Тема: Лабораторные и практические работы
Условие задачи полностью выглядит так:
| Практическая работа № 1 стр. 22 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциации»
|
Решение задачи:
1) действия: к кусочку цинка добавляем 1 мл концентрированной серной кислоты. наблюдения: выделяется осадок желтого цвета. уравнения реакции:
выводы: концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства, поэтому при взаимодействии с металлами водород в свободном состоянии не выделяется. 2) а) действия: к раствору хлорида магния добавляем р-р
наблюдения: образуется белый осадок.
выводы: реакция обмена идет до конца, т.к. происходит связывание ионов
и
в нерастворимое основание. б) действия: к раствору хлорида магния добавляем раствор
наблюдения: изменений нет. уравнения реакции:
- реакция не происходит. выводы: реакция не идет, связывания ионов не происходит. в) действия: к раствору хлорида магния добавляем р-р
наблюдения: выпадает белый осадок. уравнения реакции:
выводы: реакция сопровождается связыванием ионов
и
поэтому идет до конца. г) действия: к раствору хлорида магния добавляем р-р
наблюдения: изменений нет. уравнения реакции:
выводы: реакция не идет, т.к. связывания ионов не происходит. д) действия: к раствору хлорида магния добавляем раствор
наблюдения: образуется белый осадок. уравнения реакции:
выводы: реакция сопровождается связыванием ионов
поэтому идет до конца. е) действия: к раствору хлорида магния добавляем раствор
наблюдения: образуется белый осадок. уравнения реакции:
выводы: реакция сопровождается связыванием ионов
3) а) действия: даны растворы
наблюдения: выделяется газ без запаха. уравнения реакции:
выводы: реакция идет до конца, т.к. происходит связывание ионов
и
образуется малодиссоциирующее вещество. б) действия: даны растворы
наблюдения: выделяется газ с неприятным запахом. уравнения реакции:
выводы: в реакции происходит связывание ионов, поэтому реакция идет до конца и сопровождается выделением газа. в) действия: даны растворы
наблюдения: изменений нет. уравнения реакции:
- реакция не происходит. выводы: связывания ионов не происходит. г) действия: даны растворы
наблюдения: выделяется газ с резким запахом. уравнения реакции:
выводы: ионы
и
связываются с образованием газа и малодиссоциирующего вещества, поэтому реакция идет до конца. д) действия: даны растворы
наблюдения: изменений нет. уравнения реакции:
и
- реакция не происходит. выводы: реакция не идет, т.к. связывания ионов не происходит. 4) осуществить реакцию: а) действия: используем
наблюдения: образуется белый осадок. уравнения реакции:
выводы: реакция сопровождается образованием осадка, поэтому идет до конца. б) действия: используем
наблюдения: выделяется газ с резким запахом. уравнения реакции:
выводы: реакция сопровождается образованием газа и малодиссоциирующего вещества, поэтому реакция идет до конца. в) действия: используем раствор любой щелочи и любой кислоты, например,
наблюдения: выделяется тепло.
выводы: в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество, поэтому реакция идет до конца. г) действия: можно использовать алюминий и одну из кислот:
наблюдения: выделяется газ без запаха. уравнения реакции:
выводы: в результате реакции происходит окисление атомов алюминия ионами водорода. д) действия: можно использовать одну из растворимых солей меди
и металл, активней меди
наблюдения: на железных стружках появляется медный налет, раствор постепенно желтеет. уравнения реакции:
выводы: входе реакции происходит восстановление ионов меди атомами железа. е) действия: можно использовать кислоту
и металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. наблюдения: выделяется газ без запаха. уравнения реакции:
выводы: происходит восстановление ионов
атомами цинка. 5) проводим реакции: а) действия: проводим реакции между сероводородной и хлорной водой. наблюдения: при смешивании сероводородной и хлорной воды их характерный запах исчезает. уравнения реакции:
выводы: в результате данной реакции хлор проявляет окислительные свойства, а сероводород, за счет серы в низшей степени окисления, восстановительные. б) действия: проводим реакции между раствором иодида калия и хлорной водой. наблюдения: появляется коричневое окрашивание раствора. уравнения реакции:
выводы: в данной реакции хлор также проявляет окислительные свойства и окисляет ионы йода. в) действия: проводим реакции между соляной кислотой и
наблюдения: выделяется газ без цвета и запаха. уравнения реакции:
выводы: ионы водорода окисляют атомы алюминия. г) действия: проводим реакции между концентрированной серной кислотой и медью при нагревании. наблюдения: выделяется газ с резким запахом, раствор приобретает синюю окраску. уравнения реакции:
выводы: концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет кислотного остатка. 6) необходимые вещества можно получить, например, так: а) действия: к хлориду железа (iii) добавляем гидроксид натрия. наблюдения: образуется осадок бурого цвета. уравнения реакции:
выводы: в результате связывания ионов
и
образуется гидроксид железа (iii). б) действия: к сульфату меди (ii) добавляем сульфид натрия. наблюдения: образуется осадок черного цвета. уравнения реакции:
выводы: в результате связывания ионов
и
образуется
в) действия: к сульфату натрия приливаем
нагреваем. наблюдения: выделяется газ с резким запахом. уравнения реакции:
выводы: в рез-те связывания ионов
образуется сернистая кислота, которая затем разлагается на оксид серы (iv) и воду. г) действия: к хлориду магния добавляем карбонат натрия. наблюдения: образуется белый осадок. уравнения реакции:
выводы: в результате связывания ионов
образовалась нерастворимая соль - карбонат магния. д) действия: к раствору нитрата свинца (ii) добавляем цинк. наблюдения: на цинке появляется черный налет. уравнения реакции:
выводы: атомы цинка восстанавливают ионы свинца, в результате чего свинец выделяется в свободном состоянии.
|
Задача из главы Лабораторные и практические работы по предмету Химия из задачника Химия 9, Рудзитис, Фельдман (9 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|
