Тема: Лабораторные опыты Условие задачи полностью выглядит так:
Решение задачи:
Опыт 19 Изучение свойств жидкого стекла Результат: При внесении полоски фильтрованной бумаги, пропитан- ной насыщенным раствором силиката натрия, в открытое пла- мя она загорается. Концентрированный раствор силиката на- трия применяется в производстве негорючих тканей, для пропитки древесины и т.д. Опыт 20 Растворяется ли стекло в воде Результат: Обычное стекло имеет приблизительный состав Na2O⋅CaO⋅6SiO2, оно состоит из больших примерных атомов, оно нерастворимо, химически неактивно. Однако, при опреде- ленных условиях, а именно в условиях данного опыта, проис- ходит гидролиз и раствор приобретает щелочную окраску, поэтому мы наблюдаем покраснение раствора (очень незначи- тельное). SiO 2−3 + H2O → H2SiO3 + 2OH − Опыт 21 Изучение свойств соединений алюминия Результат: 1) Ионные уравнения проведенных реакций: Al 3++ 3OH− = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3OH− = [Al(OH)6]3− 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O 84 Вывод: Получаемый по обменной реакции гидроксид — студени- стый белый осадок. Al(OH)3 — типичное амфотерное соединение; свежеполу- ченный продукт легко растворяется и в кислотах, и в щелочах. Опыт 22 Гидролиз солей алюминия Результат: 1) Раствор хлорида алюминия окрашивает лакмусовую бу- магу в красный цвет. Следовательно реакция среды кислая. Al3+ + 3H2O ⇔ Al(OH)3 + 3H+ Гидроксид алюминия слабое основание. 2) Уравнение реакции: Al2(SO4)3 + 3(NH4)2S = Al2S3↓ + 3(NH4)2SO4 Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑ Al2S3 + 6NaOH --+6H2O-- 2Na3[Al(OH)6] + 3H2S↑ Опыт 23 Абсорбционные свойства гидроксида алюминия Результат: 1) Ионное уравнение проведенной реакции: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl. 2) Раствор чернил обесцвечивается, поскольку происходит абсорбция молекул красителя. Поверхностные атомы гидро- ксида алюминия образовывают химические связи с молекула- ми красителя. Опыт 24 Распознавание по окраске пламени солей натрия и калия Результат: В первом случае окраска пламени желтая, такая окраска характерна для ионов натрия. Во втором случае окраска пламени бледно-фиолетовая, что характерно для ионов калия. Итак: Образец № 1 содержит элемент натрий. Образец № 2 содержит элемент К. Опыт 25 Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов Результат: Соли Ca окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, соли Sr — в кармилово-красный цвет, соли Ba — в темно-зеленый цвет. Опыт 26 Гидролиз солей натрия и калия Результат: 1) Уравнения реакций гидролиза солей: Na2CO3 и K2CO3 CO 2−3 + H2O ⇔ HCO −3 + OH− HCO −3 + H2O ⇔ H2CO3 + OH − Уравнения гидролиза для солей калия и натрия будут оди- наковыми. 2) Карбонаты щелочных металлов в растворе дают щелоч- ную реакцию, поэтому красная лакмусовая бумажка в них по- синеет. Опыт 27 Изучение растворимости карбоната и гидрокарбоната кальция в воде. Результат: 1) Уравнения проведенных опытов: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 2) Карбонат кальция малорастворим в воде, однако при продолжительном пропускании СО2 через его водный раствор, он растворяется, превращаясь в гидрокарбонат.
|
Задача из главы Лабораторные опыты по предмету Химия из задачника Химия 10, Гузей, Суровцева (10 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|