Задачи на тему От натрия до аргона
из задачника Гузей, Сорокин, Суровцева 9 класс по предмету Химия

Название темы: 18. 1 электронное строение и свойства атомов хим. Элементов 3 периода
1. От какого атома легче оторвать один электрон — Na или Mg? Р или S? Ответ мотивируйте.
2*. Что значит металлические и неметаллические свойства химического элемента? О каких свойствах идет речь?
3. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую металлическую активность натрия.
4. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую неметаллическую активность хлора.
5*. Постройте энергетические диаграммы внешнего электронного уровня для элементов 2-го периода.
6*. Определите, у атома какого элемента электрон внешнего энергетического уровня слабее связан с ядром: у Li или Be, Be или В, N или О, О или F, F или Ne?
7. Приведите пример ионного соединения, образованного элементами 2-го периода.
8. Какой атом больше: Na или Mg? S или Cl? Ответ поясните.
9. Какой атом больше: Li или Na? F или Cl? Ответ поясните.
Название темы: 18. 2 валентность и электронное строение атомов
1*. Что такое потенциальная энергия системы?
2. Напишите электронные формулы элементов 3-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
3. Напишите электронные формулы элементов 2-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
4. Изобразите схемы электронного строения валентного уровня атомов элементов 2-го периода, обозначив валентные электроны точками около символов элементов.
5. На какой АО находится валентный электрон в атоме Na?
6. На каких АО находятся валентные электроны в атоме Al?
7. На какой(их) АО находятся электроны внешнего уровня в атомах Si, Р, S, Cl, Ar?
8. Какие валентности в своих соединениях проявляют элементы Li, К, Са, Ва?
9*. Какое групповое название имеют элементы VIIIA-группы? (Элементы VIIA-группы, например, называются галогенами.)
10. В чем причина инертности, благородства элементов VIIIA-группы?
11. Укажите высшую и низшую валентности, которые могут проявлять S, Р, Si, N, Р, Cl.
12. Изобразите схему электронного строения соединения магния с водородом.
13. Изобразите схемы электронного строения и определите валентность элементов в их следующих водородных соединениях: HF, Н20, NH3, СН4, РН3.
14*. Что вы можете сказать о характере химической связи в хлориде натрия и сульфиде натрия?
15. Изобразите схему электронного строения хлорида серы (II).
Название темы: 18. 3 ионная и ковалентная связь
1*. Что такое ионная связь?
2. Что значит слово кооперация?
3. Что такое ковалентная связь?
4*. Почему в тексте оговорено, что полюса возникают в двухатомных, а не более сложных молекулах?
5*. В каких единицах выражены заряды на атомах в ионных и полярных соединениях?
6*. Заряд электрона — наименьший электрический заряд, существующий в природе. Как же может быть заряд на атоме (в полярной молекуле) меньше 1?
7*. Что такое высшая валентность химического элемента?
8*. Что такое низшая валентность химического элемента? Поясните термин.
9*. Какова низшая валентность металлов?
10. Укажите, какая связь — ионная или ковалентная — имеет место в следующих химических соединениях: PCl3, Na3P, CaS, SO2, ICl, H2S.
11. Укажите валентность элементов и ее знак в соединениях из предыдущего задания.
12*. В каком из ниже приведенных соединений полярность связи наибольшая и в каком наименьшая: a) NaCl, MgCl2, AlCl3; б) Na2S, Mg3P2, Al4Si3?
13. Для каждого из элементов в соединениях, приведенных в предыдущем задании, определите валентность и ее знак.
14*. Для соединения между какими элементами 2-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?
15*. Для соединения между какими элементами 3-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?
Название темы: 18. 4 свойства оксидов и гидроксидов
1*. Почему в основных оксидах и гидроксидах не наблюдается ковалентная неполярная связь?
2*. Какие кислоты нельзя считать гидроксидами?
3. Изобразите схемы электронного строения гидроксила ОН и гидроксид-иона ОН-.
4. Какие основания называются щелочами?
5. Почему снижение отрицательного заряда на кислороде в гидроксидах приводит к облегчению отщепления иона водорода?
6. Какие электролиты называются амфолитами?
7*. Напишите формулу кремниевой кислоты.
8*. Какие гидроксиды элементов 3-го периода не изменяют окраски индикаторов? Почему?
9. Напишите формулы серной и хлорной кислот и уравнения их электролитической диссоциации.
10. По какой ступени диссоциация серной кислоты происходит в меньшей степени?
11*. Почему хлорная кислота сильнее серной?
12*. Какое основание сильнее — КОН или Са(OH)2? Ответ поясните.
13*. Какая кислота сильнее — H3ASO4 или H2SeO4? Ответ поясните.
14. Для гидроксида алюминия применяют две формулы, отличающиеся на одну молекулу воды. Где еще используется такой прием? (Вспомните электролитическую диссоциацию кислот.)
15. Почему необратимы реакции гидроксида алюминия с кислотами и щелочами?
16*. Какие оксиды элементов 3-го периода не реагируют с водой?
17. Ко всем оксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с оксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
18. Ко всем гидроксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с гидроксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
19. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их оксидах, приведенных в данном параграфе?
20. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их гидроксидах (основаниях и кислотах), приведенных в данном параграфе?
21. Заполните таблицу, обобщающую сведения о высших оксидах и гидроксидах химических элементов 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн