Задачи на тему Глава 30. Заключительная
из задачника Гузей, Суровцева 10 класс по предмету Химия

Название темы: 30. 1. Итоги
1*. Какое вещество является более сильным окислителем — PbO2 или SnO2?
2*. Какое вещество является более сильным восстановителем — SbH3 или BiH3?
Название темы: 30. 2. Комплексные задания
17. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
МГПУ 96
Решение:
NaCl --1→ HCl --2→ AlCl3 --3→ Al(OH)3 --4→ Al2O3--5->
Cl2 --6→ FeCl3 --7→ Fe(OH)3 --8→ Fe3O3 --9→ Fe
1) 2NaCl + H2SO4 = 2HCl↑ + Na2SO4
2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
3) AlCl3 + NH4OH = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
4) 2Al(OH)3 + Al2O3 + 3H2O↑
5) 2NaCl -электролиз- 2Na0 + Cl2
6) 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
7) FeCl3 + 3NaOH = 2FeCl3
8) 2Fe(OH)3 + Fe2O3 + 3H2O
9) 2Fe2O3 + 6H2 --+, КАТ→4Fe + 6H2O
18. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

Решение:

1) 2HCl -ЭЛЕКТРОЛИЗ→ H2↑ + Cl2
2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3) FeCl3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3HCl
4) 4Fe(NO3)3 --+→2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2
5) Fe2O3 + NaOH → 2Fe + Fe(NO)3↓ + H2O
6) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
7) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
19. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
1*. МГУ96. Как, используя один реагент, различить CuO, ZnO, Cu, Zn? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.
2*. МГУ96. Как, используя один реагент, различить НВr, NaF, КОН, AlCl3? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.
3*. МГУ96. По данным электронографического эксперимента межъядерные расстояния в молекуле NF3 равны: r(N — F) = 0,137 нм, r(F—F) = 0,213 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации центрального атома.
4*. МГУ96. Предложите способы получения алюминия и серы из сульфата алюминия. Напишите уравнения соответствующих реакций.
5*. МГУ96. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хлорид хрома СrСl2.
6*. МГУ96. Плотность смеси кислорода с озоном по водороду равна 18. Определите массовые доли газов в смеси.
7*. МГУ96. Напишите уравнения указанных ниже реакций, приведите схемы электронного или электронно-ионного баланса:
8*. МГУ96. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут прореагировать с 25,4 мл 16,02%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,181), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого вещества. Вычислите концентрации (в моль/л) нитрата меди (II) и серной кислоты в исходном растворе, а также объем газа (при н. у.), который выделяется при внесении 2,5 г порошкообразной меди в 40 мл этого раствора.
9*. ММА95, Насыщенный при 0 °С раствор сульфата калия массой 100 г находится в равновесии с большим количеством твердого сульфата калия. На сколько граммов увеличится масса раствора при нагревании его до 50 °С? В 100 г воды растворимость сульфата калия равна: при 0 °С — 7,35 г, при 50 °С -- 16,6 г.
10*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между дихроматом калия и оксидом фосфора (III) в водном растворе.
11*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между иодом и оксидом серы (IV) в щелочном растворе.
12*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между бромидом меди (I) и концентрированной серной кислотой.
13*. ММА95. Выберите три вещества, с помощью которых можно получить серу, иод и хлорид калия.
14*. ММА95. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака, сульфида натрия и нитрата серебра образуются белые осадки, причем два из них одинакового состава. Что представляет из себя вещество А?
15*. ММА95. Необходимо приготовить 1 кг 20% -ного раствора соли. Какая масса ее кристаллогидрата и воды потребуется для этой цели, если известно, что в 239,5 г этого кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше, чем воды?
16*. ММА95. При обработке смеси карбоната и гидрокарбоната натрия общей массой 3,8 г избытком соляной кислоты выделилось 896 мл газа (н. у.). Установите молярный состав исходной смеси.
20*. РХТУ96. Напишите уравнения реакций:
21*. МГАТХТ91. В раствор сульфата меди (II) (объем раствора 159,6 мл, массовая доля соли 15%, плотность раствора 1,20 г/мл) опускают цинковую пластинку массой 19,52 г. Рассчитайте массу (в граммах) пластины после осаждения на ней меди.
22*. МГАТХТ96. При обжиге 22 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 40 г брома. Определите металл.
23*. РХТУ96. Обработали 0,92 г смеси цинка и алюминия избытком серной кислоты. При этом выделилось 0,56 л (н. у.) газа. Установите состав исходной смеси металлов в % (масс.).

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн