Задачи на тему Глава 5. Металлы. Задачи к §1-10
из задачника Рудзитис, Фельдман 11 класс по предмету Химия

1. Чем отличается строение атомов металлов от строения атомов неметаллов и как это отражается на их химических свойствах?
2. Руководствуясь строением атомов, охарактеризуйте общие и отличительные физические свойства типичных металлов. Приведите примеры.
3. Из оксида железа Fe3O4 можно получить железо алюмино-термическим способом. Составьте уравнение этой реакции и покажите переход электронов.
4. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить железо из пирита FeS2. Проставьте степени окисления и покажите переход электронов.
5. Бериллий Be и магний Mg находятся в одной группе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, однако химические свойства у металлов бериллия и магния весьма различны. Поясните почему.
6. Какими общими химическими свойствами обладают все металлы главных подгрупп, почему? Ответ подтвердите уравнения соответствующих реакций.
7. На основании каких свойств составлен электрохимический ряд напряжений металлов? Почему ему дано такое название? (При ответе используйте знания из курсов физики и неорганической химии).
8. Какие из металлов главных подгрупп имеют наибольшее зна чение в современной технике? Охарактеризуйте их свойства и применение.
9. На конкретных примерах поясните, чем отличается строение атомов элементов побочных подгрупп от строения атомов элементов главных подгрупп.
10. Сравните свойства элементов главной и побочной подгрупп I группы. На основании строения атома и свойств меди и калия поясните, в чем проявляются сходство и отличие элементов главной и побочной подгрупп I группы.
11. Охарактеризуйте свойства и применение меди. Приведите соответствующие уравнения реакций.
12. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства цинка как представителя побочной подгруппы II группы, и поясните, для каких целей используют цинк.
13. На основании чего можно утверждать, что титан является одним из важнейших металлов в современной технике?
14. Какие степени окисления характерны для хрома в его соединениях? Приведите примеры. Составьте схему размещения электронов по орбиталям в атоме хрома.
15. Назовите области применения хрома.
16. Составьте уравнения реакций железа с простыми и сложными веществами Покажите переход электронов и поясните, что окисляется и что восстанавливается, что является окислителем и что восстановителем.
17. Почему применение чистого железа ограничено?
18. Что такое сплавы и как их классифицируют?
19. Охарактеризуйте состав и свойства чугунов, важнейших легированных сталей и области их применения.
20. Назовите важнейшие сплавы цветных металлов, примерный их состав, свойства и применение.
21. От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов металлов? Поясните на конкретных примерах.
1. Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2 0,7, если выход составляет 82%?
2. При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида натрия в растворе.
3. Через 1 л 18%-го раствора сульфата меди (II) (ρ = 1,12 г/см3) пропустили 23,2 л сероводорода. Какое вещество и сколько по массе выпало в осадок?
4. При действии на 9 г смеси, состоящей из металлического алюминия и его оксида, 40%-ным раствором гидроксида натрия (ρ = 1,4 г/см3) выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите процентный состав исходной смеси и объем раствора NaOH, вступившего в реакцию.
5. Вещество, полученное при прокаливании 1,28 г меди в струе кислорода, превратили в хлорид меди (II). Вычислите, какой объем (в мл) 4%-ной соляной кислоты (ρ = 1,02 г/см3) израсходовали и какова масса выделившегося хлорида меди (II).

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн