Тема: Практические и лабораторные работы
Условие задачи полностью выглядит так:
Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
Решение задачи:


опыт 1
влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода:

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

в четыре пронумерованные пробирки налейте по 3 мл раствора иодида калия разной концентрации и температуры согласно приведенной ниже таблице. добавьте во все пробирки несколько капель крахмального клейстера для обнаружения иода. затем прилейте, по возможности одновременно, во все пробирки по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации. наблюдения запишите в таблицу.
выполнение работы:
в четыре пронумерованные пробирки налили по 3 мл раствора иодида калия разной температуры и концентрации, согласно приведенной ниже таблице. в каждую из пробирок добавили немного крахмального клейстера для обнаружения иода. затем в каждую пробирку прилили немного пероксида водорода одинаковой концентрации. наблюдения занесем в таблицу:

№ пробирки

содержание
пробирки

последовательность посинения растворов

влияние какого фактора сказалось на vp

1

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

раствор в пробирке посинел последним

никаких дополнительных факторов

2

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

раствор посинел мгновенно

повышение температуры увеличивает скорость реакции

3

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

раствор в этой пробирке посинел третьим

вывод из сферы реакции одного из продуктов (кон)

4

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

раствор в этой пробирке посинел вторым

повышение концентрации исходных веществ увеличивает скорость реакции


Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

опыт 2
влияние температуры, давления и концентрации веществ на равновесие в системе:

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

а) даны три пробирки, наполненные бурым no2. две из них закрыты пробками, а одна — поршнем. оставив пробирку с поршнем как контрольную, погрузите одну пробирку с no2 в горячую воду, а другую — в холодную. через 2—3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и запишите наблюдения в таблицу. б) быстро сожмите газ в пробирке поршнем на 2/3 ее объема. как изменилась окраска газа при сжатии? какой становится окраска газа через 2—3 с после сжатия? быстро отпустите поршень в обратном направлении, уменьшая давление. какой станет окраска газа через 5—6 с после расширения газов? наблюдения отразите в таблице и сделайте выводы.
выполнение работы:

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

изменение окраски

смещение равновесия

нагревание

цвет газа стал более насыщенным и темным

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

охлаждение

цвет газа побледнел, стал светло-желтым

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

б) быстро сжали газ в пробирке с поршнем. через несколько секунд после сжатия цвет газа стал бледно-желтым. быстро опустили поршень в обратном направлении. через несколько секунд после расширения цвет газа вновь стал темно-бурым. наблюдения занесем в таблицу.

изменение окраски

смещение равновесия

сжатие

цвет газа стал бледно-жёлтым

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

расширение

цвет газа стал темно-бурым

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое

вывод: на химическое равновесие влияет температура, а также на системы с изменяющимся объемом влияет давление.

Задача из главы Практические и лабораторные работы по предмету Химия из задачника Химия 11, Габриелян (11 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн