Тема: Лабораторные и практические работы
Условие задачи полностью выглядит так:
| 1) Различить вещества: а) MgCl2; б) NaOH; в) Na2CO3; г) NaNO3;
|
Решение задачи:
а) действия: ко всем веществам добавляем р-р соляной кислоты. наблюдения: в одной из пробирок выделяется газ. уравнения реакции:
выводы: в данной пробирке содержится карбонат натрия, т.к. протекает качественная реакция на карбонат-ион. б) действия: оставшиеся вещества растворяем в воде и к полученным растворам добавляем фенолфталеин. наблюдения: в одной из пробирок раствор розовеет. уравнения реакции:
выводы: раствор фенолфталеина розовеет в щелочной среде (под действиям ионов oh- ), поэтому в данной пробирке находится гидроксид натрия. в) действия: к оставшимся растворам добавляем раствор нитрата серебра (i). наблюдения: в одной из пробирок образовался белый осадок. уравнения реакции:
выводы: эта реакция качественная на хлорид-ион, значит, в данной пробирке находится хлорид магния. г) действия: к оставшемуся раствору добавляем концентрированную серную кислоту и кусочек меди. нагреваем. наблюдения: выделяется газ бурого цвета, медь растворяется, а раствор становится голубого цвета. уравнения реакции:
выводы: реакция является качественной на нитрат-ион, следовательно, в данной пробирке находится нитрат натрия.
2) различить вещества: а) caco3; б) ba(no3)2; в) na2so4; г) na2s
а) действия: ко всем веществам добавляем р-р соляной кислоты. наблюдения: в одной из пробирок выделяется газ без запаха, а в другой - с неприятным запахом. уравнения реакции:
выводы: в пробирке, в которой выделялся газ без запаха, содержится
т. к. это качественная реакция на карбонат-ион. там, где выделялся газ с неприятным запахом
содержится сульфид натрия. б) действия: после растворения оставшихся веществ в воде добавляем раствор сульфата натрия. наблюдения: в одной из пробирок образовался белый осадок. уравнения реакции:
выводы: качественная реакция на ион бария, значит, в данной пробирке - нитрат бария. в) действия: к оставшемуся р-ру добавляем р-р хлорида бария. наблюдения: образовался белый осадок. уравнения реакции:
выводы: это качественная реакция на сульфат-ион, следовательно, в данной пробирке - сульфат натрия.
3) доказать, что выданное вещество - сульфат алюминия al2(so4)3
а) действия: к выданному в-ву добавляем раствор хлорида бария. наблюдения: выпал белый осадок. уравнения реакции:
выводы: это качественная реакция на сульфат-ион. б) действия: к небольшому количеству раствора щелочи добавляем раствор выданного вещества. наблюдения: образовался белый студенистый осадок. уравнения реакции:
выводы: в результате происходит образование нерастворимого основания
за счет связывания ионов
значит, в исследуемом веществе содержится ион алюминия. в) действия: добавляем избыток щелочи. наблюдения: в избытке щелочи осадок растворяется. уравнения реакции:
выводы: гидроксид обладает амфотерными свойствами: образуется матааллюминат натрия. это еще раз доказывает, что выданное вещество содержит ион алюминия.
4) различить растворы: nacl, bacl2, alcl3
а) действия: ко всем растворам добавляем р-р сульфата натрия. наблюдения: в одной из пробирок выпадает белый осадок. уравнения реакции:
выводы: в данной пробирке содержится хлорид бария, т.к. эта реакция - качественная на ионы бария. б) действия: к двум оставшимся растворам добавляем немного раствора щелочи. наблюдения: в одной из пробирок образовался белый студенистый осадок. уравнения реакции:
выводы: в данной пробирке - хлорид алюминия. в) действия: несколько капель оставшегося раствора вносим в пламя спиртовки на нихромовой проволоке. наблюдения: пламя окрашивается в желтый цвет. выводы: в данной пробирке - хлорид натрия, т.к. в желтый цвет пламя окрашивают ионы натрия.
5) доказать, что кристаллы feso4 частично окислились и содержат примеси ионов fe3+
действия: растворяем кристаллы в воде и добавляем р-р
наблюдения: образуется зеленый и бурый осадки. уравнения реакции:
выводы: бурый осадок - нерастворимое основание
имеет зеленый цвет. значит, в исходном
содержались окислившиеся ионы
6) в двух склянках дана вода. в одной из них вода содержит mgso4, а в другой - ca(hco3)2. проделать опыты, при помощи которых можно устранить постоянную и временную жесткость.
а) действия: в воду, содержащую
добавляем р-р
наблюдения: образуется белый осадок. уравнения реакции:
выводы: ионы
обуславливают постоянную жесткость воды. такую воду можно умягчить, добавив раствор карбоната натрия, т. к. при этом происходит связывание ионов
б)действия: в воду, содержащую
добавляем: раствор
известковое молоко, т.е. насыщенный раствор
кипятим ее. наблюдения: образуется белый осадок. уравнения реакции:
выводы: присутствие
обуславливает временную жесткость воды. эту воду можно умягчить добавлением известкового молока, соды или кипячением, т.к. все эти процессы сопровождаются образованием
7) осуществить превращения:а) fe → fecl2 → fe(oh)2 → fe(oh)3 → fe(no3)3
1. действия: к порошку железа добавляем соляную кислоту. уравнения реакции:
2. действия: после прекращения выделения газа добавляем раствор щелочи. уравнения реакции:
3. действия: к осадку добавляем немного р-ра перекиси водорода. уравнения реакции:
4. действия: к осадку добавляем раствор азотной кислоты уравнения реакции:
 б) al → al(so4)3 → al(oh)3 → naalo2
1. действия: к нескольким гранулам
добавляем р-р
уравнения реакции:
2. действия: после выделения газа добавляем щелочь (по каплям). уравнения реакции:
3. действия: к осадку добавляем избыток щелочи. уравнения реакции:
|
Задача из главы Лабораторные и практические работы по предмету Химия из задачника Химия 9, Рудзитис, Фельдман (9 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|
