Тема: Лабораторные опыты Условие задачи полностью выглядит так:
Решение задачи:
Опыт 10 Возгонка хлорида аммония Результат: 1) Уравнение приведенных реакций: NH4Cl(Г)=+= NH3(Г)↑ + HCl↑ H+ + H2O = H3O+ NH3 + 2H2O = NH3 ⋅ H2O ⇔ NH+4 + OH − 2) Нижний лакмус будет окрашен в красный цвет, в верх- ней части трубки лакмус окрасился в синий цвет. Опыт 11 Сравнительная оценка растворимости фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата кальция в воде Результат: 1) В ряду фосфат, гидрофосфат, дигидрофосфат кальция растворимость повышается. Например Сa3(PO4)2 в воде не растворяется. 2) При добавлении к раствору гидроксида кальция по кап- лям фосфорной кислоты происходят следующие реакции: 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O, происходит помутнение раствора. Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4, растворяется осадок фосфата кальция. Опыт 12 Гидролиз солей фосфорной кислоты Результат: 1) Среда раствора NaH2PO4 кислая, раствора Na2HPO4 — слабощелочная, раствора Na3PO4 — щелочная. Окраска лакмуса: 1) красный; 2) розовый; 3) синий. 2) Уравнение реакций: а) NaH2PO4 + H2O → NaHPO4 + H3O+ NaHPO4 + H2O → Na3PO4 + H3O + б) Na2PO4 + H2O = Na3PO4 + H3O + в) Na3PO4 + Ba2HPO4 + OH −. Опыт 13 Анализ азотных и фосфорных удобрений Результат: Сульфат аммония: (NH4)SO4 Суперфосфат: Ca(H2PO4)2 1) (NH4)2SO4 + 2NaOH=t=2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O. По запаху выделяющегося аммиака можно определить сульфат аммония. 2) Добавим раствор хлорида бария: (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl Образовавшийся сульфат бария не растворяется в азотной кислоте. Опыт 14 Изучение свойств гидрокарбоната натрия Результат: 1) Раствор карбоната натрия имеет щелочную среду: Na2CO3 + H2O = Na+ + OH− + H2CO3 Фенолфталеин становится красным. Раствор гидрокарбоната натрия: NCO −3 ⇔ CO 2−3 + H+ HCO −3 + H2O = H2CO3 + OH− Имеет менее щелочную реакцию. Раствор фенолфталеина бесцветный. 2) Реакция разложения гидрокарбоната: 2NaHCO3=t=Na2CO3 + H2O + CO2↑ 3) Взаимодействие с HCl: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ При термическом разложении гидрокарбоната натрия об- разуется карбонат натрия. При дальнейшем нагревании карбо- нат расплавится без разложения. Опыт 15 Качественная реакция на карбонат-ион Результат: 1) Ионные уравнения проведенной реакции: а) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ CO 2−3 + 2H + = H2O + CO2↑ — сокращенное уравнение. б) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O. Вывод: При воздействии на карбонаты металлов кислотой выделя- ется углекислый газ, для его обнаружения используют извест- ковую воду. Опыт 16 Гидролиз карбонатов и силикатов Результат: 1) Среда растворов карбоната и гидрокарбоната щелочная лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет: Na2CO3 + H2O ⇔ NaHCO3 + NaOH CO 2−3 + H2O ⇔ HCO −3 + OH − 2) Среда растворов силикатов сильно щелочная. Лакмус окрашивается в синий цвет. Na2SiO3 + 2H2O ⇔ H2SiO3 + 2NaOH SiO 2−3 + 2H2O ⇔ H2SiO3 + 2OH− 3) Уравнение реакции: Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Образуется студенистый осадок гидроксида алюминия 4) Уравнения реакции: Na2SiO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + NH3↑ + H2SiO3↓ В осадок выпадает кремниевая кислота и выделяется аммиак. Опыт 17 Изучение свойств соединений углерода Результат: 1) Уравнения проведенных реакций: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O CO2 + H2O ⇔ H2CO3 — кислая среда, лакмусовая бумажка красная. 2) CO2 + Ca(OH)2 = CaO3↓ + H2O белый осадок CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 растворение осадка Опыт 18 Вытеснение оксидом углерода (IV) кремниевой кислоты из ее солей Результат: 1) Ионные уравнения проведенных реакций: СO 2−3 + Zn + = CO2↑ + H2O CO2 + SiO2−3 + H2O = H2SiO3↓ + CO2−3 Кремниевая кислота слабее угольной, она впадает в осадок при действии СО2 на растворы силикатов. Более сильным электролитом является угольная кислота.
|
Задача из главы Лабораторные опыты по предмету Химия из задачника Химия 10, Гузей, Суровцева (10 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|