Тема: Практические занятия
Условие задачи полностью выглядит так:
| Практическое занятие № 10. Решение экспериментальных задач по разделу «Металлы»
|
Решение задачи:
оборудование. штатив с пробирками, прибор для получения газов (заправленный для получения углекислого газа), голубой светофильтр, спиртовка (горелка), спички.
вещества. алюминий, известковая вода, 10% -е растворы гидроксида натрия, серной, соляной, азотной кислот, сульфатов железа (iii) и магния, карбоната натрия, хлоридов железа (iii), алюминия и бария, 1%-й раствор нитрата серебра, 5%-е растворы красной кровяной соли k3[fe(cn)6] и желтой кровяной соли k4[fe(cn)6], раствор лакмуса, оксид магния, мел, сода, гипс, набор из растворов карбоната натрия, хлорида магния, хлорида бария — соответственно пробирки № 1, № 2, № 3, набор из растворов хлорида калия, хлорида кальция, карбоната натрия — соответственно пробирки № 4, № 5, № 6, набор из растворов хлорида алюминия, хлорида бария, сульфата железа (ii) — соответственно пробирки № 7, № 8, № 9, набор порошков из соды, мела, гипса, жесткая вода (две колбы), дистиллированная вода (в стакане).
примеры экспериментальных задач
1. вы имеете три набора растворов: первый набор — пробирки № 1, № 2, № 3, второй набор — пробирки № 4, № 5, № 6 и третий набор — пробирки № 7, № 8, № 9.
составьте план анализа веществ в наборах и проведите реакции их распознавания. напишите уравнения проведенных вами реакций.
2. вам выдан набор порошков — мел, сода, гипс. составьте план анализа веществ и проведите реакции для их распознавания. дайте мотивированное объяснение выбранным вами реакциям и запишите их ионные уравнения.
3. вы имеете две колбы с водой, содержащей соли временной жесткости (в одной колбе) и соли постоянной жесткости (в другой колбе). установите характер жесткости каждого образца воды. напишите уравнения реакций, которые вы провели для определения солей жесткости.
4. проведите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
напишите полные и сокращенные ионные уравнения соответствующих реакций.
5. получите с помощью имеющихся в вашем распоряжении реактивов гидроксид алюминия и экспериментально докажите его амфотерность.
запишите ионные уравнения соответствующих реакций.
6. проведите реакции, которые выражены следующими сокращенными ионными уравнениями:
7. проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (ii) и хлорида железа (iii). напишите ионные уравнения проделанных реакций.
8. получите с помощью реакций обмена карбонат и сульфат кальция, используя для этого растворы гидроксида кальция, серной кислоты и карбоната натрия. напишите полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций.
9. из хлорида железа (iii) получите оксид железа (iii). напишите уравнения проведенных реакций.
10. исходя из алюминия, получите его хлорид, гидроксид и алюминат. напишите уравнения осуществимых реакций.1.
2.
сначала растворим порошки в воде, из 3-х порошков растворится только сода.
3.
временная жесткость:
устранение постоянной жесткости:
4.
проведем несколько реакций:
5.
6.
7.
8.
9.
сначала получим гидроксид железа:
осадок отфильтруем и прокалим:
10.
алюминий растворим в кислоте, затем осадим его гидроксид, затем с избытком щелочи получим растворимый комплекс.
|
Задача из главы Практические занятия по предмету Химия из задачника Химия 9, Гузей, Сорокин, Суровцева (9 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|
