Задачи на тему Химические реакции
из задачника Габриелян 11 класс по предмету Химия

Название темы: 11. Классификация химических реакций
1. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы(IV) по всем возможным признакам классификаций химических реакций.
2. В чем проявляются особенности реакций замещения у органических веществ?
3. Приведите по три примера, иллюстрирующих правило Бертолле (образование газа, осадка или воды Н2O при необратимых реакциях обмена) для одного и того же вещества: а) неорганического, б) органического.
4. Иллюстрируйте положение о единстве и борьбе противоположностей, используя сведения о тепловых эффектах реакций соединения и разложения.
5. Рассмотрите положение о единстве и борьбе противоположностей на примерах реакций-антонимов из органической химии.
6. Дайте характеристику реакции метана с хлором по всем рассмотренным в тексте параграфа признакам классификации.
7. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления 70 кг азота в оксид азота(II).
8. Приведите известные вам из курса биологии ферментативные реакции с указанием названий ферментов.
Название темы: 12. Почему протекают химические реакции
1. При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.
2. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: Сколько теплоты выделяется при использовании 1,12 л ацетилена?
3. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
4. На основании того, что при сжигании 6,5 г цинка выделяется теплота, равная 34,8 кДж, определите теплоту образования оксида цинка.
5*. Определите тепловой эффект реакции:
6*. Определите теплоту образования этилена, если
7*. Вычислите тепловые эффекты реакций, протекающих в организме:
8*. Исходя из следующих данных: вычислите тепловой эффект реакции:
Название темы: 13. Скорость химических реакций
1. В системе CO + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию CO увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 — от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2 + В2 → 2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
4. Как изменится скорость реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, если давление в системе увеличить в 5 раз?
5. Скорость химической реакции при 20 °С равна 1 моль/л • с. Вычислите скорость этой реакции при 60 °С, если температурный коэффициент равен 3.
6. Почему скоропортящиеся продукты хранят в холодильнике?
7. Данные, полученные при изучении скоростей двух химических реакций с участием газообразных веществ представлены на графике, где v — скорость реакций. Может ли быть справедливой приведенная на графике зависимость?
7. Данные, полученные при изучении скоростей двух химических реакций с участием газообразных веществ
представлены на графике, где v — скорость реакций. Может ли быть справедливой приведенная на графике зависимость?
8. Почему на мукомольных заводах иногда происходят взрывы?
9. Почему жидкий бензин и этанол горят спокойно (вспомните горение спирта в спиртовке), а пары этих веществ в смеси с воздухом взрываются?
10. Как объяснить, что для гидролиза сахарозы в лабораторных условиях ее раствор подкисляют и затем кипятят, а в пищеварительном тракте гидролиз идет при температуре всего 36,6 °С, да еще значительно быстрее?
Название темы: 14. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
1. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах: а) при понижении температуры; б) при повышении давления:
2. Как повлияет повышение давления на химическое равновесие в следующих системах:
3. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы чтобы сместить равновесие в сторону разложения PCl5?
4. Выберите уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет нарушения химического равновесия:
5. Химическое равновесие в системе Н2 + I2 ↔ 2HI установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л, [HI] = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода.
6*. При некоторой температуре равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия.
6*. При некоторой температуре равновесие в системе
установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия.
7. В какую сторону сместится химическое равновесие системы АВ ↔ А + В, если повысить температуру на 30 °С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3.
8. В каком направлении сместится химическое равновесие системы 2СО + 2Н2 ↔ СН4 + CO2, если концентрации всех веществ уменьшить в 2 раза?
Название темы: 15. Электролитическая диссоциация
1. Какие вещества относят к электролитам, а какие — к неэлектролитам?
2. Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав гидроксида калия? Ответ объясните.
3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: КОН, Al(NO3)3, K3PO4, NiSO4, HNO3, Са(ОН)2, FeCl3, NaHPO4, (PbOH)NO3, (NH4)2CO3, HCOONa.
4. Составьте уравнения диссоциации веществ (в возможных случаях): NaOH, ZnO, H2S, Al(OH)3, BaSiO3, Cu(NO3)2, CH3OH, FePO4, AlCl3, CaSO4, CH3COOH, SiO2.
5*. Найдите в справочнике значения констант электролитической диссоциации для кислот и определите, какая из них сильнее: a) H2CO3 или H2S; б) HNO2 или CH3COOH; в) HClO или HIO.
6*. Как определяют среду и pH раствора?
7*. Заполните следующую таблицу:
8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.
8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:
Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.
9. Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ: а) сульфата калия и гидроксида бария; б) карбоната натрия и хлорида кальция; в) нитрата меди(П) и сульфата железа(П); г) гидроксида натрия и серной кислоты; д) сульфита калия и азотной кислоты; е) нитрата алюминия и хлорида калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
10. Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращенные ионные уравнения:
11. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей:
Название темы: 16. Гидролиз
1. Выберите примеры органических веществ, подвергающихся гидролизу: глюкоза, этанол, бромметан, метаналь, сахароза, метиловый эфир муравьиной кислоты, стеариновая кислота, 2-ме-тилбутан. Составьте уравнения реакций гидролиза; в случае обратимого гидролиза укажите условия, позволяющие сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов реакции.
2. Какие соли подвергаются гидролизу? Какую среду могут иметь при этом водные растворы солей? Приведите примеры.
3. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по катиону: ? Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.
4. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по аниону: Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.
5. В какой цвет окрасится раствор каждой соли при добавлении лакмуса: ? Дайте объяснение с помощью уравнений реакций гидролиза.
6. Изменится ли окраска растворов следующих солей после добавления фенолфталеина: ? Напишите уравнения реакций гидролиза.
7*. В раствор хлорида цинка поместили кусочек цинка, появились пузырьки газа. Что это за газ? Объясните процессы, происходящие в растворе.
8*. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону: ? Составьте ионные уравнения их гидролиза.
9. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыток раствора сульфата алюминия. Какой газ выделился при этом? Каков его объем (н. у.)?
10*. Разместите соли в порядке возрастания кислотности среды их водных растворов: Дайте объяснение.
11*. Добавление каких из приведенных ниже веществ к раствору хлорида железа(III) усилит гидролиз соли: HCl, NaOH, ZnCl2, Н2O, Zn? Дайте пояснения.
12. Предложите способы подавления гидролиза водного раствора сульфида калия.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн