Тема: Практические занятия
Условие задачи полностью выглядит так:
| Практическое занятие № 6. Решение экспериментальный задач по теме «Азот и фосфор»
|
Решение задачи:
оборудование. штатив с пробирками, пробиркодержатель, ступка с пестиком, предметные стекла (2 шт.), тигельные щипцы, стеклянные палочки (2 шт.), прибор для получения газов.
вещества. 10%-е растворы гидроксида аммония и гидроксида натрия; серной и соляной кислот, нитрата и сульфата аммония, хлорида бария; силикат натрия; 1%-й раствор нитрата серебра, раствор лакмуса; кристаллические аммиачная селитра, гидроксид кальция, фосфат натрия, карбонат калия, хлорид аммония; 5% -е растворы хлорида, гидрофосфата и нитрата аммония (соответственно пробирки № 1, № 2, № 3), 10%-е растворы хлорида бария, фосфата натрия и соляной кислоты (соответственно пробирки № 4, № 5, № 6).
примеры экспериментальных задач
1. с помощью реакций нейтрализации получите: а) сульфат аммония; б) кремниевую кислоту; в) хлорид аммония. напишите ионные уравнения проделанных реакций.
2. докажите опытным путем, что в состав: а) хлорида аммония входит ион аммония, б) карбоната натрия входит карбонат-ион, в) сульфата аммония входят ионы аммония и сульфат-ионы. составьте ионные уравнения проделанных реакций.
3. в трех пробирках (№ 1, № 2 и № 3) находятся растворы хлорида, гидрофосфата и нитрата аммония. распознайте их с помощью одного и того же реактива. ответ обоснуйте, написав ионные уравнения реакций.
4. в трех пробирках (№ 4, № 5, № 6) находятся растворы хлорида бария, фосфата натрия и соляной кислоты. распознайте соляную кислоту, используя только данные растворы. напишите ионные уравнения проделанных реакций.
5. опытным путем убедитесь, что перед внесением в почву нитрата аммония нельзя смешивать его с гашеной известью. напишите уравнение проделанной реакции.
6. осуществите превращение веществ:
напишите уравнения проделанных реакций.
7. определите среду растворов фосфата натрия и карбоната калия.
напишите ионные уравнения реакций, происходящих в этих растворах.
1.
реакция нейтрализации — это реакция между кислотой и основанием. следовательно, нам надо выбрать определенные кислоту и основание, при взаимодействии которых получается необходимое вещество.
2.
3.
4.
последовательно приливаем раствор из одной пробирки к растворам 2 других. есть 2 варианта: выпадает белый осадок или растворы в 2 пробирках не изменятся. в 1-ом случае соляная кислота в той пробирке, в которой осадок не выпал, во втором — соляная кислота — в той пробирке, которую мы доливали к двум другим. белый осадок ва3(рo4)2:
3ва2+ + 6cl + 6na+ + 2рo43- = ва3(рo4)2р + 6na+ + 6cl-
чтобы проводимые реакции были наглядней, можно составить 2 таблички.
тогда та пробирка, с которой ничего не прореагировало, и содержит нcl.
5.
проведем указанную реакцию.
их нельзя смешивать, т.к. в результате взаимодействия выделяется аммиак.
|
Задача из главы Практические занятия по предмету Химия из задачника Химия 9, Гузей, Сорокин, Суровцева (9 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|
