Тема: Подгруппа кислорода. Основные закономерности течения химических реакций (Скорость химических реакций. Химическое равновесие)
Условие задачи полностью выглядит так:
Вопросы:1. охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от катализаторов.
2. в какую сторону сместится равновесие реакции
2hbr(г) ↔ h2(г) + br2(г) - q а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации бромоводорода? дайте обоснованный ответ.
Решение задачи:


ответы и решения:


1

Вариант

без катализатора скорость этой реакции чрезвычайно мала, но при добавлении катализатора ее скорость значительно увеличивается.
2.

Вариант

а) вправо, т.к. реакция эндотермична;
б) вправо, т.к. увеличивается концентрация исходного вещества.

Задача из главы Подгруппа кислорода. Основные закономерности течения химических реакций по предмету Химия из задачника Химия 8-9. Дидактический материал, Радецкий (9 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн