Задачи на тему Химия элементов-металлов
из задачника Гузей, Сорокин, Суровцева 9 класс по предмету Химия

Название темы: 21. 1 ряд активности металлов
1. Что такое реакция замещения?
2*. Какова формула медного купороса?
3. В тексте параграфа приведены три сокращенных ионных уравнения окислительно-восстановительных реакций. Для одного из них имеется уравнение в молекулярном виде. Составьте молекулярные уравнения для остальных двух реакций.
4*. Почему при взаимодействии металлов с водой при высокой температуре образуются их оксиды, а не гидроксиды?
5*. Укажите принципы раскраски ряда активности металлов на первом форзаце учебника (он помещен под таблицей Д. И. Менделеева).
6. Постройте экспериментально ряд активности для имеющихся в вашем распоряжении металлов (Zn, Cu, Fe, Sn, Pb, Al...).
7. Почему нельзя воспользоваться натрием для вытеснения железа из хлорида железа (II) в его водном растворе? Что наблюдается при соприкосновении натрия с водой?
8Т. С водой наиболее энергично реагирует:а) алюминий; б) кальций; в) золото; г) натрий.
9. Исходя из положения химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, укажите, какой металл в ряду активности должен стоять левее: a) Na или К; б) Be или Mg; в) Na или Mg; г) Mg или Al; д) Fe или Со. Ответ сверьте с рядом активности.
10*. Боксит (минерал, состоящий практически из оксида алюминия и служащий сырьем в производстве алюминия) в качестве примесей содержит обычно оксид железа (III). Очистку производят путем обработки боксита щелочью и последующей нейтрализации раствора соляной кислотой. На каких свойствах оксидов алюминия и железа основан этот процесс? Приведите уравнения реакций. (При затруднении обратитесь к §18.4.)
11. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—8. Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.
Название темы: 21. 2 металлические свойства
1T. Металлы при взаимодействии с неметаллами выступают как:а) окислители;б) восстановители;в) окислители и восстановители;г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.
2Т. В группе щелочных металлов при движении по группе сверху вниз их металлическая активность а) усиливается; б) ослабевает;в) изменяется периодически; г) не изменяется.
3*. Назовите благородный металл из числа не упоминавшихся в тексте параграфа.
4*. Назовите по крайней мере два металла, которые не могут быть конструкционными материалами. Почему?
5. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
6. Какие металлы используются как покрытия для защиты железных (стальных) изделий от коррозии?
7. Приведите три примера металлических изделий и укажите, какое именно металлическое свойство в них используется.
8. В какой группе периодической системы находятся самые коррозионно нестойкие металлы?
9*. В какой (каких) группе (группах) периодической системы находятся самые коррозионно стойкие металлы?
10.
Название темы: 21. 3 алюминий. Алюминотермия
1. Сколько валентных электронов содержится в атоме алюминия?
2. Какую валентность проявляет алюминий в своих соединениях?
3. Почему алюминий, будучи одним из активных металлов, практически не корродирует на воздухе?
4. Назовите какие-либо строительные конструкции из алюминия.
5*. Что такое абразивные материалы? Назовите хотя бы один из таких материалов, кроме корунда.
6*. Напишите уравнения трех реакций, в которых получается хлорид алюминия.
7*. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфата и хлорида алюминия.
8. Каков цвет метилоранжа в водном растворе хлорида алюминия?
9*. Зачем окрашивают Al2О3 при использовании его в технике, например в часах?
10. Напишите ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующую цепочку превращений: Аl → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → Al2O3 → NaAlO2
11*. Вычислите количество (массу) алюминия, необходимого для получения 1 т хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим способом.
12*. Вычислите количество (массу) магния, необходимого для получения 1 т титана из оксида титана (IV) магниетермическим способом.
13*. В двух пробирках к одинаковым объемам растворов соляной кислоты одинаковой концентрации прибавили в одном случае цинк, в другом — алюминий. Оба металла взяты в избытке. Напишите уравнения протекающих реакций. В каком случае выделится больше водорода?
14Т. Химическая реакция наблюдаться не будет при действии на алюминий водного раствораа) гидроксида натрия; б) азотной кислоты (конц.);в) хлорида меди (II); г) соляной кислоты.
15. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.
Название темы: 21. 4 кальций. Известь. Схватывание. Жёсткость воды
9. Как доказать, что раствор гидроксида кальция — это раствор щелочи?
10*. В чем принципиальное отличие процессов схватывания, происходящих при отвердении извести и гипса (а также цемента)?
11*. При затвердевании гипсовой повязки она теплеет. Почему?
12. Откуда и как углекислый газ попадает в дождевую воду?
13. Какова формула угольной кислоты? Почему в тексте параграфа она записана в виде формул двух веществ?
14*. Что такое известняк, негашеная известь, гашеная известь, известковая вода? Может, вы знаете, что такое известковое молоко?
15. При приготовлении бордоской жидкости, служащей для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, к раствору медного купороса добавляют гашеную известь. Напишите уравнение происходящей при этом реакции.
16Т. При прибавлении поташа К2CO3 к раствору хлорида кальция идет химическая реакция, так как:а) раствор поташа из-за гидролиза имеет щелочную реакцию;б) образуется нерастворимое соединение;в) образуется малодиссоциированное соединение;г) образуется и выделяется углекислый газ.
17Т. Сокращенное ионное уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:а) СО32- + 2Н+ = Н2CO3;б) CO32- + 2Н+ = Н2O + CO2↑;в) Са2+ + СО32- + HCl = Са2+ + 2Cl- + Н2O + CO2↑;г) СаСO3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + CO2↑.
18Т. В состав солей, определяющих временную жесткость воды, входит: a) Ca(HCO3)2; б)CaSO4; в)NaCl; r)NaHCO3.
19Т. В состав солей, определяющих постоянную жесткость воды, входит:а)Са(НCO3)2; б)CaSO4; в) NaCl; r)NaHCO3.
20*. Почему для умягчения воды последовательно применяют гашеную известь и затем соду? Ведь можно, видимо, воспользоваться только последней?
21. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.
1. Сколько валентных электронов содержится в атоме кальция?
2. Какую валентность проявляет кальций в своих соединениях?
3Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой:а) 3; б) 5; в) 7; г) 9.
4. Напишите уравнения трех реакций кальция с неметаллами по вашему выбору.
5. Учитывая положение бария в периодической системе, напишите уравнения его реакций с кислородом, водородом, хлором и водой.
6. Экзо- или эндотермична реакция термического разложения карбоната кальция?
7*. Требуется ли затрата энергии на производство негашеной извести?
8. Экзо- или эндотермична реакция гашения извести?
Название темы: 21. 5 d-элементы
1*. Постройте энергетические диаграммы и напишите электронные формулы для атомов ванадия, марганца и никеля.
2. Сколько элементов содержится в 1, 2, 3, 4, 5-м периодах? Чем определяется это число?
3. Сравните электронное строение атомов хлора и марганца, серы и хрома. Что у них общего, что заставляет помещать их в группы с одинаковыми номерами?
4*. Сколько валентных электронов имеют атомы железа, кобальта, никеля?
Название темы: 21. 6 свойства d-элементов
1*. Напишите формулы гидроксидов хрома и классифицируйте их по кислотно-основному признаку.
2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих:а) основный характер оксида хрома (II);б) амфотерный характер оксида хрома (III);в) кислотный характер оксида хрома (VI).
3. Классифицируйте следующие оксиды по кислотно-основным свойствам: TiO, TiO2, VO, V2O5, FeO, Fe2O3, Cu2O, CuO, ZnO, ReO3, WO3, Ta2O5, OsO4.
4*. Какой металл имеет более высокую температуру плавления — ванадий или титан? железо или кобальт? На каком основании вы делаете заключение?
Название темы: 21. 7 железо и его соединения
1. Что такое ферромагнетизм? Каково происхождение этого названия?
2*. При какой температуре нагретое тело начинает светиться? Какого цвета тело при температуре ~900 °С? А при 6000 С? Видели ли вы тело при такой температуре?
3*. Алюминий более распространен в земной коре, чем железо. Почему он дороже?
4*. Напишите электронную формулу и постройте энергетическую диаграмму для атома железа. Какие валентности может проявлять железо?
5. Напишите ионное уравнение реакции, соответствующее схеме: Fe + ? + ? = Fe2+ + ? + ?
6. Напишите уравнение реакции, подтверждающей основный характер оксида железа (II).
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:а) Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Feб) Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
8. Какую окраску приобретет раствор хлорида железа (II) при прибавлении к нему метилового оранжевого? Напишите уравнение реакции гидролиза.
9*. Как называются соли железной кислоты, например Na2FeO4?
10*. Что такое железная окалина? Каково происхождение названия?
11. Что такое ржавчина? Какого она цвета?
12. Перечислите способы защиты железных изделий от коррозии.
13. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.
Название темы: 21. 8 производство чугуна и стали
1*. Вычислите массовую долю (в процентах) химического элемента железа в земной коре, если в пересчете на оксиды оно составляет 2,4% Fe2O3 и 4,6% FeO.
2*. Вычислите процентное содержание химического элемента алюминия в земной коре, если в пересчете на оксид оно составляет ~15% Al2O3.
3*. Каков цвет оксида железа (III)?
4*. Что может служить доказательством того, что магнетит — химическое соединение, а не смесь оксидов железа (II) и (III)? (Формулу магнетита часто записывают именно как смесь оксидов: FeO⋅Fe2O3.)
5*. Что такое кокс? Почему в доменном процессе не может быть использован обыкновенный уголь? (Прежде чем отвечать на эти вопросы, загляните в §20.6.)
6. Что представляет собой доменный шлак (с химической точки зрения)?
7. Какова температура плавления железа? (§21.7.)
8*. Почему подаваемый в домну воздух или подогревают, или обогащают кислородом? Почему или, а не и?
9*. Сырьем для производства стали служит чугун. Почему мировое производство стали значительно, чуть ли не в два раза, превышает производство чугуна?

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн