Тема: Практические и лабораторные работы
Условие задачи полностью выглядит так:
| Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
|
Решение задачи:
опыт 1
влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода:
в четыре пронумерованные пробирки налейте по 3 мл раствора иодида калия разной концентрации и температуры согласно приведенной ниже таблице. добавьте во все пробирки несколько капель крахмального клейстера для обнаружения иода. затем прилейте, по возможности одновременно, во все пробирки по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации. наблюдения запишите в таблицу.
выполнение работы:
в четыре пронумерованные пробирки налили по 3 мл раствора иодида калия разной температуры и концентрации, согласно приведенной ниже таблице. в каждую из пробирок добавили немного крахмального клейстера для обнаружения иода. затем в каждую пробирку прилили немного пероксида водорода одинаковой концентрации. наблюдения занесем в таблицу:
№ пробирки |
содержание
пробирки |
последовательность посинения растворов |
влияние какого фактора сказалось на vp |
1 |
 |
раствор в пробирке посинел последним |
никаких дополнительных факторов |
2 |
 |
раствор посинел мгновенно |
повышение температуры увеличивает скорость реакции |
3 |
 |
раствор в этой пробирке посинел третьим |
вывод из сферы реакции одного из продуктов (кон) |
4 |
 |
раствор в этой пробирке посинел вторым |
повышение концентрации исходных веществ увеличивает скорость реакции |
опыт 2
влияние температуры, давления и концентрации веществ на равновесие в системе:
а) даны три пробирки, наполненные бурым no2. две из них закрыты пробками, а одна — поршнем. оставив пробирку с поршнем как контрольную, погрузите одну пробирку с no2 в горячую воду, а другую — в холодную. через 2—3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и запишите наблюдения в таблицу. б) быстро сожмите газ в пробирке поршнем на 2/3 ее объема. как изменилась окраска газа при сжатии? какой становится окраска газа через 2—3 с после сжатия? быстро отпустите поршень в обратном направлении, уменьшая давление. какой станет окраска газа через 5—6 с после расширения газов? наблюдения отразите в таблице и сделайте выводы.
выполнение работы:
 |
изменение окраски |
смещение равновесия |
нагревание |
цвет газа стал более насыщенным и темным |
 |
охлаждение |
цвет газа побледнел, стал светло-желтым |
 |
б) быстро сжали газ в пробирке с поршнем. через несколько секунд после сжатия цвет газа стал бледно-желтым. быстро опустили поршень в обратном направлении. через несколько секунд после расширения цвет газа вновь стал темно-бурым. наблюдения занесем в таблицу. |
изменение окраски |
смещение равновесия |
сжатие |
цвет газа стал бледно-жёлтым |
 |
расширение |
цвет газа стал темно-бурым |
 |
вывод: на химическое равновесие влияет температура, а также на системы с изменяющимся объемом влияет давление.
|
Задача из главы Практические и лабораторные работы по предмету Химия из задачника Химия 11, Габриелян (11 класс)
Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач
и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)
|
|
