Задачи на тему 6 группа периодической системы
из задачника Гузей, Суровцева 10 класс по предмету Химия

Название темы: 23. 1. Введение
1*. ГАНГ96. Определите процентную концентрацию1 раствора бромида калия, если известно, что из этого раствора массой 400 г вытеснен хлором бром массой 16 г.
2*. МПГУ96. Через 200 г раствора иодида калия пропустили 100 мл газовой смеси, содержащей хлор. При этом выделилось 0,508 г кристаллического иода. Какова массовая доля (в %) [KI]2 в анализируемом растворе? Сколько хлора содержалось в газовой смеси?
3*. МПГУ96. В какой массе хлорида калия содержится столько же калия, сколько его находится: а) в 5 моль сульфата калия; б) в 522 г сульфата калия?
4*. МПГУ96. Имеется 20 л 10% -ного раствора поваренной соли (плотность 1,071 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе, если к исходному добавили 1,5 кг соли и 1,5 л воды.
5*. МПГУ96. Сколько воды нужно прилить к 200 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 38% (плотность 1,19 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей НСl 10% ?
Название темы: 23. 2. Атомы галогенов
2. На рисунке 12.1 приведены энергетические диаграммы атомов фтора и хлора, а на рисунке 21.8 — ряда других элементов. Изобразите энергетические диаграммы атомов брома и иода.
3. Какой атом больше — О или F? S или Сl? Почему?
4. Как изменяются размеры атомов элементов при движении по периоду слева направо в периодической системе?
5. Энергия ионизации у какого атома больше — О или F? S или Сl? Почему?
6. Как изменяются энергии ионизации атомов элементов при движении по периоду слева направо в периодической системе?
7. Используя данные, приведенные на рисунке 23.2, постройте диаграмму суммарных значений энергий ионизации и сродства к электрону для галогенов. Сравните эти величины (суммы энергии ионизации и сродства к электрону) с относительной окислительной способнос
Распознавание минеральных удобрений
1*. В Задачи к § 12.1 приведены электронные формулы атомов фтора и хлора, а в Задачи к § 21.5 — ряда других элементов. Напишите электронные формулы атомов брома и иода.
Название темы: 23. 3. Молекулы галогенов
2Т. Длина химической связи — это расстояние между A) атомами в молекуле Б) электронными оболочками атомов B) двумя ядрами атомов в молекуле Г) внешними электронами атомов в молекуле
3. Что такое энергия химической связи?
4. На основании данных рисунка 23.3 постройте график зависимости энергии связи в молекулах галогенов от длины связи.
5Т. Насыщенными химическими связями называются связи А) одинарные В) тройные Б) двойные Г) кратные
7Т. Температуры кипения галогеноводородов возрастают в ряду A) HBr—НСl—HI В) HI—НСl—НВr Б) НСl—HBr—HI Г) HI—HBr—HCl
8. Что означает слово корреляция?
1*. Какая молекула более реакционноспособна — фтора или хлора? Почему?
6*. Можно ли считать ионные связи насыщенными? Ответ мотивируйте.
Название темы: 23. 4. Окислительно-восстановительные реакции
1. Какое уравнение реакции называется сокращенным ионным?
2. Какое уравнение реакции называется электронноионным?
3. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия.
4. Что такое сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции?
5. Составьте уравнение реакции хлора с иодидом калия.
6. Составьте уравнение реакции брома с иодидом калия.
7*. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с оксидом железа (III). В состав какого соединения вошел кислород?
8*. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с оксидом свинца (IV). Это еще один способ лабораторного получения хлора.
9*. ГАНГ. Какой из перечисленных ионов может быть восстановителем: Са2+, Al3+, К+, S2-, Zn2+?
Название темы: 23. 5. Оксокислоты хлора и их соли
1. Какое из уравнений, записанных для реакции хлора с водой, является сокращенным ионным?
2. Обратима или необратима реакция хлора со щелочами? Почему?
3. Почему в уравнениях, написанных для реакции хлора с водой, мы представили хлорноватистую кислоту в виде молекулы, а не в ионном виде, как соляную?
4. Напишите уравнение реакции хлора с холодным водным раствором гидроксида натрия.
5. Напишите уравнение реакции хлора с горячим водным раствором гидроксида натрия.
7. Какую валентность имеет хлор в соляной, хлорноватистой, хлорноватой и хлорной кислотах?
6*. Бертолетова соль иногда применяется для лабораторного получения кислорода. Одним из продуктов реакции, проводимой при не очень сильном нагревании, является хлорид калия. Сколько кислорода можно получить из 1 г бертолетовой соли? (Вспомните понятие о молярном объеме газа, которое было введено в Задачи к § 5.3.)
8*. Напишите формулы кислотных оксидов, соответствующих кислотам, указанным в предыдущем задании. Для какой из них задача не имеет смысла?
9*. Гидролизуются ли соли хлорноватистой кислоты? Если да, напишите уравнение гидролиза ее натриевой соли. Если нет, объясните почему.
10*. Гидролизуются ли соли хлорной кислоты? Если да, напишите уравнение гидролиза ее калиевой соли. Если нет, объясните почему.
11*. МГУ97. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г соли, в состав которой входят литий, хлор и кислород, добавили раствор иодида натрия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 4,57 г. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли?
12*. МГУ96. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили избыток иодида калия; при этом выделилось 3,05 г иода. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной соли?
Название темы: 23. 6. Галогеноводороды
1T. В водном растворе может протекать реакция 2НСl + Na2S = 2NaCl + H2S↑ так как соляная кислота А) слабая В) имеет запах Б) сильная Г) хорошо растворима в воде
2. Почему плавиковая кислота слабее соляной?
3. Напишите уравнение реакции, приводящей к окрашиванию иодокрахмальной бумаги в атмосфере, содержащей хлор.
4. Иодид-ион может быть окислен до иода трехвалентным железом, которое при этом восстанавливается до двухвалентного. Составьте уравнение реакции иодида натрия с хлоридом железа (III).
5*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет вступать в окислительно-восстановительную реакцию сульфат железа (III): аммиак, иодид аммония, ацетон, гипохлорит калия? Напишите уравнение реакции.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн