Задачи на тему 5а группа периодической системы
из задачника Гузей, Суровцева 10 класс по предмету Химия

Название темы: 25. 1. Введение
5Т. Формула нитрида кальция A)Ca3N2 B)Ca(N03)2 В) Ca(N02)2 Г) Ca(CN)2
1T. К элементам VA группы не относится А) азот Б) фосфор В) мышьяк Г) ванадий
2Т. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов VA группы А)один Б)два Е)три Г)пять
3Т. Среди простых веществ, образованных элементами VA группы, при комнатной температуре газом является или газами являются А) азот и фосфор В) мышьяк Б)азот Г)сурьма
4Т. Простым веществом — металлом является А) азот Б) фосфор В) мышьяк Г) сурьма
6Т. Водный раствор аммиака — это А) слабая кислота В) слабое основание Б) сильная кислота Г) щелочь
7Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака (с образованием оксида азота (II)) равна А) 13 Б) 15 В) 17 Г) 19
8Т. Для максимального смещения равновесия вправо в реакции синтеза аммиака необходимо одновременно А) повысить давление и температуру Б) понизить давление и температуру В) повысить давление и понизить температуру Г) понизить давление и повысить температур
9Т. Соли аммония можно отличить от других солей действием на них сильной щелочи, так как при этом А) соль аммония окрашивается в красный цвет Б) выделяется бесцветный остро пахнущий газ В) выделяется бурый газ Г) выделяется газ без цвета и запаха
10Т. Формула фосфорной кислоты А) РН3 Б)Н3РO4 B)Н3РO3 Г) Н4Р2O7
11 *. ГАНГ. Определите массовую долю азотной кислоты в растворе, образующемся при смешивании 400 мл воды и 200 мл концентрированной азотной кислоты — 63% -ной (плотность 1,4 г/мл).
12*. ГАНГ. В молекуле какого из указанных ниже соединений химическая связь между атомами является ковалентной полярной? Соединения: хлорид цезия, аммиак, под, кислород.
13*. ММА96. К водному раствору, содержащему смесь аммиака и гидроксида натрия, постепенно добавляют соляную кислоту. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе? (Приведите пять возможных комбинаций.)
14*. ММА96. С каким из перечисленных ниже веществ будет вступать в окислительно-восстановительную реакцию газообразный аммиак: оксид фосфора (V), оксид железа (II, III), пропионовая кислота, иодоводород? Напишите уравнение реакции.
15*. МИГУ96. Для нейтрализации 20,5 г гидроксида кальция пошло 560 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,51 г/мл). Вычислить массовую долю азотной кислоты в растворе.
Название темы: 25. 2. Степень окисления
1T. В реакции цинка с соляной кислотой окислителем является А) Cl Б) Н+ В) НСl Г) Zn
Ответ:
Б) Н +.2. Как изменяется степень окисления цинка в реакции с разбавленной азотной кислотой? с концентрированной кислотой?
Решение:
Напишем уравнения:
4Zn0 + 10HNO3(РАЗБ) = 4Zn+2(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Zn0 + 8HNO3(КОНЦ) = 3Zn+2(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Степень окисления цинка изменяется от 0 до +2. 3Т. Одним из продуктов реакции активного металла магния с азотной кислотой средней концентрации является оксид азота (I). Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 10 Б) 18 В)24 Г)30
Ответ:
В) 24.
4Mg + 10HNO3 (К) = 4Mg(NO3)2 + N2O ↑ = 5H2O. 4Т. Одним из продуктов реакции малоактивного металла мели с концентрированной азотной кислотой является оксид азота (IV). Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 10 Б) 18 В) 24 Г) 30
Ответ:
А) 10.
Cu + 4YNO3(К) = Cu (NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O.
5Т. Одним из продуктов реакции малоактивного металла меди с разбавленной азотной кислотой является оксид азота (II). Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 10 Б) 18 В) 24 Г) 30 Ответ:
Правильный ответ 20.
3Cu + 8HNO3(РАЗБ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O. 6Т. Среди продуктов реакции серы с концентрированной азотной кислотой находятся оксид азота (IV) и серная кислота. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 12 Б) 13 В) 14 Г) 16 Ответ:
Г) 16.
S + 6HNO3 = 6NO2↑ + H2SO4 + 2H2O. 7. Как меняется степень окисления серы в реакции из предыдущего задания? Ответ:
Степень окисления меняется от 0 до +6. 8Т. Среди продуктов реакции фосфора с концентрированной азотной кислотой находятся оксид азота (IV) и фосфорная кислота. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 12 Б) 13 В) 14 Г) 16 Ответ:
Б) 13.
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O. 9. Как меняется степень окисления фосфора в реакции из предыдущего задания? Ответ:
Степень окисления меняется от 0 до +5. 10Т. Среди продуктов реакции древесного угля с концентрированной азотной кислотой находятся оксид азота (IV) и углекислый газ. Сумма коэффициентов в соответствующем уравнении окислительно-восстановительной реакции равна А) 12 Б) 13 В)14 Г)16 Ответ:
А) 12.
С + 4HNO3 = 4NO2 + CO2 + 2H2O. 11. Как меняется степень окисления углерода в реакции из предыдущего задания?
Название темы: 25. 3. Комплексные соединения
1. Как в электронных формулах аммиака и иона аммония обозначены электроны, перешедшие на МО от водорода и от азота? Чем эти электроны отличаются на самом деле?

Ответ:
Электронные формулы аммиака и аммония выглядят так:

Видно, что при присоединении иона водорода к молекуле
аммиака новой электронной пары на новой, четвертой связы-
вающей МО не образовалось; на нее целиком перешла элек-
тронная пара с АО атома азота.

2. Изобразите электронную формулу молекулы воды. Сколько электронных пар может принять участие в комплексообразовании?

Решение:
Электронная формула молекулы воды выглядит так: В комплексообразовании может принять участие 2 элек-
тронные пары. 3. Чему равно КЧ иона меди в медном купоросе? Ответ:
Координационное число иона меди в медном купоросе
равно 4.

4. Красная кровяная соль (реактив на ионы двухвалентного железа, с которыми она дает интенсивно окрашенное в синий цвет соединение) в водном растворе диссоциирует на ионы калия и гексацианоферрата (III): Каково КЧ железа в гексациеноферрат (III)-ионе?
Название темы: 25. 4. Соединения азота
2Т. Кислотными оксидами являются


Ответ:
Г) N2O3 и N2O5.

3. Как изменяется степень окисления азота в реакции азотистой кислоты с перманганатом калия? а марганца?

Решение:
Запишем уравнения реакции:
3H+3NO2 + 2KMnO4 + KOH = 3KNO3 + 2MnO2 + 2H2O.
Степень окисления азота меняется от +3 до +5, степень
окисления марганца от +7 до + 4.

4. Как изменяется степень окисления азота в реакции азотистой кислоты с иодидом калия? а иода?

Решение:
Запишем уравнения реакции:
2HNO2 + 2KI = 2NO↑ + I2 + 2KOH.
Степень окисления азота от +3 до +2, степень окисления
иода изменяется от −1 до 0.

5. Сопоставьте свойства азотистой и сернистой кислот. Укажите общее и отличное.

Ответ:
Азотистая кислота: HNO2. Сернистая: H2SO3.
Общие свойства:
а) могут быть как восстановителями, так и окислителями;
б) слабые кислоты.
Отличия:
а) сернистая кислота образует два ряда солей;
б) сульфиты разлагаются при нагревании.

7. Сопоставьте свойства азотной и серной кислот. Укажите общее и отличное.

Ответ:
Азотная кислота: HNO3. Серная кислота: H2SO4.
Общее:
а) сильные кислоты;
б) являются окислителями.
Отличное:
а) серная кислота двухосновна;
б) все нитраты хорошо растворимы в воде.

8Т. В уравнении реакции термического разложения нитрата калия сумма коэффициентов равна А) 5 Б) 7 В) 9 Г) 21


Ответ:
А) 5.
2KNO3 + 2Fe2O3 + O2↑.

9Т. В уравнении реакции термического разложения нитрата железа (III) сумма коэффициентов равна А) 5 Б)7 В) 9 Г) 21

Ответ:
Г) 21.
4Fe(NO3)3 + 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑.

10Т. В уравнении реакции термического разложения нитрата ртути (II) сумма коэффициентов равна А) 5 Б) 7 В) 9 Г) 21
1*. В настоящее время аммиак получают не синтезом из чистых азота и водорода, а проводят каталитическое превращение смеси воздуха с водяным паром и природным газом, так что происходит реакция: (В уравнении указаны коэффициенты, отвечающие объемам соответствующих газов (м3) для получения 1 т аммиака.) Напишите уравнения реакций, происходящих в этой смеси, которые приводят к получению аммиака.
6*. По аналогии с реакцией разложения нитрита аммония напишите уравнение реакции термического разложения нитрата аммония.
11*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет реагировать сероводород: фосфорная кислота, углекислый газ, уксусная кислота, азотная кислота? Напишите уравнение реакции.
12*. МГНУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
13*. МПГУ 96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
14*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Название темы: 25. 5. Соединения фосфора
1T. К водному раствору фосфата натрия прибавили индикатор метиловый оранжевый. Окраска раствора стала А) оранжевой Б) желтой В) красной Г) синей

Ответ:
Б) желтый.

2. Напишите уравнения реакций, приводящих к изменению кислотности среды (pH) в растворе ортофосфата натрия.

Решение:
Напишем уравнения:
Из РО4 + Н2О:
РО4−3 + Н2О → НРО42− + ОН
НРО42− + Н2О → Н2РО4− + ОН
Н2РО4 + Н2О → Н3РО4 + ОН
Следовательно, среда становится щелочной.

3Т. Формула фосфида кальция А) Са3(РO4)2 Б) Са(РO3)2 В) Са2Р2О7 Г) Са3Р2

Ответ:
Г) Са3Р2.
Са3(РО4)2 — фосфат кальция;
Са(РО3)2 — фосфит кальция;
Са2Р2О7 — пирофосфат кальция.

4. При какой температуре (выше или ниже 100 °С) происходит превращение ортофосфорной кислоты в дифосфорную?

Ответ:
Превращение ортофосфорной кислоты в дифосфорную
происходит при Т = 200°С.

5. Экзо- или эндотермической является реакция образования дифосфорной кислоты из ортофосфорной?

Ответ:
Реакция образования дифосфорной кислоты из ортофос-
форной является экзотермической.

6. Изобразите структурную формулу дихромовой кислоты.
7*. МГУ96. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 4,54 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 55 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 3 моль/л. Определите формулу галогенида.
8*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между оксидом фосфора (III) и разбавленной азотной кислотой.
9*. ММА96. К водному раствору, содержащему дигидрофосфат калия, постепенно добавляют гидроксид калия. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе? (Приведите пять возможных комбинаций.)
10*. ММА96. К водному раствору, содержащему гидрофосфат калия, постепенно добавляют серную кислоту. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (приведите пять возможных комбинаций)?
11*. ММА96. К 80 мл раствора дигидрофосфата калия (С = 0,1 моль/л) добавили 25 мл раствора гидроксида калия (С = 0,16 моль/л). Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.
12*. ММА96. К 50 мл раствора дигидрофосфата натрия (С = 0,2 моль/л) добавили 100 мл раствора хлороводородной кислоты (С = 0,5 моль/л). Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.
13*. ММА. К 0,5 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количестве веществ образовавшихся соединений бария.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн