Задачи на тему Общие свойства металлов
из задачника Радецкий 9 класс по предмету Химия

Название темы: Способы получения металлов
Вопросы:1. напишите уравнения реакций восстановления меди углеродом: а) из оксида меди(i); б) из оксида меди(ii). обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
2. рассчитайте массу марганца, который можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(iv), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом. (ответ: 54,05 г.)
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) получения хрома из оксида хрома(iii) алюминотермическим способом; б) получения кобальта из оксида кобальта(ii) путем восстановления водородом. обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
2. рассчитайте массу железа, которое можно получить из 960 г оксида железа(iii) при восстановлении его оксидом уг-лерода(ii), если оксид железа(iii) содержит 10% примесей. (ответ: 605 г.)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода(ii): а) железа из оксида железа(iii); б) меди из оксида меди(ii). обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
2. рассчитайте массу хрома, который можно получить при восстановлении 380 г оксида хрома(iii), содержащего 20% примесей, алюминотермическим способом. (ответ: 208 г.)
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом; б) получения цинка из его оксида путем восстановления углеродом. обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
2. рассчитайте массу меди, которую можно получить при восстановлении углеродом 160 г оксида меди(ii), если оксид меди(ii) содержит 15% примесей. (ответ: 109 г.)
Название темы: Химические свойства металлов
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. в уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
2. укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) медь и раствор сульфата железа(ii); б) цинк и раствор нитрата ртути(ii); в) магний и раствор нитрата свинца(ii). напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) меди с кислородом; б) железа с хлором; в) бария с водой. в уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) медь и раствор нитрата серебра; б) железо и раствор нитрата ртути(ii); в) свинец и раствор хлорида хрома(iii). напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) алюминия с иодом; б) меди с серой; в) натрия с водой. в уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) железо и раствор хлорида меди(ii); б) серебро и раствор бромида кальция; в) алюминий и раствор нитрата свинца(ii). напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вопросы:1. составьте уравнения реакций: а) магния с соляной кислотой; б) цинка с кислородом; в) кальция с хлором. в уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) магний и раствор нитрата ртути(ii); б) медь и раствор хлорида хрома(iii); в) цинк и раствор сульфата железа(ii). напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Название темы: Электролиз. Коррозия металлов
В.1
В2
В3
В4
Название темы: Щелочные и щелочно-земельные металлы
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
са → сао → сасo3 → ca(no3)2
2. окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами? напишите два уравнения реакций, подтверждающие ваш ответ.
3. для полной нейтрализации 80 г 4,5%-ного раствора азотной кислоты потребовалось 40 г раствора гидроксида калия. рассчитайте массовую долю (%) кон в растворе.
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) натрия с серой; б) кальция с хлором; в) лития с водой.
2. почему известковая вода мутнеет на воздухе, а раствор гидроксида калия нет? будет ли мутнеть при длительном стоянии на воздухе раствор гидроксида бария? ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
3. рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примесей. {ответ: 3 кг.)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
na → naoh → nahco3 → na2so4
2. что такое жесткость воды и какие виды жесткости воды вам известны? напишите два уравнения реакций, с помощью которых ее можно устранить.
3. рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 18,4 г натрия и 15,6 г калия. {ответ: 13,4 л.)
Вопросы:1. с какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: соляная кислота, оксид магния, гидроксид кальция, оксид углерода(iv), серная кислота? напишите уравнения осуществимых реакций.
2. как приготовить известковую воду, имея в своем распоряжении мрамор и воду? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. порцию натрия, содержащую 2,7 • 1o23 атомов, поместили в избыток воды. рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия. (ответ: 18 г.)
Название темы: Алюминий и его соединения
Вопросы:1. напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами: хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома(iii), раствором сульфата меди(ii).
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
al(он)3 → alcl3 → al(oh)3 → al2o3
3. по каким внешним признакам вы сможете отличить изделия из алюминия от изделий из других материалов?
Вопросы:1. допишите уравнения химических реакций: а) fe2o3 + al → в) al(он)3 + naoh → б) al2(so4)3 + вас12 → г) al + o2 →
в окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
al(no3)3 → al(он)3; al2o3 → al2(so4)3; al → alс13
3. опишите области применения алюминия и укажите свойства, на которых оно основано.
Вопросы:1. напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
al → al2о3 → al2(so4)3 → al(он)3
3. почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и не подвергается атмосферной коррозии?
Вопросы:1. напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами: бромом, серой, водой, гидроксидом натрия.
2. допишите уравнения химических реакций: а) al + ? = h2 + ? в) hcl + ? = alс13 + h2o б) ? + кон = al(он)3 + ?
3. при производстве алюминиевой проволоки расплавленный алюминий выпускают через круглое отверстие. струя металла затвердевает, не разбиваясь на капли. почему?
Название темы: Итоговая работа по теме 5
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида кальция.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


в одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. назовите вещество x.
3. на каких свойствах алюминия основано его применение в промышленности? что такое алюминотермия и где ее применяют?
4. рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6% примесей. {ответ: 22,4 г.)
Вопросы:1. к какой группе оксидов относят оксид алюминия? напишите уравнения реакций, характеризующих его свойства.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


в одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. назовите вещество в.
3. почему легкий и прочный металл кальций не применяют в авиационной промышленности и в других областях машиностроения?
4. 6 г смеси порошков меди и алюминия поместили в избыток соляной кислоты. при этом выделилось 2,8 л водорода (н. у.). рассчитайте массовую долю (%) алюминия в смеси. {ответ: 37,5%.)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


в одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. назовите вещество а.
3. чем обусловлена жесткость воды? почему жесткую воду нельзя использовать в паровых котлах?
4. рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей. (ответ: 302,4 г.)
Вопросы:1. к какой группе оксидов относят оксид кальция?
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


3. в составе каких соединений алюминий встречается в природе?
4. вычислите, какие навески магния и алюминия необходимо взять, чтобы при растворении их в соляной кислоте объем выделившегося водорода был одинаков — по 12,32 л. (ответ: 13,2 г магния и 9,9 г алюминия.)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
davay5.com