Тема: Практические занятия
Условие задачи полностью выглядит так:
Опыты по окислительно-восстановительным реакциям
Решение задачи:


Опыт 1
№ 1
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + KI = KCl + I2.
NaCl + Na2SO4
CaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + CaSO4
По образованию осадка определяем CaCl2
№ 2
Растворы NaCl; NH4Cl; NaOH
а) Добавляем раствор NaOH:
NaCl + NaOH ≠
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl
NaOH + NaOH ≠
б) Добавляем CaCO3:
NaCl + CaCO3
2NaOH + CaCO3 = Ca(OH)2↓ + 2Na2CO3
По образованию осадка определяем раствор NaOH.
№ 3
а) CaO--1→CaCl2--2→CaCO3--3→Ca(HCO3)2
1) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl
3) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
б) MgSO4--1→MgCO3--2→Mg(HCO3)2--3→MgCl2
1) MgSO4 + K2CO3 = MgCO3↓ + K2SO4
2) MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2
3) Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + 2CO2
№ 4
1) HCl + NaOH = NaCl + H2O
При выпаривании раствора получаем NaClКРИСТ
2) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl.
Отфильтровываем образовавшийся осадок.
Опыт 2
Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr↑
Происходит окисление сульфита до сульфата, происходит
выделение бромоводорода.
Опыт 3
2KI + 2H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + I2 + O2
Происходит побурение раствора вследствие образования I2
и происходит выделение О2.
Опыт 4
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2
Происходит бурное выделение О2, оксид марганца катали-
зирует разложение Н2О2.
Опыт 5
2KMnO4 + 3H2SO4 + H2O2 = 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O +5O2
Происходит разложение перотида водорода с выделением
О2.
Опыт 6
CrCl3 + 6NaOH = Na3[Cr(OH)6] + 3NaCl
Na3[Cr(OH)6] + H2O2 = Na2CrO4 + H2O
Происходит образование теплого раствора, обусловленного
ионами CrO42−.
Перотид водорода играет роль окислителя, обычно в реак-
ции с более сильными окислителями играет роль восстанови-
теля.

Задача из главы Практические занятия по предмету Химия из задачника Химия 10, Гузей, Суровцева (10 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
davay5.com