Тема: Глава 5. Металлы. Задачи к §1-10
Условие задачи полностью выглядит так:
При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида натрия в растворе.
Решение задачи:


решение:
запишем уравнения процессов, происходящих на электродах:

При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько по массе

таким образом, в растворе образуется гидроксид натрия, на катоде выделяется водород, а на аноде хлор.
вычислим количество вещества выделившегося водорода:

При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько по массе

по уравнению реакции на 1 моль выделившегося на катоде водорода приходится 2 моль образовавшегося в растворе гидроксида натрия. пусть при выделении 0,32 моль водорода в растворе образуется х моль гидроксида натрия. составим пропорцию:

При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько по массе

определим молярную массу гидроксида натрия:
m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
вычислим массу гидроксида натрия:
m(naoh) = ν(naoh) · m(naoh) = 0,64 моль · 40 г/моль = 25,6 г.
ответ: в растворе образовалось 0,64 моль (25,6 г) гидроксида натрия.

Задача из главы Глава 5. Металлы. Задачи к §1-10 по предмету Химия из задачника Химия 11, Рудзитис, Фельдман (11 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн