Тема: Подгруппа кислорода. Основные закономерности течения химических реакций (Скорость химических реакций. Химическое равновесие)
Условие задачи полностью выглядит так:
Вопросы:1. охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ.
2. в какую сторону сместится равновесие реакции
2h2(г) + o2(г) 2h2o(г) + q а) при понижении температуры; б) при увеличении давления? дайте обоснованный ответ.
Решение задачи:


ответы и решения:


1.

Вариант

если концентрация этих веществ мала, то реакция идет медленно, если концентрация достаточно велика, то реакция происходит мгновенно, со взрывом.
2.

Вариант

а) вправо, т.к. реакция экзотермична;
б) вправо, т.к. реакция протекает с уменьшением объема системы.

Задача из главы Подгруппа кислорода. Основные закономерности течения химических реакций по предмету Химия из задачника Химия 8-9. Дидактический материал, Радецкий (9 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн