Задачи на тему Химия элементов-неметаллов
из задачника Гузей, Сорокин, Суровцева 9 класс по предмету Химия

Название темы: 19. 1 сера
1*. В соединении с каким еще, кроме кислорода, химическим элементом сера проявляет высшую валентность?
2Т. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома серы a) 3s23p4; б) 2s22p4; в) 3s23p6; г) 2s22p6.
3. Почему в соединениях с кислородом сера проявляет положительные валентности и не проявляет отрицательной?
4*. В соединениях с какими элементами сера проявляет отрицательную валентность? Какова ее величина?
5. Оксид серы (VI) кислотный. Напишите уравнение реакции его с водой.
6. Какие вы знаете природные кислоты? Какие из них вы пробовали на вкус?
7. Сероводород в лаборатории получают действием соляной кислоты на сульфид железа (II). Напишите уравнение реакции.
8*. Что обозначает сокращение н.у.? Чему равен молярный объем газа при н.у. ?
9*. Каков объем сероводорода (н.у.), который получится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?
10Т*. В промышленности серную кислоту получают при реакции с водойа) оксида серы (IV); б) серы;в) оксида серы (VI); г) сульфата кальция.
11Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 т серы, содержащей 4% посторонних веществ, составляета) 960 м3; б) 672 000 м3; в) 672 м3; г) 22 400 м3.
12Т*. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного из 1,2 т пирита с выходом 75%, равена) 168 л; б) 168 м3; в) 336 м3; г) 336 л.
13*. Вычислите расход воздуха на окисление 1000 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
14Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 м3 сероводорода, содержащего 20% (по объему) посторонних газов, составляет а) 800 м3; б) 1000 м3; в) 800 л; г) 22,4 л.
15Т*. При сжигании 1 кг серы получили 630 л (н.у.) сернистого газа. Выход продукта составляет а) 60%; б) 75%; в) 80%; г) 90%.
16*. Укажите источники возможных потерь вещества при получении сернистого газа из серы.
17Т. Массовая доля серы в серной кислоте равна а) 16,33%; 6)32,65%; в) 39,02%; г) 98,00%.
18. Приведите пример химической реакции, идущей не до конца.
19*. Что значит: реакция идет не до конца? До какого конца?
20*. Как называются химические реакции, не идущие до конца?
Название темы: 19. 2 химическое равновесие
1. Уравнение 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 соответствует протеканию двух реакций. Укажите реакцию соединения и реакцию разложения.
2*. Что значит фраза: Равновесие реакции смещено влево; вправо?
3*. Повышение давления смещает равновесие окисления сернистого газа кислородом в сторону продукта. Почему же в промышленности эту реакцию проводят (при -400 °С) при атмосферном, а не повышенном давлении?
4. В какую сторону смещается равновесие в процессах 2Н2 + O2 ↔ 2Н2O + Q N2 + O2 ↔ 2NO - Q, проводимых при высоких температурах: а) при повышении давления; б) при повышении температуры?
5*. При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты. Сколько выделится теплоты при сжигании 10 г серы?
6. В каком случае при сжигании 1 моль серы или при обжиге 1 моль пирита выделяется больше теплоты?
7*. Каков избыток кислорода (в процентах к теоретически необходимому) в смеси, используемой для получения оксида серы (VI) в промышленности?
8. Используя график на рисунке 19.2, определите температуру, при которой окисление SO2 в SO3 будет идти с выходом продукта 50%.
9Т*. Для смещения равновесия СН4 + 2Н2Ог ↔ СO2 + 4Н2 - 165 кДж в сторону исходных веществ необходимо:а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление водяного пара; г) понижение давления.
10Т*. К смещению равновесия FeO + Н2 ↔ Fe + Н2Ог - 23 кДж в сторону образования продуктов (вправо) приводит: а) повышение давления; б) понижение давления;в) добавление водорода; г) понижение температуры.
11Т*. Для смещения химического равновесия СаОкр + CO2,г ↔СаCO3,кр + 178 кДж в сторону образования продукта необходимо: а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление оксида кальция; г) понижение давления.
Название темы: 19. 3 катализ. Катализатор
1. Какой процесс называется каталитическим?
2. Что такое катализ?
3. Напишите формулы диоксидов азота и серы. Какие соединения называются диоксидами?
4. Какова химическая формула углекислого газа? Является ли он диоксидом?
5*. Что такое материальный баланс процесса (реакции)?
6. Является ли оксид ванадия (V) высшим оксидом ванадия?
7. Какова степень превращения SO2 в SO3 на оксидно-ванадиевом катализаторе при температурах 1000, 700 и 400 °С (см. рис. 19.2)?
8*. Является ли оксид железа (III) высшим оксидом железа?
9. Укажите окислитель и восстановитель в реакции NO2 + SO2 = NO + SO3
Название темы: 19. 4 серная кислота и её соли
1*. В двух одинаковых сосудах без надписей налиты равные объемы воды и концентрированной серной кислоты. Предложите простейший способ идентификации (определения) каждой жидкости.
2*. Почему нельзя приготовить насыщенный раствор серной кислоты в воде?
3*. Для получения каких газов используется серная кислота в аппарате Киппа?
4. В состав окалины на железных изделиях входит оксид железа (III). Напишите уравнение реакции, в результате которой этот оксид может быть удален с поверхности металла.
5. При приготовлении раствора фосфорной кислоты что к чему надо прибавлять — кислоту к воде или воду к кислоте?
6. При приготовлении раствора гидроксида натрия что к чему надо прибавлять — щелочь к воде или воду к щелочи?
7. Что такое гидраты?
8. Что такое кристаллогидраты?
9*. В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой, чтобы стекла не запотевали. Какова роль серной кислоты? Увеличивался или уменьшался к весне объем жидкости в стакане?
10. Почему для осушки газов используется концентрированная, а не разбавленная серная кислота?
11*. Какой раствор называется концентрированным? разбавленным?
12*. Почему серная кислота диссоциирует по-разному на различных ступенях?
13. Кристаллогидраты сульфатов называются купоросами. Напишите формулы железного и цинкового купоросов, содержащих по 7 молекул воды.
14. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций серной кислоты с гидроксидом кальция, хлоридом бария. В какой из этих реакций серная кислота проявляет общие свойства кислот? Какая из этих реакций может служить качественной реакцией на серную кислоту?
15. Приведите пример реакции серной кислоты с солью с образованием летучей кислоты.
16. В каких случаях серная кислота реагирует с солями других кислот? (Вспомните условия протекания реакций в растворах электролитов.)
17Т. Разбавленная серная кислота не реагирует с а) алюминием; б) серебром; в) железом; г) цинком.
18Т. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества:а) медь и гидроксид меди (II);б) железо и гидроксид железа (III);в) углерод и оксид углерода (IV);г)сера и сероводород.
19Т. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции разбавленной серной кислоты с цинком соответственно равны: а) 5, 6, 4; б) 5, 7, 5; в) 4, 6, 4; г) 4, 7, 5.
20Т. Концентрированная серная кислота не реагирует с: а) цинком; б) карбонатом кальция;в) железом; г) оксидом меди (II).
21Т. При взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с 0,5 моль гидроксида калия образуется:а) 1 моль сульфата калия; б) 1 моль гидросульфата калия;в) 0,5 моль сульфата калия; г) 0,5 моль гидросульфата калия.
22Т. Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с разбавленной серной кислотой, равен: а) 11,2 л; б) 4,48 л; в) 13,0 л; г) 22,4 л.
23Т. Масса FeS2, требующегося для получения 245 000 т серной кислоты, равна:а) 120 000 т; б) 300 000 т; в) 245 000 т; г) 150 000 т.
24Т*. Исходя из 120 г FeS2 получили 147 г серной кислоты. Выход продукта составляет:а) 75%; б)89%; в) 90%; г) 95%.
25. Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.
Название темы: 19. 5 азот
1. В тексте сказано, что азот — непременная составная часть живых организмов. О простом веществе или о химическом элементе азоте идет речь?
2Т. Электронная формула атома азота: a) 1s22s22p3; б) 1s22s22p63s23p3;в) 1s22s22p5; г) 1s22s22p63s23p5.
3Т. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома азота: a) 2s22p3; б) 2s22p5; в) 3s23; г) 3s23p5.
4. Вспомните (или посмотрите в §4.7) состав воздуха и ответьте на вопрос, какие составные части воздуха используются зелеными растениями.
5. Плотность азота или воздуха больше? Во сколько раз?
6. Каковы цвет и запах азота?
7. Хорошо ли азот растворяется в воде?
8*. Что такое танталовы муки? В чьей басне сказано: Видит око, да зуб неймет?
9*. На корнях каких растений живут бактерии, усваивающие азот из воздуха?
10. Напишите уравнение реакции азота с литием. Укажите окислитель и восстановитель.
11. Какова валентность азота в его соединении с водородом? Напишите формулу аммиака.
12Т*. Азот проявляет восстановительные свойства в процессе a) N2 + O2 = 2NO; б) N2 + 3Н2 = 2NH3;в) N2 + 3Mg = Mg3N2; г) N2 + 6Li = 2Li3N.
13*. Постройте энергетическую диаграмму молекулы СО. Почему эта молекула очень прочна?
14*. Как изменяется прочность химической связи в молекуле в ряду: B2 — C2 — N2 — O2 — F2?
15*. Как получают азот из воздуха? Почему азот кипит при более низкой температуре, чем кислород?
Название темы: 19. 6 аммиак. Аммиачная вода
1. Что обозначает слово синтез?
2. Во сколько раз уменьшается (или увеличивается) объем реакционной смеси при синтезе аммиака?
3. Почему установки высокого давления (в том числе для синтеза аммиака) дороже, чем низкого давления?
4. Какая кривая (см. рис. 19.12) соответствует давлению: а) наименьшему; б) наибольшему?
5Т. Аммиак при нормальных условиях — это:а) бесцветный газ без запаха;б) остро пахнущий газ бурого цвета;в) бесцветная жидкость;г) бесцветный остро пахнущий газ.
6Т. Промышленному способу получения аммиака соответствует реакция:а) NH4OH →t°→ NH3↑ + Н2O;б) NH4Cl →t°→ NH3↑ + HCl↑;в) N2 + 3Н2 ↔ 2NH3;г) NH4Cl + NaOH →t°→ NH3↑ + Н2O + NaCl.
7*. Какой объем воздуха (н.у.) должен быть израсходован для производства 1000 т аммиака, если считать, что потери азота не превышают 5% ?
8*. Какой объем водорода (н.у.) ежегодно расходуется при получении аммиака в установке синтеза мощностью 400 000 т NH3 в год, если считать, что выход аммиака в расчете на использованный водород составляет 90% ?
9*. Почему в реакции окисления сернистого газа применялся избыток одного из реагентов (какого?), а в синтезе аммиака относительные количества исходных веществ соответствуют уравнению реакции?
10. В четырех пробирках без надписей налиты водные растворы хлорида, сульфата и нитрата натрия и хлорида аммония. Как идентифицировать* эти растворы с помощью качественных реакций?
11*. Напишите сокращенное ионное уравнение реакций аммиака с серной и азотной кислотами.
12. Зачем необходимо нагревание смеси соли аммония и гашеной извести в реакции получения аммиака?
13*. Какой объем (н.у.) аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?
14Т. При растворении аммиака в воде реакция раствора становится:а) слабо кислой; б) нейтральной;в) кислой; г) щелочной.
15. Определите окислитель и восстановитель в реакции: NH3 + CuO →t°→ Cu + Н2O + N2 (расставьте коэффициенты)
Название темы: 19. 7 оксиды азота. Радикал
1T. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения аммиака в кислороде равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
2. Чему равна относительная атомная масса а) платины; б) родия?
3Т. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака кислородом равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
4. На рисунке 19.10 одна из диаграмм соответствует молекуле-радикалу. Какая это молекула?
5*. Не рисуя электронного строения молекулы оксида азота (IV), докажите, что в ней имеется по крайней мере одна МО с одним электроном.
6. Почему во время грозы почва обогащается азотом?
7*. Почему азот атмосферы не загорается при разряде молнии? Возможно ли существование водородно-кислородной атмосферы? Почему?
8. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: NH4Cl → NH3 → NO → NO2
9. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: N2 → NH3 → NH4Cl
Название темы: 19. 8 азотная кислота
1. Определите валентность серы в H2SO4, фосфора в Н3PO4, хлора в НСlO4 и HCl.
2. Что вы можете сказать о растворимости в воде солей азотной кислоты? (Посмотрите таблицу растворимости веществ в воде.)
3Т. В основе промышленного производства азотной кислоты лежит цепь превращений:а) N2 → NH3 → NH4Cl → HNO3;б) NH3 → NO → NO2 → HNO3;в) NaNO3 → HNO3;г) NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → HNO3.
4T. В промышленности азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3.кp + H2SO4,конц=t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.
5T. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3,кр + H2SO4,конц =t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.
6. В каких реакциях из предыдущего задания получается азотная кислота? (Чувствуете разницу в вопросе по сравнению с заданиями 4Т и 5Т?)
7. Прокомментируйте условия лабораторного получения азотной кислоты из нитратов.
8. Вспомните лабораторный способ получения хлороводорода. На чем он основан? В каких условиях осуществляется?
9. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) N2 + ...→ NO, NO + O2 → NO2, NO2 + O2 + H2O → HNO3;б) S + ... → SO2, SO2 + O2 + H2O → H2SO4.Составьте уравнения реакций. Где и в каких условиях происходят эти реакции?
10. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты в воде? Почему?
11. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?
12Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Mg + HNO3 → ... + N2 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
13Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Са + HNO3,разб →... + NH4NO3 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
14Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cu + HNO3,разб → ... + NO + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
15*. Гидрокарбонат аммония используется при выпечке кондитерских изделий. Рассчитайте, какой объем (н.у.) газов (аммиака и углекислого газа) образуется в результате термического разложения этой соли, если в тесто внесено 50 г NH4HCO3.
16. На рисунке 19.23 показана схема установки для проведения лабораторного опыта. Напишите уравнения реакций, происходящих в трубке 2 и склянке 3. Что происходит в склянке 1? Дайте название опыта.
17. Используя схему, напишите уравнения реакций (1—13). Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.
Название темы: 19. 9 фосфор и его соединения
1*. Приведите примеры соединений азота и фосфора одинаковой формы.
2*. Почему атом фосфора больше атома азота? От чего зависит размер атома?
3*. Почему при обычных условиях сера, в отличие от газообразного кислорода, является твердым веществом?
4. Почему температуры плавления и кипения галогенов повышаются с увеличением их атомного номера?
5*. Чем можно объяснить сравнительно большое отличие физических и химических свойств кислорода и серы, являющихся соседями в одной группе периодической системы?
6*. Сколько видов АО имеется на 4-м энергетическом уровне? на 5-м? на 100-м?
7. Что является более сильным окислителем — N2O5 или Р2O5? Р2O5 или Sb2O5? Ответ поясните.
8. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
9*. Какое соединение является более сильным восстановителем — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
10*. Что является более сильным окислителем — Cl2O7 или Br2O7? Ответ поясните.
11. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — Н2O или H2S? Ответ мотивируйте.
12*. Какое соединение является более сильным восстановителем — H2S или H2Se? H2Se или Н2Те? Ответ мотивируйте.
13*. Чему равна валентность кислорода в O2? азота в N2? (Прежде чем отвечать на вопрос, вспомните определение валентности, данное в §3.1 и разъясненное в §18.2.)
14. Что такое аллотропия? (Для забывших — см. §4.5.)
15. Какую валентность имеет фосфор в оксиде, получающемся при окислении белого фосфора? при горении красного?
16*. Из каких молекул состоят кристаллы белого фосфора? красного фосфора?
17. Почему диссоциация многоосновных кислот наибольшая на первой и наименьшая на последней ступенях?
18*. Во сколько раз степень диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени больше, чем по второй? по второй, чем по третьей?
19. Напишите уравнение реакции фосфата натрия с соляной кислотой и объясните возможность ее осуществления.
20. Напишите уравнения реакций, по которым фосфорная кислота получается в промышленных масштабах.
21. Назовите, используя химические названия, вещества, применяемые как фосфорные удобрения (см. рис. 19.27).
22. Среди удобрений, приведенных на рисунке 19.27, имеются комплексные, т.е. содержащие больше одного питательного элемента. О каких удобрениях идет речь?
23*. Какова масса фосфора в вашем теле?
24. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9. Объясните окислительно-восстановительный процесс, обозначенный звездочкой.
Название темы: 19. 10 углерод и его соединения
1*. Почему медные троллейбусные провода черного цвета? Какого цвета медь?
2. Что образуется на поверхности железного изделия при его окислении на воздухе?
3. Что является продуктом окисления графита на воздухе?
4*. Алмаз воспламеняется при нагревании на воздухе до 770— 800 °С; графит начинает гореть при 580—680 °С; аморфный углерод в зависимости от степени измельчения загорается в сухом кислороде при 300—500 °С. Чем можно объяснить различную химическую активность разных форм углерода?
5. Что такое коррозионная стойкость материала?
6. Если нагреть в пробирке смесь двух черных порошков — угля и оксида меди (II), черный цвет смеси постепенно изменится на красноватый. Напишите уравнение происходящей при этом химической реакции.
7*. Почему при более высоких температурах в результате взаимодействия углерода с кислородом образуется СО, а при более низких — CO2? При взаимодействии с кислородом еще какого простого вещества наблюдается аналогичное явление?
8. Почему оксид углерода (II) обладает восстановительными свойствами?
9Т. Реакция оксида углерода (II) с кислородома) эндотермическая;б) экзотермическая;в) не сопровождается тепловым эффектом;г) не идет.
10Т. На рисунке 19.36 изображена модель кристаллической решеткиа) оксида углерода (II);б) оксида углерода (IV);в)кислорода;г) воды.
11Т. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию:а) термического разложения карбоната кальция;б) карбоната кальция с соляной кислотой;в) горения метана СН4;г) горения спирта С2Н5ОН.
12*. Что такое фотосинтез?
13. Каково содержание углекислого газа в воздухе? (§4.7.)
14Т*. При пропускании 100 л воздуха (н.у.) в избыток известковой воды образовалось 0,2 г осадка. Содержание углекислого газа в данной порции воздуха составляет (по объему): а) 0,0448%; 6)0,003%; в) 0,448%; г) 0,03%.
15Т. Из следующих утверждений верно лишь то, что углекислый газ:а) окрашен; б) легче воздуха; в) имеет запах; г) содержится в атмосферном воздухе.
16. Почему для интенсификации роста растений воздух теплиц и парников обогащают углекислым газом?
17*. Какие названия используются в настоящее время для соединения CO2? (Их, по-видимому, не менее трех-четырех.)
18. Легче или тяжелее воздуха углекислый газ? Во сколько раз?
19*. Каковы запах и цвет углекислого газа? Откуда вы это знаете?
20. Где применяется сухой лед? Почему он называется сухим?
21*. Напишите уравнения двух реакций, в которых оксид углерода (IV) проявляет свойства кислотного оксида.
22. Какую реакцию — кислую, щелочную или нейтральную имеет водный раствор углекислого газа? Вы пробовали этот раствор на вкус?
23. Что такое карбонаты? гидрокарбонаты?
24. Пекарский порошок представляет собой карбонат аммония. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании. Какова его роль при хлебопечении?
25. Напишите уравнение реакции термического разложения гидрокарбоната натрия, основываясь на сокращенном ионном уравнении, приведенном в тексте параграфа.
26*. Какая кислота сильнее — угольная или уксусная? угольная или лимонная? Как это можно установить экспериментально?
27. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции карбоната натрия с хлоридом кальция. Объясните, почему идет эта реакция.
28. Что происходит при прокаливании карбоната кальция? Напишите уравнение реакции.
29. Как можно убедиться, что выдыхаемый человеком воздух содержит больше углекислого газа, чем атмосферный воздух? Опишите, а еще лучше проделайте соответствующий эксперимент.
30*. Укажите, какие вещества содержит минеральная вода Нарзан, если она называется углекислая гидрокарбонатно-сульфат-но-кальциево-магниево-натриевая .
31*. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) С+ ... → CO2, CO2+... →...б)Cl2 + ... → HCl + O2. Составьте уравнения реакций. Где, в каких условиях эти реакции происходят? Сильные или слабые кислоты образуются? Напишите уравнения реакций их электролитической диссоциации.
32. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—16.
Название темы: 19. 11 гидролиз солей
1*. Что обозначают разновеликие стрелки в уравнении диссоциации воды?
2. Какова концентрация ионов Н+ в чистой воде? (Если не помните, посмотрите в §17.3.)
3. Присутствуют ли в кислых растворах гидроксид-ионы?
4. Кислым или щелочным является раствор:а) фосфата натрия; б) хлорида аммония;в) силиката натрия; г) сульфата меди?
5. Почему пахнет сероводородом раствор сульфида натрия?
6. Прибавьте каплю фенолфталеина к раствору жидкого стекла (канцелярский клей), который является водным раствором силиката натрия Na2SiO3. Что наблюдается? Что можно сказать о силе кремниевой кислоты?
7*. Зная, что растворы щелочей растворяют жиры, объясните применение соды (иногда жидкого стекла) как моющего средства.
8. Почему в таблице растворимости веществ в воде отсутствуют сведения, например, о силикате аммония, карбонате меди?
Название темы: 19. 12 кремний и его соединения. Силикаты. Стекло
1. Как экспериментально доказать, что кремниевая кислота — это слабая кислота? (В поисках ответа вспомните о гидролизе солей.)
2. Чему равны значения т и п в общей формуле гидратных форм SiO2 для простейших формул H2SiO3 и H4SiO4?
3. Что такое выветривание горных пород? Физический или химический это процесс?
4*. Какая кислота сильнее — угольная или кремниевая? Как это доказать?
5*. Приготовили растворы карбоната и силиката натрия одинаковой молярной концентрации. Какой раствор будет иметь более щелочную (или кислую) реакцию?
6Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + SiO32-=H2SiO3↓ (4Н+ + SiO44- = H4SiO4↓) соответствует взаимодействию:а) серной кислоты с силикатом кальция:б) серной кислоты с силикатом натрия;в) угольной кислоты с силикатом кальция;г) угольной кислоты с силикатом натрия.
7. Приведите примеры изделий из стекла, в которых используются его свойства — легкость изготовления сложной формы, химическая стойкость, прозрачность, окраска, неэлектропроводность и др.).
8. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн