Тема: Лабораторные опыты
Условие задачи полностью выглядит так:
Решение задачи:
опыт 1
удаление пятен иода с тканей
результат:
происходит постепенное посинение клубней картофеля и,
соответственно удаляется пятно иода с хлопчатобумажной
ткани.
суть процесса состоит в том, что содержащийся в картофе-
ле крахмал образует особое соединение с атомами иода.
данную реакцию можно использовать (и используют) для
обнаружения крахмала или иода.
опыт 2
качественные реакции
на хлорид-, бромид-, иодид-ионы
результаты:
опыт 3
окисление бромид- и иодид-ионов хлором
в присутствии органического растворителя
результат:
1) уравнение реакции между раствором kbr, и хлором в
присутствии бензина:
2br − + cl2 = br2 + 2cl−.
слой органического растворителя окрашивается в оранже-
вый цвет.
2) уравнение реакции между раствором ki и хлорной во-
дой в присутствии бензина:
2i− + cl2 = i + 2cl−.
слой органического растворителя окрашивается в фиоле-
тово-розовый цвет.
вывод:
хлор хорошо растворяется в воде, он является более силь-
ным окислителем, чем br2 и i2, поэтому вытесняет их из рас-
творов солей. растворимость галогенид-ионов в органическом
растворителе больше, чем в воде.
опыт 4
гидролиз сульфидов
результат:
1) водный раствор сульфида натрия имеет щелочную реак-
цию. поэтому красная лакмусовая бумага окрашивается в си-
ний цвет.
2) уравнение реакции:
na2s + 2h2o ⇔ 2naoh + h2s
сокращенная форма:
s2− + 2h2o = h2s + 2oh−.
3) сероводородная кислота довольно слабая кислота.
опыт 5
получение кислорода из пероксида водорода
результат:
1) уравнение реакции:
2h2o2 → 2h2o + o2↑.
2) при внесении порошка mno2 происходит бурное выде-
ление газа. тлеющая лучина загорается при ее поднесении к
раствору. оксид марганца является в данной реакции катали-
затором, т.е. он резко увеличивает скорость реакции разложе-
ния пероксида водорода.
опыт 6
изучение свойств соединений серы
результат:
1) уравнения наблюдаемых реакций:
na2so3 + h2so4(конц) = na2so4 + so2↑ + h2o
so2 + h2o ⇔ h2so3
ионные уравнения:
so 2−3 + 2h + = so2↑ + h2o
so2 + h2o ⇔ so2−3 +2h +
2) при добавлении к раствору сернистой кислоты несколь-
ких капель раствора синего лакмуса окраска раствора стано-
вится синей. поскольку среда кислая.
опыт 7а
изучение свойств серной кислоты
результат:
1) уравнения проведенных реакций:
а) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
б) h2so4 + zn = znso4↓ + h2↑
в) h2so4 + fe = feso4 + h2↑
г) 3h2so4 + fe2o3 = fe2(so4)3 + 3h2o
д) h2so4 + cu(oh)2 = cuso4↓ + 2h2o
наблюдения:
а) реакция нейтрализации сильной кислоты сильным осно-
ванием.
б) поскольку zn активный металл, то он выделяет водород
из кислоты.
в) аналогично цинку.
г) вследствие гидролиза fe2(so4)3, окраска раствора стано-
вится желто-коричневой.
д) происходит выпадение голубых кристаллов медного ку-
пороса (cuso4 и 5h2o).
опыт 7б
изучение свойств серной кислоты
результат:
1) ионные уравнения проведенных реакций:
а) 2h + + so − 24+ cuo = cuso4↓ + h2o
б) ba 2+ + so − 24+ 2h + + 2cl − = baso4↓ + 2h + + 2cl −
в) 2h + + so − 24+ zn0 = zn 2+ + so − 24+ h 02 ↑
г) 2h+ + so − 24+ 2na+ + co2−3 = 2na++ so − 24+ co2↑ + co2 ++ h2o.
наблюдения:
1) в 1-ой и 2-ой реакциях образуются осадки (cuso4⋅5h2o
— голубой; baso4 — белый).
в третьей и четвертой реакциях происходит выделение га-
за.
2) серная кислота довольно сильная кислота, диссоциирует
по первой ступени практически нацело. проявляет окисли-
тельные свойства.
опыт 8
качественная реакция
на сульфат-, сульфит-, сульфид-ионы
результат:
уравнения реакций:
а) ba 2+ + so − 24= baso4↓
б) ba 2+ + so2−3 = baso3↓
в) 2ba2+ + 2oh− + s2− = ba(oh)2↑ + bas↓
наблюдения:
а) выпадает белый кристаллический осадок сульфата ба-
рия, нерастворимый в кислотах.
б) выпадает белый кристаллический осадок сульфита ба-
рия, хорошо растворимый в кислотах.
в) выпадает черный осадок сульфида бария.
при добавлении соляной кислоты к сульфиду бария выде-
ляется so2, при добавлении к сульфиду выделяется h2s.
вывод:
качественные реакции на сульфат-, сульфит-, сульфид-
ионы обладают высокой чувствительностью и достаточно на-
глядны, однако недостаточно селективны.
опыт 9
взаимодействие солей аммония со щелочами
(качественная реакция на ион аммония)
результат:
1) ионные уравнения проведенной реакции:
nh+4 + cl − + na+ + oh − + nh3↑ + na + + cl − + h2o
сокращенная форма:
nh+4 + oh − + nh3↑ + h2o
2) при внесении лакмусовой бумаги в выделяющиеся пары
она синеет вследствие щелочной реакции среды. выделяю-
щийся газ имеет резкий запах.
вывод:
реакция обнаружения иона аммония по выделению аммиа-
ка является специфической реакцией и обладает высокой чув-
ствительностью.
|
Задача из главы Лабораторные опыты по предмету Химия из задачника Химия 10, Гузей, Суровцева (10 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|
