Задачи по теме 14. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
из учебника Габриелян (глава Химические реакции)

1. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах: а) при понижении температуры; б) при повышении давления:
2. Как повлияет повышение давления на химическое равновесие в следующих системах:
3. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы чтобы сместить равновесие в сторону разложения PCl5?
4. Выберите уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет нарушения химического равновесия:
5. Химическое равновесие в системе Н2 + I2 ↔ 2HI установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л, [HI] = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода.
6*. При некоторой температуре равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия.
6*. При некоторой температуре равновесие в системе
установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия.
7. В какую сторону сместится химическое равновесие системы АВ ↔ А + В, если повысить температуру на 30 °С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3.
8. В каком направлении сместится химическое равновесие системы 2СО + 2Н2 ↔ СН4 + CO2, если концентрации всех веществ уменьшить в 2 раза?

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн