Задачи на тему 1а и 2а группа периодической системы
из задачника Гузей, Суровцева 10 класс по предмету Химия

Название темы: 28. 1. Щелочные и щелочноземельные металлы
1T. Размеры атомов щелочноземельных металлов в ряду Са—Sr—Ва А) уменьшаются В) изменяются периодически Б) увеличиваются Г) не изменяются
Ответ:
Б) увеличиваются.
2. Почему при увеличении размеров атомов уменьшается прочность химической связи между ними?
Ответ:
Прочность химической связи — это количество энергии,
затрачиваемое на ее разрыв. Очевидно, чем больше расстоя-
ние между атомами, тем проще разорвать связь между ними.
9. Во сколько раз растворимость в воде гидроксида бериллия меньше, чем гидроксида бария?
Решение:
Найдем отношение растворимостей:
Ответ:
растворимость Ве(ОН)2 меньше в 3,8 ⋅ 1010 раз
10. Напишите уравнения реакций гидроксида бериллия с кислотой и щелочью.
Решение:
Уравнение реакции выгладят так:
Ве(ОН)2 + Н2SO4 = BeSO4 + 2H2O
Be(OH)2 + 2NaOH = [Be(OH)4] Na2
11Т. В сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида бериллия с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8
Ответ:
В) 6.
Ве(ОН)2 + Н2SO4 = BeCl2 + 2H2O
2OH + 2H + = 2H2O — сокращенное ионное уравнение.

12Т. В сокращенном ионном уравнении гидроксида бериллия с гидроксидом натрия (примите формулу бериллата натрия Na2[Be(OH)4]) сумма всех коэффициентов равна А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8
3*. РХТУ96. Растворили 3,9 г металлического калия в 200 мл воды. Какова концентрация полученного раствора в % масс.? Какой объем при н. у. займет газ, выделившийся при растворении?
4*. На основании данных таблицы 28.3 вычислите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида магния, примите его плотность ρ = 1 г/см3.
5*. Исходя из результата, полученного в предыдущей задаче, вычислите pH насыщенного раствора гидроксида магния.
6*. На основании данных таблицы 28.3 вычислите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида кальция, примите его плотность ρ = 1 г/см3.
7*. Исходя из результата, полученного в предыдущей за даче, вычислите pH известковой воды.
8*. Какова окраска фенолфталеина в насыщенном водном растворе гидроксида бериллия?
13*. МГУ97. Вычислите количество воды, в котором нужно растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора КОН.
14*. ММА95. Смешали 50,0 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10,0% и 100 г гидрокарбоната натрия с массовой долей 5,0%. Вычислите массовые доли веществ в новом растворе.
15*. МПГУ96. К 780 мл 20% -ного раствора едкого натра (плотность 1,225 г/мл) прибавили 140 мл 10%-ного раствора едкого натра (пл. 1,115 г/мл). Определите массовую долю едкого натра в полученном растворе.
16*. ММА95. Смесь оксида натрия и оксида калия общей массой 6 г растворили в 100 г 15%-ного раствора КОН. На нейтрализацию полученного раствора затрачено 72,89 мл 20%-ной соляной кислоты (пл. 1,1 г/мл). Вычислите, во сколько раз одного оксида было в смеси больше по массе, чем другого.
Название темы: 28. 2. Ряд активности металлов
1*. Каков электрический заряд (число!) кусочка металла схематически изображенного на рисунке 28.3? 28.4?
2*. Электродный потенциал какого из двух металлов ил меряется по схеме, изображенной на рисунке 28.5?
Название темы: 28. 3. Электролиз
1. Что такое электролиз?
Ответ:
Электролиз — окислительно-восстановительная реакция,
происходящая в растворах или расплавах электролитов при
прохождении электрического тока.
3. Почему положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами?
Ответ:
Катионы — положительно заряженные ионы, анионы —
отрицательно заряженные ионы.
7. Какие процессы происходят на электродах при электролизе расплава хлорида кальция?
Решение:
Происходят следующие процессы:
К: Ca 2+ + 2e = Ca0
A: 2Cl + 2e = Cl20.
8. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе расплава бромида калия? А водного раствора этой соли?
Решение:
При электролизе расплава:
К: К0 + е = К0
А: 2Br + 2e = Br2
9. Напишите уравнение реакции натрия с водой. Является ли она окислительно-восстановительной? Если да, то составьте электронно-ионное уравнение. Укажите окислитель и восстановитель. Если нет, то вспомните определение окислительно-восстановительных реакций.
Решение:
Уравнение реакции выглядит так:
2Na0 + 2H2O = 2NaOH + H2
Восстановитель Na0, окислитель — вода (Н2О).
10. Где в ряду активности металлов находятся металлы, которые не могут быть получены при комнатной температуре электролизом водных растворов их солей? Где в таблице Д. И. Менделеева находятся соответствующие химические элементы?
Ответ:
Данные элементы находятся правее марганца. В электро-
химическом ряду напряжений соответствующие химические
элементы находятся в начале периодической системы.
13. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора серной кислоты? а на аноде?
Решение:
Уравнение реакции:
К: 2Н0+ + 2е = Н20
А: 4ОН0 − 4е = 2Н2О + О20.
14. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора гидроксида калия? а на аноде?
Решение:
Уравнение реакции:
К: 2Н + + 2е = Н20
А: 4ОН+ 4е = 2Н2О + О20
16Т. Водород не может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO4 В) H2SO4 Г) NaOH
Ответ:
Б) CuSO4.
На катоде в данном случае будет восстанавливаться медь.
17Т. Кислород может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO4 В) H2S Г) С2Н5ОН
Ответ:
Б) CuSO4.
18Т. При наименьшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe2+ Б) Cu2+ В) Cr3+ Г) Ni2+
Ответ:
Б) Cu 2+.
У меди самый низкий из представленных металлов окисли-
тельно-восстановительный потенциал.

