Задачи на тему Вещества и их свойства
из задачника Габриелян 11 класс по предмету Химия

Название темы: 17. Классификация веществ
1. Назовите общие классы неорганических и органических соединений.
2. Запишите структурные формулы изомеров состава C4H10O. Дайте им названия, назовите классы веществ, к которым они относятся.
3. Какие вы знаете вещества с двойственной функцией? Приведите примеры таких веществ и подтвердите такую двойственность свойств уравнениями соответствующих реакций.
4. Запишите структурные формулы не менее трех гомологов и не менее трех изомеров вещества с формулой: Всем веществам дайте названия. К какому классу веществ вы их отнесете?
4. Запишите структурные формулы не менее трех гомологов и не менее трех изомеров вещества с формулой:
Всем веществам дайте названия. К какому классу веществ вы их отнесете?
5. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 12 л этана и 3 л этилена.
6. Для сжигания 0,88 г спирта потребовалось 1,68 л кислорода и было получено 1,12 л углекислого газа (н. у.) и 1,08 г воды. Найдите молекулярную формулу спирта.
7. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 58,5% углерода, 4,1% водорода, 11,4% азота и 26% кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 123.
8. Назовите изомерные гомологические ряды, состав веществ в которых отвечает общим формулам СnН2n и СnН2n_2.
Название темы: 18. Металлы
1. Как связаны строение металлов и расположение их в главных и побочных подгруппах Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева?
2. Почему щелочные и щелочноземельные металлы имеют в соединениях единственную степень окисления: (+1) и (+2) соответственно, а металлы побочных подгрупп, как правило, проявляют в соединениях разные степени окисления?
3. Какие степени окисления может проявлять марганец? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют марганцу в этих степенях окисления? Каков их характер?
4. Сравните электронное строение атомов элементов VII группы: марганца и хлора. Объясните различие в их химических свойствах и наличие разных степеней окисления атомов у обоих элементов.
5. Почему положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не всегда соответствует их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева?
6. Какой металл в следующем ряду является наиболее активным: Fe, Zn, Mn, К, Au? Поясните ответ.
7. Ионы какого металла обладают наиболее выраженными окислительными свойствами: Cr3+, Mn2+, Са2+, Fe2+, Ag+?
8. Имеются следующие сплавы: алюмель (Ni, AI, Mn, Si) бронза (Cu, Sn, Al, Pb, Cr, Si, Be) мельхиор (Cu, Ni, Fe, Mn) нихром (Ni, Cr, Al, Si) хромель (Ni, Cr, Co, Fe). Выберите сплав, полностью растворяющийся в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения химических реакций.
9. Составьте уравнения реакций натрия и магния с уксусной кислотой. В каком случае и почему скорость реакции будет больше?
10. Составьте формулы и сравните характер оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: a) Be, Mg и Ca; б) Na, Mg, Al. Сформулируйте закономерности Периодической системы Д. И. Менделеева, которые можно подтвердить данными примерами.
11. Какие способы получения металлов вы знаете? В чем состоит сущность всех способов?
12. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций получения: а) меди из оксида меди(II) с помощью углерода и оксида уг-лерода(II); б) кадмия из оксида кадмия(II) и марганца из оксида мар-ганца(IV) с помощью водорода; в) хрома из оксида хрома(III) с помощью алюминия.
13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
14. Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знаете? Какой из них представляет собой физико-химический процесс?
15. Можно ли считать коррозией следующие процессы: а) окисление железа при электросварке, б) взаимодействие цинка с соляной кислотой при получении травленой кислоты для паяния? Дайте обоснованный ответ.
16. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (луженое железо) или слоем цинка (оцинкованное железо). Какие электрохимические процессы будут проходить при нарушении защитного покрытия в луженом и оцинкованном железе в зависимости от кислотности среды: а) pH ≥ 7, б) pH < 7?
17. Изделие из марганца находится в воде и контактирует с медным изделием. Сохранятся ли оба они в неизменном виде?
18. Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину из другого металла: а) магния, б) свинца, в) никеля?
19. С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают серебрином — смесью алюминиевой пудры с одним из растительных масел?
20. На поверхности закисленной почвы садового участка находятся железные трубы со вставленными латунными кранами. Что будет подвергаться коррозии: труба или кран? В каком месте разрушение наиболее выражено?
21. Чем отличается электролиз расплавов от электролиза водных растворов?
22*. Какие металлы можно получить электролизом расплавов их солей и нельзя получить электролизом водных растворов этих веществ?
23*. Составьте уравнения электролиза хлорида бария в: а) расплаве, б) растворе.
24*. Составьте уравнения электролиза водных растворов солей: a) K3PO4, б) MnI2. Электроды графитовые.
25*. Составьте уравнения электролиза водных растворов следующих веществ: а) Ва(ОН)2, б) SrCl2, в) CuCl2, г) HCl, д) Cr(NO3)3. Анод нерастворимый.
26*. Составьте уравнения электролиза водного раствора нитрата серебра AgNO3: а) с медными электродами, б) с графитовыми электродами. Чем отличаются эти процессы? Поясните ответ.
27*. Определите последовательность катодных процессов в случае электролиза водного раствора, содержащего смесь солей Cu(NO3)2 и AgNO3, с инертными электродами.
28. К раствору, содержащему 27 г хлорида меди(П), добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции? Ответ: 12,8 г.
29. Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии избытка цинка с 500 мл 20% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл? Ответ: 187,3 г.
30. Медную пластинку массой 100 г поместили в раствор нитрата ртути Hg2(NO3)2 с массовой долей 20% и массой 131,5 г. Определите массу пластинки после окончания реакции. Ответ: 116,9 г.
31. При обработке 8 г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Какова массовая доля (в % ) магния в исходной смеси? Ответ: 75%.
32. При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Сколько граммов железа и магния содержится в смеси? Ответ: 5,6 г Fe, 2,4 г Mg.
33. Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите его формулу. +2 +3 Ответ: (FeFe2)O4.
34. Определите массовую долю (в процентах) углерода в стали (сплав железа с углеродом), если при сжигании ее навески массой 10 г в токе кислорода было собрано 0,28 л оксида углерода(IV) (н. у.). Ответ: 1,5%.
35. Образец натрия массой 0,5 г поместили в воду. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г 1,5%-ной соляной кислоты. Какова массовая доля (в процентах) натрия в образце? Ответ: 55,2%.
36. Сплав меди и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом выделился газ объемом 1,344 л (н. у.). Остаток после реакции растворили в азотной кислоте, затем раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 0,4 г. Каков состав сплава? Ответ: 1,08 г А1, 0,32 г Cu, или 77,14% А1 и 22,86% Cu.
37. Какую массу чугуна, содержащего 94% железа, можно получить из 1 т красного железняка (Fe2O3), содержащего 20% примесей? Ответ: 595,74 кг.
Название темы: 19. Неметаллы
1. К каким электронным семействам относят элементы-неметаллы?
2. Какие элементы-неметаллы являются биогенными?
3. Какие факторы определяют валентные возможности атомов неметаллов? Рассмотрите их на примере атомов кислорода и серы.
4. Почему одни неметаллы при обычных условиях — газы, другие — твердые тугоплавкие вещества? Приведите примеры простых веществ-неметаллов, существующих при обычных условиях в разном агрегатном состоянии: а) газообразном, б) жидком, в) твердом.
5. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием неметаллов. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют в этих реакциях неметаллы?
6. По какой причине очень сильно различаются температуры кипения воды и сероводорода, но близки между собой температуры кипения серо- и селеноводорода?
7. Почему метан устойчив на воздухе, а силан на воздухе самовозгорается; фтороводород устойчив к нагреванию, а иодоводород уже при слабом нагревании разлагается на иод и водород?
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
10. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых аммиак проявляет свойства восстановителя:
11. Объясните сходство и различие в свойствах оксидов CO2 и SiO2, кислот H2CO3 и H2SiO3.
12. Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится? Ответ: 0,25 моль NaHS.
13. Обогащенный хибинский апатит содержит в среднем 40% P2O5. Сколько килограммов такого апатита потребуется для получения 98 кг ортофосфорной кислоты? Ответ: 177,5 кг.
14. При обработке 30 г известняка соляной кислотой получилось 11 г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке? Ответ: 83,3%.
15. Применяемая в медицине йодная настойка является 5% -ным раствором кристаллического иода в этиловом спирте. Какой объем спирта, плотность которого 0,8 г/мл, требуется для приготовления 250 г такого раствора? Ответ: 297 мл.
16. Смесь кремния, графита и карбоната кальция массой 34 г обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4 л газа (н. у.). При обработке такой же порции смеси соляной кислотой получили 2,24 л газа (н. у.). Определите массовый состав смеси. Ответ: 14 г Si; 10 г C; 10 г CaCO3.
17. Газообразный аммиак объемом 2,24 л (н. у.) поглощен 20 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 49%. Какая соль образовалась, какова ее масса? Ответ: 11,5 г NH4H2PO4.
18. При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г оксида кремния(IV) SiO2. Плотность исходного вещества по воздуху равна 2,14. Определите истинную формулу кремневодорода. Ответ: Si2H6.
19. Какой объем аммиака требуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая потери в производстве равными 5%? Ответ: 2352 м3.
20. Из природного газа объемом 300 л (н. у.) с объемной долей метана в газе 96% получили ацетилен. Определите его объем, если выход продукта 65%. Ответ: 93,6 л.
21. Определите структурную формулу углеводорода с плотностью паров по воздуху 1,862 и массовой долей углерода 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.
Название темы: 20. Кислоты органические и неорганические
1. Как природа кислоты влияет на степень электролитической диссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот, б) хлорноватистой HClO и хлорной HClO4, в) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод.
2. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле пропионовой кислоты СН3—СН2—СООН по плану: а) влияние радикала на карбоксил; б) влияние карбоксила на радикал; в) влияние карбонила на гидроксил; г) влияние гидроксила на карбонил.
3. Расположите хлорпроизводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.
4. Почему азотная и серная (конц.) кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная?
5. Закончите уравнение HCl + HNO3 → NO + Cl2 + ... Рассмотрите процесс с позиций окисления-восстановления.
6. Сравните галогеноводородные кислоты HF и HCl по прочности их молекул и по силе. Поясните ответ.
7*. Силу кислот характеризует не столько степень электролитической диссоциации, сколько константа диссоциации. Например, для сильных кислот Кд > 1, для средних — 10 -4Д< 1, а для слабых — КД < 10-4. Используя справочники, распределите на три группы по силе следующие кислоты:
8. В 730 г 12%-ной соляной кислоты растворили 33,6 л хлороводорода. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Ответ: 18,14%.
9. В 820 г 0,5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2 л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе? Ответ: 5,29%.
Название темы: 21. Основания органические и неорганические
1. Почему фенол относят к кислотам, а анилин — к основаниям? Что общего во влиянии гидроксо- и аминогрупп на фенил? На примере этих веществ рассмотрите положение теории А. М. Бутлерова о взаимном влиянии атомов в молекулах.
2. Расположите NH3, С2Н5—NH2 и (C6H5)2NH и C6H5NH2 в порядке усиления основных свойств. Поясните ответ.
3. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений в пределах одного периода? Рассмотрите на примере соединений элементов второго периода. Поясните ответ.
4. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений одной подгруппы? Почему? Рассмотрите на примере соединений элементов главной подгруппы V группы. Поясните ответ.
5. Найдите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69 г натрия и 130 мл воды. Ответ: 61,2%.
6. В 400 г 5% -ного раствора гидроксида натрия добавили 92 г натрия. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе? Ответ: 37,19%.
7. Рассчитайте объем метиламина (н. у.), необходимого для получения 16,2 г хлорида метиламмония, если его выход составил 80% от теоретически возможного. Ответ: 6,72 л.
Название темы: 22. Амфотерные органические и неорганические соединения
1. Как положение о единстве и борьбе противоположностей можно иллюстрировать свойствами гидроксидов некоторых переходных металлов (например, соединений хрома и марганца)?
2. Почему белки амфотерны? Какие химические реакции подтверждают двойственность их свойств?
3. Как взаимодействует гидроксид хрома(III) Cr(OH)3 с соляной кислотой и раствором гидроксида калия? Напишите уравнения реакций по аналогии с Al(OH)3.
4. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные растворы? Напишите уравнения возможных реакций.
5. Для получения 6 кг алюминия израсходовали 12 кг оксида алюминия. Каков выход металла в процентах от теоретически возможного? Ответ: 94,4%.
Название темы: 23. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие переходы:
2. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения:
3. При взаимодействии 12 г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Найдите молекулярную формулу спирта и запишите формулы возможных изомеров.
4. Содержание крахмала в картофеле составляет 22%. Какую массу 80%-ного этилового спирта можно получить из 250 кг картофеля, если выход спирта составляет 80% от теоретически возможного?

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн