. К элементам VA группы не относится А) азот Б) фосфор В) мышьяк Г) ванадий
(смотреть решение →)
2Т. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов VA группы А)один Б)два Е)три Г)пять
(смотреть решение →)
3Т. Среди простых веществ, образованных элементами VA группы, при комнатной температуре газом является или газами являются А) азот и фосфор В) мышьяк Б)азот Г)сурьма
(смотреть решение →)
4Т. Простым веществом — металлом является А) азот Б) фосфор В) мышьяк Г) сурьма
(смотреть решение →)
6Т. Водный раствор аммиака — это А) слабая кислота В) слабое основание Б) сильная кислота Г) щелочь
(смотреть решение →)
7Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака (с образованием оксида азота (II)) равна А) 13 Б) 15 В) 17 Г) 19
(смотреть решение →)
8Т. Для максимального смещения равновесия вправо в реакции синтеза аммиака необходимо одновременно А) повысить давление и температуру Б) понизить давление и температуру В) повысить давление и понизить температуру Г) понизить давление и повысить температур
(смотреть решение →)
9Т. Соли аммония можно отличить от других солей действием на них сильной щелочи, так как при этом А) соль аммония окрашивается в красный цвет Б) выделяется бесцветный остро пахнущий газ В) выделяется бурый газ Г) выделяется газ без цвета и запаха
(смотреть решение →)
10Т. Формула фосфорной кислоты А) РН3 Б)Н3РO4 B)Н3РO3 Г) Н4Р2O7
(смотреть решение →)
11 *. ГАНГ. Определите массовую долю азотной кислоты в растворе, образующемся при смешивании 400 мл воды и 200 мл концентрированной азотной кислоты — 63% -ной (плотность 1,4 г/мл).
(смотреть решение →)
12*. ГАНГ. В молекуле какого из указанных ниже соединений химическая связь между атомами является ковалентной полярной? Соединения: хлорид цезия, аммиак, под, кислород.
(смотреть решение →)
13*. ММА96. К водному раствору, содержащему смесь аммиака и гидроксида натрия, постепенно добавляют соляную кислоту. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе? (Приведите пять возможных комбинаций.)
(смотреть решение →)
14*. ММА96. С каким из перечисленных ниже веществ будет вступать в окислительно-восстановительную реакцию газообразный аммиак: оксид фосфора (V), оксид железа (II, III), пропионовая кислота, иодоводород? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
15*. МИГУ96. Для нейтрализации 20,5 г гидроксида кальция пошло 560 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,51 г/мл). Вычислить массовую долю азотной кислоты в растворе.
(смотреть решение →)
Тема: 25. 2. Степень окисления
1T. В реакции цинка с соляной кислотой окислителем является А) Cl Б) Н+ В) НСl Г) Zn
Ответ:
Б) Н +.2. Как изменяется степень окисления цинка в реакции с разбавленной азотной кислотой? с концентрированной кислотой?
Решение:
Напишем уравнения:
4Zn0 + 10HNO3(РАЗБ) = 4Zn+2(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Zn0 + 8HNO3(КОНЦ) = 3Zn+2(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Степень окисления цинка изменяется от 0 до +2. 3Т. Одним из продуктов реакции активного металла магния с азотной кислотой средней концентрации является оксид азота (I). Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 10 Б) 18 В)24 Г)30
Ответ:
В) 24.
4Mg + 10HNO3 (К) = 4Mg(NO3)2 + N2O ↑ = 5H2O. 4Т. Одним из продуктов реакции малоактивного металла мели с концентрированной азотной кислотой является оксид азота (IV). Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 10 Б) 18 В) 24 Г) 30
Ответ:
А) 10.
Cu + 4YNO3(К) = Cu (NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O.
5Т. Одним из продуктов реакции малоактивного металла меди с разбавленной азотной кислотой является оксид азота (II). Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 10 Б) 18 В) 24 Г) 30 Ответ:
Правильный ответ 20.
3Cu + 8HNO3(РАЗБ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. 6Т. Среди продуктов реакции серы с концентрированной азотной кислотой находятся оксид азота (IV) и серная кислота. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 12 Б) 13 В) 14 Г) 16 Ответ:
Г) 16.
S + 6HNO3 = 6NO2↑ + H2SO4 + 2H2O. 7. Как меняется степень окисления серы в реакции из предыдущего задания? Ответ:
Степень окисления меняется от 0 до +6. 8Т. Среди продуктов реакции фосфора с концентрированной азотной кислотой находятся оксид азота (IV) и фосфорная кислота. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 12 Б) 13 В) 14 Г) 16 Ответ:
Б) 13.
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O. 9. Как меняется степень окисления фосфора в реакции из предыдущего задания? Ответ:
Степень окисления меняется от 0 до +5. 10Т. Среди продуктов реакции древесного угля с концентрированной азотной кислотой находятся оксид азота (IV) и углекислый газ. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 12 Б) 13 В)14 Г)16 Ответ:
А) 12.
С + 4HNO3 = 4NO2 + CO2 + 2H2O. 11. Как меняется степень окисления углерода в реакции из предыдущего задания?
(смотреть решение →)
Тема: 25. 3. Комплексные соединения
1. Как в электронных формулах аммиака и иона аммония обозначены электроны, перешедшие на МО от водорода и от азота? Чем эти электроны отличаются на самом деле?

Ответ:
Электронные формулы аммиака и аммония выглядят так:

Видно, что при присоединении иона водорода к молекуле
аммиака новой электронной пары на новой, четвертой связы-
вающей МО не образовалось; на нее целиком перешла элек-
тронная пара с АО атома азота.

2. Изобразите электронную формулу молекулы воды. Сколько электронных пар может принять участие в комплексообразовании?

Решение:
Электронная формула молекулы воды выглядит так: В комплексообразовании может принять участие 2 элек-
тронные пары. 3. Чему равно КЧ иона меди в медном купоросе? Ответ:
Координационное число иона меди в медном купоросе
равно 4.

4. Красная кровяная соль (реактив на ионы двухвалентного железа, с которыми она дает интенсивно окрашенное в синий цвет соединение) в водном растворе диссоциирует на ионы калия и гексацианоферрата (III): Каково КЧ железа в гексациеноферрат (III)-ионе?
(смотреть решение →)
Тема: 25. 4. Соединения азота
2Т. Кислотными оксидами являются


Ответ:
Г) N2O3 и N2O5.

3. Как изменяется степень окисления азота в реакции азотистой кислоты с перманганатом калия? а марганца?

Решение:
Запишем уравнения реакции:
3H+3NO2 + 2KMnO4 + KOH = 3KNO3 + 2MnO2 + 2H2O.
Степень окисления азота меняется от +3 до +5, степень
окисления марганца от +7 до + 4.

4. Как изменяется степень окисления азота в реакции азотистой кислоты с иодидом калия? а иода?

Решение:
Запишем уравнения реакции:
2HNO2 + 2KI = 2NO↑ + I2 + 2KOH.
Степень окисления азота от +3 до +2, степень окисления
иода изменяется от −1 до 0.

5. Сопоставьте свойства азотистой и сернистой кислот. Укажите общее и отличное.

Ответ:
Азотистая кислота: HNO2. Сернистая: H2SO3.
Общие свойства:
а) могут быть как восстановителями, так и окислителями;
б) слабые кислоты.
Отличия:
а) сернистая кислота образует два ряда солей;
б) сульфиты разлагаются при нагревании.

7. Сопоставьте свойства азотной и серной кислот. Укажите общее и отличное.

Ответ:
Азотная кислота: HNO3. Серная кислота: H2SO4.
Общее:
а) сильные кислоты;
б) являются окислителями.
Отличное:
а) серная кислота двухосновна;
б) все нитраты хорошо растворимы в воде.

8Т. В уравнении реакции термического разложения нитрата калия сумма коэффициентов равна А) 5 Б) 7 В) 9 Г) 21


Ответ:
А) 5.
2KNO3 + 2Fe2O3 + O2↑.

9Т. В уравнении реакции термического разложения нитрата железа (III) сумма коэффициентов равна А) 5 Б)7 В) 9 Г) 21

Ответ:
Г) 21.
4Fe(NO3)3 + 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑.

10Т. В уравнении реакции термического разложения нитрата ртути (II) сумма коэффициентов равна А) 5 Б) 7 В) 9 Г) 21
(смотреть решение →)
1*. В настоящее время аммиак получают не синтезом из чистых азота и водорода, а проводят каталитическое превращение смеси воздуха с водяным паром и природным газом, так что происходит реакция: (В уравнении указаны коэффициенты, отвечающие объемам соответствующих газов (м3) для получения 1 т аммиака.) Напишите уравнения реакций, происходящих в этой смеси, которые приводят к получению аммиака.
(смотреть решение →)
6*. По аналогии с реакцией разложения нитрита аммония напишите уравнение реакции термического разложения нитрата аммония.
(смотреть решение →)
11*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет реагировать сероводород: фосфорная кислота, углекислый газ, уксусная кислота, азотная кислота? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
12*. МГНУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
(смотреть решение →)
13*. МПГУ 96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
(смотреть решение →)
14*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
(смотреть решение →)
Тема: 25. 5. Соединения фосфора
1T. К водному раствору фосфата натрия прибавили индикатор метиловый оранжевый. Окраска раствора стала А) оранжевой Б) желтой В) красной Г) синей

Ответ:
Б) желтый.

2. Напишите уравнения реакций, приводящих к изменению кислотности среды (pH) в растворе ортофосфата натрия.

Решение:
Напишем уравнения:
Из РО4 + Н2О:
РО4−3 + Н2О → НРО42− + ОН
НРО42− + Н2О → Н2РО4− + ОН
Н2РО4 + Н2О → Н3РО4 + ОН
Следовательно, среда становится щелочной.

3Т. Формула фосфида кальция А) Са3(РO4)2 Б) Са(РO3)2 В) Са2Р2О7 Г) Са3Р2

Ответ:
Г) Са3Р2.
Са3(РО4)2 — фосфат кальция;
Са(РО3)2 — фосфит кальция;
Са2Р2О7 — пирофосфат кальция.

4. При какой температуре (выше или ниже 100 °С) происходит превращение ортофосфорной кислоты в дифосфорную?

Ответ:
Превращение ортофосфорной кислоты в дифосфорную
происходит при Т = 200°С.

5. Экзо- или эндотермической является реакция образования дифосфорной кислоты из ортофосфорной?

Ответ:
Реакция образования дифосфорной кислоты из ортофос-
форной является экзотермической.

6. Изобразите структурную формулу дихромовой кислоты.
(смотреть решение →)
7*. МГУ96. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 4,54 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 55 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 3 моль/л. Определите формулу галогенида.
(смотреть решение →)
8*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между оксидом фосфора (III) и разбавленной азотной кислотой.
(смотреть решение →)
9*. ММА96. К водному раствору, содержащему дигидрофосфат калия, постепенно добавляют гидроксид калия. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе? (Приведите пять возможных комбинаций.)
(смотреть решение →)
10*. ММА96. К водному раствору, содержащему гидрофосфат калия, постепенно добавляют серную кислоту. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (приведите пять возможных комбинаций)?
(смотреть решение →)
11*. ММА96. К 80 мл раствора дигидрофосфата калия (С = 0,1 моль/л) добавили 25 мл раствора гидроксида калия (С = 0,16 моль/л). Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.
(смотреть решение →)
12*. ММА96. К 50 мл раствора дигидрофосфата натрия (С = 0,2 моль/л) добавили 100 мл раствора хлороводородной кислоты (С = 0,5 моль/л). Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.
(смотреть решение →)
13*. ММА. К 0,5 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количестве веществ образовавшихся соединений бария.
(смотреть решение →)

4а группа периодической системы

Тема: 26. 1. Введение
1T. Электронное строение внешнего энергетического уровня атомов IVA группы

Ответ:
Б) ns2np2.
2Т. Среди простых веществ, образованных элементами IVA группы, металлами являются А) углерод и кремний В) кремний и германий Б) олово и свинец Г) германий и олово
Ответ:
Б) олово и свинец.
3Т. Водный раствор углекислого газа — это А) слабая кислота В) слабое основание Б) сильная кислота Г) щелочь
Ответ:
А) углерод и кремний.
СО2 + Н2О ⇔ Н2СО3 ⇔ Н+ + HСО3.
4Т. При действии воды на кислотный оксид кислота не образуется, если это А) оксид углерода (IV) В) оксид серы (VI) Б) оксид кремния (IV) Г) оксид азота (V)
Ответ:
Б) оксид кремния (IV).
5Т. Прочность водородных соединений в ряду

А) повышается В) изменяется периодически Б) понижается Г) не изменяется
Ответ:
Б) понижается.
Прочность водородных соединений уменьшается вследст-
вие увеличения атомного радиуса элементов в ряду:
C − Si − Ge − Sn − Pb.
7Т. Формула силана А) SiH4 Б) H2SiO3 B)Mg2Si r)SiO2
Ответ:
А) SiH4.
8Т. Из следующих утверждений неверно лишь то, что углекислый газ А) имеет запах В) бесцветен Б) тяжелее воздуха Г) реагирует с водой
Ответ:
А) имеет запах.
9Т. Высшую степень окисления углерод проявляет в соединении А) СО Б)Аl4С3 В)СН4 Г) СаСO3
Ответ:
Г) СаСO3.
10Т. Высшую степень окисления кремний проявляет в соединении А) SiO Б) SiO2 B)SiH4 Г) Mg2Si
Ответ:
Б) SiO2.
11Т. Окислительные свойства углерод проявляет в реакции

Ответ:
В) 3C 0+ 4Al = Al4C3−1.
12Т. Из следующих утверждений неверно лишь то, что реакция оксида углерода (II) с кислородом А) эндотермическая Б) экзотермическая В) сопровождается уменьшением объема Г) не идет при комнатной температуре
Ответ:
А) эндотермическая.
13Т. Сокращенное ионное уравнение

соответствует взаимодействию А) угольной кислоты и силиката кальция Б) угольной кислоты и силиката натрия В) соляной кислоты и силиката кальция Г) соляной кислоты и силиката натрия
Ответ:
Г) соляной кислоты и силиката натрия.
14Т. При кипячении воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпадает осадок. Сумма всех коэффициентов в соответствующем уравнении реакции равна А) 4 Б) 5 В) 6 Г) 7
(смотреть решение →)
6Т*. Самым сильным окислителем среди указанных оксидов является A)CO2 Б) SiO2 В) SnO2 Г) РbO2
(смотреть решение →)
15*. ГАНГ96. Сколько литров оксида углерода (IV) (н. у.) поглотится при превращении 148 г гидроксида кальция в карбонат кальция?
(смотреть решение →)
16*. ГАНГ96. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился водород объемом 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю кремния в исходной смеси.
(смотреть решение →)
17*. МГУ96. Плотность паров оксида углерода равна 1,165 г/л при давлении 1 атм и температуре 20 °С. Установите формулу оксида.
(смотреть решение →)
18*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
(смотреть решение →)
19*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений: оксид кремния → кремниевая кислота → силикат натрия → → оксид кремния → кремний
(смотреть решение →)
20*. МПГУ96. Сколько атомов углерода содержится в 0,58 моль графита?
(смотреть решение →)
21*. ММА96. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в синий цвет, а раствор соли В — в фиолетовый. При сливании растворов этих двух солей выпадает осадок. Приведите возможные формулы солей А и В и уравнение реакции между ними.
(смотреть решение →)
22*. ММА96. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в фиолетовый цвет, а раствор соли В — в красный. При сливании растворов этих двух солей выпадает осадок. Приведите возможные формулы солей А и В и уравнение реакции между ними.
(смотреть решение →)
23*. ММА96. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в синий цвет, а раствор соли В — в красный. При сливании растворов этих двух солей выпадает осадок. Приведите возможные формулы солей А и В и уравнение реакции между ними.
(смотреть решение →)
24*. ММА96. Через 100 мл раствора карбоната калия (С = 0,2 моль/л) пропустили 224 мл углекислого газа (н. у.). Вычислите количества веществ, находящихся в образовавшемся растворе.
(смотреть решение →)
Тема: 26. 2. Адсорбция
1. Что такое термическое разложение вещества?
Ответ:
Термическая деструкция — разложение молекул или ионов
на более простые по составу частицы при нагревании вещест-
ва до определенной температуры.
2Т. Термическим разложением (термической диссоциацией) нельзя назвать процесс

Ответ:
В) СН4 → СН3 + Н.
3Т. Массовая доля ванадия в оксиде ванадия, упомянутом в этом параграфе, равна (%) А) 28 Б) 56 В) 9 Г) 44
Ответ:
Б) 56.
4Т. В промышленности сернистый газ окисляют кислородом на оксидно-ванадиевом катализаторе при температуре около (°С) А) 100 Б) 500 В) 1000 Г) 1500
Ответ:
Б) 500.
5Т. В процессе каталитического крекинга нефти в качестве катализатора используют А) оксид ванадия (V) Б) активированный уголь В) глину Г) силикагель
Ответ:
Г) силикагель.
6Т. Температура плавления графита составляет около (°С) А)4000 Б)3500 В) 2500 Г)1000
Ответ:
Б) 3500.
7. Каким образом данные таблицы 26.2 свидетельствуют о различной прочности поверхностных соединений?
Ответ:
Приведенные в таблице теплоты абсорбции указывают на
прочность поверхностных изделий. Чем больше тепловой эф-
фект, тем прочнее.
13. В каком агрегатном состоянии находится кремниевая кислота при комнатной температуре?
(смотреть решение →)
8*. Какой металл — железо, медь или никель — вы бы выбрали в качестве катализатора для реакций с участием аммиака? (См. табл. 26.2.)
(смотреть решение →)
9*. Где применяется противогаз?
(смотреть решение →)
10*. Почему противогаз поглощает ядовитый хлор и пропускает необходимый для дыхания кислород?
(смотреть решение →)
11*. От какого вещества очищают сахар с помощью активированного угля? На чем основана эта очистка?
(смотреть решение →)
12*. Как изменяется (увеличивается или уменьшается) адсорбционная способность веществ с понижением температуры (рис. 26.5)?
(смотреть решение →)
14*. Какова химическая формула силикагеля?
(смотреть решение →)
15*. Что такое хроматография?
(смотреть решение →)
Тема: 26. 3. Карбиды и силициды
1. Избытком серной кислоты обработали 1,44 г карбида алюминия. Какой газ,и в каком объеме выделился?

2. Какими веществами можно подействовать на карбид кальция, чтобы получить ацетилен? Какое из них целесообразнее применить на практике?
Ответ:
Для получения ацетилена на карбид кальция можно подей-
ствовать разбавленной кислотой или водой.
Целесообразнее использовать разложение водой
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2.
3. Сколько карбида кальция (по массе) потребуется для получения 1000 л ацетилена (н. у.) при действии на него воды? а серной кислоты?

4Т. В реакции оксида кальция с углеродом получается оксид углерода (II), а не (IV), так как при проведении процесса А) кислород в недостатке Б) температура слишком высокая В) температура слишком низкая Г) СО — газ
Ответ:
В) температура слишком низкая.
5. Что будет содержаться в твердом остатке при получении кремния по описанной в параграфе реакции, если применять избыток SiO2, а не Mg?
Решение:
3SiO2 + 2Mg = 2MgSiO3.
В результате реакции образуется силикат Mg.
6Т. Силан более реакционноспособен, чем метан, так как А) его плотность выше Б) атом кремния меньше, чем атом углерода В) атом кремния больше, чем атом углерода Г) температура кипения силана выше
Ответ:
В) атом кремния больше, чем атом углерода.
7. Экзо- или эндотермична реакция окисления силана кислородом воздуха?
Решение:
SiH4 +2O2 → SiO2 + 2H2O, ΔfH0 = −1357 кДж
Следовательно реакция экзотермична.
9. Какое вещество более ядовито — аммиак или фосфин РН3? Ответ обоснуйте.
Ответ:
Фосфин более ядовит, так как более реакционноспособен и
менее устойчив.
10. Изобразите структурную формулу дисилана.
(смотреть решение →)
8*. Какое вещество более ядовито — метан или силан? Ответ обоснуйте.
(смотреть решение →)
11*. Какое количество (по массе, естественно) мокрого песка получится при сгорании 1 г дисилана?
(смотреть решение →)

3а группа периодической системы

Тема: 27. 1. Амфотерностъ
3Т. Водный раствор сульфата алюминия имеет среду А) щелочную В) нейтральную Б) очень щелочную Г) кислую
Ответ:
Г) нейтральную.
Al+3 + H2O = AlOH2+ + H +.
4Т. Водный раствор алюмината натрия Na[Al(OH)4] имеет среду А) щелочную В) очень кислую Б) кислую Г) нейтральную
Ответ:
Правильный ответ А)
5. В состав каких катионов и анионов может входить алюминий в водных растворах?
Ответ:
Алюминий в водном растворе может существовать в сле-
дующих формах:

6. Напишите уравнение реакции между хлоридом алюминия и алюминатом натрия.
Решение:
Уравнение реакции имеет следующий вид:
AlCl3 + NaAlO3 + H2O = [Al(OH2)6]3+ + 3Cl− + Na[Al(OH)4].
7. В этом параграфе приведено одно термохимическое уравнение реакции. Вычислите по нему теплоту образования оксида алюминия.
Решение:
Уравнение реакции:
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж
Ответ:
ΔfH0 (Al2O3) =(3350/2) кДж = 1675кДж/моль
8. Чему равно координационное число алюминия в криолите Na3AlF6?
(смотреть решение →)
1*. Что общего и отличного в ионной и ковалентной полярной химических связях?
(смотреть решение →)
2*. Какие соединения называются аквакомплексами? гидроксокомплексами?
(смотреть решение →)
Тема: 27. 2. Алюминий
1*. В этом параграфе приведены два уравнения реакции оксида алюминия с гидроксидом натрия в растворе. Можно ли сказать, какое из этих уравнений правильнее?
(смотреть решение →)
2*. Вычислите массу сульфата алюминия, который требуется для очистки воды, если поверхность осадка (состоящего из кубических коллоидных частиц с ребром 10 нм) должна составить не менее 1 га. Плотность гидроксида алюминия примите равной 3 г/см3.
(смотреть решение →)
3*. МГУ96. По данным электронографического эксперимента межъядерные расстояния в молекуле АlСl3 равны: r(AI—Сl) = 0,206 нм, r(CI—Сl) = 0,357 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации центрального атома.
(смотреть решение →)
4*. ММА96. Какую минимальную массу 50%-ного раствора гидроксида натрия надо добавить к 6,84 г сульфата алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?
(смотреть решение →)
5*. ММА96. Массовая доля алюминия в его сплаве с магнием 0,7. Какую массу сплава обработали концентрированным раствором щелочи, если при этом выделилось 20 мл водорода (н. у.)?
(смотреть решение →)
6*. МИГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
(смотреть решение →)
7*. ММА96. К избытку водного раствора сульфида натрия добавили небольшое количество иодида алюминия. Какие ионы находятся в растворе? Ответ подтвердите уравнением реакции.
(смотреть решение →)
8*. ММА96. Какой объем раствора карбоната натрия (С =0,15 моль/л) следует добавить к 25 мл раствора сульфата алюминия (С = 0,02 моль/л) для полного осаждения ионов алюминия?
(смотреть решение →)

1а и 2а группа периодической системы

Тема: 28. 1. Щелочные и щелочноземельные металлы
1T. Размеры атомов щелочноземельных металлов в ряду Са—Sr—Ва А) уменьшаются В) изменяются периодически Б) увеличиваются Г) не изменяются
Ответ:
Б) увеличиваются.
2. Почему при увеличении размеров атомов уменьшается прочность химической связи между ними?
Ответ:
Прочность химической связи — это количество энергии,
затрачиваемое на ее разрыв. Очевидно, чем больше расстоя-
ние между атомами, тем проще разорвать связь между ними.
9. Во сколько раз растворимость в воде гидроксида бериллия меньше, чем гидроксида бария?
Решение:
Найдем отношение растворимостей:
Ответ:
растворимость Ве(ОН)2 меньше в 3,8 ⋅ 1010 раз
10. Напишите уравнения реакций гидроксида бериллия с кислотой и щелочью.
Решение:
Уравнение реакции выгладят так:
Ве(ОН)2 + Н2SO4 = BeSO4 + 2H2O
Be(OH)2 + 2NaOH = [Be(OH)4] Na2
11Т. В сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида бериллия с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8
Ответ:
В) 6.
Ве(ОН)2 + Н2SO4 = BeCl2 + 2H2O
2OH + 2H + = 2H2O — сокращенное ионное уравнение.

12Т. В сокращенном ионном уравнении гидроксида бериллия с гидроксидом натрия (примите формулу бериллата натрия Na2[Be(OH)4]) сумма всех коэффициентов равна А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8
(смотреть решение →)
3*. РХТУ96. Растворили 3,9 г металлического калия в 200 мл воды. Какова концентрация полученного раствора в % масс.? Какой объем при н. у. займет газ, выделившийся при растворении?
(смотреть решение →)
4*. На основании данных таблицы 28.3 вычислите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида магния, примите его плотность ρ = 1 г/см3.
(смотреть решение →)
5*. Исходя из результата, полученного в предыдущей задаче, вычислите pH насыщенного раствора гидроксида магния.
(смотреть решение →)
6*. На основании данных таблицы 28.3 вычислите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида кальция, примите его плотность ρ = 1 г/см3.
(смотреть решение →)
7*. Исходя из результата, полученного в предыдущей за даче, вычислите pH известковой воды.
(смотреть решение →)
8*. Какова окраска фенолфталеина в насыщенном водном растворе гидроксида бериллия?
(смотреть решение →)
13*. МГУ97. Вычислите количество воды, в котором нужно растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора КОН.
(смотреть решение →)
14*. ММА95. Смешали 50,0 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10,0% и 100 г гидрокарбоната натрия с массовой долей 5,0%. Вычислите массовые доли веществ в новом растворе.
(смотреть решение →)
15*. МПГУ96. К 780 мл 20% -ного раствора едкого натра (плотность 1,225 г/мл) прибавили 140 мл 10%-ного раствора едкого натра (пл. 1,115 г/мл). Определите массовую долю едкого натра в полученном растворе.
(смотреть решение →)
16*. ММА95. Смесь оксида натрия и оксида калия общей массой 6 г растворили в 100 г 15%-ного раствора КОН. На нейтрализацию полученного раствора затрачено 72,89 мл 20%-ной соляной кислоты (пл. 1,1 г/мл). Вычислите, во сколько раз одного оксида было в смеси больше по массе, чем другого.
(смотреть решение →)
Тема: 28. 2. Ряд активности металлов
1*. Каков электрический заряд (число!) кусочка металла схематически изображенного на рисунке 28.3? 28.4?
(смотреть решение →)
2*. Электродный потенциал какого из двух металлов ил меряется по схеме, изображенной на рисунке 28.5?
(смотреть решение →)
Тема: 28. 3. Электролиз
1. Что такое электролиз?
Ответ:
Электролиз — окислительно-восстановительная реакция,
происходящая в растворах или расплавах электролитов при
прохождении электрического тока.
3. Почему положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами?
Ответ:
Катионы — положительно заряженные ионы, анионы —
отрицательно заряженные ионы.
7. Какие процессы происходят на электродах при электролизе расплава хлорида кальция?
Решение:
Происходят следующие процессы:
К: Ca 2+ + 2e = Ca0
A: 2Cl + 2e = Cl20.
8. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе расплава бромида калия? А водного раствора этой соли?
Решение:
При электролизе расплава:
К: К0 + е = К0
А: 2Br + 2e = Br2
9. Напишите уравнение реакции натрия с водой. Является ли она окислительно-восстановительной? Если да, то составьте электронно-ионное уравнение. Укажите окислитель и восстановитель. Если нет, то вспомните определение окислительно-восстановительных реакций.
Решение:
Уравнение реакции выглядит так:
2Na0 + 2H2O = 2NaOH + H2
Восстановитель Na0, окислитель — вода (Н2О).
10. Где в ряду активности металлов находятся металлы, которые не могут быть получены при комнатной температуре электролизом водных растворов их солей? Где в таблице Д. И. Менделеева находятся соответствующие химические элементы?
Ответ:
Данные элементы находятся правее марганца. В электро-
химическом ряду напряжений соответствующие химические
элементы находятся в начале периодической системы.
13. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора серной кислоты? а на аноде?
Решение:
Уравнение реакции:
К: 2Н0+ + 2е = Н20
А: 4ОН0 − 4е = 2Н2О + О20.
14. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора гидроксида калия? а на аноде?
Решение:
Уравнение реакции:
К: 2Н + + 2е = Н20
А: 4ОН+ 4е = 2Н2О + О20
16Т. Водород не может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO4 В) H2SO4 Г) NaOH
Ответ:
Б) CuSO4.
На катоде в данном случае будет восстанавливаться медь.
17Т. Кислород может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO4 В) H2S Г) С2Н5ОН
Ответ:
Б) CuSO4.
18Т. При наименьшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe2+ Б) Cu2+ В) Cr3+ Г) Ni2+
Ответ:
Б) Cu 2+.
У меди самый низкий из представленных металлов окисли-
тельно-восстановительный потенциал.

19Т. При наибольшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe2+ Б)Си2+ В) Сг3+ Г) Ni2+
Ответ:
В) Cr 2+.
20Т. При электролизе воды для получения водорода и кислорода для повышения электропроводности раствора к воде следует добавить А) NaCl Б) КОН В) CuSO4 Г) глюкозу
Ответ:
А) NaCl.
21Т. На аноде не выделяется кислород при электролизе водного раствора вещества А)Na2SO4 Б) Na2S В) NaOH Г) Na2CO3
Ответ:
Б) Na2S.
На аноде будет образовываться сера.
23. Сформулируйте закон электролиза Фарадея.
(смотреть решение →)
2*. На рисунке 28.7, а ионы натрия и хлорид-ионы нарисованы с соблюдением масштаба. Вспомните, как изменяется размер атома при движении по периоду в таблице Д. И. Менделеева слева направо и сопоставьте это с рисунком. Нет ли здесь противоречия?
(смотреть решение →)
4*. Что является движущей силой направленного движения ионов к электродам в процессе электролиза?
(смотреть решение →)
5*. При проведении электролиза хлорида натрия (не раствора!) необходима температура выше 801 °С. Что это за температура?
(смотреть решение →)
6*. Электролиз расплава оксида алюминия в криолите проводится при температуре около 1000 °С. Какая химическая реакция происходит при этом на графитовом аноде? Что на самом деле образуется?
(смотреть решение →)
11*. Может ли быть получен алюминий электролизом водного раствора его сульфата? Если да, то почему в промышленности подвергают электролизу не этот раствор, а раствор оксида алюминия в расплаве криолита? Если нет, то почему не реагирует с водой алюминиевая кастрюля?
(смотреть решение →)
12*. У катода или анода накапливается щелочь при электролизе водного раствора хлорида натрия?
(смотреть решение →)
15*. Рассчитайте, какое количество кислорода получилось при электролизе водного раствора карбоната калия, если при этом на катоде выделилось 10 л газа. Какой это газ?
(смотреть решение →)
22*. Что такое моль? (Для забывших — см. Задачи к § 3.6.)
(смотреть решение →)
24*. МГУ97. При пропускании постоянного тока силой 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу.
(смотреть решение →)

D-элементы

Тема: 29. 1. Общие свойства d-элементов
1T. Переходным элементом является A) Ag Б) Аl В) Са Г) Si
Ответ:
В) Ca.
4. Какие электроны (электроны на каких АО) и сколько являются валентными в атоме Ti?
(смотреть решение →)
2*. На рисунке 29.1 изображены энергетические диаграммы двух атомов непереходных элементов. Каких? С какой целью они приведены?
(смотреть решение →)
3*. Из элементов В-групп 4-го периода укажите те, в атомах которых на внешние электроны сильнее действует притяжение ядра, чем отталкивание электронов, находящихся на 3-м энергетическом уровне.
(смотреть решение →)
5*. ММА95. Используя цинк, соляную кислоту и водный раствор сульфата железа (III), получите шесть веществ в чистом виде (не прибегая к электролизу). Напишите уравнения реакций.
(смотреть решение →)
6*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений: железо → оксид железа (III) → сульфат железа (III) → гидроксид железа (III) → нитрат гидроксожелеза (III) → нитрат железа (III).
(смотреть решение →)
7*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений: железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → железо → хлорид железа (II).
(смотреть решение →)
Тема: 29. 2. 1b группа
1T. 1 пм равен А) 0,001 (10-3) м В) 10-9 м Б) 0,000001 (10-6) м Г) 10-12 м
Ответ:
Г) 10 − 12 м.
3Т. Энергия ионизации — это энергия А) которая расходуется на превращение атома в ион Б) отрыва одного электрона от нейтрального атома В) выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому Г) электроотрицательности атома
Ответ:
А) которая расходуется на превращение атома в ион.
5. Составьте электронно-ионные уравнения реакций, происходящих при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Решение:
Уравнения реакции выглядят так:
Cu + 2H2SO4(КОНЦ) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Сокращенное уравнение:
Cu0 + 4H+ + SO42− = Cu 2+ + SO2↑ + 2H2O.
6. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой. Кислота в этом случае восстанавливается до NO.
Решение:
Уравнение реакции выглядит так:
3Cu + 8HNO3(РАЗБ) = 3Cu (NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.
7. При постепенном приливании водного раствора аммиака к раствору сульфата меди (II) вначале выпал голубой осадок, который затем растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. Напишите уравнения происходящих реакций.
Решение:
Уравнения происходящих реакций выглядят так:
Cu SO4 + 2NH3 ⋅ H2O = Cu(OH)2↓ + (NH4)2 SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 ⋅ H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
13. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
(смотреть решение →)
2Т*. 1 эВ — это A) ионизационный потенциал Б) единица количества электричества B) 10-23 В Г) энергия, которую приобретает электрон, пройдя разность потенциалов в 1 В
(смотреть решение →)
4*. Чему равна максимальная валентность, проявляемая химическим элементом, в соответствии с его положением в периодической системе элементов? Как это правило согласуется с валентностями элементов 1В группы?
(смотреть решение →)
8*. При постепенном приливании водного раствора аммиака к раствору нитрата серебра (I) вначале выпал осадок ... цвета, который затем растворился, образовав так называемый аммиачный раствор оксида серебра. Напишите уравнения происходящих реакций.
(смотреть решение →)
9*. Нему равно КЧ серебра в его аммиачном и тиосульфатом комплексах?
(смотреть решение →)
10*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет реагировать медь: хлорид алюминия, сульфат железа (III), метанол, хлороводород? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
11*. МГУ96. Напишите уравнения реакций, соответст-вующие следующей схеме:
(смотреть решение →)
12*. МГУ96. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений: Определите неизвестные вещества.
(смотреть решение →)
Тема: 29. 3. 2b группа
1. Где используется способность цинка вытеснять водород из кислот? Напишите уравнение соответствующей реакции.
Решение:
Способность цинка вытеснять водород из кислот используется
для получения водорода:
Zn + 2H + = Zn 2+ + H2↑.
2Т. Водород не выделяется в реакции цинка с водным раствором А) NaOH Б) НСl В) HNO3 Г) H2SO4,разб
Ответ:
В) HNO3.
В реакциях с азотной кислотой водород никогда не выделяется.
3. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, демонстрирующих кислотные и основные свойства оксида цинка.
Решение:
Уравнения реакций:
1. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.
Сокращенная форма:
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H2O.
2. H2O + ZnO + 2KOH = K2[Zn(OH)4].
Сокращенная форма:
H2O + ZnO + 2OH − = [Zn(OH)4] 2 −.
4. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, демонстрирующих кислотные и основные свойства гидроксида цинка.
Ответ:
Уравнения реакций:
1) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.
Сокращенная форма:
2OH + 2H + = 2H2O
2) Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
Сокращенная форма:
Zn 2+ + 4OH = [Zn(OH)4]2−.
5. Охарактеризуйте явления (напишите соответствующие ионные уравнения реакций), которые последовательно будут наблюдаться при постепенном приливании избытка раствора щелочи к раствору соли цинка, а затем избытка соляной кислоты к полученному раствору.
Решение:
Уравнения реакций:
1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl.
2) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
3) Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O
4) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.

9. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
(смотреть решение →)
6*. Сравните наблюдаемые явления и соответствующие уравнения химических реакций, происходящих в процессе приливания, с одной стороны, раствора аммиака к соли меди и, с другой стороны, раствора щелочи к раствору соли цинка. В чем сходство и в чем различие? Что является причиной растворения осадка в каждом случае?
(смотреть решение →)
7*. ММА96. Через 50 мл раствора Na2[Zn(OH)4] с концентрацией 0,05 моль/л пропустили 61,9 мл углекислого газа (100 кПа, 25 °С). Вычислите массу выпавшего осадка
(смотреть решение →)
8*. ММА96. Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропускают постепенно бромоводород. Какие вещества могут одновременно находиться в системе (приведите пять возможных комбинаций)?
(смотреть решение →)
10*. ММА96. В сплаве алюминия с цинком массовая доля более легкого металла равна 0,4. Какой объем водорода (30 °С, нормальное атмосферное давление) выделится при обработке 560 мг такого сплава избытком концентрированного раствора щелочи?
(смотреть решение →)
11*. ММА96. Массовая доля цинка в его сплаве с медью равна 25%. Какую массу 40% -ного раствора гидроксида натрия нужно взять для выделения меди из 150 мг этого сплава?
(смотреть решение →)
Тема: 29. 4. Хром и марганец
1. Напишите уравнение реакции хрома с кислотой.
Решение:
Уравнение реакции:
Cr + 2HCl(РАЗБ) = CrCl2 + H2↑.
2. Напишите уравнение реакции марганца с кислотой.
Решение:
Уравнение реакции:
Mn + 2H + = Mn2+ + H2↑.
3. Напишите уравнения реакций оксида хрома (III) с кислотой и щелочью. В случае затруднения обратитесь к соответствующим реакциям оксида алюминия, реагирующего так же
Решение:
Уравнения реакций:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O.
Cr2O3 + 3NaOH=сплавление= Na3[Cr(OH)6].
4. Напишите уравнения реакций гидроксида хрома (III) с кислотой и щелочью.
Решение:
Уравнения реакций:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
5. Напишите формулы высших оксидов хрома и марганца.
Решение:
Высшие оксиды: CrO3 и Mn2O7.
7. Как изменится окраска раствора дихромата калия при добавлении к нему раствора щелочи?
Решение:
Уравнение реакции:
Cr2O72− + 2OH ⇔ 2CrO42− + H2O.
оранжевый желтый
10. Больше или меньше 7 pH водного раствора дихромата калия?
(смотреть решение →)
6*. В тексте параграфа сказано, что окислительная способность соединений хрома (VI) и марганца (VII) используется в лабораторной практике. А почему не в промышленности?
(смотреть решение →)
8*. Хромовая кислота в свободном виде не существует Как вы считаете, почему?
(смотреть решение →)
9*. Больше или меньше 7 pH водного раствора хромата калия?
(смотреть решение →)
11*. ММА96. К водному раствору нитрата хрома (III) добавляют постепенно концентрированный раствор гидроксида натрия. Какие вещества могут одновременно находиться в системе? Приведите 5 возможных комбинаций.
(смотреть решение →)
12*. ММА96. К 3,92 г сульфата хрома (III) добавили 2 г гидроксида калия. Какую массу гидроксида калия надо еще добавить, чтобы получить прозрачный раствор?
(смотреть решение →)
13*. ММА96. С каким из перечисленных ниже веществ, находящихся в подкисленных водных растворах, будет реагировать нитрит калия: дихромат калия, хлорид алюминия, этиленгликоль, сульфат железа (III)? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
14*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет реагировать дихромат калия в подкисленном растворе: сероводород, аммиак, нитрат меди, бензол? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
15*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать перманганат калия в подкисленном водной растворе: сульфат натрия, бромид аммония, фосфат кальция, этан? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
16*. МГУ96. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:
(смотреть решение →)
17*. МГУ96. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
(смотреть решение →)

Глава 30. Заключительная

Тема: 30. 1. Итоги
1*. Какое вещество является более сильным окислителем — PbO2 или SnO2?
(смотреть решение →)
2*. Какое вещество является более сильным восстановителем — SbH3 или BiH3?
(смотреть решение →)
Тема: 30. 2. Комплексные задания
17. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
МГПУ 96
Решение:
NaCl --1→ HCl --2→ AlCl3 --3→ Al(OH)3 --4→ Al2O3--5->
Cl2 --6→ FeCl3 --7→ Fe(OH)3 --8→ Fe3O3 --9→ Fe
1) 2NaCl + H2SO4 = 2HCl↑ + Na2SO4
2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3) AlCl3 + NH4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
4) 2Al(OH)3 + Al2O3 + 3H2O↑
5) 2NaCl -электролиз- 2Na0 + Cl2
6) 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
7) FeCl3 + 3NaOH = 2FeCl3
8) 2Fe(OH)3 + Fe2O3 + 3H2O
9) 2Fe2O3 + 6H2 --+, КАТ→4Fe + 6H2O
18. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

Решение:

1) 2HCl -ЭЛЕКТРОЛИЗ→ H2↑ + Cl2
2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3) FeCl3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3HCl
4) 4Fe(NO3)3 --+→2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2
5) Fe2O3 + NaOH → 2Fe + Fe(NO)3↓ + H2O
6) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
7) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
19. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
(смотреть решение →)
1*. МГУ96. Как, используя один реагент, различить CuO, ZnO, Cu, Zn? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.
(смотреть решение →)
2*. МГУ96. Как, используя один реагент, различить НВr, NaF, КОН, AlCl3? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.
(смотреть решение →)
3*. МГУ96. По данным электронографического эксперимента межъядерные расстояния в молекуле NF3 равны: r(N — F) = 0,137 нм, r(F—F) = 0,213 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации центрального атома.
(смотреть решение →)
4*. МГУ96. Предложите способы получения алюминия и серы из сульфата алюминия. Напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →)
5*. МГУ96. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хлорид хрома СrСl2.
(смотреть решение →)
6*. МГУ96. Плотность смеси кислорода с озоном по водороду равна 18. Определите массовые доли газов в смеси.
(смотреть решение →)
7*. МГУ96. Напишите уравнения указанных ниже реакций, приведите схемы электронного или электронно-ионного баланса:
(смотреть решение →)
8*. МГУ96. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут прореагировать с 25,4 мл 16,02%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,181), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н. у.), который выделяется при внесении 2,5 г порошкообразной меди в 40 мл этого раствора.
(смотреть решение →)
9*. ММА95, Насыщенный при 0 °С раствор сульфата калия массой 100 г находится в равновесии с большим количеством твердого сульфата калия. На сколько граммов увеличится масса раствора при нагревании его до 50 °С? В 100 г воды растворимость сульфата калия равна: при 0 °С — 7,35 г, при 50 °С -- 16,6 г.
(смотреть решение →)
10*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между дихроматом калия и оксидом фосфора (III) в водном растворе.
(смотреть решение →)
11*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между иодом и оксидом серы (IV) в щелочном растворе.
(смотреть решение →)
12*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между бромидом меди (I) и концентрированной серной кислотой.
(смотреть решение →)
13*. ММА95. Выберите три вещества, с помощью которых можно получить серу, иод и хлорид калия.
(смотреть решение →)
14*. ММА95. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака, сульфида натрия и нитрата серебра образуются белые осадки, причем два из них одинакового состава. Что представляет из себя вещество А?
(смотреть решение →)
15*. ММА95. Необходимо приготовить 1 кг 20% -ного раствора соли. Какая масса ее кристаллогидрата и воды потребуется для этой цели, если известно, что в 239,5 г этого кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше, чем воды?
(смотреть решение →)
16*. ММА95. При обработке смеси карбоната и гидрокарбоната натрия общей массой 3,8 г избытком соляной кислоты выделилось 896 мл газа (н. у.). Установите молярный состав исходной смеси.
(смотреть решение →)
20*. РХТУ96. Напишите уравнения реакций:
(смотреть решение →)
21*. МГАТХТ91. В раствор сульфата меди (II) (объем раствора 159,6 мл, массовая доля соли 15%, плотность раствора 1,20 г/мл) опускают цинковую пластинку массой 19,52 г. Рассчитайте массу (в граммах) пластины после осаждения на ней меди.
(смотреть решение →)
22*. МГАТХТ96. При обжиге 22 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 40 г брома. Определите металл.
(смотреть решение →)
23*. РХТУ96. Обработали 0,92 г смеси цинка и алюминия избытком серной кислоты. При этом выделилось 0,56 л (н. у.) газа. Установите состав исходной смеси металлов в % (масс.).
(смотреть решение →)

Практические занятия

Титрование раствора щелочи кислой
(смотреть решение →)
Количественное определение кислорода в воздухе
(смотреть решение →)
Установление формулы кристаллогидрата по данным анализа
(смотреть решение →)
Решение экспериментальных задач по темам "Элементы VIA и VA групп"
(смотреть решение →)
Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV)
(смотреть решение →)
Определение содержание карбонатов в известняке
(смотреть решение →)
определение жесткости воды
(смотреть решение →)
Решение экспериментальных задач по темам: "Щелочные металлы" и "Щелочноземельные металлы"
(смотреть решение →)
Получение солей различными способами
(смотреть решение →)
Опыты по окислительно-восстановительным реакциям
(смотреть решение →)
Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии
(смотреть решение →)

Лабораторные опыты

Опыт 1 - Опыт 9
(смотреть решение →)
Опыт 10 - Опыт 18
(смотреть решение →)
Опыт 19 - Опыт 27
(смотреть решение →)
Опыт 28 - Опыт 36
(смотреть решение →)
Опыт 37 - Опыт 45
(смотреть решение →)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн