Задачи на тему 6 группа периодической системы
из задачника Гузей, Суровцева 10 класс по предмету Химия

Название темы: 24. 1. Введение
1T. К элементам VIA группы не относится А) хром В)теллур Б)селен Г)полоний
2Т. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов VIA группы А) два В) шесть Б) четыре Г) восемь
ЗТ. Среди простых веществ, образованных элементами VIA группы, при комнатной температуре газом или смесью газов являются А) сера и селен В) теллур Б) кислород и сера Г) кислород
4Т. Тепловой эффект химической реакции — это теплота A) выделяющаяся в результате реакции Б) поглощающаяся в результате реакции B) выделяющаяся или поглощающаяся в результате реакции Г) затраченная на проведение реакции
5Т. Скорость химической реакции не увеличивается при А) повышении температуры В) повышении давления Б) понижении температуры Г) использовании катализатора
6Т. Катализатор — это вещество А) не участвующее в реакции В) замедляющее реакцию Б) ускоряющее реакцию Г) увеличивающее количество продукта реакции
8Т. Химическая формула серной кислоты A) H2S В) H2SO4 Б) H2SO3 Г) H2S2O3
9Т. Химическая формула сернистого газа A) H2S В) SO3 Б) SO2 Г) S8
7Т*. Химическое равновесие — состояние системы, когда в ней A) количество вещества не меняется Б) ничего не происходит B) скорости прямой и обратной реакций равны Г) все реакции прекращаются
10*. ГАНГ. Найти массу воды (в г), которую нужно выпарить, чтобы из 3 литров 20%-ного раствора (плотностью 1,143 г/см3) получить насыщенный раствор при 20 °С, концентрация которого при этой температуре составляет 46,8% .
Название темы: 24. 2. Оксиды
1T. Основными оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
2. Приведите два примера основных оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
ЗТ. Кислотными оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
4. Приведите два примера кислотных оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
5Т. Амфотерными оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
6. Приведите два примера амфотерных оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
7Т. Несолеобразующими оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
8. Приведите два примера несолеобразующих оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
9Т. Ионная химическая связь имеет место в оксидах А) только металлов Б) только неметаллов В) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
10. Приведите два примера оксидов с ионной связью (помимо указанных в таблице 24.2).
12. Приведите два примера оксидов с ковалентной связью (помимо указанных в таблице 24.2).
13Т. Химическая формула силикагеля А) SO2 В) СO2 Б) SiO2 Г) H2SiO3
15. Напишите уравнения реакций, которые используются для получения оксидов в производстве серной кислоты.
16. В производстве чистой фосфорной кислоты исходным веществом служит фосфор. Напишите уравнения соответствующей цепочки реакций.
18. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, если в качестве исходного вещества взят аммиак.
11Т*. Ковалентная химическая связь имеет место в оксидах A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
14*. Оксид хлора (VII) может быть получен действием фосфорного ангидрида на хлорную кислоту. Напишите уравнение соответствующей реакции. Является ли она окислительно-восстановительной?
17*. Сколько фосфорной кислоты получится из 1 т фосфора, если выход кислоты составит 90%1?
19*. ГАНГ. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего 77,8% железа и 22,2% кислорода.
Название темы: 24. 3. Вода
1. Четыре максимума электронной плотности могут располагаться в одной плоскости, так что линии, проведенные через них от ядра центрального атома, окажутся направленными в вершины квадрата. В трехмерном пространстве они направлены в вершины тетраэдра. Какова величина углов между химическими связями в первом и втором случаях? Какие из них энергетически выгоднее?
3. Полярны ли химические связи С—Н в молекуле метана? Полярна ли молекула метана?
14Т. При комнатной температуре вода А)газ В) твердая Б) жидкость Г) жидкокристаллическая
2*. Схема электронного строения молекулы СO2. Каков ∠OCO? Полярна ли молекула оксида углерода (IV)?
4*. Сформулируйте правила, при выполнении которых молекула, образованная разными атомами, окажется полярной или неполярной.
5*. На рисунке 24.3 показана зависимость энергии гидратации некоторых ионов от их размеров и зарядов. Объясните эту зависимость.
6*. На основании данных рисунка 24.3 найдите с помощью экстраполяции1 энергии гидратации одно- и двухзарядных катионов с радиусом, равным радиусу иона Аl3+.
7*. Постройте график зависимости энергии гидратации иона от его заряда.
8*. В каком веществе — воде или фтороводороде водородные связи прочнее? Почему?
9*. В каких единицах выражается прочность химической связи?
10*. Почему температура кипения воды выше, чем фто-роводорода?
11*. Дайте определение водородной связи.
12*. На рисунке 24.4 приведены температуры кипения ряда водородных соединений. Объясните немонотонность изменения этих температур для соединений, образованных элементами VIIA—VA групп, и монотонность в пределах IVA группы.
13*. На основании сказанного в данном параграфе, а также в Задачи к § 7.2 перечислите аномальные свойства воды и объясните, в чем проявляется аномальность и по какой причине.
20*. МПГУ96. Сколько молекул содержится в воде массой 9 г? Сколько атомов всех элементов содержится в этой массе воды?
21*. МПГУ96. 1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до 800 г. Какова концентрация полученного раствора?
Название темы: 24. 4. Ph
1*. Сформулируйте закон действующих масс в применении к скорости химической реакции и к химическому равновесию.
2*. Чему равен pH 0,5 М раствора серной кислоты?
3*. Чему равен pH 0,005 М раствора гидроксида кальция?
4*. Для раствора гидроксида кальция какой концентрации приведен pH в таблице 24.3?
5*. Чему равен pH 0,01 М раствора соляной кислоты?
6*. Больше, меньше или равен 7 pH водных растворов следующих веществ: NaCl, H2SO4, КОН, Na2CO3, FeCl3, CuSO4?
7*. Расположите перечисленные ниже вещества по увеличению pH их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией: соляная кислота, сульфат натрия, угольная кислота, уксусная кислота, гидроксид кальция, гидроксид магния.
8*. Почему pH дождевой воды всегда меньше 7? Какая кислота всегда присутствует в воздухе?
9*. Дождь считается кислым, если его pH < 5. Какой концентрации соляной кислоты соответствует этот дождь?
Название темы: 24. 5. Пероксиды
4. Как в медицине используется высокая окислительная способность пероксида водорода?
1*. Напишите уравнения реакций оксида и пероксида бария с серной кислотой. Отметьте сходство и различие. Почему для получения пероксида водорода в лаборатории используется пероксид бария, а не натрия?
2*. Какой цвет имеют свинцовые белила? Почему они со временем темнеют?
5*. ММА95. С каким из перечисленных ниже веществ будет реагировать пероксид водорода в подкисленном водном растворе: иодид калия, фтороводород, ацетат бария, дигидрофосфат натрия? Напишите уравнение реакции.
6*. ММА95. Выберите кислоту и металл, с помощью которых, используя также воду, можно получить пероксид водорода.
Название темы: 24. 6. Термохимия
2. Больше или меньше нуля тепловой эффект Q экзотермической реакции?
4. Приведите пример реакции, которую нельзя провести в калориметре.
7. Пользуясь данными таблицы 24.4, составьте уравнение реакции, энтальпию которой вы можете рассчитать. Вычислите её.
1*. Почему любая химическая реакция сопровождается изменением энтальпии?
3*. Если считать, что в настоящее время известно (описано в химической литературе) ~10 млн веществ, то сколько химических реакций может быть между ними?
5*. Чему равна энтальпия образования Н2? Какого-либо другого простого вещества?
6*. Пользуясь данными таблицы 24.4, вычислите энтальпии следующих реакций (не забудьте о коэффициентах): a) FeO + Н2 → Fe + Н2Ог б) N2 + Н2 → NH3 Укажите, экзо- или эндотермическими они являются.
8*. ГАНГ. Тепловой эффект горения метана равен +892 кДж. Какой объем кислорода в литрах (н.у.) затратился на сгорание метана, если при этом выделилось 1991 кДж теплоты?
Название темы: 24. 7. Скорость химической реакции. 1
2. При комнатной температуре и концентрациях всех реагентов С = 1 моль/л скорость реакции
5. Энергетическая схема эндо- или экзотермической реакции изображена на рисунке 24.9?
9. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
11. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
12. Возможна ли реакция? Если нет, то зажгите газовую горелку и посмотрите. Если да, то почему возможно существование метано-воздушных смесей?
13. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
16. Коэффициент Вант-Гоффа для реакции гидролиза сахарозы приблизительно равен 4 (точно 4,2). Во сколько раз возрастает скорость этой реакции при повышении температуры на 10 °С? 20 °С?
1*. Что такое уравнение химической реакции?
3Т*. Энергетические схемы реакций а и б, показанные на рисунке 24.8, относятся соответственно к реакциям А) эндотермическим В) экзо- и эндотермическим Б) экзотермическим Г) эндо- и экзотермическим
4Т*. Тепловой эффект реакций, представленных на рисунке 24.8, А) а > б В) а = б Б) a < б Г) ничего нельзя сказать
6*. Какова энергия активации прямой реакции, энергетическая диаграмма которой изображена на рисунке 24.9?
7*. Какова энергия активации обратной реакции, энергетическая диаграмма которой изображена на рисунке 24.9?
8*. Для какой реакции энергия активации больше:
10*. Допишите уравнения указанных ниже реакций и классифицируйте их на реакции с малой и относительно большой энергией активации:
14*. Смесь фосфора с бертолетовой солью KClO3 может сохраняться неограниченно долго. Но если по такой смеси ударить молотком, то она взрывается. (Вместо названной смеси можно использовать спичечную головку, только ударить придется посильнее, лучше на чем-то вроде наковальни.) В чем состоит роль молотка (или удара молотком)?
15*. Во сколько раз возрастает скорость реакции окисле ния оксида азота (II) кислородом при повышении температуры на 30°?
17*. Во сколько раз увеличится скорость гидролиза сахарозы в организме заболевшего человека, если у больного температура 42 °С?
18*. ММА95. При снижении температуры реакционной смеси с 50 до 30°С скорость некоторой реакции уменьшается в 7,3 раза. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 20 до 60°С?
19*. МГАТХТ96. При охлаждении реакционной смеси со 170 до 150 °С скорость реакции уменьшилась в 250 раз. Вычислить температурный коэффициент реакции.
Название темы: 24. 8. Скорость химической реакции. 2
1. Что такое катализатор? Катализ?
2. Приведите хотя бы один, я лучше три примера каталитических реакций.
3*. Сколько активных молекул, т.е. обладающих энергией, большей, чем энергия активации, имеется в 1 л газовой смеси этилена с водородом при комнатной температуре? Происходит ли реакция при этой температуре?
4Т*. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
5Т*. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
6Т*. С наименьшей скоростью при комнатной темпера туре протекает реакция между
7*. Скорость реакции описывается уравнением. В одну или несколько стадий протекает эта реакция? Ответ мотивируйте.
8*. Вычислите скорость реакции из предыдущего задания для концентраций реагентов если константа скорости
9*. Скорость реакции описывается уравнением. Как изменится скорость этой реакции при увеличении концентрации оксида азота (II) в три раза?
10*. Как изменится скорость реакции из предыдущего задания при повышении давления в два раза?
Название темы: 24. 9. Химическое равновесие
4. При некоторой температуре (около 2000 °С) в системе установилось химическое равновесие. В какую сторону оно сместится при добавлении в нее водяного пара? Что значит сместится? Концентрации каких веществ и как изменятся?
5. Диссоциация воды — процесс эндотермический. Как изменяется степень диссоциации воды с повышением температуры?
9. В § 2 1.7 приведено уравнение синтеза аммиака. В чём неточность этого уравнения?
1*. Напишите выражение констант равновесия (закон действующих масс) для реакций:
2*. Для проведения каких из реакций, указанных в предыдущем задании, требуется повышенная температура?
3*. Почему в математическом выражении для константы химического равновесия и для скорости химической реакции фигурируют концентрации, а в законе говорится о действующих массах?
6*. Влево или вправо сместится при повышении температуры равновесие реакции, энергетическая диаграмма которой приведена на рисунке 24.9? Как при этом изменятся скорости прямой и обратной реакций?
7*. МГАТХТ96. Для каких из приведенных реакций изменение давления не будет оказывать влияния на положение равновесия?
8*. МГАТХТ91. Для каких реакций повышение давления смещает равновесие в том же направлении, что и понижение температуры?
Название темы: 24. 10. Соединения серы (ii)
2Т. При движении в группе элементов сверху вниз (в ряду О → S → Se → Те → Ро) радиус атомов А) уменьшается В) изменяется периодически Б) увеличивается Г) не изменяется
ЗТ. При движении в группе сверху вниз (в ряду О → S → Se → Те → Ро) восстановительная способность элементов А) уменьшается В) изменяется периодически Б) увеличивается Г) не изменяется
4Т. При движении в группе сверху вниз (в ряду О → S → Se → Те → Ро) окислительная способность элементов А) уменьшается В) изменяется периодически Б) увеличивается Г) не изменяется
6Т. При взаимодействии сероводородной кислоты с гидроксидом натрия образуется А) :Na2S В) Na2S и NaHS В) NaHS Г) состав продукта зависит от относительных количеств реагентов
7. Чем пахнет водный раствор сульфида натрия? Почему?
9. Уравнение реакции горения сероводорода, отличное от приведенного в этом параграфе, записано в § 3.7. Найдите его. Какое из уравнений правильное? Или правильны оба?
1*. Постройте энергетическую диаграмму (распределение электронов по атомным орбиталям) для атомов кислорода, серы и селена.
5*. Напишите выражения для констант диссоциации сероводородной кислоты по первой и второй ступеням (см. Задачи к § 17.3). По какой ступени и почему диссоциация происходит сильнее?
8*. Почему водные растворы сульфидов, как правило, мутные?
10*. ММА96. К водному раствору, содержащему смесь хлороводорода и сероводорода, постепенно добавляют гидроксид натрия. Какие вещества могут одновременно находить ся в растворе? (Приведите пять возможных комбинаций.)
Название темы: 24. 11. Соединения серы (iv)
1. Нарисуйте схему электронного строения оксида серы (IV). Какую валентность проявляет сера в этом соединении? (При затруднении обратитесь к § 19.1.)
2. В § 3.7 (задание 6) приводится один из примеров применения сернистого газа. На каком свойстве SO2 основано это применение?
4. В результате какой реакции из сульфита натрия может быть получен гидросульфит? Напишите уравнение этой реакции.
5. В результате какой реакции из гидросульфита натрия может быть получен сульфит? Напишите уравнение этой реакции.
6. В водный раствор сульфита натрия прибавили индикатор метиловый оранжевый. Какова окраска полученного раствора? Ответ мотивируйте и проиллюстрируйте уравнением соответствующей реакции.
7. При пропускании сернистого газа в водный раствор иодида калия раствор окрашивается в коричневый цвет. Составьте электронно-ионное уравнение происходящей окислительно-восстановительной реакции. Какие свойства — окислительные или восстановительные проявл
8. При пропускании сернистого газа в водный раствор перманганата калия и серной кислоты окраска раствора (какая?) исчезает. Составьте электронно-ионное уравнение про исходящей окислительно-восстановительной реакции. Какие свойства — окислительные или восстановительные проявляет сернистый газ в этой реакции?
9. При сжигании топлива, содержащего в качестве примеси серу, в атмосферу выделяется сернистый газ. Он служит причиной выпадения кислотного дождя, представляющего собой раствор серной кислоты. Напишите уравнения реакций, приводящих к ее образованию.
3*. При взаимодействии с хлором могут образоваться соединения SCl2 и SCl4. Изобразите схемы их электронного строения. Какие валентности проявляет сера в этих соединениях?
10*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ будет вступать в окислительно-восстановительную реакцию газообразный оксид серы (IV): фенолят натрия, оксид азота (IV), силикат кальция, гидроксид алюминия? Напишите уравнение реакции.
11*. ГАНГ. При взаимодействии газа (н. у.), полученного при обжиге 8,8 г сульфида железа (II) и 12 г пирита, с раствором гидроксида натрия образовалась средняя соль. Рассчитайте объем израсходованного 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/см3).
12*. ГАНГ. Оксид серы (IV), полученный в результате полного сжигания сероводорода объемом 4-1,8 л (при н. у.), был пропущен через 285,7 мл 40%-ного (по массе) раствора гидроксида натрия плотностью 1,4 г/см3. Определите состав образовавшейся соли.
Название темы: 24. 12. Соединения серы (vi)
1. Изобразите схему электронного строения оксида серы (VI). Какую валентность проявляет сера в этом соединении? (При затруднении обратитесь к § 19.1.)
3. Напишите уравнение реакции концентрированной серной кислоты с серебром, если известно, что одним из продуктов реакции является сернистый газ.
4. Напишите уравнение реакции концентрированной серной кислоты с серой, если известно, что одним из продуктов реакции является сернистый газ.
5. Напишите уравнение реакции концентрированной серной кислоты с фосфором, если известно, что среди продуктов реакции имеются сернистый газ и фосфорная кислота.
2*. В этом параграфе, когда говорилось о взаимодействии разбавленной серной кислоты с металлами, слово растворяются взято в кавычки. Объясните почему.
6*. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между разбавленной серной кислотой и A)Zn Б) ВаСl2, р_р В) NaOHр_р Г) К2СО3, р_р
7*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в концентрированных водных растворах, будет реагировать твердый иодид натрия: серная кислота, уксусная кислота, гидроксид калия, хлороводород? Напишите уравнение реакции.
8*. МГУ96. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хлорид серы S2Cl2.
9*. МПГУ96. К 50 мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл прилили 250 мл воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?
10*. МПГУ 96. Вычислить массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном растворением 40 г оксида серы (VI) в 160 г раствора серной кислоты с массовой долей 80%.
11*. ГАНГ. Для заливки свинцовых аккумуляторов требуется раствор серной кислоты плотностью 1,27 г/см3, что соответствует массовой доле серной кислоты в растворе 35,7%. Какой объем 100%-ной серной кислоты (плотностью 1,84 г/см3) необходим для приготовления 2,4 л аккумуляторной кислоты?
12*. ГАНГ. Какова масса серной кислоты (в граммах), которую можно получить из 64 г серы?
13*. МГАТХТ96. В 1 л воды растворено 50 г оксида серы (VI). Какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) будет иметь раствор, если к исходному раствору добавить 400 мл 20% ного раствора КОН (ρ = 1,19 г/мл)?

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн