Тема: Лабораторные опыты Условие задачи полностью выглядит так:
Решение задачи:
Опыт 28 Получение оксида кальция гашение извести Результат: 1) Реакция раствора карбоната кальция будет слабощелоч- ная. 2) Уравнение реакций: CaCO3=t=CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 3) CaO — известь, Ca(OH)2 — гашеная известь. В технике используют реакцию получения оксида кальция из природных карбонатов. Гидроид Ca(OH)2 — известковое молоко, приме- няется в качестве дешевого растворимого основания. 4) При внесении красной лакмусовой бумажки в раствор Ca(OH)2 она будет синеть, вследствие щелочной реакции сре- ды. Опыт 29 Получение гидроксида магния и изучение его свойств Результат: 1) Получение гидроксида магния — основания средней си- лы: MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2) Изучение свойств гидроксида Mg: а) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O — растворение б) Mg(OH)2 + NaOH ≠ — реакция не идет в) Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O — выделя- ется аммиак. Опыт 30 Получение гидроксида меди и изучение его свойств Результат: 1) Ионные уравнения проведенных реакций: а) CuCO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 б) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O в) Cu(OH)2=t=CuO + H2O↑ 2) Осадок Cu(OH)2 голубого цвета, как и раствор CuCl2. Оксид меди (II) имеет черный цвет. Опыт 31 Окрашивание пламени солями меди Результат: Мы наблюдаем окрашивание пламени горелки в зеленый цвет, характерный для ионов меди Cu2+. Опыт 32 Гидролиз солей меди (II) Результат: 1) Уравнение реакции: 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2↑ Присутствие карбоната натрия усиливает гидролиз CuSO4. Основная соль образуется вследствие высокощелочной среды, Соли меди хорошо гидролизуются, а гидроксид меди (II) про- являет основные свойства двухосновного основания. Опыт 33 Разложение основного карбоната меди (II) (малахита) Результат: 1) Уравнение разложения (CuOH)2CO3: (CuOH)2CO3=t=2CuO + H2O + CO2↑. Оксид меди (II) — имеет черную окраску. 2) При пропускании СО2 через известковую воду происхо- дят следующие реакции: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O — помутнение раствора. При дальнейшем пропускании СО2: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 — осветление раствора. Опыт 34 Получение сульфата тетрааминмеди (II) Результат: 1) Получение сульфата тетрааминмеди (II): 2CuSO4 + 2NH3 + 2H2O = (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 2(CuOH2)SO4 + (NH4)2SO4 + 6NH3 = 2[Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O. 2) Образующийся комплексный ион имеет синюю окраску. Опыт 35 Изучение химических свойств соединений цинка Результат: 1) Уравнения проведенных реакций: а) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Наблюдаем растворение оксида цинка в кислоте. б) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 Происходит образование белого осадка. в) Zn (OH)2 + 2HNO3 = Zn(OH3)2 + H2O Происходит растворение гидроксида с образованием бес- цветного раствора. г) Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4] Гидроксид цинка растворяется в щелочи с образованием гидроксоцинната. Опыт 36 Получение гидроксида хрома (III) и изучение его свойств Результат: 1) Получение гидроксида хрома (III): Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 2) Свойства гидроксида хрома (III): а)Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O б)Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Вывод: Cr(OH)3 проявляет амфотерные свойства.
|
Задача из главы Лабораторные опыты по предмету Химия из задачника Химия 10, Гузей, Суровцева (10 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|