Тема: Практические занятия
Условие задачи полностью выглядит так:
Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его соединений
Решение задачи:


задания. 1. изучите взаимодействие железа с кислотами и с солями.
2. изучите взаимодействие оксида железа (iii) с кислотами.
3. получите гидроксиды железа с помощью реакций обмена и изучите свойства гидроксидов железа (ii) и (iii).
4. осуществите превращение fe(oh)2 → fe(oh)3.
5. проведите качественные реакции на ионы железа (ii) и (iii).
6. установите, подвергается ли гидролизу сульфат железа (ii).
оборудование. штатив с пробирками.
вещества. железо (гвоздь), 20%-е соляная и серная кислоты, оксид железа (iii), растворы хлорида меди (ii), хлорида железа (ii), хлорида железа (iii), гидроксида натрия, роданида калия kscn, гексацианоферрата (iii) калия k3[fe(cn)6], хлорная вода, лакмусовая бумажка, дистиллированная вода (в стакане).
выполнение работы
1. налейте в одну пробирку соляную кислоту, в другую — серную. внесите в каждую пробирку железо. что вы наблюдаете? напишите уравнения реакций, объяснив окислительновосстановительный процесс.
налейте в пробирку раствор хлорида меди (ii) и внесите в нее железный гвоздь. что вы наблюдаете? какой процесс происходит? объясните его, напишите уравнения реакций.
2. насыпьте в две пробирки небольшое количество оксида железа (iii), затем в одну пробирку добавьте соляную кислоту, в другую — серную. нагрейте содержимое пробирок. что вы наблюдаете? напишите ионные уравнения реакций.
3. налейте в одну пробирку раствор хлорида железа (ii), в другую — раствор хлорида железа (iii) и добавьте в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования осадка. что вы наблюдаете? напишите ионные уравнения проделанных реакций.
разделите содержимое пробирок с гидроксидом железа (ii) на три части, с гидроксидом железа (iii) — на две части. испытайте действие растворов соляной кислоты и гидроксида натрия на каждый из гидроксидов железа. что вы наблюдаете? напишите ионные уравнения проведенных реакций.
4. наблюдайте, что происходит с течением времени в оставшейся пробирке, где находится гидроксид железа (ii). поясните наблюдаемые изменения. напишите уравнение протекающей реакции.
5. налейте в пробирку раствор хлорида железа (ii) и добавьте раствор красной кровяной соли k3[fe(cn)6]. что вы наблюдаете? налейте в пробирку раствор хлорида железа (iii) и добавьте раствор роданида калия kscn. объясните наблюдаемое явление с помощью уравнения реакции.
6. в раствор сульфата железа (ii) внесите фиолетовую лакмусовую бумажку. что вы наблюдаете? объясните наблюдаемое, напишите уравнение реакции.

1.


наблюдается выделение газа. этот газ — водород, который образуется при реакции:

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его

2.
в обоих случаях оксид железа растворяется при нагревании:

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его

3.
в обеих пробирках образуются студенистые осадки.

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его

4.

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его

5.
после сливания растворов образуется синий раствор.

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его

образовавшийся комплекс называется турнбуллева синь.

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его

6.
в растворе происходит частичный гидролиз вещества.

Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его


Задача из главы Практические занятия по предмету Химия из задачника Химия 9, Гузей, Сорокин, Суровцева (9 класс)

Если к данной задачи нет решения - не переживайте. Наши администраторы стараются дополнять сайт решениями для тех задач и упражнения где это требуется и которые не даны в решебниках и сборниках с ГДЗ. Попробуйте зайти позже. Вероятно, вы найдете то, что искали :)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн