Тема: Лабораторные опыты Условие задачи полностью выглядит так:
Решение задачи:
Опыт 37 Совместный гидролиз сульфата хрома (III) и карбоната натрия. Результат: 1) Ионные уравнения реакций: а) 2Cr3+ + 3SO − 24+ 6Na+ + 3CO2−3 = 2Cr+3 + 3CO2−3 + 6Na+ + 3SO − 24 б) Cr2(CO3)3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↓ в) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4. Вывод: Гидроксид хрома (III) проявляет свойства основания. Соли хрома (III) сильно гидролизуются, вследствие чего невозмож- но существование Cr2(CO3)3. Для полного протекания гидролиза необходимо кипятить раствор для удаления CO2. Опыт 38 Перевод хроматов в дихроматы и дихроматов в хроматы Результат: 1) Ионные реакции проведенных реакций: а) 2CrO − 24+ 2H + ⇔ Cr2O 2−7 + H2O Раствор переходит из темной окраски в более темную. б) Cr2O 2−7 + 2OH − ⇔ 2CrO − 24+ H +. Раствор становится темным. Опыт 39 Взаимодействие хромата калия с хлоридом бария Результат: 1) Ионные уравнения реакции: K2CrO4 + BaCl2= BaCrO4↓ + 2HCl. В сокращенной форме: CrO − 24+ Ba 2+ = BaCrO4↓ 2) Образуется хромат бария, имеющий желтый цвет Опыт 40 Окисление ионов Mn2+ до ионов Mn4+ Результаты: 1) Ионные уравнения приведенных реакций: Mn2+ + 2OH− = Mn(OH)2↓ Образуется гидроксид марганца (II) имеющий розовую ок- раску. Mn(OH)2 + H2O = Mn(OH)4 + H2O 92 Гидроксид марганца (II) быстро темнеет, окисляясь даже кислородом воздуха до гидроксида марганца (IV). Опыт 41 Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств Результат: 1) Ионные уравнения проведенных реакций: а) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl. Образуется бурый осадок гидроксида железа (III). б) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Происходит растворение гидроксида железа (III) в серной кислоте с образованием желто-коричневого раствора. Опыт 42 Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств Результат: 1) Уравнения проведенных реакций: а) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 бледно-зеленый б) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓ красно-коричневый в) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O образуется бледно зеленый раствор. 93 Опыт 43 Качественные реакции на ионы Fe3+ и Fe3+ Результат: 1) Уравнения проведенных реакций: а) Fe3+ + [Fe(CN)6]4− = [Fe2(CN)6]− синего цвета б) Fe3+ + CNS− = Fe(CNS)3↓ темно-красный осадок в) Fe2+ + [Fe(CN)6]3− = [Fe2(CN)6]−. синего цвета Опыт 44 Гидролиз солей железа (III) Результат: 1) Ионное уравнение гидролиза солей на первой стадии. а) Fe 3+ + CO 2−3 = Fe2(CO3)3 б) Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ Образуется осадок красно-коричневого цвета и выделяется углекислый газ. Опыт 45 Получение гидроксида никеля (II) и изучение его свойств Результат: 1) Уравнение реакции: а) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4 Образуется осадок зеленого цвета. 94 2) Исследование характера гидроксида никеля. а) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + H2O Происходит растворение гидроксида с образованием блед- но-зеленого раствора. б) Ni(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не происходит.
|
Задача из главы Лабораторные опыты по предмету Химия из задачника Химия 10, Гузей, Суровцева (10 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|