Задачи на тему Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции из задачника Габриелян 8 класс по предмету Химия Название темы: 34. Растворение. Растворимость веществ в воде 1 Почему в горячем чае кусочек сахара растворяется быстрее, чем в холодном? 2 Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей растворимости. 3 Почему аквариумы нельзя заполнять быстро охлажденной прокипяченной водой (она должна постоять несколько дней)? 4 Почему ранки, промытые водой, в которую были помещены серебряные изделия, заживают быстрее? 5 Пользуясь рисунком 123, определите массовую долю хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20 °С. 6 Может ли разбавленный раствор быть одновременно и насыщенным? 7 К 500 г насыщенного при 20 °С раствора сульфата магния (см. рис. 123) прилили достаточный для проведения реакции объем раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка. Название темы: 35. Электролитическая диссоциация 1 Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12O6 — нет. 2 Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается? 3 Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно. 4 Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов? 5 Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов? Название темы: 36. Основные положения теории электролитической диссоциации 1 Сравните по строению и свойствам:а) Ca0 и Ca2+; б) Cu2+(гидр) и Cu2+(негидр); в) H02 и Н+. 2 Используя таблицу растворимости, приведите примеры пяти веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы SO42-. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ. 3 Какую информацию несет в себе следующее уравнение: Дайте названия вещества и ионов. 4 Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди (П), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа (II). Дайте названия ионов. 5 Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа (II), гидроксид калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы (IV), оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации. 6 В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй — знак обратимости. Почему? Название темы: 37. Ионные уравнения 1 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций? 2 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций? 3 Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа? 4 Предложите свои примеры ионных реакций, протекающих с образованием осадков, пользуясь таблицей растворимости. Уравнения реакций запишите в молекулярной и ионной формах. 5 Приведите по два молекулярных уравнения реакций для следующих ионных: Название темы: 38. Кислоты; их классификация и свойства 1 Выберите формулу сильной кислоты: a) H2S; б) HNO3;в) H2SiO3. Запишите уравнение диссоциации кислоты. 2 Дайте характеристику азотистой кислоты, используя различные признаки классификации кислот. 3 Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной HClO4, хромовой Н2CrO4, двухромовой Н2Cr2O7, азотистой HNO2, пирофосфорной Н4Р2O7. 4 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему. 5 Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей. 6 Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3. Название темы: 39. Основания; их классификация и свойства 1 Выберите сильное основание: a) NH3⋅H2O; б) Cu(OH)2;в) КОН. 2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований. 3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не будет протекать, укажите причину этого. 4 Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20% -го раствора щелочи потребуется для реакции? 5 Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам: Cu(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, NaOH. Название темы: 40. Оксиды; их классификация и свойства 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: SiO2, CrO3, MgO, Mn2O7, Cu2O, SO2, FeO, N2O3, К2O, NiO, Na2O, NO, BaO. Назовите все вещества. 2 Дайте характеристику химических свойств оксида серы (IV). Запишите уравнения характерных реакций. 3 Допишите уравнения возможных химических реакций: Если реакция не протекает, укажите причину. 4 В 420 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. 5 Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом. Название темы: 41. Соли; их классификация и свойства 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3. 2 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему. 3 К 980 г 5% -го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка. 4 Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II). 5 Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na2SO4, K2SO3, Fe(NO3)3, Fe(NO2)2, Mg(HCO3)2, Ca3(PO4)2, NaHSO4, CuOHNO3. Название темы: 42. Генетическая связь между классами веществ 1 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, лежащие в основе приведенных генетических рядов металлов и неметаллов. Дайте названия веществ, уравнения реакций с участием электролитов напишите также и в ионной форме. 2 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме. 3 Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид железа (II)? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не могут быть осуществлены, объясните почему. 4 Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди (II), нитрат меди (II), хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не протекают, объясните почему. 5 Дайте определения всех классов веществ, приведенных в схеме на с. 226. На какие группы делится каждый класс веществ? Название темы: 43. Окислительно-восстановительные реакции 1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения. 2 Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций. 3 Из следующих утверждений выберите истинные:а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;б) все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно-восстановительными;в) все реакции замещения являются окислительно-восста-новительными;г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными реакциями;д) к окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно-восстановительными. Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций. 4 Согласны ли вы с утверждением, что HNO3 проявляет только окислительные свойства, a NH3 — только восстановительные? Ответ обоснуйте. 5 Какое из веществ — сероводород H2S и серная кислота H2SO4 — проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему? 6 Обоснуйте тезис, что SO2 может быть и окислителем, и восстановителем. 7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций: 8 Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
davay5.com