Решебник Радецкий, 9 класс (Химия)
Скачать на нашем сайте решебник не получится, он доступен только для просмотра онлайн
Разделы решебника:Тема: Электролитическая диссоциация веществ и реакции ионного обмена
Тема: Реакции ионного обмена и гидролиз солей
Тема: Химические свойства кислот; солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации
Тема: Расчеты по уравнениям реакций если одно из реагирующих веществ дано в избытке
Тема: Итоговая по теме 1
Тема: Кислород. Сера. Серная кислота
Тема: Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Тема: Итоговая по теме 2
Тема: Азот. Аммиак. Соли аммония
Тема: Азотная кислота и ее соли
Тема: Фосфор и его соединения
Тема: Расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного и обратные задачи
Тема: Итоговая работа по теме 3
Тема: Углерод. Оксиды углерода
Тема: Угольная кислота и ее соли
Тема: Кремний и его соединения
Тема: Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или по объему исходного вещества содержащего примеси
Тема: Итоговая работа по теме 4
Тема: Способы получения металлов
Тема: Химические свойства металлов
Тема: Электролиз. Коррозия металлов
Тема: Щелочные и щелочно-земельные металлы
Тема: Алюминий и его соединения
Тема: Итоговая работа по теме 5
Тема: Железо и его соединения
Тема: Способы промышленного получения металлов
Тема: Неметаллы
Тема: Металлы
Список всех задач из учебника:Тема: Электролитическая диссоциация веществ и реакции ионного обмена
Вопросы:1. напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида железа(iii); б) сульфата калия; в) нитрата бария; г) фосфорной кислоты; д) гидроксида натрия.
2. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты; в) карбоната натрия и нитрата свинца(ii).
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида кальция; б) хлорида меди(ii); в) серной кислоты; г) сульфата железа(iii); д) нитрата калия.
2. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) соляной кислоты и нитрата серебра; б) хлорида бария и сульфата меди(ii); в) гидроксида кальция и азотной кислоты.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида алюминия; б) фосфата калия; в) азотной кислоты; г) сульфата натрия; д) хлорида магния.
2. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) карбоната натрия и хлорида кальция; б) гидроксида бария и соляной кислоты; в) серной кислоты и нитрата бария.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения электролитической диссоциации: а) нитрата меди(ii); б) соляной кислоты; в) сульфата алюминия; г) гидроксида бария; д) сульфата цинка.
2. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) гидроксида лития и азотной кислоты; б) нитрата меди(ii) и гидроксида натрия; в) карбоната калия и фосфорной кислоты.
(смотреть решение →) |
Тема: Реакции ионного обмена и гидролиз солей
Вопросы:1. укажите, при взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок: a) agno3 и к3po4; б) cuso4 и naoh; в) кон и hcl; г) bacl2 и k2so4. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
2. укажите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: карбонат натрия, хлорид калия, нитрат меди(ii).
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. укажите, при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода: a) na2co3 и hno3; б) mgcl2 и agno3; в) hcl и ва(он)2; г) naoh и h3po4. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
2. укажите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: нитрат калия, сульфид натрия, хлорид железа(iii).
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. укажите, при взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок: a) fecl3 и naoh; б) hno3 и кон; в) ba(no3)2 и na2co3; г) al2(so4)3 и к3po4. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
2. укажите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: сульфат натрия, нитрат цинка, карбонат калия.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. укажите, при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода: а) к2со3 и hcl; б) са(он)2 и hno3; в) naoh и h2so4; г) nano3 и h2so4. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
2. укажите, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия.
(смотреть решение →) |
Тема: Химические свойства кислот; солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации
Вопросы:1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария: сульфат натрия, оксид железа(iii), хлорид меди(ii), азотная кислота, гидроксид калия, оксид углерода(iv)? напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
2. как, исходя из сульфата железа(ii), получить: а) хлорид железа; б) нитрат железа(ii)? напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: ртуть, гидроксид натрия, цинк, хлорид бария, золото, оксид меди(ii)? напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
2. как, имея в своем распоряжении сульфат натрия, соляную кислоту и гидроксид бария, можно получить хлорид натрия? напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.
(смотреть решение →) |
Вопросы: 1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди(ii): нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия? напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
2. укажите, как можно: а) очистить азотную кислоту от примеси серной кислоты; б) превратить хлорид калия в нитрат калия. напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.
(смотреть решение →) |
Вопросы: 1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: гидроксид кальция, алюминий, карбонат натрия, серебро, оксид магния, ртуть? напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
2. как можно получить сульфат магния двумя разными способами? напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
(смотреть решение →) |
Тема: Расчеты по уравнениям реакций если одно из реагирующих веществ дано в избытке
1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании растворов, один из которых содержит 280 г нитрата бария, а другой — 220 г сульфата калия. {Ответ: 250 г.)
(смотреть решение →) |
2. К раствору, в котором находится нитрат алюминия массой 42,6 г, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (Ответ: 10.4 г.)
(смотреть решение →) |
3. Какой объем газа (н. у.) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор азотной кислоты массой 400 г с массовой долей кислоты 20%? (Ответ: 11,2 л.)
(смотреть решение →) |
4. Рассчитайте массу нитрата магния, образующегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94.5 г азотной кислоты. (Ответ: 74 г.)
(смотреть решение →) |
5. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди(II), прибавили 12 г железных стружек. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди(II) после того, как закончится реакция.
(смотреть решение →) |
6. Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария и 10 г 8%-ного раствора сульфата натрия. {Ответ: 0,84 г.)
(смотреть решение →) |
7. К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа(III) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. {Ответ: 5,35 г.)
(смотреть решение →) |
8. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди(II), прибавили 12 г железных стружек. Рассчитайте массу меди, выделившейся при этом. {Ответ: 6,4 г.)
(смотреть решение →) |
9. Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди(II). {Ответ: 49 г.)
(смотреть решение →) |
10. Рассчитайте объем газа (н. у.), который выделится при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли. {Ответ: 11,2 л.)
(смотреть решение →) |
11. Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. {Ответ: 2,33 г.)
(смотреть решение →) |
12. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 37 г.)
(смотреть решение →) |
13. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2 моль этой соли. {Ответ: 33,3 г.)
(смотреть решение →) |
14. Рассчитайте массу нитрата цинка, который образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты. {Ответ: 37,8 г.)
(смотреть решение →) |
15. К раствору, содержащему 39 г сульфида натрия, прилили раствор, содержащий 80 г хлорида цинка. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. {Ответ: 48,5 г.)
(смотреть решение →) |
16. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди(II), прибавили 28 г железных стружек. Рассчитайте массу выделившейся меди. {Ответ: 12,8 г.)
(смотреть решение →) |
31,5 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 18,5 г.)
(смотреть решение →) |
18. К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 73 г хлороводорода. Рассчитайте массу образовавшейся соли. {Ответ: 29,25 г.)
(смотреть решение →) |
19. Цинк массой 6,5 г поместили в раствор, содержащий 49 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода. {Ответ: 0,2 г.)
(смотреть решение →) |
Тема: Итоговая по теме 1
Вопросы:1. напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди(ii); д) сульфата алюминия.
2. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.
3. укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид бария, нитрат натрия. напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
4. к 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. рассчитайте массу образовавшейся соли. {ответ: 5,4 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида натрия; б) азотной кислоты; в) хлорида магния; г) карбоната калия; д) нитрата железа(iii).
2. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) гидроксида калия и нитрата меди(ii); б) соляной кислоты и гидроксида бария; в) сульфата натрия и нитрата бария.
3. укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида кальция: сульфат меди(ii), хлорид бария, ртуть, фосфат калия, оксид углерода(iv). напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
4. к 60 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка. рассчитайте массу образовавшегося осадка. {ответ: 6,7 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения электролитической диссоциации: а) фосфорной кислоты; б) гидроксида бария; в) сульфата железа(ii); г) хлорида алюминия; д) нитрата меди(ii).
2. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида железа(iii) и гидроксида натрия; б) серной кислоты и гидроксида лития; в) азотной кислоты и карбоната натрия.
3. укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: алюминий, нитрат натрия, золото, гидроксид калия, нитрат бария. напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
4. к 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(ii) прилили избыток раствора гидроксида калия. рассчитайте массу образовавшегося осадка. (ответ: 8,7 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция; б) гидроксида калия; в) соляной кислоты; г) сульфата железа(iii); д) фосфата натрия.
2. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) сульфата меди(ii) и хлорида бария; б) бромоводородной кислоты hbr и гидроксида кальция; в) сульфата цинка и фосфата калия.
3. укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор сульфата меди(ii): гидроксид натрия, алюминий, ртуть, фосфат натрия, нитрат калия. напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
4. к 90 г 20%-ного раствора карбоната калия прилили избыток раствора соляной кислоты. рассчитайте массу выделившегося газа. (ответ: 5,7 г.)
(смотреть решение →) |
Тема: Кислород. Сера. Серная кислота
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) серы с кислородом; б) серы с литием (укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса); в) раствора серной кислоты с магнием; г) раствора серной кислоты с оксидом цинка; д) раствора серной кислоты с раствором гидроксида лития (в молекулярной и ионной формах).
2. сравните состав молекул и свойства кислорода и озона. поясните сущность аллотропии.
3. в одной пробирке находится раствор сульфата натрия, а в другой — раствор серной кислоты. как можно распознать эти растворы, не используя индикатор? напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) серы с углем; б) серы с алюминием (укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса); в) раствора серной кислоты с цинком; г) раствора серной кислоты с оксидом магния; д) раствора серной кислоты с раствором гидроксида калия (в молекулярной и ионной формах).
2. в каком виде сера встречается в природе? охарактеризуйте области применения серы.
3. в одной пробирке находится раствор серной кислоты, а в другой — соляная кислота. как можно распознать эти растворы? напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) серы с водородом; б) серы с натрием (укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса); в) раствора серной кислоты с железом; г) раствора серной кислоты с оксидом алюминия; д) раствора серной кислоты с раствором гидроксида кальция (в молекулярной и ионной формах).
2. напишите названия простых веществ, которые образованы химическими элементами кислородом и серой. поясните сущность этого явления.
3. в одной пробирке находится раствор сульфата калия, а в другой — соляная кислота. как можно распознать эти растворы? напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) серы с фтором (в образующемся соединении сера проявляет высшую степень окисления); б) серы с калием (укажите степени окисления атомов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса); в) раствора серной кислоты с алюминием; г) раствора серной кислоты с оксидом меди(ii); д) раствора серной кислоты с раствором гидроксида натрия (в молекулярной и ионной формах).
2. охарактеризуйте основные области применения серной кислоты.
3. в одной пробирке находится раствор хлорида натрия, в другой — раствор сульфата натрия. как можно распознать эти растворы? напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →) |
Тема: Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Вопросы:1. охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ.
2. в какую сторону сместится равновесие реакции
со(г) + h2o(г) ↔ co2(г) + h2(г) + q а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации оксида углерода(ii)? дайте обоснованный ответ.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ.
2. в какую сторону сместится равновесие реакции
2h2(г) + o2(г) 2h2o(г) + q а) при понижении температуры; б) при увеличении давления? дайте обоснованный ответ.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от температуры.
2. в какую сторону сместится равновесие реакции
n2(r) + 3h2(г) 2nh3(r) + q а) при понижении температуры; б) при увеличении давления? дайте обоснованный ответ.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от катализаторов.
2. в какую сторону сместится равновесие реакции
2hbr(г) ↔ h2(г) + br2(г) - q а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации бромоводорода? дайте обоснованный ответ.
(смотреть решение →) |
Тема: Итоговая по теме 2
Вопросы:1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, алюминий, нитрат бария, оксид серы(iv), оксид железа(iii), медь, гидроксид цинка? напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
s →1→ so2 →2→ so3 →3→h2so4
3. в какую сторону сместится равновесие реакции
2so2(r) + o2(г) ↔ 2so3(r) + q а) при повышении температуры; б) при понижении давления? дайте обоснованный ответ.
4. рассчитайте массу озона, образующегося из 6 моль кислорода. {ответ: 192 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы: 1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: ртуть, гидроксид железа(III), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода(IV)? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме). 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения...
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, оксид меди(ii), золото, магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
s →1→ zns →2→ so2 →3→ h2so3 →4→ k2so3
3. как зависит скорость химических реакций: а) от катализатора; б) от природы реагирующих веществ? приведите примеры.
4. для сжигания 9,6 г серы израсходовали 28 л воздуха, обогащенного кислородом. рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе. (ответ: 24%.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид кальция, медь, оксид цинка, железо, оксид кремния(iv), нитрат бария, гидроксид меди(ii)? напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).
2. в какую сторону сместится равновесие реакции
so2(r) + h2o(ж) ↔ h2so3(ж) + q а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации оксида серы(iv)? дайте обоснованный ответ.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
4. некоторый объем кислорода имеет массу 6 г (н. у.). рассчитайте массу такого же объема оксида серы(iv). (ответ: 12 г.)
(смотреть решение →) |
Тема: Азот. Аммиак. Соли аммония
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) получения аммиака из соли аммония; в) раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах).
2. как, исходя из водорода, хлора и азота, получить хлорид аммония? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы азота. перечислите физические свойства азота.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) азота с водородом (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) аммиака с раствором серной кислоты; в) раствора сульфата аммония с раствором нитрата бария (в молекулярной и ионной формах).
2. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида аммония. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. изобразите схему образования иона аммония. укажите вид химической связи между атомами водорода и азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) азота с магнием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) горения аммиака в кислороде; в) раствора карбоната аммония с раствором азотной кислоты (в молекулярной и ионной формах).
2. как, исходя из азота, водорода, оксида серы(vi) и воды, получить сульфат аммония? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. изобразите схему образования молекулы азота. укажите вид химической связи между атомами азота и их степень окисления.
(смотреть решение →) |
Вопросы: 1. напишите уравнения реакций: а) азота с кислородом (укажите условия протекания, обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) аммиака с хлороводородом; в) раствора сульфата аммония с раствором гидроксида бария (в молекулярной и ионной формах).
2. в трех пронумерованных пробирках находятся кристаллические вещества: хлорид аммония, сульфат аммония и хлорид натрия. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака. перечислите физические свойства аммиака.
(смотреть решение →) |
Тема: Азотная кислота и ее соли
Вопросы:1. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) оксидом кальция; б) гидроксидом натрия; в) карбонатом калия.
2. составьте уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с медью. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
n2 → no → no2 → hno3
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) гидроксидом кальция; б) оксидом меди(ii); в) карбонатом бария.
2. напишите уравнение реакции разложения нитрата свинца при нагревании. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
3. в трех пронумерованных пробирках находятся кристаллические вещества: нитрат натрия, сульфат натрия и нитрат аммония. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) оксидом натрия; б) гидроксидом калия; в) карбонатом натрия.
2. составьте уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с ртутью. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
kno3 → hno3 → cu(no3)2 → no2
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) гидроксидом бария; б) карбонатом кальция; в) оксидом магния.
2. напишите уравнение реакции разложения нитрата серебра при нагревании. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
3. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы серной, азотной и соляной кислот. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →) |
Тема: Фосфор и его соединения
Вопросы:1. напишите уравнения: а) фосфора с кислородом; б) фосфина (ph3) с хлороводородом; в) раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия (в молекулярной и ионной формах).
2. как можно доказать, что красный и белый фосфор — это две аллотропные разновидности одного и того же элемента?
3. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы фосфорной и соляной кислот и фосфата натрия. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) фосфора с хлором; б) фосфора с магнием; в) раствора фосфата натрия с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах).
2. поясните, почему фосфор встречается в природе только в виде соединений, тогда как находящийся с ним в одной группе азот — главным образом в свободном виде.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
p → p2o5 → h3po4 → h2
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) фосфора с кальцием; б) фосфата кальция с серной кислотой при нагревании; в) раствора гидроксида натрия с раствором фосфорной кислоты (в молекулярной и ионной формах).
2. одинаковые или разные соединения получатся при горении красного и белого фосфора в одних и тех же условиях?
3. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы азотной и фосфорной кислот и вода. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) фосфора с серой; б) оксида фосфора(v) с водой; в) раствора фосфорной кислоты с раствором карбоната натрия (в молекулярной и ионной формах).
2. чем по составу отличается молекула фосфора (в парах фосфора) от молекулы азота?
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
р2o5 → h3po4 → к3рo4 → ag3po4
(смотреть решение →) |
Тема: Расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного и обратные задачи
1. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если массовая доля выхода составляет 90%. (Ответ: 306 г.)
(смотреть решение →) |
2. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить при нагревании 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%. {Ответ: 8,2 л.)
(смотреть решение →) |
3. Из 28 г оксида кальция получили 76 г нитрата кальция. Вычислите массовую долю выхода соли. (Ответ: 92,7%.)
(смотреть решение →) |
4. Рассчитайте массу аммиака, который можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода аммиака составляет 98%. (Ответ: 6,2 г.)
(смотреть решение →) |
5. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н. у.), который можно получить при разложении 128 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 90%. (Ответ: 40,3 л.)
(смотреть решение →) |
6. Азот объемом 56 л (н. у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу и объем полученного аммиака. (Ответ: 42,5 г; 56 л.)
(смотреть решение →) |
7. При разложении хлорида аммония массой 107 г получен аммиак объемом 38 л (н. у.). Вычислите объемную долю выхода аммиака. (Ответ: 84,8%.)
(смотреть решение →) |
8. Вычислите массу фосфора, необходимого для получения 200 кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода кислоты составляет 90%. (Ответ: 70,3 кг.)
(смотреть решение →) |
9. Какой объем аммиака (н. у.) можно получить, нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 85%? (Ответ: 9,5 л.)
(смотреть решение →) |
10. Рассчитайте массу меди, вступившей в реакцию с избытком концентрированной азотной кислоты, если получили 4 л оксида азота(IV) (н. у.), объемная доля выхода которого составила 96%. (Ответ: 5,9 г.)
(смотреть решение →) |
11. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 94%. (Ответ: 11,8 л.)
(смотреть решение →) |
12. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты составляет 98%. (Ответ: 12,4 г.)
(смотреть решение →) |
Тема: Итоговая работа по теме 3
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику молекулярного азота и белого фосфора. укажите сходство и различие: а) в агрегатном состоянии; б) в химических свойствах; в) в реакционной способности и действии на организм человека. ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
р → р2o5 → нрo3 → h3po4 → na3po4 → ag3po4
3. как, имея в качестве сырья только воздух и воду, можно получить ценное азотное удобрение? составьте уравнения необходимых реакций.
4. в почву необходимо внести 35 кг связанного азота. рассчитайте массу чистой соли: а) натриевой селитры; б) мочевины co(nh2)2, которая потребовалась для этих целей. (ответ: а) 212,5 кг; б) 75 кг.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику элементов азота и фосфора. укажите сходство и различие: а) в строении атомов; б) в важнейших степенях окисления; в) в составе и свойствах образуемых ими оксидов. ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
n2 → nh3 → no → no2 → hno3 → ba(no3)2
3. как очистить азот от примесей: а) аммиака; б) паров воды? дайте обоснованный ответ.
4. в реакцию с бертоллетовой солью вступил фосфор массой 55,8 г. рассчитайте массы продуктов этой реакции. (ответ: 127,8 г р2o5 и 111,75 г kcl.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику летучих водородных соединений азота и фосфора. укажите сходство и различие: а) в строении молекул; б) в физических и химических свойствах. ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
р → са3р2 → рh3 → р2o5 → нрo3 → h3рo4
3. изменится ли электропроводность воды при пропускании через нее: а) аммиака; б) оксида азота(ii); в) оксида азота(iv)? дайте обоснованный ответ и напишите уравнения возможных реакций.
4. некоторый объем оксида азота(i) (н. у.) имеет массу
13,2 г. рассчитайте массу такого же объема азота. (ответ: 8,4 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику азотной и фосфорной кислот. укажите сходство и различие в физических и химических свойствах. ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
pb(no3)2 → no2 → hno3 → nh4no3 → nh3 → (nh4)2so4
3. почему в промышленности для получения минеральных удобрений предпочитают азот превращать в аммиак, а не в оксид азота(ii)?
4. рассчитайте массу гидрофосфата кальция, в котором содержится столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия. (ответ: 680 г.)
(смотреть решение →) |
Тема: Углерод. Оксиды углерода
Вопросы:1. изобразите электронную конфигурацию атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. почему для атома углерода возможен переход электрона по схеме 2s22p2 → 2s12p3?
2. напишите уравнения реакций: а) углерода с оксидом меди(ii); б) углерода с оксидом углерода(iv); в) получения оксида углерода(iv) из известняка промышленным способом.
3. пропуская водяные пары через раскаленный уголь, получают водяной газ — смесь co с h2. напишите уравнение этой реакции и рассчитайте массу каждого из газов, образующихся при взаимодействии 2,7 кг воды с углем. (ответ:
4,2 кг со и 0,3 кг h2.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. в виде каких простых веществ углерод встречается в природе? сравните их физические свойства. объясните зависимость физических свойств от структуры кристаллической решетки.
2. напишите уравнения реакций: а) оксида углерода(iv) с известковой водой; б) углерода с водородом; в) горения углерода в избытке кислорода.
3. какой объем воздуха (н. у.) расходуется при полном сгорании 84 л оксида углерода(ii)? объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %. (ответ: 200 л.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. какие степени окисления проявляет углерод в соединениях? напишите формулы трех соединений, в которых углерод проявляет различную степень окисления.
2. напишите уравнения реакций: а) оксида углерода(ii) с оксидом железа(ii); б) углерода с алюминием; в) оксида углерода(iv) с оксидом кальция.
3. рассчитайте массу 12,6 л смеси, состоящей из оксида углерода(ii) и оксида углерода(iv). объемная доля оксида углерода(iv) в смеси составляет 64 %. (ответ: 21,51 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. дайте определение адсорбции и десорбции. укажите, где используют адсорбционную способность древесного угля.
2. напишите уравнения реакций: а) горения оксида углерода(ii); б) взаимодействия углерода с серой; в) получения оксида углерода(iv) из мрамора лабораторным способом.
3. рассчитайте объемную долю (%) каждого из газов в смеси, состоящей из азота, оксида углерода(ii) и оксида углерода(iv), если при пропускании 10 л такой смеси (н. у.) вначале через избыток известковой воды, а затем над нагретым оксидом меди(ii) выпадает 15 г осадка и образуется 8,2 г меди. (ответ: 33,6 % сo2, 28,7 % со, 37,7 % n2.)
(смотреть решение →) |
Тема: Угольная кислота и ее соли
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
сасo3 → сo2 → сасo3 → са(нсo3)2 → cacl2
2. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида калия, карбоната калия и фосфата калия. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. если углекислый газ пропустить через воду, окрашенную лакмусом в фиолетовый цвет, то окраска переходит в красную; при нагревании окраска вновь становится фиолетовой. дайте объяснение этим явлениям.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
co → co2 → khco3 → k2co3 → co2
2. какие изменения наблюдаются при длительном пропускании углекислого газа через известковую воду? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. какую среду имеют водные растворы карбонатов натрия и калия? почему?
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
са(нсо3)2 → сасo3 → сo2 → na2co3 → h2с3
2. при обжиге известняка улавливают углекислый газ, пропуская топочные газы через раствор карбоната калия. после насыщения полученный раствор нагревают, тем самым освобождая углекислый газ. напишите уравнения протекающих реакций.
3. с помощью какой качественной реакции можно отличить соли угольной кислоты от солей соляной, серной и азотной кислот?
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
с → сo2 → h2со3 → na2co3 → nano3
2. раствор соды добавили к раствору: а) гидроксида бария; б) серной кислоты; в) гидроксида калия; г) нитрата калия. в каких случаях будет наблюдаться реакция? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. можно ли получить соду непосредственно действием карбоната кальция на поваренную соль? почему?
(смотреть решение →) |
Тема: Кремний и его соединения
Вопросы:1. исходя из строения атома кремния, объясните, почему неметаллические свойства у кремния выражены слабее, чем у углерода.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
sio2 → si → sio2 → na2sio3
3. кремний высокой чистоты получают восстановлением sicl4 парами цинка при высокой температуре. при этом образуются кремний и хлорид цинка. составьте уравнение этой реакции и рассчитайте массу sicl4, который должен прореагировать с цинком, чтобы образовалось 560 г кремния. (ответ: 3,4 кг.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. какую реакцию среды имеют водные растворы силиката натрия и силиката калия? почему?
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
naoh → na2sio3 → h2sio3 → sio2
3. рассчитайте массу бертолетовой соли kclo3, которую нужно разложить, чтобы выделившегося кислорода было достаточно для полного сгорания 5,6 г кремния. (ответ: 16,33 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. какие степени окисления проявляет кремний в соединениях? напишите формулы соединений, в которых кремний проявляет различную степень окисления.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
si → mg2si →+ hcim→ sih4 → sio2
3. по одному из способов кремний особой чистоты получают термическим разложением иодида кремния:
sil4 →t→ si → 2i2
рассчитайте массу кремния, который можно получить при разложении 214,4 кг sil4. (ответ: 11,2 кг.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. к какой группе оксидов относят оксид кремния(iv)? почему? ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
si → sio2 → k2sio3 → h2sio3
3. при взаимодействии растворов щелочей с кремнием выделяется водород:
si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2↑
рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии со щелочью 40 г кремния. (ответ: 64 л.)
(смотреть решение →) |
Тема: Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или по объему исходного вещества содержащего примеси
Тема: Итоговая работа по теме 4
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику оксида углерода(iv) и оксида кремния(iv). укажите сходство и различие: а) в составе; б) в физических и химических свойствах. ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.
2. какие из перечисленных веществ можно использовать для очистки оксида углерода(ii) от примеси углекислого газа: оксид фосфора(v), известковая вода, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия?
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
na2co3 → сасo3 → сo2 → са(нсо3)2 → сo2
4. сожгли 20 г смеси графита с кремнием. рассчитайте массу образовавшегося оксида кремния(iv), если массовая доля кремния в смеси составляла 65%. (ответ: 27,9 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику угольной и кремниевой кислот. укажите сходство и различие: а) в составе; б) в физических и химических свойствах. ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.
2. в растворе содержатся соли: хлорид натрия, сульфат калия, нитрат кальция и сульфат магния. к нему прилили раствор карбоната калия. выпал белый осадок. что представляет собой этот осадок? составьте уравнения протекающих реакций.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
сo2 → na2co3 → nahco3 → сo2 → сасо3
4. при пропускании 2 м3 воздуха (н. у.) через раствор гидроксида кальция образовалось 3 г карбоната кальция. рассчитайте объемную долю (%) оксида углерода(iv) в воздухе. (ответ: 0,0336 %.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику графита и кристаллического кремния. укажите сходство и различие: а) в строении; б) в физических и химических свойствах. ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.
2. в одной пробирке находится раствор карбоната натрия, в другой — раствор сульфата натрия. в каждую пробирку прибавили раствор хлорида бария. в обоих случаях выпал белый, нерастворимый в воде осадок. как установить, в какой пробирке находился раствор карбоната натрия? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
сo2 → сасо3 → са(нсo3)2 → сасо3 → сo2
4. 50 г смеси оксида меди(ii) с оксидом кремния(iv) подвергли восстановлению оксидом углерода(ii). рассчитайте объем прореагировавшего оксида углерода(ii) (н. у.), если массовая доля оксида меди(ii) в смеси составляла 90%. (ответ: 12,6 л.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику оксида углерода(ii) и оксида углерода(iv). укажите сходство и различие в физических и химических свойствах. ответ подтвердите необходимыми уравнениями реакций.
2. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы сульфата калия, силиката натрия и карбоната натрия. как при помощи одного вещества определить содержимое каждой пробирки? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
sio2 → k2sio3 → h2sio3 → sio2 → si
4. к 60 г 10%-ного раствора соды nahco3 прилили избыток раствора соляной кислоты. рассчитайте объем выделившегося углекислого газа (н. у.). (ответ: 1,6 л.)
(смотреть решение →) |
Тема: Способы получения металлов
Вопросы:1. напишите уравнения реакций восстановления меди углеродом: а) из оксида меди(i); б) из оксида меди(ii). обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
2. рассчитайте массу марганца, который можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(iv), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом. (ответ: 54,05 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) получения хрома из оксида хрома(iii) алюминотермическим способом; б) получения кобальта из оксида кобальта(ii) путем восстановления водородом. обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
2. рассчитайте массу железа, которое можно получить из 960 г оксида железа(iii) при восстановлении его оксидом уг-лерода(ii), если оксид железа(iii) содержит 10% примесей. (ответ: 605 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода(ii): а) железа из оксида железа(iii); б) меди из оксида меди(ii). обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
2. рассчитайте массу хрома, который можно получить при восстановлении 380 г оксида хрома(iii), содержащего 20% примесей, алюминотермическим способом. (ответ: 208 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом; б) получения цинка из его оксида путем восстановления углеродом. обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
2. рассчитайте массу меди, которую можно получить при восстановлении углеродом 160 г оксида меди(ii), если оксид меди(ii) содержит 15% примесей. (ответ: 109 г.)
(смотреть решение →) |
Тема: Химические свойства металлов
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. в уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
2. укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) медь и раствор сульфата железа(ii); б) цинк и раствор нитрата ртути(ii); в) магний и раствор нитрата свинца(ii). напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) меди с кислородом; б) железа с хлором; в) бария с водой. в уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) медь и раствор нитрата серебра; б) железо и раствор нитрата ртути(ii); в) свинец и раствор хлорида хрома(iii). напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) алюминия с иодом; б) меди с серой; в) натрия с водой. в уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) железо и раствор хлорида меди(ii); б) серебро и раствор бромида кальция; в) алюминий и раствор нитрата свинца(ii). напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) магния с соляной кислотой; б) цинка с кислородом; в) кальция с хлором. в уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) магний и раствор нитрата ртути(ii); б) медь и раствор хлорида хрома(iii); в) цинк и раствор сульфата железа(ii). напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
(смотреть решение →) |
Тема: Электролиз. Коррозия металлов
Тема: Щелочные и щелочно-земельные металлы
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
са → сао → сасo3 → ca(no3)2
2. окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами? напишите два уравнения реакций, подтверждающие ваш ответ.
3. для полной нейтрализации 80 г 4,5%-ного раствора азотной кислоты потребовалось 40 г раствора гидроксида калия. рассчитайте массовую долю (%) кон в растворе.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) натрия с серой; б) кальция с хлором; в) лития с водой.
2. почему известковая вода мутнеет на воздухе, а раствор гидроксида калия нет? будет ли мутнеть при длительном стоянии на воздухе раствор гидроксида бария? ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
3. рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примесей. {ответ: 3 кг.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
na → naoh → nahco3 → na2so4
2. что такое жесткость воды и какие виды жесткости воды вам известны? напишите два уравнения реакций, с помощью которых ее можно устранить.
3. рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 18,4 г натрия и 15,6 г калия. {ответ: 13,4 л.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: соляная кислота, оксид магния, гидроксид кальция, оксид углерода(iv), серная кислота? напишите уравнения осуществимых реакций.
2. как приготовить известковую воду, имея в своем распоряжении мрамор и воду? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. порцию натрия, содержащую 2,7 • 1o23 атомов, поместили в избыток воды. рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия. (ответ: 18 г.)
(смотреть решение →) |
Тема: Алюминий и его соединения
Вопросы:1. напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами: хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома(iii), раствором сульфата меди(ii).
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
al(он)3 → alcl3 → al(oh)3 → al2o3
3. по каким внешним признакам вы сможете отличить изделия из алюминия от изделий из других материалов?
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. допишите уравнения химических реакций: а) fe2o3 + al → в) al(он)3 + naoh → б) al2(so4)3 + вас12 → г) al + o2 →
в окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
al(no3)3 → al(он)3; al2o3 → al2(so4)3; al → alс13
3. опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых оно основано.
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
al → al2о3 → al2(so4)3 → al(он)3
3. почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и не подвергается атмосферной коррозии?
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами: бромом, серой, водой, гидроксидом натрия.
2. допишите уравнения химических реакций: а) al + ? = h2 + ? в) hcl + ? = alс13 + h2o б) ? + кон = al(он)3 + ?
3. при производстве алюминиевой проволоки расплавленный алюминий выпускают через круглое отверстие. струя металла затвердевает, не разбиваясь на капли. почему?
(смотреть решение →) |
Тема: Итоговая работа по теме 5
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида кальция.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
в одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. назовите вещество x.
3. на каких свойствах алюминия основано его применение в промышленности? что такое алюминотермия и где ее применяют?
4. рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6% примесей. {ответ: 22,4 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. к какой группе оксидов относят оксид алюминия? напишите уравнения реакций, характеризующих его свойства.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
в одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. назовите вещество в.
3. почему легкий и прочный металл кальций не применяют в авиационной промышленности и в других областях машиностроения?
4. 6 г смеси порошков меди и алюминия поместили в избыток соляной кислоты. при этом выделилось 2,8 л водорода (н. у.). рассчитайте массовую долю (%) алюминия в смеси. {ответ: 37,5%.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
в одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. назовите вещество а.
3. чем обусловлена жесткость воды? почему жесткую воду нельзя использовать в паровых котлах?
4. рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей. (ответ: 302,4 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. к какой группе оксидов относят оксид кальция?
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
3. в составе каких соединений алюминий встречается в природе?
4. вычислите, какие навески магния и алюминия необходимо взять, чтобы при растворении их в соляной кислоте объем выделившегося водорода был одинаков — по 12,32 л. (ответ: 13,2 г магния и 9,9 г алюминия.)
(смотреть решение →) |
Тема: Железо и его соединения
Вопросы:1. напишите уравнения реакций железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. назовите образующиеся вещества.
2. изобразите схему строения атома железа. укажите степени окисления, которые железо проявляет в соединениях.
3. как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы fe2+, а в другом — ионы fe3+? напишите уравнения протекающих реакций.
4. рассчитайте массу железа, которое можно восстановить алюминотермическим методом из 2 кг оксида железа(iii), содержащего 8% примесей. (ответ: 1288 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
fe(no3)3 → fe(oh)3 → fe2o3 → fe → fecl2
2. какие свойства — окислительные или восстановительные — проявляют соединения железа со степенью окисления +2? почему?
3. как, исходя из металлического железа, можно получить гидроксид железа(ii) и гидроксид железа(iii)? приведите уравнения реакций.
4. смесь железа и железной окалины fe3o4 массой 32 г обработали избытком соляной кислоты. при этом выделилось
5,6 л водорода (н. у.). рассчитайте массовую долю железа и железной окалины в смеси. (ответ: 43,75% fe и 56,25% fe3o4.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций железа с растворами: а) серной кислоты; б) сульфата меди(ii); в) бромоводородной кислоты; г) нитрата свинца.
2. какой характер имеют оксиды железа(ii) и железа(iii) и соответствующие им гидроксиды?
3. в трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов натрия, бария и железа(ii). как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
4. рассчитайте массу железа, которое можно получить из 160 г оксида железа(ii), содержащего 10% примеси, при его восстановлении углеродом. (ответ: 112 г.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
fe → feso4 → fe(oh)2 → fe(oh)3 → fecl3
2. какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа(iii)? почему?
3. как, исходя из сульфата железа(→), получить: а) хлорид железа(ii); б) нитрат железа(ii)? напишите уравнения соответствующих реакций.
4. рассчитайте массу железа, которое должно вступить в реакцию с раствором серной кислоты, чтобы выделился такой же объем водорода (н. у.), который выделяется при взаимодействии с раствором серной кислоты 8,1 алюминия. (ответ: 25,2 г.)
(смотреть решение →) |
Тема: Способы промышленного получения металлов
Вопросы:1. опишите производство чугуна по плану: а) сырье; б) устройство аппарата для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве. перечислите области применения чугуна.
2. стальную проволоку массой 6 г сожгли в кислороде. при этом образовалось 0,1 г оксида углерода(iv). какова массовая доля углерода в стали? (ответ: 0,45%.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. опишите производство стали кислородно-конверторным способом по плану: а) сырье; б) устройство аппарата для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве. где применяют сталь?
2. рассчитайте массу алюминия, который можно получить при электролизе 50 т оксида алюминия, содержащего 0,4% примесей.
уравнение реакции: 2al2о3 = 4al + 3o2 (ответ: 26,4 т.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. опишите технологию производства стали в электропечах по плану: а) сырье; б) аппарат для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве.
2. образец сплава железа с углеродом массой 5 г растворили в избытке соляной кислоты. по окончании реакции объем выделившегося водорода (н. у.) составил 1,96 л. вычислите массовую долю железа в сплаве. (ответ: 98%.)
(смотреть решение →) |
Вопросы:1. опишите производство стали мартеновским способом по плану: а) сырье; б) аппарат для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве.
2. чугун содержит углерод в виде карбида железа fe3c. массовая доля углерода в чугуне равна 3,6%. вычислите массовую долю карбида железа в чугуне. (ответ: 54%.)
(смотреть решение →) |
Тема: Неметаллы
1. кремний в промышленности получают восстановлением кремнезема коксом в дуговых электрических печах:
 рассчитайте массу кремнезема, который можно восстановить с помощью кокса массой 80 кг, если массовая доля углерода в коксе составляет 92%. (ответ: 184 кг.)
(смотреть решение →) |
2. белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция, содержащегося в апатите и фосфорите, коксом и песком в электрических печах без доступа воздуха:
пары фосфора конденсируются под водой. рассчитайте массу кокса с массовой долей углерода 90%, необходимого для получения 248 кг фосфора. какой объем оксида углерода(ii) (н. у.) выделится при этом?
(смотреть решение →) |
3. Термический метод получения фосфорной кислоты заключается в том, что полученный из природных фосфатов фосфор сжигают, образующийся оксид фосфора(V) при взаимодействии с водой дает H3PO4. Суммарное уравнение реакции 4Р + 5O2 + 6H2O = 4H3PO4 Рассчитайте массу фосфора, необходимого для получения 400 кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода фосфорной кислоты составляет 80%. (Ответ: 158,2 кг.)
(смотреть решение →) |
4. в основе экстракционного метода получения фосфорной кислоты лежит обработка природных фосфатов серной кислотой:
 образующуюся кислоту отфильтровывают от сульфата кальция и концентрируют выпариванием. рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из фосфорита массой 200 кг, содержащего 60% са3(po4)2. массовая доля выхода составляет 80%.
(смотреть решение →) |
5. серную кислоту долгое время получали исключительно нитрозным методом, сущность которого заключается в окислении оксида серы(iv) оксидом азота(iv) в присутствии воды:
концентрация кислоты, получаемой этим методом, равна 75—76%, что вместе с содержанием в ней оксидов азота ограничивает ее применение. рассчитайте массы прореагировавших оксида серы(iv) и воды, если было получено 100 л серной кислоты с массовой долей 74% (плотность 1,66 кг/л).
(смотреть решение →) |
6. Массовая доля фосфора в невысушенных листьях подорожника составляет 0,38%, а в высушенных — 2,51%. Сколько процентов составляет потеря массы в результате удаления воды при высушивании листьев подорожника? (Ответ: 84,86%.)
(смотреть решение →) |
7. Массовая доля воды в надземной части растения составляет 88%, а в подземной — 80%. Какова массовая доля воды в растении, если надземная его часть в пять раз тяжелее подземной? (Ответ: 86,7%.)
(смотреть решение →) |
Тема: Металлы
1. Гидроксид натрия может быть получен известковым способом при нагревании раствора соды Na2CO3 с гашеной известью Са(ОН)2. Рассчитайте массу соды, содержащей 2% примесей, которая потребуется для получения 10 кг гидроксида натрия. Как выделить гидроксид натрия? (Ответ: 13,52 кг.)
(смотреть решение →) |
2. В природе ртуть чаще всего встречается в виде киновари HgS. Для получения ртути киноварь обжигают, при этом образуются ртуть и оксид серы(IV). Пары ртути конденсируются в охлажденном приемнике. Рассчитайте массу ртути, образовавшейся при обжиге 600 кг киновари, содержащей 10% примесей. (Ответ: 465,8 кг.)
(смотреть решение →) |
3. Человек ежедневно употребляет с пищей в среднем 3 г калия. Рассчитайте массу картофеля, содержащего 0,6% этого элемента, который удовлетворит суточную потребность человека в калии. (Ответ: 500 г.)
(смотреть решение →) |
4. Поваренная соль, поступающая в торговую сеть, состоит из хлорида натрия и примесей — воды и нерастворимого осадка. Какова массовая доля примесей в соли с массовой долей натрия 38%? Массовая доля натрия в чистом хлориде натрия составляет 39,3%. (Ответ: 3,31%.)
(смотреть решение →) |
5. Технический марганец можно получить алюминотермическим способом: 3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2О3 + 2500 кДж. Рассчитайте массу образовавшегося марганца и количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступил Mn3O4 массой 458 г. (Ответ: 330 г; 1666,7 кДж.)
(смотреть решение →) |
6. В чистом виде золото и серебро — мягкие металлы. Для повышения механической прочности их сплавляют с медью. Число частей золота или серебра, приходящееся на 1000 частей сплава, называют пробой. Рассчитайте массу: а) золота в сплаве 750-й пробы массой 860 г; б) серебра в сплаве 875-й пробы массой 800 г. (Ответ: а) 645 г; б) 700 г.)
(смотреть решение →) |
7. Кальцинированную соду используют в производстве стекла. Рассчитайте массу кальцинированной соды, необходимой для получения 1 т стекла с массовой долей оксида натрия 17%. (Ответ: 291 кг.)
(смотреть решение →) |
8. практическое значение имеет реакция пероксида натрия с оксидом углерода(iv):
на этой реакции основано применение пероксида натрия (вместе с k2o4) для регенерации воздуха в изолированных помещениях. рассчитайте объем оксида углерода(iv) (н. у.), который вступит в реакцию с пероксидом натрия массой 320 г, содержащим 2,5% примесей. какой объем кислорода выделится при этом?
(смотреть решение →) |
9. Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, которая израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%. (Ответ: 73,4 кг.)
(смотреть решение →) |
|
|
