Тема: Глава 5. Металлы. Задачи к §1-10
Условие задачи полностью выглядит так:
| Вещество, полученное при прокаливании 1,28 г меди в струе кислорода, превратили в хлорид меди (II). Вычислите, какой объем (в мл) 4%-ной соляной кислоты (ρ = 1,02 г/см3) израсходовали и какова масса выделившегося хлорида меди (II).
|
Решение задачи:
решение:
при прокаливании меди в кислороде образуется оксид меди (ii):
2cu + о2 = 2cuo (1)
при реакции оксида меди (ii) с соляной кислотой образуется хлорид меди (ii):
сuо + 2нсl = сuсl2 + h2o
молярная масса меди равна 64 г/моль. вычислим количество вещества меди:
по уравнению реакции (1) из 2 моль меди образуется 2 моль оксида меди (ii), значит из 0,02 моль меди образуется 0,02 моль оксида меди (ii). по уравнению (2) 1 моль оксида меди (ii) реагирует с 2 моль хлороводорода. пусть 0,02 моль оксида меди (ii) реагирует с х моль хлороводорода. составим пропорцию:
определим молярную массу хлороводорода:
м(нсl) = 1 +35,5 = 36,5 г/моль.
вычислим массу хлороводорода:
m(hcl) = ν(hcl) · m(hcl) = 0,04 моль· 36,5 г/моль = 1,46 г.
вычислим массу 4%-ной соляной кислоты:
вычислим объем соляной кислоты:
по уравнению реакции (2) из 1 моль оксида меди (ii) образуется 1 моль хлорида меди (ii), значит из 0,02 моль оксида меди (ii) образуется 0,02 моль хлорида меди (ii). определим молярную массу хлорида меди (ii):
м(сuсl2) = 64 + 35,5 · 2 = 135 г/моль.
вычислим массу хлорида меди (ii):
m(cucl2) = ν(cucl2) · m(cucl2) = 0,02 моль · 135 г/моль = 2,7 г.
ответ: израсходовали 35,8 мл соляной кислоты; образовалось 2,7 г хлорида меди (ii).
|
Задача из главы Глава 5. Металлы. Задачи к §1-10 по предмету Химия из задачника Химия 11, Рудзитис, Фельдман (11 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|
