Тема: 1а и 2а группа периодической системы (28. 3. Электролиз) Условие задачи полностью выглядит так:
1. Что такое электролиз? Ответ: Электролиз — окислительно-восстановительная реакция, происходящая в растворах или расплавах электролитов при прохождении электрического тока. 3. Почему положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами? Ответ: Катионы — положительно заряженные ионы, анионы — отрицательно заряженные ионы. 7. Какие процессы происходят на электродах при электролизе расплава хлорида кальция? Решение: Происходят следующие процессы: К: Ca 2+ + 2e − = Ca0 A: 2Cl − + 2e− = Cl20. 8. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе расплава бромида калия? А водного раствора этой соли? Решение: При электролизе расплава: К: К0 + е− = К0 А: 2Br − + 2e − = Br2− 9. Напишите уравнение реакции натрия с водой. Является ли она окислительно-восстановительной? Если да, то составьте электронно-ионное уравнение. Укажите окислитель и восстановитель. Если нет, то вспомните определение окислительно-восстановительных реакций. Решение: Уравнение реакции выглядит так: 2Na0 + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Восстановитель Na0, окислитель — вода (Н2О). 10. Где в ряду активности металлов находятся металлы, которые не могут быть получены при комнатной температуре электролизом водных растворов их солей? Где в таблице Д. И. Менделеева находятся соответствующие химические элементы? Ответ: Данные элементы находятся правее марганца. В электро- химическом ряду напряжений соответствующие химические элементы находятся в начале периодической системы. 13. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора серной кислоты? а на аноде? Решение: Уравнение реакции: К: 2Н0+ + 2е − = Н20 А: 4ОН0− − 4е = 2Н2О + О20. 14. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора гидроксида калия? а на аноде? Решение: Уравнение реакции: К: 2Н + + 2е − = Н20 А: 4ОН − + 4е − = 2Н2О + О20 16Т. Водород не может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO4 В) H2SO4 Г) NaOH Ответ: Б) CuSO4. На катоде в данном случае будет восстанавливаться медь. 17Т. Кислород может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO4 В) H2S Г) С2Н5ОН Ответ: Б) CuSO4. 18Т. При наименьшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe2+ Б) Cu2+ В) Cr3+ Г) Ni2+ Ответ: Б) Cu 2+. У меди самый низкий из представленных металлов окисли- тельно-восстановительный потенциал.
19Т. При наибольшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe2+ Б)Си2+ В) Сг3+ Г) Ni2+ Ответ: В) Cr 2+. 20Т. При электролизе воды для получения водорода и кислорода для повышения электропроводности раствора к воде следует добавить А) NaCl Б) КОН В) CuSO4 Г) глюкозу Ответ: А) NaCl. 21Т. На аноде не выделяется кислород при электролизе водного раствора вещества А)Na2SO4 Б) Na2S В) NaOH Г) Na2CO3 Ответ: Б) Na2S. На аноде будет образовываться сера. 23. Сформулируйте закон электролиза Фарадея.
|
Решение задачи:
Ответ: Электролиз — окислительно-восстановительная реакция, происходящая в растворах или расплавах электролитов при прохождении электрического тока. 3. Почему положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами? Ответ: Катионы — положительно заряженные ионы, анионы — отрицательно заряженные ионы. 7. Какие процессы происходят на электродах при электролизе расплава хлорида кальция? Решение: Происходят следующие процессы: К: Ca 2+ + 2e − = Ca0 A: 2Cl − + 2e− = Cl20. 8. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе расплава бромида калия? А водного раствора этой соли? Решение: При электролизе расплава: К: К0 + е− = К0 А: 2Br − + 2e − = Br2− 9. Напишите уравнение реакции натрия с водой. Является ли она окислительно-восстановительной? Если да, то составьте электронно-ионное уравнение. Укажите окислитель и восстановитель. Если нет, то вспомните определение окислительно-восстановительных реакций. Решение: Уравнение реакции выглядит так: 2Na0 + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Восстановитель Na0, окислитель — вода (Н2О). 10. Где в ряду активности металлов находятся металлы, которые не могут быть получены при комнатной температуре электролизом водных растворов их солей? Где в таблице Д. И. Менделеева находятся соответствующие химические элементы? Ответ: Данные элементы находятся правее марганца. В электро- химическом ряду напряжений соответствующие химические элементы находятся в начале периодической системы. 13. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора серной кислоты? а на аноде? Решение: Уравнение реакции: К: 2Н0+ + 2е − = Н20 А: 4ОН0− − 4е = 2Н2О + О20. 14. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора гидроксида калия? а на аноде? Решение: Уравнение реакции: К: 2Н + + 2е − = Н20 А: 4ОН − + 4е − = 2Н2О + О20 16Т. Водород не может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO4 В) H2SO4 Г) NaOH Ответ: Б) CuSO4. На катоде в данном случае будет восстанавливаться медь. 17Т. Кислород может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO4 В) H2S Г) С2Н5ОН Ответ: Б) CuSO4. 18Т. При наименьшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe2+ Б) Cu2+ В) Cr3+ Г) Ni2+ Ответ: Б) Cu 2+. У меди самый низкий из представленных металлов окисли- тельно-восстановительный потенциал.
19Т. При наибольшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe2+ Б)Си2+ В) Сг3+ Г) Ni2+ Ответ: В) Cr 2+.
20Т. При электролизе воды для получения водорода и кислорода для повышения электропроводности раствора к воде следует добавить А) NaCl Б) КОН В) CuSO4 Г) глюкозу Ответ: А) NaCl. 21Т. На аноде не выделяется кислород при электролизе водного раствора вещества А)Na2SO4 Б) Na2S В) NaOH Г) Na2CO3 Ответ: Б) Na2S. На аноде будет образовываться сера. 23. Сформулируйте закон электролиза Фарадея. Ответ: Закон Фарадея для электролиза гласит: количество выде- ляемого при электролизе вещества прямо пропорционально количеству, пошедшего через раствор электричества.
|
Задача из главы 1а и 2а группа периодической системы по предмету Химия из задачника Химия 10, Гузей, Суровцева (10 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|