Задачи на тему Электролиты
из задачника Гузей, Сорокин, Суровцева 9 класс по предмету Химия

Название темы: 17. 1 электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
1*. Что такое едкий натр? (Это одно из технических названий данного вещества.)
2*. Каким светом светится твердый электролит?
3. Что такое кислотный остаток?
4. Составьте электронную формулу иона Cl-. Атом какого химического элемента имеет то же электронное строение?
5. Что такое основность кислоты?
6. Среди перечисленных ниже формул веществ укажите те, которые относятся к ионным соединениям: Cl2, СаCl2, HNO3, Na2SO4, Н2O, КОН.
7*. Из перечисленных веществ выберите те, которые состоят из ионов; укажите, из каких именно: CO2, NaOH, Mg(OH)2, CaSO4, NH3, LiH, HCl, Na2K.
8*. To же задание, что и 7, но для веществ: вода, оксид бария, метан, карбонат натрия, серная кислота, хлорид калия, гидроксид кальция.
9*. Укажите заряды ионов в соединении Al2(SO4)3.
10. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а)Ba2+ и Cl-; б) Fe3+ и NO3-; в) Na+ и CO42- .
11. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а) Са2+ и NO3-; б) Аl3+ и Cl-; в) Н3O+ и Н2РО4-; г) Cr3+ и NO3-; д) Al3+ и SO42-; е) К+ и МnО4-.
12*. Приведите по три примера веществ, при растворении которых в воде образуются ионы: а) Cl-; б) Fe3+.
13. Напишите формулы трех солей соляной кислоты и укажите, какие ионы имеются в их водных растворах.
14*. В водопроводной воде обнаруживаются ионы: Na+, Са2+, Fe3+, Cl-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в водопроводной воде?
15*. В морской воде обнаруживаются ионы: Na+, Са2+, Mg2+, Cl- ,Br-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в морской воде?
16*. Исходя из определения электролитов, укажите три вещества-электролита из следующих: Na2CO3 (кристаллический), Na2CO3 (раствор), Na2CO3 (расплав), HCl (газ), HCl (соляная кислота), O2 (раствор).
17. Напишите формулы трех веществ-неэлектролитов.
18. В стакане прибора для испытания электрической проводимости веществ (рис. 17.1) находятся:а) водный* раствор серной кислоты;б) гидроксид железа (III);в) вода;г) углекислый газ (оксид углерода (IV)). В каком случае загорится лампочка прибора при введении в стакан электродов?
19. Среди написанных химических формул выберите те, которые соответствуют веществам, при добавлении воды к которым лампочка прибора, определяющего электропроводность** веществ, не загорится: CaCO3, КCl, H2SO4, CuO.
20*. К небольшим порциям ионных веществ (CaCO3, NaCl, MgO, NaNO3, Na2CO3) добавили воду и опустили в нее электроды прибора, показанного на рисунке 17.1. В каких случаях лампочка загорится? Почему не во всех?
21. То же задание, что и 9, для веществ: NaOH, Fe(OH)3, AgCl, AgNO3, CaO, FeO.
Название темы: 17. 2. Кислоты. Основания. Амфолиты
1. В чем состоит взаимодействие кислоты с водой?
2*. В чем состоит взаимодействие основания с водой?
3*. Укажите, какие из нижеперечисленных электролитов в водном растворе содержат катионы водорода:а) гидроксид лития;б) серная кислота;в) гидросульфат натрия NaHSO4.
4. На приведенных ниже схемах условно, но с соблюдением стехиометрии (т.е. правильными количественными соотношениями) изображены кристаллические структуры двух веществ. Какая из них принадлежит основанию?
5. Напишите формулы обоих веществ, приведенных в задании 4.
6. Напишите уравнение электролитической диссоциации основания, приведенного в задании 4.
7. Как можно различить экспериментально вещества из задания 4?
8*. Из указанных формул водородсодержащих веществ выберите кислоты. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии одной из них с водой: HCl, СН4, NH3, H2SO4, HNO3, H3PO4, KHSO4, NaHCO3, NaOH.
9*. Какие химические свойства, присущие основаниям, проявляет водный раствор аммиака? Напишите уравнение реакции его с какой-либо кислотой. Каковы цвета лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина в растворе аммиака?
10. При взаимодействии хлора с водой образуется раствор кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции (§12.5). Является ли хлор кислотой?
11. При взаимодействии калия с водой (напишите уравнение реакции) образуется раствор щелочи. Является ли калий основанием?
12. Мы говорим, что цинк растворяется в кислотах. Почему мы так говорим? Разве образуется раствор цинка? Напишите уравнение реакции цинка с какой-либо кислотой.
Название темы: 17. 3 обратимые реакции
1. Дайте определение слабого электролита.
2. Что такое реакционная смесь?
3*. Дайте определение константы равновесия.
4. Что такое константа диссоциации?
5*. Сколько ионов оксония находится в 1 мл воды?
6. Сколько гидроксид-ионов находится в 1 мл воды?
7. Как доказать обратимость реакции H2S + Н2O ↔ Н3O+ + HS- ?
8*. К какому классу веществ относится водный раствор сероводорода? Как он пахнет?
9. Напишите выражение закона действующих масс для взаимодействия с водой сероводорода. Какое из участвующих в реакции веществ и почему в этом выражении отсутствует?
Название темы: 17. 4 сильные и слабые электролиты
1. Какие кислоты называются многоосновными? Приведите два примера.
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации слабых электролитов: Fe(OH)2, H2S, H2SiO3, Al(ОН)3.
3*. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
4. Напишите выражения для констант последовательной диссоциации электролитов, приведенных в задании 2.
5*. Какой из приведенных в тексте параграфа слабых электролитов самый сильный? самый слабый?
6*. Какие ионы имеются в растворах следующих сильных электролитов: Са(ОН)2, H2SO4, KHSO4, Na2SO4, HCl? Есть ли в этих растворах молекулы?
7. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
8
10 или 8. На этикетке бутылки с минеральной водой написано: Катионы: Na+ и др. Анионы: Cl-, SO42-, СО32- Напишите формулы веществ, содержащихся в данном растворе.
Название темы: 17. 5 реакции в растворах электролитов
1*. Что такое сфера реакции?
2. Что значит малорастворимое вещество? Приведите два примера.
3. Почему в уравнениях электролитической диссоциации гидроксида, хлорида и карбоната натрия, хлорида и гидроксида кальция, соляной кислоты использован знак равенства =, а не обратимости ↔ ?
4. Почему не следует принимать во внимание возможности взаимодействия одноименных ионов в растворах электролитов?
5. Какое ионное уравнение реакции называется полным?
6. Какое ионное уравнение реакции называется сокращенным?
7. Приведите три примера веществ, содержащих карбонат-ионы.
8*. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите пример (только не из текста параграфа).
9. В чем состоит сущность реакции нейтрализации?
10. Пользуясь таблицей растворимости, напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций (если они происходят) для следующих пар веществ:
11. Напишите полное ионное, сокращенное ионное и молекулярное уравнения реакции между карбонатом калия и серной кислотой.
12. При сливании водных растворов хлорида натрия и серной кислоты реакции не происходит. Докажите это с помощью записи сокращенного ионного уравнения предполагаемой реакции.
13. Одним из способов получения хлороводорода (§12.7) служит реакция 2NaClкр + H2SO4, конц = Na2SO4 + 2HCl↑ Объясните возможность осуществления этой реакции, учитывая ответ на задание 12.
14. В реакции СаCO3 + 2HCl = СаCl2 + CO2↑ + Н20 слева (среди реагентов) имеется нерастворимое вещество (какое?), а справа (среди продуктов) — газ (какой?) и слабый электролит (какой?). Обратима или необратима эта реакция? Что действительно удаляется из сферы реакции?
15Т. Реакция ионного обмена протекает до конца в результате образования газа при сливании растворов:*а) хлорида калия и нитрата натрия;б) гидроксида калия и соляной кислоты;в) карбоната натрия и серной кислоты;г) сульфата железа (III) и азотной кислоты.
16Т. Реакция ионного обмена идет до конца междуа) гидроксидом меди (П) и соляной кислотой;б) раствором сульфата железа (II) и гидроксидом цинка;в) гидроксидом алюминия и хлоридом натрия;г) растворами сульфата натрия и карбоната калия.
17Т*. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой сероводородной кислотой и избытком гидроксида калия соответственно равны а) 12 и 4; б) 10 и 3; в) 12 и 6; г) 10 и 6.
18. К какому типу реакций — соединения, разложения, обмена — относятся реакции, приведенные в этом параграфе?
19. Приведите два примера реакций, для которых сокращенное ионное уравнение выглядит так: Н+ + ОН- = H2O
20Т. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- = AgCl↓ соответствует взаимодействию:а) серебра с хлором;б) серебра с соляной кислотой;в) оксида серебра с соляной кислотой;г) растворов нитрата серебра и хлорида натрия.
21Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = Н20 + CO2↑ соответствует взаимодействию:а) азотной кислоты с карбонатом кальция;б) сероводородной кислоты с раствором карбоната натрия;в) соляной кислоты с раствором карбоната натрия;г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
22. Докажите (с помощью уравнений реакций), что следующие ионы не могут находиться в растворе одновременно: Ag+, Са2+, Fe3+, Na+, NO3-, Cl-, ОН-.
23. Укажите, какие четыре (или больше) иона из приведенных в задании 22 могут одновременно находиться в водном растворе.
24*. В приборе для определения электрической проводимости веществ к раствору гидроксида бария по каплям прибавляли раствор серной кислоты. Что при этом наблюдалось? Объясните последовательные изменения в яркости свечения лампочки. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения данной реакции.
Название темы: 17. 6 кислоты как электролиты
1. Дайте определение кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
2. Что такое кислотный остаток?
3. Дайте определения сильной и слабой кислот.
4. Что такое ряд напряжений металлов? По какому принципу он построен?
5. Составьте полные ионные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям, приведенным в тексте параграфа (восемь уравнений).
6. Что такое качественная реакция?
7. Почему сильная кислота вытесняет слабую из ее соли?
8. Допишите уравнение реакции Н+ + NO3- + FeO = Fe2+ + ? + Н2O
9Т*. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами серной кислоты и гидроксида калия равна а) 2; б) 3; в) 5; г) 6.
10. Конкретизируйте схему: Кислота + основной оксид → вода + соль.
Название темы: 17. 7 основания как электролиты
1. Дайте определение основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.
2. Какие основания называются щелочами? Приведите пример щелочи (но не из текста параграфа).
3. Что сказано в §17.3 о диссоциации гидроксида аммония?
4. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции получения каустической соды, упомянутой в тексте.
5Т. Щелочи не реагируют с а) кислотами; б) кислотными оксидами; в) основными оксидами; г) солями.
6. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих между следующими веществами:а) гидроксидом натрия и оксидом серы (VI);б) гидроксидом бария и оксидом азота (V);в) растворами хлорида железа (II) и гидроксида калия.
Название темы: 17. 8 соли как электролиты
1. Дайте определение соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и сульфата калия.
3. Пользуясь таблицей растворимости (см. второй форзац учебника), здравым смыслом и составленным вами сокращенным ионным уравнением реакции, укажите, в каком случае происходит химическая реакция при смешении следующих солей:а) FeSO4,р-р + MgCl2, р-р; б) FeSO4,р-р+ BaCl2, р-р;в) FeSO4,р-р+MgCO3,кр; г) FeSO4,р-р+NaCl4р-р;
4Т. Поваренная соль в водном растворе реагирует с а) Cu(ОН)2; б) H2SiO3; в) AgNO3; г) CO2.
5. Напишите два примера взаимодействия между солями в виде полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
6Т. Через раствор, содержавший 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Количество образовавшейся соли равно:а) 2 моль; б) 1 моль; в) 0,5 моль; г) 0,1 моль.
7Т*. Слили по 20 мл растворов, из которых один содержал 0,01 моль/л H2SO4, а второй — 0,01 моль/л Са(ОН)2. В растворе образовалась сольа) сульфат кальция;б) гидросульфат кальция;в) основный сульфит кальция;г) сульфид кальция.

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн