Задачи по теме 21. 1 ряд активности металлов
из учебника Гузей, Сорокин, Суровцева (глава Химия элементов-металлов)

1. Что такое реакция замещения?
2*. Какова формула медного купороса?
3. В тексте параграфа приведены три сокращенных ионных уравнения окислительно-восстановительных реакций. Для одного из них имеется уравнение в молекулярном виде. Составьте молекулярные уравнения для остальных двух реакций.
4*. Почему при взаимодействии металлов с водой при высокой температуре образуются их оксиды, а не гидроксиды?
5*. Укажите принципы раскраски ряда активности металлов на первом форзаце учебника (он помещен под таблицей Д. И. Менделеева).
6. Постройте экспериментально ряд активности для имеющихся в вашем распоряжении металлов (Zn, Cu, Fe, Sn, Pb, Al...).
7. Почему нельзя воспользоваться натрием для вытеснения железа из хлорида железа (II) в его водном растворе? Что наблюдается при соприкосновении натрия с водой?
8Т. С водой наиболее энергично реагирует:а) алюминий; б) кальций; в) золото; г) натрий.
9. Исходя из положения химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, укажите, какой металл в ряду активности должен стоять левее: a) Na или К; б) Be или Mg; в) Na или Mg; г) Mg или Al; д) Fe или Со. Ответ сверьте с рядом активности.
10*. Боксит (минерал, состоящий практически из оксида алюминия и служащий сырьем в производстве алюминия) в качестве примесей содержит обычно оксид железа (III). Очистку производят путем обработки боксита щелочью и последующей нейтрализации раствора соляной кислотой. На каких свойствах оксидов алюминия и железа основан этот процесс? Приведите уравнения реакций. (При затруднении обратитесь к §18.4.)
11. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—8. Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн