Тема: Глава 5. Металлы. Задачи к §1-10
Условие задачи полностью выглядит так:
| Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2 0,7, если выход составляет 82%?
|
Решение задачи:
решение:
из пирита сначала получают оксид железа (iii):
для расстановки коэффициентов воспользуемся методом электронного баланса:
из оксида железа (iii) железо можно получить при помощи любого подходящего восстановителя, например оксида углерода (ii):
вычислим массу чистого пирита в руде:
вычислим молярную массу пирита:
вычислим количество вещества пирита:
по уравнению (1) из 4 моль пирита получится 2 моль оксида железа. по уравнению (2) из 1 моль оксида железа получается 2 моль железа. всего, значит, из 4 моль пирита получается 4 моль железа. следовательно, из 1,46·106 моль пирита при теоретическом 100% выходе можно получить 1,46·106 моль железа. поскольку выход железа составляет 82%, или 0,82, практически можно получить 0,82 · 1,46·106 ≈ 1,2·106 моль. молярная масса железа равна 56 г/моль, вычислим массу железа:
m(fe) = ν(fe) · m(fe) = 1,2·106 моль · 56 г/моль = 67,2 · 106 = 67,2 т.
ответ: можно получить 67,2 т железа.
|
Задача из главы Глава 5. Металлы. Задачи к §1-10 по предмету Химия из задачника Химия 11, Рудзитис, Фельдман (11 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|
