Задачи на тему Металлы
из задачника Габриелян 9 класс по предмету Химия

Название темы: Век медный; бронзовый; железный
1 Назовите семь чудес света и укажите, какую роль играли металлы в их создании.
2 Какими из прилагательных можно описать свойства ртути при обычных условиях: а) твердая, б) жидкая, в) хрупкая, г) ядовитая, д) тягучая, е) блестящая, ж) прозрачная?
3 Какие свойства металлов или сплавов лежат в основе обра-зования литературных выражений: стальной характер, железные нервы, золотое сердце, металлический голос, свинцовый кулак?
4 Какими из прилагательных можно воспользоваться для характеристики предгрозового неба: а) железное, б) магнитное, в) свинцовое, г) серебристо-белое, д) тяжелое.
5 Приготовьте сообщение на тему: Использование металлов в искусстве.
6 Какую роль в истории человечества сыграли металлы?
Название темы: Положение металлов в периодической системе д. И. Менделеева и строение их атомов
1 Какие особенности строения атомов металлов определяют их восстановительные свойства?
2 Назовите химический элемент, образующий простое вещество — самый активный металл. Обоснуйте свой выбор.
3 Как согласуется утверждение о том, что металлы проявляют только восстановительные свойства и, следовательно, при этом окисляются, с процессом, который можно отразить с помощью уравнения: Cu2++2e→Cu0. Назовите этот процесс. В каких формах существования химического элемента выступает медь? Для какой формы существования химических элементов справедливо указанное выше утверждение?
Название темы: Физические свойства металлов
1 Назовите самый легкоплавкий металл.
2 Какие физические свойства металлов используют в технике?
3 Фотоэффект, т. е. свойство металлов испускать электроны под действием лучей света, характерен для щелочных металлов, например для цезия. Почему? Где это свойство находит применение?
4 Какие физические свойства вольфрама лежат в основе его применения в лампах накаливания?
5 Какие свойства металлов лежат в основе образных литературных выражений: серебряный иней, золотая заря, свинцовые тучи?
Название темы: Сплавы
1 Какой период в истории человечества называют бронзовым веком? Почему?
2 Вычислите количества веществ меди и никеля, которые нужно взять для производства 25 кг мельхиора.
3 Что объединяет два выражения: легирующие элементы стали* и привилегированное положение в обществе?
4 Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.
Название темы: Химические свойства металлов
1 Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.
2 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 36 г магния. (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)
3 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
4 Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?
5 Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого: Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
6 Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?
7 Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого: Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?
Название темы: Получение металлов
1 В работе немецкого ученого в области металлургии и врача Г. Агриколы (XVI в.) 12 книг о металлах сказано: Подвергая руду нагреванию, обжигу и прокаливанию, удаляют этим часть веществ, примешанных к металлу... и далее ...плавка необходима, так как только посредством ее горные породы и затвердевшие соки (рассолы) отделяются от металлов, которые приобретают свойственный им цвет, очищаются и становятся во многих отношениях полезны человеку. О каких видах металлургии писал Агрикола? Проиллюстрируйте его высказывание примерами уравнений химических реакций.
2 Какой метод получения меди — с помощью серной кислоты или бактериальный — экологически более безопасен?
3 Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом?
4 Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций.
5 Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту? Запишите уравнения реакций.
6 Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного?
Название темы: Коррозия металлов
1 Медь на воздухе покрывается тонким слоем оксида, придающим ей темную окраску, но во влажном воздухе и в присутствии углекислого газа на ее поверхности образуются соединения зеленого цвета ((CuOH)2СO3). Напишите уравнения реакций коррозии меди.
2 Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.
3 Что такое ингибиторы коррозии? Что такое протекторы? Чем отличается механизм их действия при защите металлов от коррозии?
3с Сколько килограммов железа, хрома и никеля нужно взять для выплавки 480 кг нержавеющей стали, предназначенной для изготовления столовых вилок и ножей?
4 Луженое железо (покрытое защитной оловянной пленкой) поцарапали. Что будет происходить с изделием?
5 О каком материале строка В. В. Маяковского: По крыше выложили жесть... ?
6 В начале XX в. из нью-йоркского порта вышла в открытый океан красавица яхта. Ее владелец, американский миллионер, не пожалел денег, чтобы удивить свет. Корпус яхты был сделан из очень дорогого в то время алюминия, листы которого скреплялись медными заклепками. Это было красиво — сверкающий серебристым блеском корабль, усеянный золотистыми головками заклепок! Однако через несколько дней обшивка корпуса начала расходиться и яхта быстро пошла ко дну. Почему?
Название темы: Щелочные металлы
1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
2 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
3 Прочитайте сочинение, написанное ученицей 9 класса 531-й школы Москвы Наташей Фроловой (1991). Какие химические понятия использовала в художественной форме Наташа?
4 Напишите сочинение о щелочных металлах, положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-ли-бо один химический процесс.
5 В 100 г кураги содержится 2,034 г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?
Название темы: Бериллий; магний и щелочноземельные металлы
1 Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организма. На долю фосфата кальция, входящего в состав костей, приходится также 20% от массы костей. Зная массу своего тела, рассчитайте, сколько килограммов фосфата кальция содержится в вашем организме. Сколько килограммов кальция содержится в нем?
2 Вспомните из курса анатомии, что такое гемофилия. Почему гемофиликам вводят при кровотечениях раствор хлорида кальция?
3 Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.
4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Какие металлы главной подгруппы II группы Периодической системы Д. И. Менделеева могут быть использованы для этих превращений, а какие — нет? Почему?
5 Напишите уравнения реакций для осуществления превра-щений: Уравнение последней реакции запишите также в ионной форме
6 Используя в качестве примера приведенное в предыдущем параграфе сочинение ученицы, напишите свое сочинение о химическом веществе или процессе, посвященное химии щелочноземельных металлов.
7 Почему в медицине для гипсовых повязок используют не гипс CaSO4 • 2Н2O, а алебастр 2CaSO4 • Н2O? Какой процесс происходит при наложении такой повязки?
8с Подберите условия для смещения химического равновесия системы СаCO3 ↔ СаО + CO2↑ - Q вправо, руководствуясь принципом Ле Шателье.
Название темы: Алюминий
1 Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы?
2 Какое соединение алюминия могло послужить материалом для гиперболоида инженера Гарина в романе А. Толстого?
3 Какую химическую реакцию положил в основу рассказа Бенгальские огни его автор Н. Носов?
4 На каких физических и химических свойствах основано применение в технике алюминия и его сплавов?
5 Напишите в ионном виде уравнения реакций между растворами сульфата алюминия и гидроксида калия при недостатке и избытке последнего.
6 Напишите уравнения реакций следующих превращений: Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окислительно- восстановительный процесс.
6с Напишите уравнения реакций следующих превращений: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → AlCl3 →NaAlO2 Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительный процесс.
7 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
7с Какой объем водорода может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 20% меди? Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
8 Напишите сочинение на тему Художественный образ вещества или химического процесса, используя свои знания по химии алюминия.
Название темы: Железо
1 Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетические ряды соединений Fe2+ и Fe3+. Первые реакции каждого ряда охарактеризуйте с позиций окисления-восстановления, а реакции с участием электролитов запишите также в ионном виде.
2 Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям: Как называют эти реакции? Напишите названия реактивов.
3 Используя дополнительную литературу (словари русского языка, химические словари и др.), подготовьте рассказ о происхождении названий реактивов и продуктов качественных реакций на Fe2+ и Fe3+.
4 Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.
4c Сместится ли химическое равновесие следующего обратимого процесса: 3Fe + 4Н2O ↔ Fe3O4 + 4Н2 при повышении давления? Ответ обоснуйте.
5 Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
6 Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного.
7 Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему Художественный образ вещества или химического процесса.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн