Решебник Гузей, Сорокин, Суровцева, 9 класс бесплатно, без регистрации

Решебник Гузей, Сорокин, Суровцева, 9 класс (Химия)

Скачать на нашем сайте решебник не получится, он доступен только для просмотра онлайн

Смотреть решебник Гузей, Сорокин, Суровцева 9 класс

Разделы решебника:

Список всех задач из учебника:

Вспомним прошлый год

1. Приведите два примера химических реакций, которые вы наблюдали дома, или в школе, или где-нибудь еще. Если сможете, напишите их уравнения.
(смотреть решение →)

2*. Сколько химических элементов существует?
(смотреть решение →)

3*. Сколько существует химических веществ?
(смотреть решение →)

4*. Сколько существует химических реакций?
(смотреть решение →)

5. Приведите пример очень медленной химической реакции, которую невозможно наблюдать непосредственно.
(смотреть решение →)

6. Приведите пример очень быстрой химической реакции (взрыв).
(смотреть решение →)

7. Приведите пример химической реакции, скорость которой вы могли бы экспериментально измерить. Опишите соответствующий эксперимент.
(смотреть решение →)

8. Приведите два примера экзотермических реакций, применяемых для получения энергии.
(смотреть решение →)

9. Приведите два примера эндотермических реакций.
(смотреть решение →)

10. Заполните таблицу (перерисовав ее предварительно в тетрадь, но не всю, а только те строчки, которые вам укажет учитель); первые три строчки — образец заполнения.
(смотреть решение →)

11. Каковы валентности водорода и кислорода в воде?
(смотреть решение →)

12*. Содержание какого химического элемента в воде больше — водорода или кислорода? Проведите количественный расчет.
(смотреть решение →)

13. Смесь, содержавшую по 1 г водорода и кислорода, подожгли. Определите массы веществ, оставшихся в реакционном сосуде.
(смотреть решение →)

14*. Смесь, содержавшую по 1 л (н.у.) водорода и кислорода, подожгли. Определите объемы веществ (н.у.), оставшихся в реакционном сосуде.
(смотреть решение →)

15*. Какова массовая доля электронов в атоме?
(смотреть решение →)

16. Укажите общее число электронов и число валентных электронов в атомах следующих химических элементов: Н, Не, Li, С, N, О, F, Ne, Na, Al, S, Cl, К, Ca, Rb, Br, Cs, I.
(смотреть решение →)

17*. В атоме кислорода имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
(смотреть решение →)

18*. В атоме натрия имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
(смотреть решение →)

19. В атоме калия имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
(смотреть решение →)

20. В атоме хлора имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
(смотреть решение →)

21. Нарисуйте, приблизительно соблюдая масштаб (т.е. правильно указывая относительное положение АО на энергетической оси), энергетические диаграммы атомов Li, Na, F, Cl.
(смотреть решение →)

Строение вещества

Тема: 16. 1 кристаллическая решетка

1*. В тексте сказано о большом числе структурных частиц вещества. Что значит слово большой? Это сколько — 100? 1000? 100 000? Или еще больше?
(смотреть решение →)

2*. Что значит достаточно низкая температура для вещества, необходимая, чтобы оно находилось в твердом состоянии?
(смотреть решение →)

3. Что такое кристаллическая решетка?
(смотреть решение →)

4*. Какое вещество более реакционноспособно — алмаз или графит?
(смотреть решение →)

5*. Какое вещество механически более прочно — белый или красный фосфор?
(смотреть решение →)

6. Какое вещество химически более активно — кислород или озон? Почему?
(смотреть решение →)

7. Приведите два примера кристаллических веществ.
(смотреть решение →)

8. Приведите два примера веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
(смотреть решение →)

9. Приведите два примера веществ с атомной кристаллической решеткой.
(смотреть решение →)

10. Приведите два примера веществ с ионной кристаллической решеткой.
(смотреть решение →)

Тема: 16. 2 молекулярные кристаллы

1. Сформулируйте правило о связи между молекулярными массами и относительными температурами плавления молекулярных веществ.
(смотреть решение →)

2*. Кислород получают испарением жидкого воздуха. В каком порядке происходит испарение компонентов (азот, кислород) из жидкого воздуха?
(смотреть решение →)

3. Как изменяются температуры плавления молекулярных веществ в ряду НСl, HBr, HI (увеличиваются или уменьшаются)? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)

4. Углерод образует с водородом ряд соединений с общей формулой С_nН_2n+2, называемых углеводородами. Постройте график зависимости их температур кипения и плавления от молекулярной массы (необходимые данные приведены в таблице 16.1) и определите, в каком агрегатном состоянии они находятся при комнатной температуре.
(смотреть решение →)

5. Пользуясь данными таблицы 16.1, определите температуру плавления парафина — материала, состоящего в основном из смеси углеводородов, состав которых колеблется от С₁₉Н₄₀ до С₃₅Н₇₂.
(смотреть решение →)

6. Какое вещество кипит при более низкой температуре: СO2 или СО? SO2 или SO3?
(смотреть решение →)

Тема: 16. 3 атомные кристаллы. Металлы. Неметаллы. Полупроводники

1*. Атомными или молекулярными кристаллическими решетками обладают аргон и неон?
(смотреть решение →)

2*. Почему в неметаллах энергия электронов не может изменяться?
(смотреть решение →)

3. Нарисуйте энергетическую диаграмму атома натрия.
(смотреть решение →)

4. Сколько АО в атоме натрия занято электронами? Сколько из них валентных?
(смотреть решение →)

5. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в молекуле Na2?
(смотреть решение →)

6. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в кристалле натрия массой 23 мг?
(смотреть решение →)

7. Нарисуйте энергетические диаграммы атомов углерода и кремния.
(смотреть решение →)

8*. Почему на энергетической диаграмме атома углерода, приведенной на рисунке 16.6, из четырех АО внешнего уровня показаны только две 2p-АО?
(смотреть решение →)

9*. Поясните: что такое запрещенная зона? В отношении чего она запрещена?
(смотреть решение →)

10*. Нарисуйте зонную структуру кристалла германия. Где больше ширина запрещенной зоны ΔСЕ — у Si или Ge? (Вывод сделайте на основании положения в периодической системе С, Si и Ge.)
(смотреть решение →)

11*. Какой кристалл механически прочнее — алмаза или кремния? Ответ обоснуйте по аналогии со сравнительными свойствами щелочных металлов (§13.2).
(смотреть решение →)

12*. Почему при переходе в пределах групп периодической системы сверху вниз температуры плавления щелочных металлов уменьшаются, а галогенов увеличиваются?
(смотреть решение →)

Тема: 16. 4 ионные кристаллы. Ионные соединения

1. Сколько ионов противоположного знака может присоединить (притянуть к себе) данный ион?
(смотреть решение →)

2*. Сколько ионов Cl- может присоединить к себе ион Na+?
(смотреть решение →)

3*. С каким числом ионов Сl- соединен ион Na+ в хлориде натрия?
(смотреть решение →)

4*. Что такое узел кристаллической решетки?
(смотреть решение →)

5. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки меди? оксида углерода (IV)? гидрида лития? (См. рис. 16.1.)
(смотреть решение →)

6. Какие вещества называются основаниями?
(смотреть решение →)

7. Какие вещества называются солями?
(смотреть решение →)

8*. Почему основания являются ионными соединениями?
(смотреть решение →)

9. Почему соли являются ионными соединениями?
(смотреть решение →)

10. Кислотными остатками каких кислот являются ионы Cl-, F-,SO42-?
(смотреть решение →)

11. Из каких ионов построены кристаллы следующих соединений (укажите заряды соответствующих ионов): NaH, КОН, Li₃N, MgO, FeO, Fe(OH)₂, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, CaSO₄, AlF₃, Ca₃(PO₄)₂, MgCO₃?
(смотреть решение →)

12*. Сравните агрегатные состояния солей, оснований и кислот при комнатной температуре, например NaOH, Са(ОН)₂, NaCl, CaSO₄, НС;, H₂SO₄. Чем можно объяснить различие?
(смотреть решение →)

Тема: 16. 5 жидкое состояние. Конденсированное состояние

1. Что такое дальний порядок? ближний порядок?
(смотреть решение →)

2. Что значит низкая температура, при которой вещество находится в твердом состоянии (укажите численное значение для воды, водорода, вольфрама)?
(смотреть решение →)

3. Каковы молекулярные массы водорода и гелия?
(смотреть решение →)

4*. Фреоны (рабочее вещество в холодильных агрегатах и аэрозольных баллончиках) C₂Cl₃F₃ и C₂Cl₂F₄ плавятся при температурах -94 и -36 °С. При какой температуре плавится каждый из указанных фреонов?
(смотреть решение →)

5. Дайте определение конденсированного состояния вещества.
(смотреть решение →)

6. Что такое скорость химической реакции?
(смотреть решение →)

7. Как скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов?
(смотреть решение →)

8. Как можно увеличить скорость реакции с участием твердых веществ?
(смотреть решение →)

9. Приведите 1—2 примера перевода веществ в жидкое (расплавленное или растворенное) состояние перед их химическим применением.
(смотреть решение →)

10*. Назовите простые вещества, являющиеся жидкостями при обычных условиях.
(смотреть решение →)

11*. В каком температурном интервале существует жидкая вода?
(смотреть решение →)

Тема: 16. 6 жидкие кристаллы

1. Почему в применении жидких кристаллов важное значение придается малым затратам энергии на управление их свойствами?
(смотреть решение →)

Электролиты

Тема: 17. 1 электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

1*. Что такое едкий натр? (Это одно из технических названий данного вещества.)
(смотреть решение →)

2*. Каким светом светится твердый электролит?
(смотреть решение →)

3. Что такое кислотный остаток?
(смотреть решение →)

4. Составьте электронную формулу иона Cl-. Атом какого химического элемента имеет то же электронное строение?
(смотреть решение →)

5. Что такое основность кислоты?
(смотреть решение →)

6. Среди перечисленных ниже формул веществ укажите те, которые относятся к ионным соединениям: Cl₂, СаCl₂, HNO₃, Na₂SO₄, Н₂O, КОН.
(смотреть решение →)

7*. Из перечисленных веществ выберите те, которые состоят из ионов; укажите, из каких именно: CO₂, NaOH, Mg(OH)₂, CaSO₄, NH₃, LiH, HCl, Na₂K.
(смотреть решение →)

8*. To же задание, что и 7, но для веществ: вода, оксид бария, метан, карбонат натрия, серная кислота, хлорид калия, гидроксид кальция.
(смотреть решение →)

9*. Укажите заряды ионов в соединении Al2(SO4)3.
(смотреть решение →)

10. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а)Ba²⁺и Cl^-; б) Fe³⁺ и NO₃^-; в) Na⁺ и CO₄^2- .
(смотреть решение →)

11. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а) Са²⁺ и NO₃^-; б) Аl³⁺ и Cl^-; в) Н₃O⁺ и Н₂РО₄^-; г) Cr³⁺ и NO₃^-; д) Al³⁺ и SO₄^2-; е) К⁺ и МnО₄^-.
(смотреть решение →)

12*. Приведите по три примера веществ, при растворении которых в воде образуются ионы: а) Cl-; б) Fe3+.
(смотреть решение →)

13. Напишите формулы трех солей соляной кислоты и укажите, какие ионы имеются в их водных растворах.
(смотреть решение →)

14*. В водопроводной воде обнаруживаются ионы: Na⁺, Са²⁺, Fe³⁺, Cl^-, SO₄^2-, HCO₃^-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в водопроводной воде?
(смотреть решение →)

15*. В морской воде обнаруживаются ионы: Na⁺, Са²⁺, Mg²⁺, Cl^- ,Br^-, SO₄^2-, HCO₃^-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в морской воде?
(смотреть решение →)

16*. Исходя из определения электролитов, укажите три вещества-электролита из следующих: Na₂CO₃ (кристаллический), Na₂CO₃ (раствор), Na₂CO₃ (расплав), HCl (газ), HCl (соляная кислота), O₂ (раствор).
(смотреть решение →)

17. Напишите формулы трех веществ-неэлектролитов.
(смотреть решение →)

18. В стакане прибора для испытания электрической проводимости веществ (рис. 17.1) находятся:а) водный* раствор серной кислоты;б) гидроксид железа (III);в) вода;г) углекислый газ (оксид углерода (IV)). В каком случае загорится лампочка прибора при введении в стакан электродов?
(смотреть решение →)

19. Среди написанных химических формул выберите те, которые соответствуют веществам, при добавлении воды к которым лампочка прибора, определяющего электропроводность** веществ, не загорится: CaCO₃, КCl, H₂SO₄, CuO.
(смотреть решение →)

20*. К небольшим порциям ионных веществ (CaCO₃, NaCl, MgO, NaNO₃, Na₂CO₃) добавили воду и опустили в нее электроды прибора, показанного на рисунке 17.1. В каких случаях лампочка загорится? Почему не во всех?
(смотреть решение →)

21. То же задание, что и 9, для веществ: NaOH, Fe(OH)3, AgCl, AgNO3, CaO, FeO.
(смотреть решение →)

Тема: 17. 2. Кислоты. Основания. Амфолиты

1. В чем состоит взаимодействие кислоты с водой?
(смотреть решение →)

2*. В чем состоит взаимодействие основания с водой?
(смотреть решение →)

3*. Укажите, какие из нижеперечисленных электролитов в водном растворе содержат катионы водорода:а) гидроксид лития;б) серная кислота;в) гидросульфат натрия NaHSO₄.
(смотреть решение →)

4. На приведенных ниже схемах условно, но с соблюдением стехиометрии (т.е. правильными количественными соотношениями) изображены кристаллические структуры двух веществ. Какая из них принадлежит основанию?
(смотреть решение →)

5. Напишите формулы обоих веществ, приведенных в задании 4.
(смотреть решение →)

6. Напишите уравнение электролитической диссоциации основания, приведенного в задании 4.
(смотреть решение →)

7. Как можно различить экспериментально вещества из задания 4?
(смотреть решение →)

8*. Из указанных формул водородсодержащих веществ выберите кислоты. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии одной из них с водой: HCl, СН₄, NH₃, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, KHSO₄, NaHCO₃, NaOH.
(смотреть решение →)

9*. Какие химические свойства, присущие основаниям, проявляет водный раствор аммиака? Напишите уравнение реакции его с какой-либо кислотой. Каковы цвета лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина в растворе аммиака?
(смотреть решение →)

10. При взаимодействии хлора с водой образуется раствор кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции (§12.5). Является ли хлор кислотой?
(смотреть решение →)

11. При взаимодействии калия с водой (напишите уравнение реакции) образуется раствор щелочи. Является ли калий основанием?
(смотреть решение →)

12. Мы говорим, что цинк растворяется в кислотах. Почему мы так говорим? Разве образуется раствор цинка? Напишите уравнение реакции цинка с какой-либо кислотой.
(смотреть решение →)

Тема: 17. 3 обратимые реакции

1. Дайте определение слабого электролита.
(смотреть решение →)

2. Что такое реакционная смесь?
(смотреть решение →)

3*. Дайте определение константы равновесия.
(смотреть решение →)

4. Что такое константа диссоциации?
(смотреть решение →)

5*. Сколько ионов оксония находится в 1 мл воды?
(смотреть решение →)

6. Сколько гидроксид-ионов находится в 1 мл воды?
(смотреть решение →)

7. Как доказать обратимость реакции H2S + Н2O ↔ Н3O+ + HS- ?
(смотреть решение →)

8*. К какому классу веществ относится водный раствор сероводорода? Как он пахнет?
(смотреть решение →)

9. Напишите выражение закона действующих масс для взаимодействия с водой сероводорода. Какое из участвующих в реакции веществ и почему в этом выражении отсутствует?
(смотреть решение →)

Тема: 17. 4 сильные и слабые электролиты

1. Какие кислоты называются многоосновными? Приведите два примера.
(смотреть решение →)

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации слабых электролитов: Fe(OH)2, H2S, H2SiO3, Al(ОН)3.
(смотреть решение →)

3*. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
(смотреть решение →)

4. Напишите выражения для констант последовательной диссоциации электролитов, приведенных в задании 2.
(смотреть решение →)

5*. Какой из приведенных в тексте параграфа слабых электролитов самый сильный? самый слабый?
(смотреть решение →)

6*. Какие ионы имеются в растворах следующих сильных электролитов: Са(ОН)₂, H₂SO₄, KHSO₄, Na₂SO₄, HCl? Есть ли в этих растворах молекулы?
(смотреть решение →)

7. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
(смотреть решение →)

8
(смотреть решение →)

10 или 8. На этикетке бутылки с минеральной водой написано: Катионы: Na⁺ и др. Анионы: Cl^-, SO₄^2-, СО₃^2- Напишите формулы веществ, содержащихся в данном растворе.
(смотреть решение →)

Тема: 17. 5 реакции в растворах электролитов

1*. Что такое сфера реакции?
(смотреть решение →)

2. Что значит малорастворимое вещество? Приведите два примера.
(смотреть решение →)

3. Почему в уравнениях электролитической диссоциации гидроксида, хлорида и карбоната натрия, хлорида и гидроксида кальция, соляной кислоты использован знак равенства =, а не обратимости ↔ ?
(смотреть решение →)

4. Почему не следует принимать во внимание возможности взаимодействия одноименных ионов в растворах электролитов?
(смотреть решение →)

5. Какое ионное уравнение реакции называется полным?
(смотреть решение →)

6. Какое ионное уравнение реакции называется сокращенным?
(смотреть решение →)

7. Приведите три примера веществ, содержащих карбонат-ионы.
(смотреть решение →)

8*. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите пример (только не из текста параграфа).
(смотреть решение →)

9. В чем состоит сущность реакции нейтрализации?
(смотреть решение →)

10. Пользуясь таблицей растворимости, напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций (если они происходят) для следующих пар веществ:
(смотреть решение →)

11. Напишите полное ионное, сокращенное ионное и молекулярное уравнения реакции между карбонатом калия и серной кислотой.
(смотреть решение →)

12. При сливании водных растворов хлорида натрия и серной кислоты реакции не происходит. Докажите это с помощью записи сокращенного ионного уравнения предполагаемой реакции.
(смотреть решение →)

13. Одним из способов получения хлороводорода (§12.7) служит реакция 2NaCl_кр + H₂SO_{4, конц} = Na₂SO₄ + 2HCl↑ Объясните возможность осуществления этой реакции, учитывая ответ на задание 12.
(смотреть решение →)

14. В реакции СаCO₃ + 2HCl = СаCl₂ + CO₂↑ + Н₂0 слева (среди реагентов) имеется нерастворимое вещество (какое?), а справа (среди продуктов) — газ (какой?) и слабый электролит (какой?). Обратима или необратима эта реакция? Что действительно удаляется из сферы реакции?
(смотреть решение →)

15Т. Реакция ионного обмена протекает до конца в результате образования газа при сливании растворов:*а) хлорида калия и нитрата натрия;б) гидроксида калия и соляной кислоты;в) карбоната натрия и серной кислоты;г) сульфата железа (III) и азотной кислоты.
(смотреть решение →)

16Т. Реакция ионного обмена идет до конца междуа) гидроксидом меди (П) и соляной кислотой;б) раствором сульфата железа (II) и гидроксидом цинка;в) гидроксидом алюминия и хлоридом натрия;г) растворами сульфата натрия и карбоната калия.
(смотреть решение →)

17Т*. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой сероводородной кислотой и избытком гидроксида калия соответственно равны а) 12 и 4; б) 10 и 3; в) 12 и 6; г) 10 и 6.
(смотреть решение →)

18. К какому типу реакций — соединения, разложения, обмена — относятся реакции, приведенные в этом параграфе?
(смотреть решение →)

19. Приведите два примера реакций, для которых сокращенное ионное уравнение выглядит так: Н+ + ОН- = H2O
(смотреть решение →)

20Т. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓ соответствует взаимодействию:а) серебра с хлором;б) серебра с соляной кислотой;в) оксида серебра с соляной кислотой;г) растворов нитрата серебра и хлорида натрия.
(смотреть решение →)

21Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н⁺ + СО₃^2- = Н₂0 + CO₂↑ соответствует взаимодействию:а) азотной кислоты с карбонатом кальция;б) сероводородной кислоты с раствором карбоната натрия;в) соляной кислоты с раствором карбоната натрия;г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
(смотреть решение →)

22. Докажите (с помощью уравнений реакций), что следующие ионы не могут находиться в растворе одновременно: Ag⁺, Са²⁺, Fe³⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-, ОН^-.
(смотреть решение →)

23. Укажите, какие четыре (или больше) иона из приведенных в задании 22 могут одновременно находиться в водном растворе.
(смотреть решение →)

24*. В приборе для определения электрической проводимости веществ к раствору гидроксида бария по каплям прибавляли раствор серной кислоты. Что при этом наблюдалось? Объясните последовательные изменения в яркости свечения лампочки. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения данной реакции.
(смотреть решение →)

Тема: 17. 6 кислоты как электролиты

1. Дайте определение кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)

2. Что такое кислотный остаток?
(смотреть решение →)

3. Дайте определения сильной и слабой кислот.
(смотреть решение →)

4. Что такое ряд напряжений металлов? По какому принципу он построен?
(смотреть решение →)

5. Составьте полные ионные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям, приведенным в тексте параграфа (восемь уравнений).
(смотреть решение →)

6. Что такое качественная реакция?
(смотреть решение →)

7. Почему сильная кислота вытесняет слабую из ее соли?
(смотреть решение →)

8. Допишите уравнение реакции Н+ + NO3- + FeO = Fe2+ + ? + Н2O
(смотреть решение →)

9Т*. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами серной кислоты и гидроксида калия равна а) 2; б) 3; в) 5; г) 6.
(смотреть решение →)

10. Конкретизируйте схему: Кислота + основной оксид → вода + соль.
(смотреть решение →)

Тема: 17. 7 основания как электролиты

1. Дайте определение основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)

2. Какие основания называются щелочами? Приведите пример щелочи (но не из текста параграфа).
(смотреть решение →)

3. Что сказано в §17.3 о диссоциации гидроксида аммония?
(смотреть решение →)

4. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции получения каустической соды, упомянутой в тексте.
(смотреть решение →)

5Т. Щелочи не реагируют с а) кислотами; б) кислотными оксидами; в) основными оксидами; г) солями.
(смотреть решение →)

6. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих между следующими веществами:а) гидроксидом натрия и оксидом серы (VI);б) гидроксидом бария и оксидом азота (V);в) растворами хлорида железа (II) и гидроксида калия.
(смотреть решение →)

Тема: 17. 8 соли как электролиты

1. Дайте определение соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)

2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и сульфата калия.
(смотреть решение →)

3. Пользуясь таблицей растворимости (см. второй форзац учебника), здравым смыслом и составленным вами сокращенным ионным уравнением реакции, укажите, в каком случае происходит химическая реакция при смешении следующих солей:а) FeSO_4,р-р + MgCl_{2, р-р}; б) FeSO_4,р-р+ BaCl_{2, р-р};в) FeSO_4,р-р+MgCO_3,кр; г) FeSO_4,р-р+NaCl_4р-р;
(смотреть решение →)

4Т. Поваренная соль в водном растворе реагирует с а) Cu(ОН)2; б) H2SiO3; в) AgNO3; г) CO2.
(смотреть решение →)

5. Напишите два примера взаимодействия между солями в виде полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
(смотреть решение →)

6Т. Через раствор, содержавший 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Количество образовавшейся соли равно:а) 2 моль; б) 1 моль; в) 0,5 моль; г) 0,1 моль.
(смотреть решение →)

7Т*. Слили по 20 мл растворов, из которых один содержал 0,01 моль/л H₂SO₄, а второй — 0,01 моль/л Са(ОН)₂. В растворе образовалась сольа) сульфат кальция;б) гидросульфат кальция;в) основный сульфит кальция;г) сульфид кальция.
(смотреть решение →)

От натрия до аргона

Тема: 18. 1 электронное строение и свойства атомов хим. Элементов 3 периода

1. От какого атома легче оторвать один электрон — Na или Mg? Р или S? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)

2*. Что значит металлические и неметаллические свойства химического элемента? О каких свойствах идет речь?
(смотреть решение →)

3. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую металлическую активность натрия.
(смотреть решение →)

4. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую неметаллическую активность хлора.
(смотреть решение →)

5*. Постройте энергетические диаграммы внешнего электронного уровня для элементов 2-го периода.
(смотреть решение →)

6*. Определите, у атома какого элемента электрон внешнего энергетического уровня слабее связан с ядром: у Li или Be, Be или В, N или О, О или F, F или Ne?
(смотреть решение →)

7. Приведите пример ионного соединения, образованного элементами 2-го периода.
(смотреть решение →)

8. Какой атом больше: Na или Mg? S или Cl? Ответ поясните.
(смотреть решение →)

9. Какой атом больше: Li или Na? F или Cl? Ответ поясните.
(смотреть решение →)

Тема: 18. 2 валентность и электронное строение атомов

1*. Что такое потенциальная энергия системы?
(смотреть решение →)

2. Напишите электронные формулы элементов 3-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
(смотреть решение →)

3. Напишите электронные формулы элементов 2-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
(смотреть решение →)

4. Изобразите схемы электронного строения валентного уровня атомов элементов 2-го периода, обозначив валентные электроны точками около символов элементов.
(смотреть решение →)

5. На какой АО находится валентный электрон в атоме Na?
(смотреть решение →)

6. На каких АО находятся валентные электроны в атоме Al?
(смотреть решение →)

7. На какой(их) АО находятся электроны внешнего уровня в атомах Si, Р, S, Cl, Ar?
(смотреть решение →)

8. Какие валентности в своих соединениях проявляют элементы Li, К, Са, Ва?
(смотреть решение →)

9*. Какое групповое название имеют элементы VIIIA-группы? (Элементы VIIA-группы, например, называются галогенами.)
(смотреть решение →)

10. В чем причина инертности, благородства элементов VIIIA-группы?
(смотреть решение →)

11. Укажите высшую и низшую валентности, которые могут проявлять S, Р, Si, N, Р, Cl.
(смотреть решение →)

12. Изобразите схему электронного строения соединения магния с водородом.
(смотреть решение →)

13. Изобразите схемы электронного строения и определите валентность элементов в их следующих водородных соединениях: HF, Н₂0, NH₃, СН₄, РН₃.
(смотреть решение →)

14*. Что вы можете сказать о характере химической связи в хлориде натрия и сульфиде натрия?
(смотреть решение →)

15. Изобразите схему электронного строения хлорида серы (II).
(смотреть решение →)

Тема: 18. 3 ионная и ковалентная связь

1*. Что такое ионная связь?
(смотреть решение →)

2. Что значит слово кооперация?
(смотреть решение →)

3. Что такое ковалентная связь?
(смотреть решение →)

4*. Почему в тексте оговорено, что полюса возникают в двухатомных, а не более сложных молекулах?
(смотреть решение →)

5*. В каких единицах выражены заряды на атомах в ионных и полярных соединениях?
(смотреть решение →)

6*. Заряд электрона — наименьший электрический заряд, существующий в природе. Как же может быть заряд на атоме (в полярной молекуле) меньше 1?
(смотреть решение →)

7*. Что такое высшая валентность химического элемента?
(смотреть решение →)

8*. Что такое низшая валентность химического элемента? Поясните термин.
(смотреть решение →)

9*. Какова низшая валентность металлов?
(смотреть решение →)

10. Укажите, какая связь — ионная или ковалентная — имеет место в следующих химических соединениях: PCl₃, Na₃P, CaS, SO₂, ICl, H₂S.
(смотреть решение →)

11. Укажите валентность элементов и ее знак в соединениях из предыдущего задания.
(смотреть решение →)

12*. В каком из ниже приведенных соединений полярность связи наибольшая и в каком наименьшая: a) NaCl, MgCl₂, AlCl₃; б) Na₂S, Mg₃P₂, Al₄Si₃?
(смотреть решение →)

13. Для каждого из элементов в соединениях, приведенных в предыдущем задании, определите валентность и ее знак.
(смотреть решение →)

14*. Для соединения между какими элементами 2-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?
(смотреть решение →)

15*. Для соединения между какими элементами 3-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?
(смотреть решение →)

Тема: 18. 4 свойства оксидов и гидроксидов

1*. Почему в основных оксидах и гидроксидах не наблюдается ковалентная неполярная связь?
(смотреть решение →)

2*. Какие кислоты нельзя считать гидроксидами?
(смотреть решение →)

3. Изобразите схемы электронного строения гидроксила ОН и гидроксид-иона ОН-.
(смотреть решение →)

4. Какие основания называются щелочами?
(смотреть решение →)

5. Почему снижение отрицательного заряда на кислороде в гидроксидах приводит к облегчению отщепления иона водорода?
(смотреть решение →)

6. Какие электролиты называются амфолитами?
(смотреть решение →)

7*. Напишите формулу кремниевой кислоты.
(смотреть решение →)

8*. Какие гидроксиды элементов 3-го периода не изменяют окраски индикаторов? Почему?
(смотреть решение →)

9. Напишите формулы серной и хлорной кислот и уравнения их электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)

10. По какой ступени диссоциация серной кислоты происходит в меньшей степени?
(смотреть решение →)

11*. Почему хлорная кислота сильнее серной?
(смотреть решение →)

12*. Какое основание сильнее — КОН или Са(OH)2? Ответ поясните.
(смотреть решение →)

13*. Какая кислота сильнее — H3ASO4 или H2SeO4? Ответ поясните.
(смотреть решение →)

14. Для гидроксида алюминия применяют две формулы, отличающиеся на одну молекулу воды. Где еще используется такой прием? (Вспомните электролитическую диссоциацию кислот.)
(смотреть решение →)

15. Почему необратимы реакции гидроксида алюминия с кислотами и щелочами?
(смотреть решение →)

16*. Какие оксиды элементов 3-го периода не реагируют с водой?
(смотреть решение →)

17. Ко всем оксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с оксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
(смотреть решение →)

18. Ко всем гидроксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с гидроксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
(смотреть решение →)

19. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их оксидах, приведенных в данном параграфе?
(смотреть решение →)

20. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их гидроксидах (основаниях и кислотах), приведенных в данном параграфе?
(смотреть решение →)

21. Заполните таблицу, обобщающую сведения о высших оксидах и гидроксидах химических элементов 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева.
(смотреть решение →)

Химия элементов-неметаллов

Тема: 19. 1 сера

1*. В соединении с каким еще, кроме кислорода, химическим элементом сера проявляет высшую валентность?
(смотреть решение →)

2Т. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома серы a) 3s²3p⁴; б) 2s²2p⁴; в) 3s²3p⁶; г) 2s²2p⁶.
(смотреть решение →)

3. Почему в соединениях с кислородом сера проявляет положительные валентности и не проявляет отрицательной?
(смотреть решение →)

4*. В соединениях с какими элементами сера проявляет отрицательную валентность? Какова ее величина?
(смотреть решение →)

5. Оксид серы (VI) кислотный. Напишите уравнение реакции его с водой.
(смотреть решение →)

6. Какие вы знаете природные кислоты? Какие из них вы пробовали на вкус?
(смотреть решение →)

7. Сероводород в лаборатории получают действием соляной кислоты на сульфид железа (II). Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)

8*. Что обозначает сокращение н.у.? Чему равен молярный объем газа при н.у. ?
(смотреть решение →)

9*. Каков объем сероводорода (н.у.), который получится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?
(смотреть решение →)

10Т*. В промышленности серную кислоту получают при реакции с водойа) оксида серы (IV); б) серы;в) оксида серы (VI); г) сульфата кальция.
(смотреть решение →)

11Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 т серы, содержащей 4% посторонних веществ, составляета) 960 м³; б) 672 000 м³; в) 672 м³; г) 22 400 м³.
(смотреть решение →)

12Т*. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного из 1,2 т пирита с выходом 75%, равена) 168 л; б) 168 м3; в) 336 м3; г) 336 л.
(смотреть решение →)

13*. Вычислите расход воздуха на окисление 1000 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
(смотреть решение →)

14Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 м³ сероводорода, содержащего 20% (по объему) посторонних газов, составляет а) 800 м³; б) 1000 м³; в) 800 л; г) 22,4 л.
(смотреть решение →)

15Т*. При сжигании 1 кг серы получили 630 л (н.у.) сернистого газа. Выход продукта составляет а) 60%; б) 75%; в) 80%; г) 90%.
(смотреть решение →)

16*. Укажите источники возможных потерь вещества при получении сернистого газа из серы.
(смотреть решение →)

17Т. Массовая доля серы в серной кислоте равна а) 16,33%; 6)32,65%; в) 39,02%; г) 98,00%.
(смотреть решение →)

18. Приведите пример химической реакции, идущей не до конца.
(смотреть решение →)

19*. Что значит: реакция идет не до конца? До какого конца?
(смотреть решение →)

20*. Как называются химические реакции, не идущие до конца?
(смотреть решение →)

Тема: 19. 2 химическое равновесие

1. Уравнение 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 соответствует протеканию двух реакций. Укажите реакцию соединения и реакцию разложения.
(смотреть решение →)

2*. Что значит фраза: Равновесие реакции смещено влево; вправо?
(смотреть решение →)

3*. Повышение давления смещает равновесие окисления сернистого газа кислородом в сторону продукта. Почему же в промышленности эту реакцию проводят (при -400 °С) при атмосферном, а не повышенном давлении?
(смотреть решение →)

4. В какую сторону смещается равновесие в процессах 2Н₂ + O₂ ↔ 2Н₂O + Q N₂ + O₂ ↔ 2NO - Q, проводимых при высоких температурах: а) при повышении давления; б) при повышении температуры?
(смотреть решение →)

5*. При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты. Сколько выделится теплоты при сжигании 10 г серы?
(смотреть решение →)

6. В каком случае при сжигании 1 моль серы или при обжиге 1 моль пирита выделяется больше теплоты?
(смотреть решение →)

7*. Каков избыток кислорода (в процентах к теоретически необходимому) в смеси, используемой для получения оксида серы (VI) в промышленности?
(смотреть решение →)

8. Используя график на рисунке 19.2, определите температуру, при которой окисление SO2 в SO3 будет идти с выходом продукта 50%.
(смотреть решение →)

9Т*. Для смещения равновесия СН₄ + 2Н₂О_г ↔ СO₂ + 4Н₂ - 165 кДж в сторону исходных веществ необходимо:а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление водяного пара; г) понижение давления.
(смотреть решение →)

10Т*. К смещению равновесия FeO + Н₂ ↔ Fe + Н₂О_г - 23 кДж в сторону образования продуктов (вправо) приводит: а) повышение давления; б) понижение давления;в) добавление водорода; г) понижение температуры.
(смотреть решение →)

11Т*. Для смещения химического равновесия СаО_кр + CO_2,г ↔СаCO_3,кр + 178 кДж в сторону образования продукта необходимо: а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление оксида кальция; г) понижение давления.
(смотреть решение →)

Тема: 19. 3 катализ. Катализатор

1. Какой процесс называется каталитическим?
(смотреть решение →)

2. Что такое катализ?
(смотреть решение →)

3. Напишите формулы диоксидов азота и серы. Какие соединения называются диоксидами?
(смотреть решение →)

4. Какова химическая формула углекислого газа? Является ли он диоксидом?
(смотреть решение →)

5*. Что такое материальный баланс процесса (реакции)?
(смотреть решение →)

6. Является ли оксид ванадия (V) высшим оксидом ванадия?
(смотреть решение →)

7. Какова степень превращения SO2 в SO3 на оксидно-ванадиевом катализаторе при температурах 1000, 700 и 400 °С (см. рис. 19.2)?
(смотреть решение →)

8*. Является ли оксид железа (III) высшим оксидом железа?
(смотреть решение →)

9. Укажите окислитель и восстановитель в реакции NO2 + SO2 = NO + SO3
(смотреть решение →)

Тема: 19. 4 серная кислота и её соли

1*. В двух одинаковых сосудах без надписей налиты равные объемы воды и концентрированной серной кислоты. Предложите простейший способ идентификации (определения) каждой жидкости.
(смотреть решение →)

2*. Почему нельзя приготовить насыщенный раствор серной кислоты в воде?
(смотреть решение →)

3*. Для получения каких газов используется серная кислота в аппарате Киппа?
(смотреть решение →)

4. В состав окалины на железных изделиях входит оксид железа (III). Напишите уравнение реакции, в результате которой этот оксид может быть удален с поверхности металла.
(смотреть решение →)

5. При приготовлении раствора фосфорной кислоты что к чему надо прибавлять — кислоту к воде или воду к кислоте?
(смотреть решение →)

6. При приготовлении раствора гидроксида натрия что к чему надо прибавлять — щелочь к воде или воду к щелочи?
(смотреть решение →)

7. Что такое гидраты?
(смотреть решение →)

8. Что такое кристаллогидраты?
(смотреть решение →)

9*. В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой, чтобы стекла не запотевали. Какова роль серной кислоты? Увеличивался или уменьшался к весне объем жидкости в стакане?
(смотреть решение →)

10. Почему для осушки газов используется концентрированная, а не разбавленная серная кислота?
(смотреть решение →)

11*. Какой раствор называется концентрированным? разбавленным?
(смотреть решение →)

12*. Почему серная кислота диссоциирует по-разному на различных ступенях?
(смотреть решение →)

13. Кристаллогидраты сульфатов называются купоросами. Напишите формулы железного и цинкового купоросов, содержащих по 7 молекул воды.
(смотреть решение →)

14. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций серной кислоты с гидроксидом кальция, хлоридом бария. В какой из этих реакций серная кислота проявляет общие свойства кислот? Какая из этих реакций может служить качественной реакцией на серную кислоту?
(смотреть решение →)

15. Приведите пример реакции серной кислоты с солью с образованием летучей кислоты.
(смотреть решение →)

16. В каких случаях серная кислота реагирует с солями других кислот? (Вспомните условия протекания реакций в растворах электролитов.)
(смотреть решение →)

17Т. Разбавленная серная кислота не реагирует с а) алюминием; б) серебром; в) железом; г) цинком.
(смотреть решение →)

18Т. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества:а) медь и гидроксид меди (II);б) железо и гидроксид железа (III);в) углерод и оксид углерода (IV);г)сера и сероводород.
(смотреть решение →)

19Т. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции разбавленной серной кислоты с цинком соответственно равны: а) 5, 6, 4; б) 5, 7, 5; в) 4, 6, 4; г) 4, 7, 5.
(смотреть решение →)

20Т. Концентрированная серная кислота не реагирует с: а) цинком; б) карбонатом кальция;в) железом; г) оксидом меди (II).
(смотреть решение →)

21Т. При взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с 0,5 моль гидроксида калия образуется:а) 1 моль сульфата калия; б) 1 моль гидросульфата калия;в) 0,5 моль сульфата калия; г) 0,5 моль гидросульфата калия.
(смотреть решение →)

22Т. Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с разбавленной серной кислотой, равен: а) 11,2 л; б) 4,48 л; в) 13,0 л; г) 22,4 л.
(смотреть решение →)

23Т. Масса FeS2, требующегося для получения 245 000 т серной кислоты, равна:а) 120 000 т; б) 300 000 т; в) 245 000 т; г) 150 000 т.
(смотреть решение →)

24Т*. Исходя из 120 г FeS2 получили 147 г серной кислоты. Выход продукта составляет:а) 75%; б)89%; в) 90%; г) 95%.
(смотреть решение →)

25. Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.
(смотреть решение →)

Тема: 19. 5 азот

1. В тексте сказано, что азот — непременная составная часть живых организмов. О простом веществе или о химическом элементе азоте идет речь?
(смотреть решение →)

2Т. Электронная формула атома азота: a) 1s²2s²2p³; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³;в) 1s²2s²2p⁵; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
(смотреть решение →)

3Т. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома азота: a) 2s²2p³; б) 2s²2p⁵; в) 3s²3р³; г) 3s²3p⁵.
(смотреть решение →)

4. Вспомните (или посмотрите в §4.7) состав воздуха и ответьте на вопрос, какие составные части воздуха используются зелеными растениями.
(смотреть решение →)

5. Плотность азота или воздуха больше? Во сколько раз?
(смотреть решение →)

6. Каковы цвет и запах азота?
(смотреть решение →)

7. Хорошо ли азот растворяется в воде?
(смотреть решение →)

8*. Что такое танталовы муки? В чьей басне сказано: Видит око, да зуб неймет?
(смотреть решение →)

9*. На корнях каких растений живут бактерии, усваивающие азот из воздуха?
(смотреть решение →)

10. Напишите уравнение реакции азота с литием. Укажите окислитель и восстановитель.
(смотреть решение →)

11. Какова валентность азота в его соединении с водородом? Напишите формулу аммиака.
(смотреть решение →)

12Т*. Азот проявляет восстановительные свойства в процессе a) N₂ + O₂ = 2NO; б) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃;в) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂; г) N₂ + 6Li = 2Li₃N.
(смотреть решение →)

13*. Постройте энергетическую диаграмму молекулы СО. Почему эта молекула очень прочна?
(смотреть решение →)

14*. Как изменяется прочность химической связи в молекуле в ряду: B2 — C2 — N2 — O2 — F2?
(смотреть решение →)

15*. Как получают азот из воздуха? Почему азот кипит при более низкой температуре, чем кислород?
(смотреть решение →)

Тема: 19. 6 аммиак. Аммиачная вода

1. Что обозначает слово синтез?
(смотреть решение →)

2. Во сколько раз уменьшается (или увеличивается) объем реакционной смеси при синтезе аммиака?
(смотреть решение →)

3. Почему установки высокого давления (в том числе для синтеза аммиака) дороже, чем низкого давления?
(смотреть решение →)

4. Какая кривая (см. рис. 19.12) соответствует давлению: а) наименьшему; б) наибольшему?
(смотреть решение →)

5Т. Аммиак при нормальных условиях — это:а) бесцветный газ без запаха;б) остро пахнущий газ бурого цвета;в) бесцветная жидкость;г) бесцветный остро пахнущий газ.
(смотреть решение →)

6Т. Промышленному способу получения аммиака соответствует реакция:а) NH₄OH →t°→ NH₃↑ + Н₂O;б) NH₄Cl →t°→ NH₃↑ + HCl↑;в) N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃;г) NH₄Cl + NaOH →t°→ NH₃↑ + Н₂O + NaCl.
(смотреть решение →)

7*. Какой объем воздуха (н.у.) должен быть израсходован для производства 1000 т аммиака, если считать, что потери азота не превышают 5% ?
(смотреть решение →)

8*. Какой объем водорода (н.у.) ежегодно расходуется при получении аммиака в установке синтеза мощностью 400 000 т NH₃ в год, если считать, что выход аммиака в расчете на использованный водород составляет 90% ?
(смотреть решение →)

9*. Почему в реакции окисления сернистого газа применялся избыток одного из реагентов (какого?), а в синтезе аммиака относительные количества исходных веществ соответствуют уравнению реакции?
(смотреть решение →)

10. В четырех пробирках без надписей налиты водные растворы хлорида, сульфата и нитрата натрия и хлорида аммония. Как идентифицировать^* эти растворы с помощью качественных реакций?
(смотреть решение →)

11*. Напишите сокращенное ионное уравнение реакций аммиака с серной и азотной кислотами.
(смотреть решение →)

12. Зачем необходимо нагревание смеси соли аммония и гашеной извести в реакции получения аммиака?
(смотреть решение →)

13*. Какой объем (н.у.) аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?
(смотреть решение →)

14Т. При растворении аммиака в воде реакция раствора становится:а) слабо кислой; б) нейтральной;в) кислой; г) щелочной.
(смотреть решение →)

15. Определите окислитель и восстановитель в реакции: NH3 + CuO →t°→ Cu + Н2O + N2 (расставьте коэффициенты)
(смотреть решение →)

Тема: 19. 7 оксиды азота. Радикал

1T. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения аммиака в кислороде равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
(смотреть решение →)

2. Чему равна относительная атомная масса а) платины; б) родия?
(смотреть решение →)

3Т. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака кислородом равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
(смотреть решение →)

4. На рисунке 19.10 одна из диаграмм соответствует молекуле-радикалу. Какая это молекула?
(смотреть решение →)

5*. Не рисуя электронного строения молекулы оксида азота (IV), докажите, что в ней имеется по крайней мере одна МО с одним электроном.
(смотреть решение →)

6. Почему во время грозы почва обогащается азотом?
(смотреть решение →)

7*. Почему азот атмосферы не загорается при разряде молнии? Возможно ли существование водородно-кислородной атмосферы? Почему?
(смотреть решение →)

8. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: NH4Cl → NH3 → NO → NO2
(смотреть решение →)

9. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: N2 → NH3 → NH4Cl
(смотреть решение →)

Тема: 19. 8 азотная кислота

1. Определите валентность серы в H2SO4, фосфора в Н3PO4, хлора в НСlO4 и HCl.
(смотреть решение →)

2. Что вы можете сказать о растворимости в воде солей азотной кислоты? (Посмотрите таблицу растворимости веществ в воде.)
(смотреть решение →)

3Т. В основе промышленного производства азотной кислоты лежит цепь превращений:а) N₂ → NH₃ → NH₄Cl → HNO₃;б) NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃;в) NaNO₃ → HNO₃;г) NH₃ → NH₄Cl → NH₄NO₃ → HNO₃.
(смотреть решение →)

4T. В промышленности азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO_3.кp + H₂SO_4,конц=t°= Na₂SO₄ + 2HNO₃↑;б) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃;в) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃; r) N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃.
(смотреть решение →)

5T. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO_3,кр + H₂SO_4,конц =t°= Na₂SO₄ + 2HNO₃↑;б) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃;в) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃; r) N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃.
(смотреть решение →)

6. В каких реакциях из предыдущего задания получается азотная кислота? (Чувствуете разницу в вопросе по сравнению с заданиями 4Т и 5Т?)
(смотреть решение →)

7. Прокомментируйте условия лабораторного получения азотной кислоты из нитратов.
(смотреть решение →)

8. Вспомните лабораторный способ получения хлороводорода. На чем он основан? В каких условиях осуществляется?
(смотреть решение →)

9. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) N₂ + ...→ NO, NO + O₂ → NO₂, NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃;б) S + ... → SO₂, SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄.Составьте уравнения реакций. Где и в каких условиях происходят эти реакции?
(смотреть решение →)

10. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты в воде? Почему?
(смотреть решение →)

11. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?
(смотреть решение →)

12Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Mg + HNO3 → ... + N2 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
(смотреть решение →)

13Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Са + HNO3,разб →... + NH4NO3 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
(смотреть решение →)

14Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cu + HNO3,разб → ... + NO + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
(смотреть решение →)

15*. Гидрокарбонат аммония используется при выпечке кондитерских изделий. Рассчитайте, какой объем (н.у.) газов (аммиака и углекислого газа) образуется в результате термического разложения этой соли, если в тесто внесено 50 г NH₄HCO₃.
(смотреть решение →)

16. На рисунке 19.23 показана схема установки для проведения лабораторного опыта. Напишите уравнения реакций, происходящих в трубке 2 и склянке 3. Что происходит в склянке 1? Дайте название опыта.
(смотреть решение →)

17. Используя схему, напишите уравнения реакций (1—13). Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.
(смотреть решение →)

Тема: 19. 9 фосфор и его соединения

1*. Приведите примеры соединений азота и фосфора одинаковой формы.
(смотреть решение →)

2*. Почему атом фосфора больше атома азота? От чего зависит размер атома?
(смотреть решение →)

3*. Почему при обычных условиях сера, в отличие от газообразного кислорода, является твердым веществом?
(смотреть решение →)

4. Почему температуры плавления и кипения галогенов повышаются с увеличением их атомного номера?
(смотреть решение →)

5*. Чем можно объяснить сравнительно большое отличие физических и химических свойств кислорода и серы, являющихся соседями в одной группе периодической системы?
(смотреть решение →)

6*. Сколько видов АО имеется на 4-м энергетическом уровне? на 5-м? на 100-м?
(смотреть решение →)

7. Что является более сильным окислителем — N2O5 или Р2O5? Р2O5 или Sb2O5? Ответ поясните.
(смотреть решение →)

8. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)

9*. Какое соединение является более сильным восстановителем — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)

10*. Что является более сильным окислителем — Cl2O7 или Br2O7? Ответ поясните.
(смотреть решение →)

11. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — Н2O или H2S? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)

12*. Какое соединение является более сильным восстановителем — H2S или H2Se? H2Se или Н2Те? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)

13*. Чему равна валентность кислорода в O₂? азота в N₂? (Прежде чем отвечать на вопрос, вспомните определение валентности, данное в §3.1 и разъясненное в §18.2.)
(смотреть решение →)

14. Что такое аллотропия? (Для забывших — см. §4.5.)
(смотреть решение →)

15. Какую валентность имеет фосфор в оксиде, получающемся при окислении белого фосфора? при горении красного?
(смотреть решение →)

16*. Из каких молекул состоят кристаллы белого фосфора? красного фосфора?
(смотреть решение →)

17. Почему диссоциация многоосновных кислот наибольшая на первой и наименьшая на последней ступенях?
(смотреть решение →)

18*. Во сколько раз степень диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени больше, чем по второй? по второй, чем по третьей?
(смотреть решение →)

19. Напишите уравнение реакции фосфата натрия с соляной кислотой и объясните возможность ее осуществления.
(смотреть решение →)

20. Напишите уравнения реакций, по которым фосфорная кислота получается в промышленных масштабах.
(смотреть решение →)

21. Назовите, используя химические названия, вещества, применяемые как фосфорные удобрения (см. рис. 19.27).
(смотреть решение →)

22. Среди удобрений, приведенных на рисунке 19.27, имеются комплексные, т.е. содержащие больше одного питательного элемента. О каких удобрениях идет речь?
(смотреть решение →)

23*. Какова масса фосфора в вашем теле?
(смотреть решение →)

24. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9. Объясните окислительно-восстановительный процесс, обозначенный звездочкой.
(смотреть решение →)

Тема: 19. 10 углерод и его соединения

1*. Почему медные троллейбусные провода черного цвета? Какого цвета медь?
(смотреть решение →)

2. Что образуется на поверхности железного изделия при его окислении на воздухе?
(смотреть решение →)

3. Что является продуктом окисления графита на воздухе?
(смотреть решение →)

4*. Алмаз воспламеняется при нагревании на воздухе до 770— 800 °С; графит начинает гореть при 580—680 °С; аморфный углерод в зависимости от степени измельчения загорается в сухом кислороде при 300—500 °С. Чем можно объяснить различную химическую активность разных форм углерода?
(смотреть решение →)

5. Что такое коррозионная стойкость материала?
(смотреть решение →)

6. Если нагреть в пробирке смесь двух черных порошков — угля и оксида меди (II), черный цвет смеси постепенно изменится на красноватый. Напишите уравнение происходящей при этом химической реакции.
(смотреть решение →)

7*. Почему при более высоких температурах в результате взаимодействия углерода с кислородом образуется СО, а при более низких — CO₂? При взаимодействии с кислородом еще какого простого вещества наблюдается аналогичное явление?
(смотреть решение →)

8. Почему оксид углерода (II) обладает восстановительными свойствами?
(смотреть решение →)

9Т. Реакция оксида углерода (II) с кислородома) эндотермическая;б) экзотермическая;в) не сопровождается тепловым эффектом;г) не идет.
(смотреть решение →)

10Т. На рисунке 19.36 изображена модель кристаллической решеткиа) оксида углерода (II);б) оксида углерода (IV);в)кислорода;г) воды.
(смотреть решение →)

11Т. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию:а) термического разложения карбоната кальция;б) карбоната кальция с соляной кислотой;в) горения метана СН₄;г) горения спирта С₂Н₅ОН.
(смотреть решение →)

12*. Что такое фотосинтез?
(смотреть решение →)

13. Каково содержание углекислого газа в воздухе? (§4.7.)
(смотреть решение →)

14Т*. При пропускании 100 л воздуха (н.у.) в избыток известковой воды образовалось 0,2 г осадка. Содержание углекислого газа в данной порции воздуха составляет (по объему): а) 0,0448%; 6)0,003%; в) 0,448%; г) 0,03%.
(смотреть решение →)

15Т. Из следующих утверждений верно лишь то, что углекислый газ:а) окрашен; б) легче воздуха; в) имеет запах; г) содержится в атмосферном воздухе.
(смотреть решение →)

16. Почему для интенсификации роста растений воздух теплиц и парников обогащают углекислым газом?
(смотреть решение →)

17*. Какие названия используются в настоящее время для соединения CO2? (Их, по-видимому, не менее трех-четырех.)
(смотреть решение →)

18. Легче или тяжелее воздуха углекислый газ? Во сколько раз?
(смотреть решение →)

19*. Каковы запах и цвет углекислого газа? Откуда вы это знаете?
(смотреть решение →)

20. Где применяется сухой лед? Почему он называется сухим?
(смотреть решение →)

21*. Напишите уравнения двух реакций, в которых оксид углерода (IV) проявляет свойства кислотного оксида.
(смотреть решение →)

22. Какую реакцию — кислую, щелочную или нейтральную имеет водный раствор углекислого газа? Вы пробовали этот раствор на вкус?
(смотреть решение →)

23. Что такое карбонаты? гидрокарбонаты?
(смотреть решение →)

24. Пекарский порошок представляет собой карбонат аммония. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании. Какова его роль при хлебопечении?
(смотреть решение →)

25. Напишите уравнение реакции термического разложения гидрокарбоната натрия, основываясь на сокращенном ионном уравнении, приведенном в тексте параграфа.
(смотреть решение →)

26*. Какая кислота сильнее — угольная или уксусная? угольная или лимонная? Как это можно установить экспериментально?
(смотреть решение →)

27. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции карбоната натрия с хлоридом кальция. Объясните, почему идет эта реакция.
(смотреть решение →)

28. Что происходит при прокаливании карбоната кальция? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)

29. Как можно убедиться, что выдыхаемый человеком воздух содержит больше углекислого газа, чем атмосферный воздух? Опишите, а еще лучше проделайте соответствующий эксперимент.
(смотреть решение →)

30*. Укажите, какие вещества содержит минеральная вода Нарзан, если она называется углекислая гидрокарбонатно-сульфат-но-кальциево-магниево-натриевая .
(смотреть решение →)

31*. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) С+ ... → CO₂, CO₂+... →...б)Cl₂ + ... → HCl + O₂. Составьте уравнения реакций. Где, в каких условиях эти реакции происходят? Сильные или слабые кислоты образуются? Напишите уравнения реакций их электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)

32. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—16.
(смотреть решение →)

Тема: 19. 11 гидролиз солей

1*. Что обозначают разновеликие стрелки в уравнении диссоциации воды?
(смотреть решение →)

2. Какова концентрация ионов Н+ в чистой воде? (Если не помните, посмотрите в §17.3.)
(смотреть решение →)

3. Присутствуют ли в кислых растворах гидроксид-ионы?
(смотреть решение →)

4. Кислым или щелочным является раствор:а) фосфата натрия; б) хлорида аммония;в) силиката натрия; г) сульфата меди?
(смотреть решение →)

5. Почему пахнет сероводородом раствор сульфида натрия?
(смотреть решение →)

6. Прибавьте каплю фенолфталеина к раствору жидкого стекла (канцелярский клей), который является водным раствором силиката натрия Na₂SiO₃. Что наблюдается? Что можно сказать о силе кремниевой кислоты?
(смотреть решение →)

7*. Зная, что растворы щелочей растворяют жиры, объясните применение соды (иногда жидкого стекла) как моющего средства.
(смотреть решение →)

8. Почему в таблице растворимости веществ в воде отсутствуют сведения, например, о силикате аммония, карбонате меди?
(смотреть решение →)

Тема: 19. 12 кремний и его соединения. Силикаты. Стекло

1. Как экспериментально доказать, что кремниевая кислота — это слабая кислота? (В поисках ответа вспомните о гидролизе солей.)
(смотреть решение →)

2. Чему равны значения т и п в общей формуле гидратных форм SiO2 для простейших формул H2SiO3 и H4SiO4?
(смотреть решение →)

3. Что такое выветривание горных пород? Физический или химический это процесс?
(смотреть решение →)

4*. Какая кислота сильнее — угольная или кремниевая? Как это доказать?
(смотреть решение →)

5*. Приготовили растворы карбоната и силиката натрия одинаковой молярной концентрации. Какой раствор будет иметь более щелочную (или кислую) реакцию?
(смотреть решение →)

6Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н⁺ + SiO₃^2-=H₂SiO₃↓ (4Н⁺ + SiO₄^4- = H₄SiO₄↓) соответствует взаимодействию:а) серной кислоты с силикатом кальция:б) серной кислоты с силикатом натрия;в) угольной кислоты с силикатом кальция;г) угольной кислоты с силикатом натрия.
(смотреть решение →)

7. Приведите примеры изделий из стекла, в которых используются его свойства — легкость изготовления сложной формы, химическая стойкость, прозрачность, окраска, неэлектропроводность и др.).
(смотреть решение →)

8. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.
(смотреть решение →)

Введение в органическую химию

Тема: 20. 1 предмет органической химии

1. Что такое структурная формула?
(смотреть решение →)

2. Является ли углеводородом угольная кислота?
(смотреть решение →)

3. Формула этана. Изобразите максимальное число его производных по аналогии с приведенными в тексте параграфа производными метана.
(смотреть решение →)

4. Выберите органические вещества среди следующих соединений: щавелевая кислота Н₂С₂O₄, муравьиная кислота НСООН, угольная кислота, уксусная кислота CH₃COOH, серная кислота, глюкоза С₆Н₁₂O₆, сахароза (сахар) С₁₂Н₂₂О₁₁, аммиак, этанол (винный спирт) С₂Н₅ОН, этан, метан, вода, соляная кислота, гидроксид натрия. Напишите химические формулы веществ, где они не приведены.
(смотреть решение →)

5. Выберите органические вещества среди следующих соединений: оксид углерода (II), оксид углерода (IV), сероуглерод CS₂, карбид алюминия Аl₄С₃, карбид бериллия Ве₂С, хлороформ, метанол, тетрахлорметан, метиламин, мочевина, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия. Напишите химические формулы веществ, для которых они не приведены.
(смотреть решение →)

6*. Из каких веществ — органических или неорганических образуются органические вещества в растениях? в организмах животных?
(смотреть решение →)

7*. Органическими или неорганическими веществами или теми и другими являются продукты питания человека? Приведите конкретные примеры.
(смотреть решение →)

8*. Органическими или неорганическими соединениями или теми и другими являются вещества, используемые человеком в качестве материалов? Приведите конкретные примеры.
(смотреть решение →)

9*. В чем трудность классификации веществ на органические и неорганические? Трудность для кого?
(смотреть решение →)

Тема: 20. 2 ещё раз об углероде

1. Почему атом кремния больше, чем атом углерода?
(смотреть решение →)

2*. Рассмотрите рисунок 13.2 (в учебнике 8 класса). Атом какого элемента из приведенных самый большой? самый маленький?
(смотреть решение →)

3. Какой химический элемент обладает самым маленьким атомом? самым большим?
(смотреть решение →)

4. Нарисуйте электронное строение и структурные формулы молекул Н2, Na2, О2, N2.
(смотреть решение →)

5*. Какая из молекул, приведенных в предыдущем задании, самая прочная? самая непрочная? Что значит прочность молекулы?
(смотреть решение →)

6*. Что такое аллотропные модификации элемента? Сколько модификаций имеет углерод?
(смотреть решение →)

7*. Что такое одинарная, двойная, тройная... кратная связь? Какая из них самая прочная? Почему?
(смотреть решение →)

8*. Могут ли атомы водорода образовать цепочечную, сетчатую или каркасную молекулярную структуру? А атомы хлора?
(смотреть решение →)

9. Ответьте на тот же вопрос, что и в предыдущем задании, по отношению к фосфору, кремнию, бору.
(смотреть решение →)

10. Почему алмаз самое прочное простое вещество? Можно ли в принципе получить более прочное вещество из атомов другого элемента?
(смотреть решение →)

11. Метан СН₄ (если его не поджигать) вполне устойчив по отношению к воздуху. А его аналог силан SiH₄ при соприкосновении с воздухом легко воспламеняется. Напишите уравнения реакций горения метана и силана. Объясните различие в свойствах этих веществ с точки зрения прочности химической связи в молекуле. От каких факторов эта прочность зависит?
(смотреть решение →)

12*. Что такое прочность химической связи? В каких единицах ее измеряют?
(смотреть решение →)

13. Вот аналогичные соединения углерода и кремния: Напишите их формулы и уравнения реакций горения. Сравните прочность их молекул и реакционноспособность.
(смотреть решение →)

14*. Какое вещество более ядовито — метан или силан? На основе чего вы можете сделать заключение?
(смотреть решение →)

Тема: 20. 3 строение углеводородов. Гомологи. Гомологический ряд

1. По аналогии с рисунком 20.2 нарисуйте пространственное строение молекулы этана. Еще лучше (для вас), если вы сделаете модель этой молекулы.
(смотреть решение →)

2. Каковы углы между связями ∠ НСН и ∠НСС в молекуле этана? Сравните их с углом между связями в молекуле метана.
(смотреть решение →)

3. Нарисуйте пространственное строение молекулы пропана (лучше сделайте модель).
(смотреть решение →)

4. Каковы углы между связями ∠ НСН, ∠ НСС и ∠ ССС в молекуле пропана? Сравните их с углами между связями в молекулах метана и этана.
(смотреть решение →)

5*. Является ли молекула пропана линейной в отношении углеродной цепи?
(смотреть решение →)

6. Продолжите гомологический ряд метана, нарисовав структурные формулы следующих трех членов ряда — бутана, пентана и гексана.
(смотреть решение →)

7*. Сколько членов в гомологическом ряду метана? Ответив на этот вопрос, вы не будете удивляться большому числу (какому?) известных органических соединений. Возможно, оно покажется вам теперь не очень большим.
(смотреть решение →)

8. Молекулы двух спиртов-гомологов имеют следующее строение: Изобразите формулы двух следующих членов гомологического ряда.
(смотреть решение →)

9. Назовите соединения СН3ОН, С2Н5ОН, С3Н7ОН.
(смотреть решение →)

10. Какие вещества называются спиртами?
(смотреть решение →)

Тема: 20. 4 строение углеводородов. Изомеры

1. Что такое гомологический ряд?
(смотреть решение →)

2. Какие углеводороды называются алканами?
(смотреть решение →)

3. Если от молекулы метана отнимается один атом водорода, то получается метил. Назовите группу: а) С₂Н₅, происходящую от этана; б) С₃Н₇, происходящую от пропана.
(смотреть решение →)

4. Как называются углеводороды, имеющие общую формулу СnН2n+2? При затруднении обратитесь к заданию 2.
(смотреть решение →)

5. Напишите химические формулы гексана и гептана.
(смотреть решение →)

а) Укажите в этой молекуле первичный, вторичный, третичный и четвертичный атомы углерода. Мы не объясняли, что это такое, но... Могут ли быть углеродные атомы в углеводороде более высокого порядка?б) При каких атомах углерода находятся наиболее реакционноспособные и наименее реакционноспособные атомы водорода?в) Напишите химическую формулу изооктана.

Назовите этот изомер.г) Изобразите структурную формулу нормального (с неразветвленной цепью) октана, т.е. н-октана.
(смотреть решение →)

7. Сколько атомов водорода присоединено к первичному, вторичному, третичному и четвертичному атомам углерода?
(смотреть решение →)

8. Ниже нарисованы формулы изомеров пентана.Какие из них отличаются между собой только на бумаге? Сколько изомеров имеет пентан?
(смотреть решение →)

9. У пропана изомеров нет. А у пропанола есть. Нарисуйте. Какой из этих спиртов является первичным и какой вторичным?
(смотреть решение →)

Тема: 20. 5 строение углеводородов. Ненасыщенные углеводороды

1
(смотреть решение →)

2
(смотреть решение →)

1*. В изложенном выше тексте было упомянуто пять гомологических рядов. Назовите их, укажите родоначальников — первые члены каждого ряда.
(смотреть решение →)

2 или 4. Пропан изомеров не имеет (проверьте!). А у пропилена есть один изомер. Нарисуйте его формулу. Является ли он гомологом пропилена?
(смотреть решение →)

3/5. Какие углеводороды называются алкенами?
(смотреть решение →)

4/6. Какие углеводороды называются алкинами?
(смотреть решение →)

5/7. Какие углеводороды называются аренами?
(смотреть решение →)

6/8. Толуол — второй член гомологического ряда бензола (аренов). Нарисуйте его структурную формулу.
(смотреть решение →)

7/9. Из каких звеньев состоит цепь полиэтилена?
(смотреть решение →)

8/10. Какова молекулярная масса полиэтилена? А молярная?
(смотреть решение →)

9/11. Что такое реакция полимеризации?
(смотреть решение →)

10/12. Какие углеводороды называются предельными?
(смотреть решение →)

11/13. Предельным или непредельным углеводородом является полиэтилен?
(смотреть решение →)

12/14. Составьте схему полимеризации пропилена с получением полипропилена.
(смотреть решение →)

13/15. Составьте схему полимеризации винилхлорида СН₂=СНСl в поливинилхлорид, сокращенно ПВХ, — самого многотоннажного в настоящее время пластика.
(смотреть решение →)

Тема: 20. 6 углеводороды в природе. Газ. Уголь. Кокс. Нефть

1. Какие углеводороды природного газа имеют изомеры?
(смотреть решение →)

2. Какой из этих углеводородов (о которых идет речь в предыдущем задании) кипит при самой низкой температуре? при самой высокой? Почему?
(смотреть решение →)

3. В главе 16 найдите таблицу 16.1, содержащую температуры кипения и плавления углеводородов метанового ряда. Какие из них не могут содержаться в природном газе? в нефти?
(смотреть решение →)

4. Почему летучи низкомолекулярные вещества и нелетучи высокомолекулярные? Что вы понимаете под термином летучесть?
(смотреть решение →)

Тема: 20. 7 углеводороды как топливо

1. Что такое теплота сгорания топлива? Сформулируйте определение.
(смотреть решение →)

2. В качестве одного из ракетных топлив применяется гидразин N₂H₄. Вычислите его теплоту сгорания, если термохимическое уравнение реакции его горения записывается так: N₂H₄ + O₂ = N₂ + 2Н₂O + 534 кДж
(смотреть решение →)

3. Напишите термохимическое уравнение горения метана.
(смотреть решение →)

4. Напишите термохимическое уравнение горения пропана.
(смотреть решение →)

5*. Теплоты сгорания углеводородов (в расчете на единицу массы) различаются несущественно (табл. 20.1). Почему же столь сильно различаются значения теплотворной способности различных топлив (см. рис. 20.5)?
(смотреть решение →)

5/6. В таблице 20.1 упомянут изооктан. Какова его формула? Почему его теплота сгорания отличается от таковой для октана?
(смотреть решение →)

6/7*. На основании теплот сгорания октана и изооктана сделайте вывод об относительной прочности их молекул и соответственно реакционноспособности. Чем можно объяснить различия?
(смотреть решение →)

8. В чем преимущество жидкого топлива перед твердым? газообразным?
(смотреть решение →)

9. В чем преимущество газообразного топлива перед твердым? жидким?
(смотреть решение →)

10. Если, как можно судить по предыдущим заданиям, у твердого топлива нет никаких преимуществ, то почему все же оно применяется?
(смотреть решение →)

11. Является ли водород экологически чистым топливом при условии его сжигания в воздухе? Какие еще продукты, кроме воды, при этом образуются?
(смотреть решение →)

12*. На основе термохимического уравнения 2СО + O₂ = 2CO₂ + 566 кДж рассчитайте долю неиспользуемой энергии в результате неполного сгорания бензина в двигателе внутреннего сгорания. Теплота сгорания бензина составляет около 50000 кДж/кг (в соответствии с данными табл. 20.1).
(смотреть решение →)

13*. Мощная тепловая электростанция мощностью 1 млн кВт потребляет ежегодно от 2 до 5 млн т угля (в зависимости от его сортности). Сколько железнодорожных эшелонов в сутки принимает такая электростанция?
(смотреть решение →)

14*. Какое количество оксида серы (IV) выбрасывают в сутки дымовые трубы работающей на буром угле тепловой электростанции мощностью 1 млн кВт?
(смотреть решение →)

15*. Одной чайной ложки дизельного топлива достаточно, чтобы тепловоз смог перевезти 1 т груза на расстояние 1,5 км. Какая работа при этом совершается? (Теплота сгорания дизельного топлива такая же, как у других углеводородов (табл. 20.1). Чайная ложка содержит, по-видимому, около 5 г горючего. Естественно, что все числа при расчетах должны быть округленными.)
(смотреть решение →)

Тема: 20. 8 нефть. Перегонка. Крекинг. Фракция

1. Что такое нефть?
(смотреть решение →)

2. Если считать, что одна железнодорожная цистерна вмещает 60 т нефти, а в поезде 50 цистерн, то сколько понадобится поездов для перевозки добываемой ежегодно нефти?
(смотреть решение →)

3. Сколько продуктов и материалов, производимых в результате переработки нефти, упомянуто в этом параграфе?
(смотреть решение →)

3
(смотреть решение →)

4. К какому гомологическому ряду принадлежат ксилолы? Какие углеводороды этого ряда им предшествуют?
(смотреть решение →)

6*. Что такое температура кипения вещества? Как она зависит от внешнего давления?
(смотреть решение →)

7*. Какое вещество будет продуктом крекинга, если его провести при 10 000 °С (температура, недостижимая в земных условиях, кроме как при взрывах ядерных зарядов. Кстати, а какова температура поверхности нашего Солнца?)?
(смотреть решение →)

8. Чем декан отличается от децена? Нарисуйте их структурные формулы, учитывая, что их углеродные цепи неразветвленные.
(смотреть решение →)

9*. Сколько изомеров нормального (т.е. неразветвленного) строения имеет декан? А децен?
(смотреть решение →)

10. В состав какой нефтяной фракции входит декан?
(смотреть решение →)

11. Напишите уравнение реакции крекинга докозана С₂₂Н₄₆, учитывая, что разрыв углеродной цепи, как правило, происходит в ее середине. Нарисуйте структурные формулы продуктов.
(смотреть решение →)

12. Напишите уравнение реакции крекинга трикозана С₂₃Н₄₈, учитывая, что разрыв углеродной цепи, как правило, происходит в ее середине. Нарисуйте структурные формулы продуктов. Здесь, в отличие от предыдущей задачи, возможны два варианта.
(смотреть решение →)

13. Какие углеводороды — предельные или непредельные — получаются при крекинге нефти?
(смотреть решение →)

14. Укажите температуры кипения пропана С₃Н₈, пентана C₅H₁₂, гептана С₇Н₁₆ и нонана С₉Н₂₀ среди следующих: 98, 151, 36, -42 °С.
(смотреть решение →)

15. Укажите температуры плавления этана С₂Н₆, бутана С₄Н₈, гексана С₆Н₁₄ и октана C₈H₁₈ среди следующих: -138, -95, -57, -183 °С.
(смотреть решение →)

Тема: 20. 9 продукты переработки углеводородов

1. Парафин получают из нефти. Из какой ее фракции?
(смотреть решение →)

2*. Видели ли вы сами реакции с участием предельных углеводородов? Если нет, зажгите газовую горелку или свечку и посмотрите. Напишите уравнения реакций горения самого легкого и самого тяжелого углеводорода, входящего в состав парафина.
(смотреть решение →)

3*. Тепловой эффект какой реакции горения из предыдущего задания больше?
(смотреть решение →)

4. Каковы продукты термического распада предельного углеводорода гексадекана, содержащего 16 атомов углерода? Изобразите структурные формулы продуктов.
(смотреть решение →)

5*. Вычислите объем метана, необходимого для получения водорода, который расходуется на производство 1 млн т аммиака.
(смотреть решение →)

Тема: 20. 10 спирты. Кислоты. Эфиры

1. Что такое функциональная группа?
(смотреть решение →)

2. Какое вещество называется спиртом?
(смотреть решение →)

3. Изобразите структурные формулы второго и третьего членов гомологического ряда метанола — этанола и пропанола.
(смотреть решение →)

4. Какая функциональная группа определяет принадлежность данного соединения к спиртам?
(смотреть решение →)

5*. Среди следующих соединений, содержащих гидроксильные группы, укажите формулу спирта и объясните ваш выбор: С₂Н₅ОН, NaOH, H₂SO₄.
(смотреть решение →)

6. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сжигании 100 г этанола?
(смотреть решение →)

7. Какие реакции называются реакциями дегидратации? Напишите уравнение реакции дегидратации гидроксида меди (II).
(смотреть решение →)

8. Используя структурные формулы, напишите уравнение реакции образования метилэтилового эфира.
(смотреть решение →)

9. Напишите уравнение реакции горения диэтилового эфира.
(смотреть решение →)

10. Что такое простой эфир?
(смотреть решение →)

11. Какие органические вещества называются кислотами?
(смотреть решение →)

12. Назовите пару веществ, содержащих гидроксильные группы, но принадлежащие к разным классам химических соединений (например, кислотам и основаниям).
(смотреть решение →)

13. Напишите уравнение реакции уксусной кислоты с карбонатом кальция. Сделайте вывод об относительной силе уксусной и угольной кислот.
(смотреть решение →)

14. Что такое сложный эфир?
(смотреть решение →)

15. Классифицируйте следующие производные углеводородов: Данные впишите в таблицу.
(смотреть решение →)

Тема: 20. 11 жиры. Белки. Углеводы

1. Изобразите структурную формулу простейшего двухатомного спирта — этиленгликоля.
(смотреть решение →)

2*. Стеариновая кислота (одна из предельных жирных кислот) имеет молекулярную массу Мr = 284. Напишите ее формулу.
(смотреть решение →)

3. Олеиновая кислота (одна из непредельных жирных кислот с двойной связью) имеет молекулярную массу Мr = 282. Напишите ее формулу.
(смотреть решение →)

4. Что более калорийно — условное топливо (его теплота сгорания 29 300 кДж/кг) или жир?
(смотреть решение →)

5. На какие процессы расходуется энергия в организме: а) животного; б) человека; в) растения?
(смотреть решение →)

5/6. Какие органические кислоты называются аминокислотами?
(смотреть решение →)

6/7. Напишите структурную формулу аминокислоты: а) лизина;б) фенилаланина; в) триптофана.
(смотреть решение →)

8. Используя данные таблицы 20.2, составьте схему реакции совместной дегидратации двух молекул аминокислот.
(смотреть решение →)

7/9. Можно ли назвать белки природными полимерами?
(смотреть решение →)

8/10. Какое количество теплоты выделится при полном окислении 1 г глюкозы?
(смотреть решение →)

9/11. Какого цвета хлорофилл?
(смотреть решение →)

10/12. Что является качественной реакцией на крахмал?
(смотреть решение →)

11/13. При полном окислении глюкозы массой 50 г выделилось 782 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект этой реакции.
(смотреть решение →)

14. Назовите хотя бы одну страну, в которой производится: а) свекловичный сахар; б) тростниковый сахар.
(смотреть решение →)

Химия элементов-металлов

Тема: 21. 1 ряд активности металлов

1. Что такое реакция замещения?
(смотреть решение →)

2*. Какова формула медного купороса?
(смотреть решение →)

3. В тексте параграфа приведены три сокращенных ионных уравнения окислительно-восстановительных реакций. Для одного из них имеется уравнение в молекулярном виде. Составьте молекулярные уравнения для остальных двух реакций.
(смотреть решение →)

4*. Почему при взаимодействии металлов с водой при высокой температуре образуются их оксиды, а не гидроксиды?
(смотреть решение →)

5*. Укажите принципы раскраски ряда активности металлов на первом форзаце учебника (он помещен под таблицей Д. И. Менделеева).
(смотреть решение →)

6. Постройте экспериментально ряд активности для имеющихся в вашем распоряжении металлов (Zn, Cu, Fe, Sn, Pb, Al...).
(смотреть решение →)

7. Почему нельзя воспользоваться натрием для вытеснения железа из хлорида железа (II) в его водном растворе? Что наблюдается при соприкосновении натрия с водой?
(смотреть решение →)

8Т. С водой наиболее энергично реагирует:а) алюминий; б) кальций; в) золото; г) натрий.
(смотреть решение →)

9. Исходя из положения химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, укажите, какой металл в ряду активности должен стоять левее: a) Na или К; б) Be или Mg; в) Na или Mg; г) Mg или Al; д) Fe или Со. Ответ сверьте с рядом активности.
(смотреть решение →)

10*. Боксит (минерал, состоящий практически из оксида алюминия и служащий сырьем в производстве алюминия) в качестве примесей содержит обычно оксид железа (III). Очистку производят путем обработки боксита щелочью и последующей нейтрализации раствора соляной кислотой. На каких свойствах оксидов алюминия и железа основан этот процесс? Приведите уравнения реакций. (При затруднении обратитесь к §18.4.)
(смотреть решение →)

11. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—8. Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.
(смотреть решение →)

Тема: 21. 2 металлические свойства

1T. Металлы при взаимодействии с неметаллами выступают как:а) окислители;б) восстановители;в) окислители и восстановители;г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.
(смотреть решение →)

2Т. В группе щелочных металлов при движении по группе сверху вниз их металлическая активность а) усиливается; б) ослабевает;в) изменяется периодически; г) не изменяется.
(смотреть решение →)

3*. Назовите благородный металл из числа не упоминавшихся в тексте параграфа.
(смотреть решение →)

4*. Назовите по крайней мере два металла, которые не могут быть конструкционными материалами. Почему?
(смотреть решение →)

5. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
(смотреть решение →)

6. Какие металлы используются как покрытия для защиты железных (стальных) изделий от коррозии?
(смотреть решение →)

7. Приведите три примера металлических изделий и укажите, какое именно металлическое свойство в них используется.
(смотреть решение →)

8. В какой группе периодической системы находятся самые коррозионно нестойкие металлы?
(смотреть решение →)

9*. В какой (каких) группе (группах) периодической системы находятся самые коррозионно стойкие металлы?
(смотреть решение →)

10.
(смотреть решение →)

Тема: 21. 3 алюминий. Алюминотермия

1. Сколько валентных электронов содержится в атоме алюминия?
(смотреть решение →)

2. Какую валентность проявляет алюминий в своих соединениях?
(смотреть решение →)

3. Почему алюминий, будучи одним из активных металлов, практически не корродирует на воздухе?
(смотреть решение →)

4. Назовите какие-либо строительные конструкции из алюминия.
(смотреть решение →)

5*. Что такое абразивные материалы? Назовите хотя бы один из таких материалов, кроме корунда.
(смотреть решение →)

6*. Напишите уравнения трех реакций, в которых получается хлорид алюминия.
(смотреть решение →)

7*. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфата и хлорида алюминия.
(смотреть решение →)

8. Каков цвет метилоранжа в водном растворе хлорида алюминия?
(смотреть решение →)

9*. Зачем окрашивают Al2О3 при использовании его в технике, например в часах?
(смотреть решение →)

10. Напишите ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующую цепочку превращений: Аl → Al₂(SO₄)₃ → Al(ОН)₃ → Al₂O₃ → NaAlO₂
(смотреть решение →)

11*. Вычислите количество (массу) алюминия, необходимого для получения 1 т хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим способом.
(смотреть решение →)

12*. Вычислите количество (массу) магния, необходимого для получения 1 т титана из оксида титана (IV) магниетермическим способом.
(смотреть решение →)

13*. В двух пробирках к одинаковым объемам растворов соляной кислоты одинаковой концентрации прибавили в одном случае цинк, в другом — алюминий. Оба металла взяты в избытке. Напишите уравнения протекающих реакций. В каком случае выделится больше водорода?
(смотреть решение →)

14Т. Химическая реакция наблюдаться не будет при действии на алюминий водного раствораа) гидроксида натрия; б) азотной кислоты (конц.);в) хлорида меди (II); г) соляной кислоты.
(смотреть решение →)

15. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.
(смотреть решение →)

Тема: 21. 4 кальций. Известь. Схватывание. Жёсткость воды

9. Как доказать, что раствор гидроксида кальция — это раствор щелочи?
(смотреть решение →)

10*. В чем принципиальное отличие процессов схватывания, происходящих при отвердении извести и гипса (а также цемента)?
(смотреть решение →)

11*. При затвердевании гипсовой повязки она теплеет. Почему?
(смотреть решение →)

12. Откуда и как углекислый газ попадает в дождевую воду?
(смотреть решение →)

13. Какова формула угольной кислоты? Почему в тексте параграфа она записана в виде формул двух веществ?
(смотреть решение →)

14*. Что такое известняк, негашеная известь, гашеная известь, известковая вода? Может, вы знаете, что такое известковое молоко?
(смотреть решение →)

15. При приготовлении бордоской жидкости, служащей для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, к раствору медного купороса добавляют гашеную известь. Напишите уравнение происходящей при этом реакции.
(смотреть решение →)

16Т. При прибавлении поташа К₂CO₃ к раствору хлорида кальция идет химическая реакция, так как:а) раствор поташа из-за гидролиза имеет щелочную реакцию;б) образуется нерастворимое соединение;в) образуется малодиссоциированное соединение;г) образуется и выделяется углекислый газ.
(смотреть решение →)

17Т. Сокращенное ионное уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:а) СО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂CO₃;б) CO₃^2- + 2Н⁺ = Н₂O + CO₂↑;в) Са²⁺ + СО₃^2- + HCl = Са²⁺ + 2Cl^- + Н₂O + CO₂↑;г) СаСO₃ + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂O + CO₂↑.
(смотреть решение →)

18Т. В состав солей, определяющих временную жесткость воды, входит: a) Ca(HCO3)2; б)CaSO4; в)NaCl; r)NaHCO3.
(смотреть решение →)

19Т. В состав солей, определяющих постоянную жесткость воды, входит:а)Са(НCO3)2; б)CaSO4; в) NaCl; r)NaHCO3.
(смотреть решение →)

20*. Почему для умягчения воды последовательно применяют гашеную известь и затем соду? Ведь можно, видимо, воспользоваться только последней?
(смотреть решение →)

21. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.
(смотреть решение →)

1. Сколько валентных электронов содержится в атоме кальция?
(смотреть решение →)

2. Какую валентность проявляет кальций в своих соединениях?
(смотреть решение →)

3Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой:а) 3; б) 5; в) 7; г) 9.
(смотреть решение →)

4. Напишите уравнения трех реакций кальция с неметаллами по вашему выбору.
(смотреть решение →)

5. Учитывая положение бария в периодической системе, напишите уравнения его реакций с кислородом, водородом, хлором и водой.
(смотреть решение →)

6. Экзо- или эндотермична реакция термического разложения карбоната кальция?
(смотреть решение →)

7*. Требуется ли затрата энергии на производство негашеной извести?
(смотреть решение →)

8. Экзо- или эндотермична реакция гашения извести?
(смотреть решение →)

Тема: 21. 5 d-элементы

1*. Постройте энергетические диаграммы и напишите электронные формулы для атомов ванадия, марганца и никеля.
(смотреть решение →)

2. Сколько элементов содержится в 1, 2, 3, 4, 5-м периодах? Чем определяется это число?
(смотреть решение →)

3. Сравните электронное строение атомов хлора и марганца, серы и хрома. Что у них общего, что заставляет помещать их в группы с одинаковыми номерами?
(смотреть решение →)

4*. Сколько валентных электронов имеют атомы железа, кобальта, никеля?
(смотреть решение →)

Тема: 21. 6 свойства d-элементов

1*. Напишите формулы гидроксидов хрома и классифицируйте их по кислотно-основному признаку.
(смотреть решение →)

2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих:а) основный характер оксида хрома (II);б) амфотерный характер оксида хрома (III);в) кислотный характер оксида хрома (VI).
(смотреть решение →)

3. Классифицируйте следующие оксиды по кислотно-основным свойствам: TiO, TiO₂, VO, V₂O₅, FeO, Fe₂O₃, Cu₂O, CuO, ZnO, ReO₃, WO₃, Ta₂O₅, OsO₄.
(смотреть решение →)

4*. Какой металл имеет более высокую температуру плавления — ванадий или титан? железо или кобальт? На каком основании вы делаете заключение?
(смотреть решение →)

Тема: 21. 7 железо и его соединения

1. Что такое ферромагнетизм? Каково происхождение этого названия?
(смотреть решение →)

2*. При какой температуре нагретое тело начинает светиться? Какого цвета тело при температуре ~900 °С? А при 6000 С? Видели ли вы тело при такой температуре?
(смотреть решение →)

3*. Алюминий более распространен в земной коре, чем железо. Почему он дороже?
(смотреть решение →)

4*. Напишите электронную формулу и постройте энергетическую диаграмму для атома железа. Какие валентности может проявлять железо?
(смотреть решение →)

5. Напишите ионное уравнение реакции, соответствующее схеме: Fe + ? + ? = Fe2+ + ? + ?
(смотреть решение →)

6. Напишите уравнение реакции, подтверждающей основный характер оксида железа (II).
(смотреть решение →)

7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:а) Fe₂O₃ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Feб) Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃
(смотреть решение →)

8. Какую окраску приобретет раствор хлорида железа (II) при прибавлении к нему метилового оранжевого? Напишите уравнение реакции гидролиза.
(смотреть решение →)

9*. Как называются соли железной кислоты, например Na2FeO4?
(смотреть решение →)

10*. Что такое железная окалина? Каково происхождение названия?
(смотреть решение →)

11. Что такое ржавчина? Какого она цвета?
(смотреть решение →)

12. Перечислите способы защиты железных изделий от коррозии.
(смотреть решение →)

13. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.
(смотреть решение →)

Тема: 21. 8 производство чугуна и стали

1*. Вычислите массовую долю (в процентах) химического элемента железа в земной коре, если в пересчете на оксиды оно составляет 2,4% Fe₂O₃ и 4,6% FeO.
(смотреть решение →)

2*. Вычислите процентное содержание химического элемента алюминия в земной коре, если в пересчете на оксид оно составляет ~15% Al₂O₃.
(смотреть решение →)

3*. Каков цвет оксида железа (III)?
(смотреть решение →)

4*. Что может служить доказательством того, что магнетит — химическое соединение, а не смесь оксидов железа (II) и (III)? (Формулу магнетита часто записывают именно как смесь оксидов: FeO⋅Fe₂O₃.)
(смотреть решение →)

5*. Что такое кокс? Почему в доменном процессе не может быть использован обыкновенный уголь? (Прежде чем отвечать на эти вопросы, загляните в §20.6.)
(смотреть решение →)

6. Что представляет собой доменный шлак (с химической точки зрения)?
(смотреть решение →)

7. Какова температура плавления железа? (§21.7.)
(смотреть решение →)

8*. Почему подаваемый в домну воздух или подогревают, или обогащают кислородом? Почему или, а не и?
(смотреть решение →)

9*. Сырьем для производства стали служит чугун. Почему мировое производство стали значительно, чуть ли не в два раза, превышает производство чугуна?
(смотреть решение →)

Практические занятия

Практическое занятие № 1. Решение экспериментальных задач по теме Реакции в растворах электролитов
(смотреть решение →)

Практическое занятие № 2. Изучение влияния условий на скорость химических реакций
(смотреть решение →)

Практическое занятие № 3. Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака
(смотреть решение →)

Практическое занятие № 4. Распознавание минеральных удобрений
(смотреть решение →)

Практическое занятие № 5. Получение СО2 и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
(смотреть решение →)

Практическое занятие № 6. Решение экспериментальный задач по теме Азот и фосфор
(смотреть решение →)

Практическое занятие № 7. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах
(смотреть решение →)

Практическое занятие № 8. Получение этилена и изучение его свойств
(смотреть решение →)

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его соединений
(смотреть решение →)

Практическое занятие № 10. Решение экспериментальных задач по разделу Металлы
(смотреть решение →)

Лабораторные работы и опыты

Опыт № 1. Исследование веществ на электрическую проводимость
(смотреть решение →)

Опыт № 2. Изучение движения ионов в электрическом поле
(смотреть решение →)

Опыт № 3. Проведение реакции обмена в растворах электролитов
(смотреть решение →)

Опыт № 4. Ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями
(смотреть решение →)

Опыт № 5. Распознавание сульфатов
(смотреть решение →)

Опыт № 6. Взаимодействие солей аммония со щелочами
(смотреть решение →)

Опыт № 7. Ознакомление с азотными удобрениями
(смотреть решение →)

Опыт № 8. Ознакомление с фосфорными удобрениями
(смотреть решение →)

Опыт № 9. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов
(смотреть решение →)

Опыт № 10. Ознакомление с природными силикатами
(смотреть решение →)

Опыт № 11. Ознакомление с видами стекла
(смотреть решение →)

Опыт № 11/12. Изготовление моделей молекул органических соединений
(смотреть решение →)

Опыт № 13. Перегонка нефти
(смотреть решение →)

Опыт № 12/14. Нефть и продукты ее переработки
(смотреть решение →)

Опыт № 15. Ознакомление с металлами
(смотреть решение →)

Опыт № 16. Ознакомление со сплавами металлов
(смотреть решение →)

Опыт № 17. Изучение взаимодействия металлов с растворами солей
(смотреть решение →)

Опыт 14 Ознакомление с физическими свойствами металлов
(смотреть решение →)

Опыт 15 Ознакомление с алюминием и его сплавами
(смотреть решение →)

Опыт № 17/18. Изучение химических свойств алюминия
(смотреть решение →)

Опыт № 18/19. Изучение амфотерных свойств гидроксида алюминия.
(смотреть решение →)

Опыт № 20. Ознакомление с алюминием и его сплавами
(смотреть решение →)

Опыт № 21. Ознакомление с природными соединениями кальция
(смотреть решение →)

Опыт № 22. Ознакомление с чугуном и сталью
(смотреть решение →)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
davay5.com

Решебник Гузей, Сорокин, Суровцева, 9 класс (Химия)

Список всех задач из учебника:

Назовите этот изомер.г) Изобразите структурную формулу нормального (с неразветвленной цепью) октана, т.е. н-октана. (смотреть решение →)

Назовите этот изомер.г) Изобразите структурную формулу нормального (с неразветвленной цепью) октана, т.е. н-октана.
(смотреть решение →)