19Т. При наибольшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe2+ Б)Си2+ В) Сг3+ Г) Ni2+
Ответ:
В) Cr 2+.
20Т. При электролизе воды для получения водорода и кислорода для повышения электропроводности раствора к воде следует добавить А) NaCl Б) КОН В) CuSO4 Г) глюкозу
Ответ:
А) NaCl.
21Т. На аноде не выделяется кислород при электролизе водного раствора вещества А)Na2SO4 Б) Na2S В) NaOH Г) Na2CO3
Ответ:
Б) Na2S.
На аноде будет образовываться сера.
23. Сформулируйте закон электролиза Фарадея.
2*. На рисунке 28.7, а ионы натрия и хлорид-ионы нарисованы с соблюдением масштаба. Вспомните, как изменяется размер атома при движении по периоду в таблице Д. И. Менделеева слева направо и сопоставьте это с рисунком. Нет ли здесь противоречия?
4*. Что является движущей силой направленного движения ионов к электродам в процессе электролиза?
5*. При проведении электролиза хлорида натрия (не раствора!) необходима температура выше 801 °С. Что это за температура?
6*. Электролиз расплава оксида алюминия в криолите проводится при температуре около 1000 °С. Какая химическая реакция происходит при этом на графитовом аноде? Что на самом деле образуется?
11*. Может ли быть получен алюминий электролизом водного раствора его сульфата? Если да, то почему в промышленности подвергают электролизу не этот раствор, а раствор оксида алюминия в расплаве криолита? Если нет, то почему не реагирует с водой алюминиевая кастрюля?
12*. У катода или анода накапливается щелочь при электролизе водного раствора хлорида натрия?
15*. Рассчитайте, какое количество кислорода получилось при электролизе водного раствора карбоната калия, если при этом на катоде выделилось 10 л газа. Какой это газ?
22*. Что такое моль? (Для забывших — см. Задачи к § 3.6.)
24*. МГУ97. При пропускании постоянного тока силой 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн