Тема: Лабораторные опыты
Условие задачи полностью выглядит так:
Опыт 10 - Опыт 18
Решение задачи:


Опыт 10
Возгонка хлорида аммония
Результат:
1) Уравнение приведенных реакций:
NH4Cl(Г)=+= NH3(Г)↑ + HCl↑
H+ + H2O = H3O+
NH3 + 2H2O = NH3 ⋅ H2O ⇔ NH+4 + OH
2) Нижний лакмус будет окрашен в красный цвет, в верх-
ней части трубки лакмус окрасился в синий цвет.
Опыт 11
Сравнительная оценка растворимости фосфата,
гидрофосфата и дигидрофосфата кальция в воде
Результат:
1) В ряду фосфат, гидрофосфат, дигидрофосфат кальция
растворимость повышается. Например Сa3(PO4)2 в воде не
растворяется.
2) При добавлении к раствору гидроксида кальция по кап-
лям фосфорной кислоты происходят следующие реакции:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O,
происходит помутнение раствора.
Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4,
растворяется осадок фосфата кальция.
Опыт 12
Гидролиз солей фосфорной кислоты
Результат:
1) Среда раствора NaH2PO4 кислая, раствора Na2HPO4
слабощелочная, раствора Na3PO4 — щелочная.
Окраска лакмуса: 1) красный; 2) розовый; 3) синий.
2) Уравнение реакций:
а) NaH2PO4 + H2O → NaHPO4 + H3O+
NaHPO4 + H2O → Na3PO4 + H3O +
б) Na2PO4 + H2O = Na3PO4 + H3O +
в) Na3PO4 + Ba2HPO4 + OH .
Опыт 13
Анализ азотных и фосфорных удобрений
Результат:
Сульфат аммония: (NH4)SO4
Суперфосфат: Ca(H2PO4)2
1) (NH4)2SO4 + 2NaOH=t=2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O.
По запаху выделяющегося аммиака можно определить
сульфат аммония.
2) Добавим раствор хлорида бария:
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
Образовавшийся сульфат бария не растворяется в азотной
кислоте.
Опыт 14
Изучение свойств гидрокарбоната натрия
Результат:
1) Раствор карбоната натрия имеет щелочную среду:
Na2CO3 + H2O = Na+ + OH + H2CO3
Фенолфталеин становится красным.
Раствор гидрокарбоната натрия:
NCO −3 ⇔ CO 2−3 + H+
HCO 3 + H2O = H2CO3 + OH
Имеет менее щелочную реакцию. Раствор фенолфталеина
бесцветный.
2) Реакция разложения гидрокарбоната:
2NaHCO3=t=Na2CO3 + H2O + CO2
3) Взаимодействие с HCl:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
При термическом разложении гидрокарбоната натрия об-
разуется карбонат натрия. При дальнейшем нагревании карбо-
нат расплавится без разложения.
Опыт 15
Качественная реакция на карбонат-ион
Результат:
1) Ионные уравнения проведенной реакции:
а) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
CO 2−3 + 2H + = H2O + CO2↑ — сокращенное уравнение.
б) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O.
Вывод:
При воздействии на карбонаты металлов кислотой выделя-
ется углекислый газ, для его обнаружения используют извест-
ковую воду.
Опыт 16
Гидролиз карбонатов и силикатов
Результат:
1) Среда растворов карбоната и гидрокарбоната щелочная
лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет:
Na2CO3 + H2O ⇔ NaHCO3 + NaOH
CO 2−3 + H2O ⇔ HCO 3 + OH
2) Среда растворов силикатов сильно щелочная. Лакмус
окрашивается в синий цвет.
Na2SiO3 + 2H2O ⇔ H2SiO3 + 2NaOH
SiO 2−3 + 2H2O ⇔ H2SiO3 + 2OH
3) Уравнение реакции:
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2
Образуется студенистый осадок гидроксида алюминия
4) Уравнения реакции:
Na2SiO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + NH3↑ + H2SiO3
В осадок выпадает кремниевая кислота и выделяется аммиак.
Опыт 17
Изучение свойств соединений углерода
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CO2 + H2O ⇔ H2CO3 — кислая среда, лакмусовая бумажка
красная.
2) CO2 + Ca(OH)2 = CaO3↓ + H2O
белый осадок
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
растворение осадка
Опыт 18
Вытеснение оксидом углерода (IV)
кремниевой кислоты из ее солей
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
СO 2−3 + Zn + = CO2↑ + H2O
CO2 + SiO2−3 + H2O = H2SiO3↓ + CO2−3
Кремниевая кислота слабее угольной, она впадает в осадок
при действии СО2 на растворы силикатов.
Более сильным электролитом является угольная кислота.

Задача из главы Лабораторные опыты по предмету Химия из задачника Химия 10, Гузей, Суровцева (10 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн