Задачи на тему Строение вещества
из задачника Гузей, Сорокин, Суровцева 9 класс по предмету Химия

Название темы: 16. 1 кристаллическая решетка
1*. В тексте сказано о большом числе структурных частиц вещества. Что значит слово большой? Это сколько — 100? 1000? 100 000? Или еще больше?
2*. Что значит достаточно низкая температура для вещества, необходимая, чтобы оно находилось в твердом состоянии?
3. Что такое кристаллическая решетка?
4*. Какое вещество более реакционноспособно — алмаз или графит?
5*. Какое вещество механически более прочно — белый или красный фосфор?
6. Какое вещество химически более активно — кислород или озон? Почему?
7. Приведите два примера кристаллических веществ.
8. Приведите два примера веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
9. Приведите два примера веществ с атомной кристаллической решеткой.
10. Приведите два примера веществ с ионной кристаллической решеткой.
Название темы: 16. 2 молекулярные кристаллы
1. Сформулируйте правило о связи между молекулярными массами и относительными температурами плавления молекулярных веществ.
2*. Кислород получают испарением жидкого воздуха. В каком порядке происходит испарение компонентов (азот, кислород) из жидкого воздуха?
3. Как изменяются температуры плавления молекулярных веществ в ряду НСl, HBr, HI (увеличиваются или уменьшаются)? Ответ мотивируйте.
4. Углерод образует с водородом ряд соединений с общей формулой СnН2n+2, называемых углеводородами. Постройте график зависимости их температур кипения и плавления от молекулярной массы (необходимые данные приведены в таблице 16.1) и определите, в каком агрегатном состоянии они находятся при комнатной температуре.
5. Пользуясь данными таблицы 16.1, определите температуру плавления парафина — материала, состоящего в основном из смеси углеводородов, состав которых колеблется от С19Н40 до С35Н72.
6. Какое вещество кипит при более низкой температуре: СO2 или СО? SO2 или SO3?
Название темы: 16. 3 атомные кристаллы. Металлы. Неметаллы. Полупроводники
1*. Атомными или молекулярными кристаллическими решетками обладают аргон и неон?
2*. Почему в неметаллах энергия электронов не может изменяться?
3. Нарисуйте энергетическую диаграмму атома натрия.
4. Сколько АО в атоме натрия занято электронами? Сколько из них валентных?
5. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в молекуле Na2?
6. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в кристалле натрия массой 23 мг?
7. Нарисуйте энергетические диаграммы атомов углерода и кремния.
8*. Почему на энергетической диаграмме атома углерода, приведенной на рисунке 16.6, из четырех АО внешнего уровня показаны только две 2p-АО?
9*. Поясните: что такое запрещенная зона? В отношении чего она запрещена?
10*. Нарисуйте зонную структуру кристалла германия. Где больше ширина запрещенной зоны ΔСЕ — у Si или Ge? (Вывод сделайте на основании положения в периодической системе С, Si и Ge.)
11*. Какой кристалл механически прочнее — алмаза или кремния? Ответ обоснуйте по аналогии со сравнительными свойствами щелочных металлов (§13.2).
12*. Почему при переходе в пределах групп периодической системы сверху вниз температуры плавления щелочных металлов уменьшаются, а галогенов увеличиваются?
Название темы: 16. 4 ионные кристаллы. Ионные соединения
1. Сколько ионов противоположного знака может присоединить (притянуть к себе) данный ион?
2*. Сколько ионов Cl- может присоединить к себе ион Na+?
3*. С каким числом ионов Сl- соединен ион Na+ в хлориде натрия?
4*. Что такое узел кристаллической решетки?
5. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки меди? оксида углерода (IV)? гидрида лития? (См. рис. 16.1.)
6. Какие вещества называются основаниями?
7. Какие вещества называются солями?
8*. Почему основания являются ионными соединениями?
9. Почему соли являются ионными соединениями?
10. Кислотными остатками каких кислот являются ионы Cl-, F-,SO42-?
11. Из каких ионов построены кристаллы следующих соединений (укажите заряды соответствующих ионов): NaH, КОН, Li3N, MgO, FeO, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Na2SO4, CaSO4, AlF3, Ca3(PO4)2, MgCO3?
12*. Сравните агрегатные состояния солей, оснований и кислот при комнатной температуре, например NaOH, Са(ОН)2, NaCl, CaSO4, НС;, H2SO4. Чем можно объяснить различие?
Название темы: 16. 5 жидкое состояние. Конденсированное состояние
1. Что такое дальний порядок? ближний порядок?
2. Что значит низкая температура, при которой вещество находится в твердом состоянии (укажите численное значение для воды, водорода, вольфрама)?
3. Каковы молекулярные массы водорода и гелия?
4*. Фреоны (рабочее вещество в холодильных агрегатах и аэрозольных баллончиках) C2Cl3F3 и C2Cl2F4 плавятся при температурах -94 и -36 °С. При какой температуре плавится каждый из указанных фреонов?
5. Дайте определение конденсированного состояния вещества.
6. Что такое скорость химической реакции?
7. Как скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов?
8. Как можно увеличить скорость реакции с участием твердых веществ?
9. Приведите 1—2 примера перевода веществ в жидкое (расплавленное или растворенное) состояние перед их химическим применением.
10*. Назовите простые вещества, являющиеся жидкостями при обычных условиях.
11*. В каком температурном интервале существует жидкая вода?
Название темы: 16. 6 жидкие кристаллы
1. Почему в применении жидких кристаллов важное значение придается малым затратам энергии на управление их свойствами?

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн