Задачи на тему Атомы химических элементов
из задачника Габриелян 8 класс по предмету Химия

Название темы: 6. Основные сведения о строении атомов
1 Какие научные открытия доказали, что атом — сложная частица, что он делим?
2 Объясните слова А. М. Бутлерова, который задолго до открытия А. Беккереля писал: Атомы не неделимы по своей природе, а неделимы только доступными нам ныне средствами...
3 Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия, фосфора, золота.
4 Пользуясь этимологическим словарем, объясните, почему планетарную модель строения атома, предложенную Э. Резерфордом, называют также пуклеарной. Почему протоны и нейтроны вместе называют нуклонами?
5 Порядковый номер элемента в таблице Д. И. Менделеева равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд ядра его атома? Сколько протонов, электронов и нейтронов в его атоме?
Название темы: 7. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
1 Как вы думаете, почему изотопы калия 4019K и аргона 4018Ar, имеющие одинаковые массы, проявляют разные свойства?
2 Почему в таблице Д. И. Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия — к 39?
3 Пользуясь названиями элементарных частиц, из которых состоят атомные ядра, дайте другое определение изотопов.
4 Почему изотопы хлора одинаковы между собой по свойствам, тогда как свойства изотопов водорода разнятся?
5 Почему дейтериевую воду D2O называют тяжелой водой? Приготовьте сообщение Сравнение свойств легкой и тяжелой воды, пользуясь дополнительной литературой.
6 Найдите в таблице Д. И. Менделеева три пары элементов, у которых, подобно паре Ar — К, вначале расположен элемент с большим значением относительной атомной массы.
Название темы: 8. Строение электронных оболочек атомов
1 Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов:а) алюминия; б) фосфора; в) кислорода.
2 Сравните строение электронной оболочки атомов: а) азота и фосфора; б) фосфора и серы.
3 В следующих предложениях вставьте пропущенные слова: Атом кремния содержит в ядре ... протонов и ... нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно ... элемента. Число энергетических уровней определяется номером ... и равно .... Число внешних электронов определяется номером ... и равно ....
4 Почему в 1-м периоде Периодической системы Д. И. Менделеева содержится только два элемента, а во 2-м — только восемь?
5 Приведите примеры периодически повторяющихся явлений, с которыми вы познакомились при изучении других учебных предметов.
6 Попробуйте дать собственное толкование следующих строк из стихотворения В. Брюсова Мир электрона-
7 О каком поэтическом даре говорят приведенные выше строчки, если учесть, что стихотворение было написано в 1922 г.?
Название темы: 9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
1 Сравните строение и свойства атомов химических элементов: а) С и Si; б) Si и Р.
2 Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов: a) Na и О; б) Li и Cl; в) Mg и F.
3 Назовите самый типичный металл и самый типичный неметалл Периодической системы Д. И. Менделеева.
4 Пользуясь дополнительной литературой, объясните, почему инертные газы стали называть благородными.
Название темы: 10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
1 Все элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (подгруппы фтора) образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул. Запишите электронную схему образования и структурную формулу таких молекул, пользуясь общим химическим знаком для всей подгруппы Г (галоген).
2 Запишите схемы образования химических связей для веществ, состав которых отображают формулами KCl и Cl2.
3 Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы? Какая связь будет в молекулах S2? Запишите схему образования связи в молекулах S2.
4 Расположите в порядке увеличения прочности связи вещества с формулами S2, Cl2, N2 и обоснуйте правильность своего решения. Как будет изменяться длина связи в молекулах составленного вами ряда?
5 Разделите вещества на две группы по типу химической связи: N2, Li2O, KCl, O2, CaF2, Н2.
Название темы: 11. Ковалентная неполярная химическая связь
1 Атомы водорода и фосфора имеют почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина РН3?
2Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами: a) S2, К2O и H2S;б) N2, Li3N и Cl3N.
3 В какой из молекул — хлороводорода HCl или фтороводо-рода HF —ковалентная химическая связь более полярна?
4 В следующих предложениях вставьте пропущенные слова и выражения: Ковалентная химическая связь образуется за счет .... По числу общих электронных пар она бывает .... По ЭО ковалентную связь делят на ... и ....
Название темы: 12. Металлическая химическая связь
1 Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. Сравните ее с ионной связью.
2 Как можно повысить твердость металлов и сплавов?
3 Запишите схему образования молекул Li2 для паров лития. Укажите тип химической связи в них.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн