Решебник Габриелян, 9 класс (Химия)

Скачать на нашем сайте решебник не получится, он доступен только для просмотра онлайн
Смотреть решебник Габриелян 9 класс

Разделы решебника:

Общая характеристика химических элементов

Тема: Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе менделеева
Тема: Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева

Металлы

Тема: Век медный; бронзовый; железный
Тема: Положение металлов в периодической системе д. И. Менделеева и строение их атомов
Тема: Физические свойства металлов
Тема: Сплавы
Тема: Химические свойства металлов
Тема: Получение металлов
Тема: Коррозия металлов
Тема: Щелочные металлы
Тема: Бериллий; магний и щелочноземельные металлы
Тема: Алюминий
Тема: Железо

Неметаллы

Тема: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислороду озон; воздух
Тема: Химические элементы в клетках живых организмов
Тема: Водород
Тема: Галогены
Тема: Соединения галогенов
Тема: Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
Тема: Кислород
Тема: Сера
Тема: Соединения серы
Тема: Азот
Тема: Аммиак
Тема: Соли аммония
Тема: Кислородные соединения азота
Тема: Фосфор и его соединения
Тема: Углерод
Тема: Кислородные соединения углерода
Тема: Кремний и его соединения

Органические вещества

Тема: Предмет органической химии
Тема: Предельные углеводороды
Тема: Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи
Тема: Непредельные углеводороды. Ацетилен
Тема: Ароматические углеводороды. Бензол
Тема: Спирты
Тема: Альдегиды
Тема: Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры
Тема: Жиры
Тема: Аминокислоты и белки
Тема: Углеводы
Тема: Полимеры

Минеральные удобрения

Тема: Общая классификация удобрений
Тема: Химическая мелиорация почв
Тема: Азотные; калийные и фосфорные удобрения
Тема: Практическая работа

Практические и лабораторные работы


Список всех задач из учебника:

Общая характеристика химических элементов

Тема: Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе менделеева
1 Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.
(смотреть решение →)
2 Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: a) MgO и SO3; б) Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
(смотреть решение →)
3 Дайте характеристику магния — простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Какие физические свойства имеет металл магний? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором Cl2; в) серой; г) азотом N2; д) соляной кислотой. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.
(смотреть решение →)
4 Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: a) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы — ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрием; б) кальцием; в) алюминием; г) кислородом; д) водородом; е) фтором F2. Рассмотрите их с позиций процессов окисления-восстановления.
(смотреть решение →)
5 Сравните свойства простого вещества кремния со свойства-ми простых веществ, образованных химическими элементами — соседями кремния по периоду.
(смотреть решение →)
6 У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?
(смотреть решение →)
7 Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.
(смотреть решение →)
8 Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
(смотреть решение →)
9 Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислота H2SO3? Почему?
(смотреть решение →)
10 Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:
(смотреть решение →)
Тема: Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
1 Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щелочи к ней приливают по каплям?
(смотреть решение →)
2 Запишите уравнения реакций для следующих превращений: Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
(смотреть решение →)
3 Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям:
(смотреть решение →)
4 Докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы.
(смотреть решение →)
Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева
1 Докажите, что Периодический закон Д. И. Менделеева, как и любой другой закон природы, выполняет объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Приведите примеры, иллюстрирующие эти функции у других законов, известных вам из курсов химии, физики и биологии.
(смотреть решение →)
2 Назовите химический элемент, в атоме которого электроны располагаются по уровням согласно ряду чисел: 2, 5. Какое простое вещество образует этот элемент? Какую формулу имеет его водородное соединение и как оно называется? Какую формулу имеет высший оксид этого элемента, каков его характер? Запишите уравнения реакций, характеризующих свойства этого оксида.
(смотреть решение →)
3 Бериллий раньше относили к элементам III группы, и его относительная атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д. И. Менделеев перенес его во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?
(смотреть решение →)
4 Напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2, 8, 8, 2, и простыми веществами, образованными элементами № 7 и № 8 в Периодической системе. Каков тип химической связи в продуктах реакции? Какое кристаллическое строение имеют исходные простые вещества и продукты их взаимодействия?
(смотреть решение →)
5 Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: As, Sb, N, Р, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
(смотреть решение →)
6 Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие элементы: Si, Al, Р, S, Cl, Mg, Na. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
(смотреть решение →)
7 Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых: SiO2, Р2O5, Al2O3, Na2O, MgO, Cl2O7. Обоснуйте полученный ряд. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их кислотный характер в предложенном вами ряду?
(смотреть решение →)
8 Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?
(смотреть решение →)
9 Что такое изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению Периодического закона?
(смотреть решение →)
10 Почему заряды атомных ядер элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева изменяются монотонно, т. е. заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются периодически?
(смотреть решение →)
11 Приведите три формулировки Периодического закона, в которых за основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная масса, заряд атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома.
(смотреть решение →)

Металлы

Тема: Век медный; бронзовый; железный
1 Назовите семь чудес света и укажите, какую роль играли металлы в их создании.
(смотреть решение →)
2 Какими из прилагательных можно описать свойства ртути при обычных условиях: а) твердая, б) жидкая, в) хрупкая, г) ядовитая, д) тягучая, е) блестящая, ж) прозрачная?
(смотреть решение →)
3 Какие свойства металлов или сплавов лежат в основе обра-зования литературных выражений: стальной характер, железные нервы, золотое сердце, металлический голос, свинцовый кулак?
(смотреть решение →)
4 Какими из прилагательных можно воспользоваться для характеристики предгрозового неба: а) железное, б) магнитное, в) свинцовое, г) серебристо-белое, д) тяжелое.
(смотреть решение →)
5 Приготовьте сообщение на тему: Использование металлов в искусстве.
(смотреть решение →)
6 Какую роль в истории человечества сыграли металлы?
(смотреть решение →)
Тема: Положение металлов в периодической системе д. И. Менделеева и строение их атомов
1 Какие особенности строения атомов металлов определяют их восстановительные свойства?
(смотреть решение →)
2 Назовите химический элемент, образующий простое вещество — самый активный металл. Обоснуйте свой выбор.
(смотреть решение →)
3 Как согласуется утверждение о том, что металлы проявляют только восстановительные свойства и, следовательно, при этом окисляются, с процессом, который можно отразить с помощью уравнения: Cu2++2e→Cu0. Назовите этот процесс. В каких формах существования химического элемента выступает медь? Для какой формы существования химических элементов справедливо указанное выше утверждение?
(смотреть решение →)
Тема: Физические свойства металлов
1 Назовите самый легкоплавкий металл.
(смотреть решение →)
2 Какие физические свойства металлов используют в технике?
(смотреть решение →)
3 Фотоэффект, т. е. свойство металлов испускать электроны под действием лучей света, характерен для щелочных металлов, например для цезия. Почему? Где это свойство находит применение?
(смотреть решение →)
4 Какие физические свойства вольфрама лежат в основе его применения в лампах накаливания?
(смотреть решение →)
5 Какие свойства металлов лежат в основе образных литературных выражений: серебряный иней, золотая заря, свинцовые тучи?
(смотреть решение →)
Тема: Сплавы
1 Какой период в истории человечества называют бронзовым веком? Почему?
(смотреть решение →)
2 Вычислите количества веществ меди и никеля, которые нужно взять для производства 25 кг мельхиора.
(смотреть решение →)
3 Что объединяет два выражения: легирующие элементы стали* и привилегированное положение в обществе?
(смотреть решение →)
4 Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.
(смотреть решение →)
Тема: Химические свойства металлов
1 Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.
(смотреть решение →)
2 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 36 г магния. (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)
(смотреть решение →)
3 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
(смотреть решение →)
4 Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?
(смотреть решение →)
5 Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого: Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
(смотреть решение →)
6 Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?
(смотреть решение →)
7 Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого: Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?
(смотреть решение →)
Тема: Получение металлов
1 В работе немецкого ученого в области металлургии и врача Г. Агриколы (XVI в.) 12 книг о металлах сказано: Подвергая руду нагреванию, обжигу и прокаливанию, удаляют этим часть веществ, примешанных к металлу... и далее ...плавка необходима, так как только посредством ее горные породы и затвердевшие соки (рассолы) отделяются от металлов, которые приобретают свойственный им цвет, очищаются и становятся во многих отношениях полезны человеку. О каких видах металлургии писал Агрикола? Проиллюстрируйте его высказывание примерами уравнений химических реакций.
(смотреть решение →)
2 Какой метод получения меди — с помощью серной кислоты или бактериальный — экологически более безопасен?
(смотреть решение →)
3 Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом?
(смотреть решение →)
4 Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций.
(смотреть решение →)
5 Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту? Запишите уравнения реакций.
(смотреть решение →)
6 Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного?
(смотреть решение →)
Тема: Коррозия металлов
1 Медь на воздухе покрывается тонким слоем оксида, придающим ей темную окраску, но во влажном воздухе и в присутствии углекислого газа на ее поверхности образуются соединения зеленого цвета ((CuOH)2СO3). Напишите уравнения реакций коррозии меди.
(смотреть решение →)
2 Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.
(смотреть решение →)
3 Что такое ингибиторы коррозии? Что такое протекторы? Чем отличается механизм их действия при защите металлов от коррозии?
(смотреть решение →)
3с Сколько килограммов железа, хрома и никеля нужно взять для выплавки 480 кг нержавеющей стали, предназначенной для изготовления столовых вилок и ножей?
(смотреть решение →)
4 Луженое железо (покрытое защитной оловянной пленкой) поцарапали. Что будет происходить с изделием?
(смотреть решение →)
5 О каком материале строка В. В. Маяковского: По крыше выложили жесть... ?
(смотреть решение →)
6 В начале XX в. из нью-йоркского порта вышла в открытый океан красавица яхта. Ее владелец, американский миллионер, не пожалел денег, чтобы удивить свет. Корпус яхты был сделан из очень дорогого в то время алюминия, листы которого скреплялись медными заклепками. Это было красиво — сверкающий серебристым блеском корабль, усеянный золотистыми головками заклепок! Однако через несколько дней обшивка корпуса начала расходиться и яхта быстро пошла ко дну. Почему?
(смотреть решение →)
Тема: Щелочные металлы
1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
(смотреть решение →)
2 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
(смотреть решение →)
3 Прочитайте сочинение, написанное ученицей 9 класса 531-й школы Москвы Наташей Фроловой (1991). Какие химические понятия использовала в художественной форме Наташа?
(смотреть решение →)
4 Напишите сочинение о щелочных металлах, положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-ли-бо один химический процесс.
(смотреть решение →)
5 В 100 г кураги содержится 2,034 г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?
(смотреть решение →)
Тема: Бериллий; магний и щелочноземельные металлы
1 Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организма. На долю фосфата кальция, входящего в состав костей, приходится также 20% от массы костей. Зная массу своего тела, рассчитайте, сколько килограммов фосфата кальция содержится в вашем организме. Сколько килограммов кальция содержится в нем?
(смотреть решение →)
2 Вспомните из курса анатомии, что такое гемофилия. Почему гемофиликам вводят при кровотечениях раствор хлорида кальция?
(смотреть решение →)
3 Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.
(смотреть решение →)
4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Какие металлы главной подгруппы II группы Периодической системы Д. И. Менделеева могут быть использованы для этих превращений, а какие — нет? Почему?
(смотреть решение →)
5 Напишите уравнения реакций для осуществления превра-щений: Уравнение последней реакции запишите также в ионной форме
(смотреть решение →)
6 Используя в качестве примера приведенное в предыдущем параграфе сочинение ученицы, напишите свое сочинение о химическом веществе или процессе, посвященное химии щелочноземельных металлов.
(смотреть решение →)
7 Почему в медицине для гипсовых повязок используют не гипс CaSO4 • 2Н2O, а алебастр 2CaSO4 • Н2O? Какой процесс происходит при наложении такой повязки?
(смотреть решение →)
8с Подберите условия для смещения химического равновесия системы СаCO3 ↔ СаО + CO2↑ - Q вправо, руководствуясь принципом Ле Шателье.
(смотреть решение →)
Тема: Алюминий
1 Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы?
(смотреть решение →)
2 Какое соединение алюминия могло послужить материалом для гиперболоида инженера Гарина в романе А. Толстого?
(смотреть решение →)
3 Какую химическую реакцию положил в основу рассказа Бенгальские огни его автор Н. Носов?
(смотреть решение →)
4 На каких физических и химических свойствах основано применение в технике алюминия и его сплавов?
(смотреть решение →)
5 Напишите в ионном виде уравнения реакций между растворами сульфата алюминия и гидроксида калия при недостатке и избытке последнего.
(смотреть решение →)
6 Напишите уравнения реакций следующих превращений: Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окислительно- восстановительный процесс.
(смотреть решение →)
6с Напишите уравнения реакций следующих превращений: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → AlCl3 →NaAlO2 Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс.
(смотреть решение →)
7 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
(смотреть решение →)
7с Какой объем водорода может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 20% меди? Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
(смотреть решение →)
8 Напишите сочинение на тему Художественный образ вещества или химического процесса, используя свои знания по химии алюминия.
(смотреть решение →)
Тема: Железо
1 Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетические ряды соединений Fe2+ и Fe3+. Первые реакции каждого ряда охарактеризуйте с позиций окисления-восстановления, а реакции с участием электролитов запишите также в ионном виде.
(смотреть решение →)
2 Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям: Как называют эти реакции? Напишите названия реактивов.
(смотреть решение →)
3 Используя дополнительную литературу (словари русского языка, химические словари и др.), подготовьте рассказ о происхождении названий реактивов и продуктов качественных реакций на Fe2+ и Fe3+.
(смотреть решение →)
4 Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.
(смотреть решение →)
4c Сместится ли химическое равновесие следующего обратимого процесса: 3Fe + 4Н2O ↔ Fe3O4 + 4Н2 при повышении давления? Ответ обоснуйте.
(смотреть решение →)
5 Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
(смотреть решение →)
6 Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного.
(смотреть решение →)
7 Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему Художественный образ вещества или химического процесса.
(смотреть решение →)

Неметаллы

Тема: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислороду озон; воздух
1 Определите, во сколько раз тяжелее (легче) воздуха кислород, углекислый газ, водород, т. е. определите относительную плотность этих газов по воздуху (Dвозд).
(смотреть решение →)
2 Зная объемный состав воздуха, найдите количество вещества каждого газа: азота и кислорода — в 100 л воздуха при н.у.
(смотреть решение →)
3 Определите число молекул: а) кислорода, б) азота, содержащихся в 22,4 л воздуха при н.у.
(смотреть решение →)
4 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 20 м3 сероводорода, если при этом образуются вода и оксид серы (IV). Вычислите массу этого воздуха.
(смотреть решение →)
5 Приготовьте сообщение о применении кислорода.
(смотреть решение →)
6 Что такое озоновые дыры? Как предупредить их появление?
(смотреть решение →)
Тема: Химические элементы в клетках живых организмов
1 На каком уровне форм существования химического элемента начинается различие между живой и неживой природой?
(смотреть решение →)
2 Назовите вещества, которых нет в неживой природе.
(смотреть решение →)
3 Почему отдельные макроэлементы называют также биогенными? Перечислите их.
(смотреть решение →)
4 Почему одно из заболеваний щитовидной железы называют эндемическим зобом? Что такое эндемики? Назовите некоторые эндемики-растения и эндемики-животные.
(смотреть решение →)
5 Чем различаются витамины и ферменты? Что общего между ними?
(смотреть решение →)
6 Вспомните из курса анатомии некоторые гормоны, вырабатываемые железами внутренней секреции, и укажите их биологическое значение.
(смотреть решение →)
Тема: Водород
1 Водород образует три изотопа: 11Н — протий, 21H или 21D— дейтерий и 31H, 31T— тритий. Запишите все возможные формулы воды, которые образуют эти изотопы водорода с одним из изотопов кислорода, например 168O. В какой из молекул содержание водорода наименьшее? Рассчитайте его.
(смотреть решение →)
2 В лаборатории водород можно получить, как вы знаете, взаимодействием щелочного или щелочноземельного металла с водой, а также по реакции: В каком случае объем водорода наибольший, если для получения водорода используются одинаковые количества веществ металлов?
(смотреть решение →)
3 Вычислите объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 928 кг оксида вольфрама (VI), содержащего 25% примесей. Вычислите количество вещества металла, которое получится при этом.
(смотреть решение →)
4 Запишите уравнения реакций для следующих переходов:
(смотреть решение →)
5 В стеклянном толстостенном сосуде (эвдиометре) взорвали смесь 4 объемов водорода с 3 объемами кислорода. Найдите массу продукта реакции и объем непрореагировавшего газа.
(смотреть решение →)
Тема: Галогены
1 Рассчитайте массу 1 л фтора и хлора при н.у. Найдите их относительную плотность по водороду и воздуху.
(смотреть решение →)
2 Растворы хлора, брома и иода в воде соответственно называют хлорной, бромной и йодной водой. Почему нет фторной воды?
(смотреть решение →)
3 Проведите аналогию между реакциями щелочных металлов и фтора с растворами солей.
(смотреть решение →)
4 Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: KClO3 (бертолетова соль), HClO (хлорноватистая кислота), HClO4 (хлорная кислота). Напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам.
(смотреть решение →)
5 Вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15% -го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.
(смотреть решение →)
5с Укажите, изменением каких условий можно сместить химическое равновесие процесса вправо: H2 + I2(ra3) ↔ 2HI + Q
(смотреть решение →)
6 Вычислите объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода. Какой газ взят в избытке? Вычислите объем, который займет избыток этого газа.
(смотреть решение →)
6с Рассмотрите зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия галогенов с водородом.
(смотреть решение →)
7 Во многих странах фтор носит другое название — флюор, что в переводе с латинского означает текучий. Найдите объяснение этому названию, используя химические словари и другую литературу.
(смотреть решение →)
Тема: Соединения галогенов
1 Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот.
(смотреть решение →)
2 В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?
(смотреть решение →)
3 Напишите не менее четырех-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
(смотреть решение →)
4 Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения: Укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
(смотреть решение →)
Тема: Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
1 Вычислите объем хлора (н.у.) и массу натрия, которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей.
(смотреть решение →)
2 Рассчитайте, сколько граммов 40%-го раствора щелочи можно получить из натрия, массу которого вы определили в предыдущей задаче.
(смотреть решение →)
3 Французский химик К. Шееле получил хлор по реакции оксида марганца (IV) с соляной кислотой. В результате этой реакции образуются также хлорид марганца (II) и вода. Составьте уравнение этой реакции, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и рассчитайте массу оксида марганца (IV) и количество хлороводорода, необходимых для получения 100 л хлора (н.у.), если выход его составляет 95% от теоретически возможного.
(смотреть решение →)
4 Подготовьте сообщение о положительном и отрицательном значении галогенов и их соединений в жизни человека.
(смотреть решение →)
5 Извечная заповедь медицины: Малые дозы — лекарства, а большие — яд. Докажите ее на примерах из химии галогенов.
(смотреть решение →)
6 Английский поэт Уилфред Оуэн, погибший в сражениях Первой мировой войны, написал такие строки: Какое событие описывает поэт? Какой галоген выступает в страшной роли убийцы? Какие его свойства упоминаются в стихотворении?
(смотреть решение →)
7 Используя свои знания по химии галогенов, напишите сочинение на тему Художественный образ вещества или процесса. Для того чтобы иметь представление, как это делают другие ученики, прочитайте сочинение ученика 9 класса 531-й школы Москвы (1990) Ильи Горшкова Самый сильный окислитель. Какие химические понятия осветил Илья в своем сочинении? Выпишите их и дайте их определения.
(смотреть решение →)
Тема: Кислород
1 Напишите уравнения реакций кислорода с металлами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
(смотреть решение →)
2 Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
(смотреть решение →)
3 Какие вещества называются катализаторами? Какая реакция, применяемая для получения кислорода, осуществляется в присутствии оксида марганца (IV)? Напишите уравнение этой реакции.
(смотреть решение →)
4 Английский химик Дж. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.
(смотреть решение →)
5 Укажите признаки сходства и различия в процессах дыхания и горения.
(смотреть решение →)
6 Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.
(смотреть решение →)
7 Используя свои знания по химии кислорода, напишите сочинение на тему Художественный образ вещества или процесса.
(смотреть решение →)
8 Напишите уравнение реакции фтора с водой. В какой роли здесь выступает кислород? Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.
(смотреть решение →)
Тема: Сера
1 Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).
(смотреть решение →)
2 Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью KClO3, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ. (При уравнивании используйте метод электронного баланса.) Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительный процесс.
(смотреть решение →)
3 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Укажите среди этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислители и восстановители.
(смотреть решение →)
4 Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний Старший погиб в 70 г. н. э. при извержении вулкана. Его племянник в письме историку Тациту писал: ...Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные серные пары. Все разбежались. Плиний... упал и задохся. Какими свойствами обладают соединения, входящие в состав вулканических газов?
(смотреть решение →)
5 Почему процесс обеззараживания помещений от пролитой ртути называют демеркуризацией?
(смотреть решение →)
Тема: Соединения серы
1 Какое из веществ проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.
(смотреть решение →)
2 Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →)
3 Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)
4 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты, согласно приведенной в параграфе схеме.
(смотреть решение →)
5 В 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI) (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
(смотреть решение →)
5с В 400 мл воды растворили 11,2 л сернистого газа. Какова массовая доля сернистой кислоты в полученном растворе?
(смотреть решение →)
6 Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI), используя все изученные вами классификации реакций.
(смотреть решение →)
7 В 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.
(смотреть решение →)
8 Почему серную кислоту называют хлебом химической промышленности?
(смотреть решение →)
Тема: Азот
1 Напишите уравнения реакций азота с магнием, кальцием, алюминием. Рассмотрите эти окислительно-восстановительные процессы. Как называют продукты реакций? Каков тип химической связи и кристаллической решетки в них? Какими свойствами должны обладать продукты реакций?
(смотреть решение →)
2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы: Рассмотрите первую реакцию как окислительно-восстановительную.
(смотреть решение →)
3 Дайте характеристику реакции по всем изученным вами признакам:
(смотреть решение →)
4 Определите, используя метод электронного баланса, коэффициенты в уравнениях реакций, соответствующих следующим схемам:
(смотреть решение →)
5 В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония: Придумайте и решите задачу, в условии которой была бы указана масса исходного вещества и массовая доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем одного продукта и число молекул другого получаемого вещества.
(смотреть решение →)
Тема: Аммиак
1 Каково электронное и пространственное строение молекулы аммиака?
(смотреть решение →)
2 Перечислите области применения аммиака. Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в медицине, холодильных установках?
(смотреть решение →)
3 Какую химическую связь называют водородной? В чем особенности водородной связи? Что можно сказать о прочности водородных связей по сравнению с ковалентными и ионными? Какое значение имеет водородная связь в химии и биологии?
(смотреть решение →)
3с Является ли донорно-акцепторная связь особым видом химической связи? Почему?
(смотреть решение →)
4 Приведите примеры веществ, между молекулами которых образуются водородные связи. Как это отражается на физических свойствах этих веществ?
(смотреть решение →)
4с Какую степень окисления имеет азот в хлориде аммония? в нитрате аммония?
(смотреть решение →)
5 На примере образования катиона аммония из молекулы аммиака объясните принцип образования ковалентной связи по донорно-акцептоному механизму. Является ли связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, особым типом химической связи? Объясните, почему.
(смотреть решение →)
6 Как изменится окраска фенолфталеина при добавлении его к нашатырному спирту? Объясните ответ, составив уравнение химической реакции.
(смотреть решение →)
7 Какую степень окисления имеет азот: а) в аммиаке; б) в хлориде аммония; в) в нитрате аммония; г) в сульфате аммония?
(смотреть решение →)
8 Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции:
(смотреть решение →)
9 Почему азот в аммиаке проявляет только восстановительные свойства?
(смотреть решение →)
10 Как получают аммиак: а) в промышленности; б) в лабораторных условиях?
(смотреть решение →)
Тема: Соли аммония
1 Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ: а) сульфат аммония и хлорид бария; б) хлорид аммония и нитрат серебра.
(смотреть решение →)
2 Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения. Первые три уравнения запишите также в ионной форме.
(смотреть решение →)
3 С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.
(смотреть решение →)
4 Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
(смотреть решение →)
5 Определите количество вещества, объем (н.у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.
(смотреть решение →)
Тема: Кислородные соединения азота
1 Почему азотная кислота не образует кислых солей?
(смотреть решение →)
2 Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия.
(смотреть решение →)
3 Большинство солей азотной кислоты растворимы в воде, тем не менее предложите уравнение реакции HNO3 с солью, в результате которой образуется осадок. Напишите ионное уравнение этой реакции.
(смотреть решение →)
4 Рассмотрите уравнения реакций разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью с точки зрения процессов окисления-восстановления.
(смотреть решение →)
5 Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака. Опишите окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронного баланса.
(смотреть решение →)
6 Сколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг (н.у.) оксида азота (IV)?
(смотреть решение →)
7 При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л (н.у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре.
(смотреть решение →)
8с Запишите цепочку превращения веществ, отражающую способ получения азотной кислоты из аммиака. Там, где это имеет место, рассмотрите процессы окисления-восстановления.
(смотреть решение →)
Тема: Фосфор и его соединения
1 Напишите формулы трех видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации.
(смотреть решение →)
2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы там, где они имеют место.
(смотреть решение →)
3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
(смотреть решение →)
4 В промышленности фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция с песком и коксом согласно уравнению: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Придумайте и решите задачу на определение массы фосфора при известном выходе его от теоретически возможного, в условии задачи укажите массу исходного фосфата кальция и долю примесей в нем.
(смотреть решение →)
5 Сколько килограммов 80% -й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей?
(смотреть решение →)
6 В 980 г 5% -го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.
(смотреть решение →)
7 ...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль.. В этом отрывке из знаменитой Собаки Баскервилей А. Конан Дойл допустил существенную химическую ошибку. Назовите ее.
(смотреть решение →)
Тема: Углерод
1 Сравните строение алмаза и графита и их физические свойства: твердость, оптические свойства, электропроводность.
(смотреть решение →)
2 Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы для них.
(смотреть решение →)
3 Вспомните из курса биологии, какой период в истории Земли носит название каменноугольного, или карбона. Каково происхождение каменного угля?
(смотреть решение →)
4 Почему в домашние холодильники рекомендуют помещать по нескольку таблеток карболена?
(смотреть решение →)
5 Напишите уравнения реакций взаимодействия угля с оксидом железа (III) и оксидом олова (IV). Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
(смотреть решение →)
6 При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н.у.) углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю примесей в угле.
(смотреть решение →)
7 При недостатке кислорода углерод взаимодействует с углекислым газом согласно уравнению: С + CO2 = 2CO. Какая форма существования элемента углерода проявляет в этой реакции окислительные свойства, а какая — восстановительные?
(смотреть решение →)
8 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
(смотреть решение →)
Тема: Кислородные соединения углерода
1 Рассмотрите реакцию восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II) как окислительно-восстановительный процесс.
(смотреть решение →)
2 Какие несолеобразующие оксиды вам еще известны, кроме оксида углерода (II)? Верно ли с химической точки зрения другое синонимическое название их — безразличные или индифферентные оксиды?
(смотреть решение →)
3 Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV). Рассмотрите взаимодействие оксида углерода (IV) с магнием как окислительно-восстановительный процесс.
(смотреть решение →)
3с Как влияет повышение давления на смещение химического равновесия реакции: 2СО + O2 ↔ 2СO2?
(смотреть решение →)
4 Почему раствор углекислого газа окрашивает лакмус в красный цвет? Почему при длительном хранении этого раствора лакмус снова приобретает фиолетовую окраску?
(смотреть решение →)
5 Напишите формулы следующих солей: карбоната меди (II), гидрокарбоната меди (II), гидроксокарбоната меди (II). К какой группе солей относится каждая соль? Как еще называют последнюю соль?
(смотреть решение →)
6 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Рассмотрите процессы окисления-восстановления.
(смотреть решение →)
7 В 1060 г 2% -го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды (Na2CO3 • 1OH2O). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии полученного раствора с избытком соляной кислоты.
(смотреть решение →)
8с В 1060 г 2%-ного раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды Na2CO3 • 1OH2O. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?
(смотреть решение →)
Тема: Кремний и его соединения
1 Укажите сходство и различие оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV) по строению и свойствам. Напишите уравнения реакций.
(смотреть решение →)
2 Почему углерод называют основным элементом живой природы, а кремний — основным элементом неживой природы?
(смотреть решение →)
3 При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю кремния во взятом образце. Сколько граммов оксида кремния (IV) содержалось в нем? Сколько граммов 60% -го раствора щелочи потребовалось для реакции?
(смотреть решение →)
4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите процессы окисления-восстановления.
(смотреть решение →)
5 Знаменитый ученый в области минералогии А. Е. Ферсман писал: Показывают самые разнообразные предметы: прозрачный шар, сверкающий на солнце чистотой холодной ключевой воды, красивый, пестрого рисунка агат, яркой игры многоцветный опал, чистый песок на берегу моря, тонкую, как шелковинка, нитку из плавленого кварца или жароупорную посуду из него, красиво ограненные груды горного хрусталя, таинственный рисунок фантастической яшмы, окаменелое дерево, превращенное в камень, грубо обработанный наконечник стрелы древнего человека... все это одно и то же соединение... Какое? Закончите цитату.
(смотреть решение →)
6 М. В. Ломоносов в письме на имя И. И. Шувалова О пользе стекла писал: Далече до конца Стеклу достойных хвал, На кои целый год едва бы мне достал. Докажите справедливость утверждения великого ученого.
(смотреть решение →)

Органические вещества

Тема: Предмет органической химии
1 Напишите структурные формулы веществ: а) сероуглерода CS2; б) трихлорметана CHCl3; в) пропана С3Н8; г) бутана С4Н10 (для двух последних веществ — полные и сокращенные).
(смотреть решение →)
2 Определите значение валентности и степени окисления атомов химических элементов в молекулах этана С2Н6, азота N2, пероксида водорода Н2O2. Напишите структурные формулы этих веществ.
(смотреть решение →)
3 Раскройте сущность теории строения органических соединений А. М. Бутлерова, которую он сформулировал так: Химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением.
(смотреть решение →)
4 Сравните понятия степень окисления и валентность, установите сходство и различие между ними.
(смотреть решение →)
5 Какое значение имеет органическая химия в жизни общества? Только ли положительное? Аргументируйте свой ответ.
(смотреть решение →)
6 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 250 м3 метана. Напомним, что объемная доля кислорода в воздухе 21%.
(смотреть решение →)
Тема: Предельные углеводороды
1 Какие причины обусловливают многообразие углеводородов?
(смотреть решение →)
2 На примере гомологического ряда предельных углеводородов проиллюстрируйте переход количественных изменений в качественные.
(смотреть решение →)
3 Какие нефтепродукты применяют на городском и сельскохозяйственном транспорте? Какие правила техники безопасности и охраны окружающей среды следует выполнять, используя их?
(смотреть решение →)
4 Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана С3Н8 и бутана С4Н10 и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом.
(смотреть решение →)
4с Напишите по две формулы изомеров и гомологов вещества, формула которого Назовите их.
(смотреть решение →)
5 Придумайте и решите задачу, в которой необходимо произвести расчет по уравнению реакций горения пропана, взятого в смеси с углекислым газом. В условии задачи укажите объем газовой смеси, т. е. объемную долю углекислого газа в ней (как негорючей примеси).
(смотреть решение →)
Тема: Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи
1 Реакции какого типа характерны: а) для этана; б) для этилена?
(смотреть решение →)
2 Реакцию присоединения воды называют реакцией гидратации, а как следует назвать реакцию присоединения водорода? Напишите уравнения реакций присоединения водорода для этилена и для пропилена.
(смотреть решение →)
3 Почему этилен горит на воздухе светящимся пламенем, а этан — бесцветным? Для полного сжигания какого углеводорода — этана или этилена — требуется большее количество кислорода? Почему?
(смотреть решение →)
4с Запишите уравнение полимеризации пропилена CH2=CH—CH3. Как называется продукт этой реакции?
(смотреть решение →)
5с Напишите по две формулы гомологов и изомеров для вещества с формулой: Дайте названия всех веществ.
(смотреть решение →)
6с Напишите молекулярную формулу вещества, которое можно получить дегидрированием этилена. Каков характер свойств продукта этой реакции?
(смотреть решение →)
Тема: Непредельные углеводороды. Ацетилен
1с Составьте общую формулу углеводородов ряда ацетилена.
(смотреть решение →)
2с Родовой суффикс в названиях ацетиленовых углеводородов —ин. Как тогда еще можно назвать ацетилен?
(смотреть решение →)
3с Напишите по две формулы гомологов и изомеров для вещества, формула которого: Дайте названия всех веществ.
(смотреть решение →)
4с Почему ацетилен горит на воздухе коптящим пламенем? Напишите уравнение реакции горения ацетилена.
(смотреть решение →)
5с Какой объем ацетилена может быть получен из 720 кг карбида кальция, содержащего 20% примесей?
(смотреть решение →)
6с Сколько граммов бензола можно получить тримеризацией 134,4 л ацетилена, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного?
(смотреть решение →)
Тема: Ароматические углеводороды. Бензол
1с Дайте название углеводорода С6Н5—СН3. Напишите формулы гомолога и изомера для него.
(смотреть решение →)
2с Какие пестициды используют на приусадебном или дачном участке? Какие меры по охране окружающей среды и защиты здоровья нужно соблюдать при работе с ними?
(смотреть решение →)
3с Почему бензол, как и ацетилен, горит на воздухе коптящим пламенем? Какой способ сжигания бензола без копоти можно предложить?
(смотреть решение →)
4с Какая реакция лежит в основе применения бензола в составе моторного топлива? Напишите ее уравнение.
(смотреть решение →)
5с Как получить нитробензол, исходя из карбида кальция? Напишите уравнения химических реакций.
(смотреть решение →)
Тема: Спирты
1 Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. Каков характер пламени у них?
(смотреть решение →)
2 Метиловый спирт, аналогично этиловому, может окисляться в муравьиный альдегид оксидом меди (II). Напишите уравнение этой реакции, используя структурные формулы веществ.
(смотреть решение →)
3 Какие свойства метилового и этилового спиртов находят практическое применение?
(смотреть решение →)
4 Процесс брожения глюкозы С6Н12O6 с образованием этилового спирта протекает согласно уравнению: Вычислите объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при брожении 3 моль глюкозы.
(смотреть решение →)
4с Как сместить химическое равновесие реакции гидратации этилена вправо, если известно, что прямая реакция экзотермическая и все вещества находятся в газовой фазе?
(смотреть решение →)
5 Напишите уравнения реакций для превращений, соответствующих схеме:
(смотреть решение →)
Тема: Альдегиды
1с Напишите уравнения двух реакций получения уксусного альдегида: из этилового спирта и из ацетилена.
(смотреть решение →)
2с Напишите уравнение реакции получения муравьиного альдегида из метилового спирта.
(смотреть решение →)
3с Напишите уравнения двух качественных реакций на альдегиды для формальдегида и ацетальдегида и подпишите под формулами названия соединений.
(смотреть решение →)
4с Предложите области применения реакции серебряного зеркала.
(смотреть решение →)
5с Подготовьте к следующему уроку сообщение на тему Развитие зеркального производства в истории человечества.
(смотреть решение →)
6с Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим переходам: этан → этилен → этиловый спирт → уксусный альдегид → уксусная кислота. Дайте названия реакциям.
(смотреть решение →)
Тема: Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры
1 Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотами.
(смотреть решение →)
1с Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с муравьиной и уксусной кислотами.
(смотреть решение →)
2 Сколько граммов 80%-й уксусной кислоты и воды нужно взять для приготовления 240 г ее 20% -го раствора?
(смотреть решение →)
2с Сформулируйте общий принцип построения названий сложных эфиров.
(смотреть решение →)
3 Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при растворении в уксусной кислоте 250 г известняка, содержащего 20% примесей.
(смотреть решение →)
3с Напишите уравнение реакции этерификации, в результате которой получается муравьинометиловый эфир.
(смотреть решение →)
4с Как сместить химическое равновесие реакции этерифика-ции вправо?
(смотреть решение →)
5с В уксусной кислоте атомы водорода в метиле (радикал СН3—) способны замещаться на атомы галогенов. Сколько таких реакций можно провести с этой кислотой? Напишите их уравнения.
(смотреть решение →)
6с Напишите уравнения реакций, отражающие следующие химические превращения:
(смотреть решение →)
Тема: Жиры
1 Напишите уравнение реакции этерификации между глицерином и стеариновой кислотой.
(смотреть решение →)
2 Напишите уравнение реакции гидрирования жира, содержащего остатки линолевой кислоты.
(смотреть решение →)
2с Гидролиз жира является реакцией, обратной этерификации. Как сместить химическое равновесие реакции этерификации вправо?
(смотреть решение →)
3 Почему мыло в жесткой воде не мылится? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат кальция.
(смотреть решение →)
4 Опишите функции жиров в организме, используя материал из учебника биологии.
(смотреть решение →)
4с Почему мыло в жесткой воде не мылится? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат кальция.
(смотреть решение →)
Тема: Аминокислоты и белки
1 Почему аминокислоты являются веществами с двойственной функцией, т. е. имеют свойства двух разных классов веществ?
(смотреть решение →)
2 Чем отличается реакция поликонденсации от реакции полимеризации? В чем их сходство?
(смотреть решение →)
3 Что такое ферменты? Чем они отличаются от неорганических катализаторов?
(смотреть решение →)
4 Напишите уравнение реакции гидролиза белков, имеющих общую формулу: Какое применение находит этот процесс в биологии и промышленности?
(смотреть решение →)
5с Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие химические превращения: этан → этиловый спирт → уксусный альдегид → уксусная кислота →хлоруксусная кислота → аминоуксусная кислота → полипептид (белок).
(смотреть решение →)
Тема: Углеводы
1 Напишите уравнение реакции спиртового брожения глюкозы, зная, что в результате ее образуются этиловый спирт и углекислый газ. Рассчитайте, сколько граммов 40% -го раствора этилового спирта можно получить из 5 моль глюкозы.
(смотреть решение →)
2 Напишите уравнение реакции фотосинтеза — образование глюкозы из углекислого газа и воды. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) выделится, если в реакции участвовало 360 кг воды.
(смотреть решение →)
3 Напишите уравнение реакции гидролиза крахмала.
(смотреть решение →)
4 Почему глюкоза является веществом с двойственной функцией?
(смотреть решение →)
4с Почему глюкоза является веществом с двойственной функцией? Докажите, что муравьиная кислота также является веществом с двойственной функцией. Как можно назвать муравьиную кислоту, чтобы отразить в этом названии ее двойственность?
(смотреть решение →)
5 В чем сходство и различие в строении и свойствах крахмала и целлюлозы?
(смотреть решение →)
6 Назовите области применения глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы.
(смотреть решение →)
Тема: Полимеры
1 Поливинилхлорид имеет структурное звено, состав которого можно отразить с помощью следующей формулы: Напишите формулу винилхлорида и уравнение реакции его полимеризации.
(смотреть решение →)
2 Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена. Как называют продукт этой реакции?
(смотреть решение →)
3 Чем отличаются искусственные волокна от синтетических?
(смотреть решение →)
4 Приготовьте сообщения о таких пластмассах, как полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол и фенолформальдегидные пластмассы, и расскажите об областях их применения. Какую пластмассу получают с помощью реакции поликонденсации?
(смотреть решение →)
5 Приготовьте сообщения о таких волокнах, как вискозное, ацетатное, лавсан, капрон, найлон, и расскажите об областях их применения.
(смотреть решение →)

Минеральные удобрения

Тема: Общая классификация удобрений
1 Рассчитайте массовые доли азота в следующих удобрениях, состав которых выражен формулой: NaNO3, (NH4)2SO4, NH4NO3. В каком из них массовая доля азота максимальна?
(смотреть решение →)
2 Рассчитайте содержание питательных элементов в удобрениях, состав которых выражен формулами: KNO3, (NH4)2HPO4, K3PO4.
(смотреть решение →)
3 Все ли удобрения можно смешивать друг с другом? Можно ли смешивать аммиачную селитру с известью?
(смотреть решение →)
4 На основании пройденного материала опишите биологическую роль макро- и микроэлементов для живых организмов. Охарактеризуйте значение азота, калия и фосфора для нормальной жизнедеятельности растений.
(смотреть решение →)
5 Основоположник агрохимии Ю. Либих писал о том, что великие цивилизации процветают и гибнут вместе со своей почвой: Рим выбрасывает в сточные трубы плодородие Сицилии. Обоснуйте это утверждение. Почему Сицилия, бывшая житница Рима, превратилась со временем в район с одними из самых бедных почв в мире?
(смотреть решение →)
6 На основании пройденного материала опишите круговороты калия, азота и фосфора в природе. Как в этих круговоротах участвуют удобрения? Какими свойствами должны обладать удобрения, чтобы не вызывать загрязнения водоемов, морей и океанов?
(смотреть решение →)
7 Д. И. Менделеев в 1867 г. писал: Я восстаю против тех, кто печатно и устно проповедует, что все дело в удобрении, что, хорошо удабривая, можно и кое-как пахать. Объясните эту позицию великого химика. Какое значение имеет применение удобрений в комплексе с другими приемами агротехники?
(смотреть решение →)
Тема: Химическая мелиорация почв
1 Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее приведенному в разделе сокращенному ионному уравнению. Почему нерастворимый карбонат кальция растворяется?
(смотреть решение →)
2 Какие значения имеет pH слюны и желудочного сока? Вспомните из уроков биологии, что слюна имеет щелочную среду. О том, что среда желудочного сока кислая, вам известно также из курса химии. Почему стоматологи рекомендуют после еды почистить зубы или же пожевать некоторые сорта жевательных резинок?
(смотреть решение →)
3 Для супесчаных почв при pH менее 4,5 (что это означает?) норма внесения извести составляет 4 т/га. Рассчитайте дозу извести, необходимую для внесения на 6 соток дачного участка с этим типом почв. Напишите уравнения реакций, происходящих в почвенном растворе при известковании.
(смотреть решение →)
4 Формула доломита CaCO3*MgCO3. Напишите уравнения реакций, происходящих при известковании почв доломитом.
(смотреть решение →)
5 Какие способы гидротехнической и лесотехнической мелиорации вам известны? Можно ли ограничиться только одной группой мелиоративных методов?
(смотреть решение →)
Тема: Азотные; калийные и фосфорные удобрения
1 Почему фосфоритную муку целесообразно вносить в почву до посева?
(смотреть решение →)
2 Почему внесенная в почву фосфоритная мука действует в течение нескольких лет?
(смотреть решение →)
3 Почему некоторые фосфорные удобрения (фосфоритная мука, преципитат, красный фосфор), внесенные в почву, сохраняют свои питательные свойства в течение нескольких лет, а калийные удобрения нужно вносить в почву ежегодно?
(смотреть решение →)
4 Какие питательные элементы содержатся в комплексных удобрениях: фосфат калия, калийная селитра, дигидрофосфат аммония (аммофос)? Какова массовая доля каждого питательного элемента в этих удобрениях?
(смотреть решение →)
5 Комнатные растения можно поливать подкормкой из минеральных удобрений: в 1 л воды растворяют 2,5 г KNO3, 2,5 г КН2PO4 и 10 г Ca(NO3)2. Какова массовая доля (в %) каждого из компонентов в такой подкормке?
(смотреть решение →)
6 В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V) составляет 20%. Найдите массовую долю дигидрофосфата кальция в удобрении.
(смотреть решение →)
7 Водный раствор содержит 39,2 г фосфорной кислоты. Его нейтрализовали раствором, содержащим 37 г гидроксида кальция. Найдите массу полученного преципитата.
(смотреть решение →)
Тема: Практическая работа
Распознавание минеральных удобрений
(смотреть решение →)

Практические и лабораторные работы

Распознавание минеральных удобрений
(смотреть решение →)
Практическая работа № 1(2). Осуществление цепочки химических превращений
(смотреть решение →)
Практическая работа 1(c). Определение выхода продукта реакции
(смотреть решение →)
Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов (Практическая работа № 4. Качественные реакции на ионы металлов)
(смотреть решение →)
Практическая работа № 3(3). Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ
(смотреть решение →)
Практическая работа № 4(6). Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислорода
(смотреть решение →)
Практическая работа № 5(н). Экспериментальные задачи по теме Подгруппы азота и углерода
(смотреть решение →)
Ответы:
(смотреть решение →)
Ответы:Получение, собирание и распознавание газов.
(смотреть решение →)
Практическая работа № 7(c). Получение аммиака и изучение его свойств
(смотреть решение →)
Практическая работа № 8(c). Экспериментальные задачи по теме Подгруппа азота
(смотреть решение →)
Практическая работа № 9(c). Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
(смотреть решение →)
Практическая работа № 10(c). Получение этилена и изучение его свойств
(смотреть решение →)
Практическая работа № 11(c). Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ
(смотреть решение →)
Практическая работа № 12(c). Распознавание пластмасс
(смотреть решение →)
Практическая работа № 13(c). Распознавание волокон
(смотреть решение →)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн