Тема: Природные источники углеводородов и их переработка (§1-5 задачи)
Условие задачи полностью выглядит так:
| №1. Известно, что газ содержит в объемных долях 0,9 метана, 0,05 этана, 0,03 пропана и 0,02 азота. Сколько по объему воздуха потребуется, чтобы сжечь 1 м3 этого газа при нормальных условиях?
|
Решение задачи:
из всех компонентов газа горят метан, этан и пропан:
вычислим объем метана, этана и пропана:
для решения воспользуемся следствием из закона авогадро: объемные соотношения газов равны их мольным соотношениям. по уравнению реакции (1) для сжигания 1 моль метана необходимо 2 моль кислорода. пусть для сжигания 0,9 м3 метана нужно х м3 кислорода. составим пропорцию:
по уравнению реакции (2) для сжигания 2 моль этана необходимо 7 моль кислорода. пусть для сжигания 0,05 м3 этана нужно у м3 кислорода. составим пропорцию:
по уравнению реакции (3) для сжигания 1 моль пропана необходимо 5 моль кислорода. пусть для сжигания 0,03 м3 пропана нужно z м3 кислорода. составим пропорцию:
таким образом, для сжигания газа необходимо 1,8 + 0,175 + 0,15 = 2,125 м3 кислорода. в воздухе содержится примерно 21% кислорода по объему, или 0,21. вычислим объем воздуха, необходимый для сжигания газа:
ответ: необходимо 10,12 м3 воздуха.
|
Задача из главы Природные источники углеводородов и их переработка по предмету Химия из задачника Химия 10, Рудзитис, Фельдман (10 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|
