Задачи на тему Железо. Металлургия
из задачника Радецкий 9 класс по предмету Химия

Название темы: Железо и его соединения
Вопросы:1. напишите уравнения реакций железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. назовите образующиеся вещества.
2. изобразите схему строения атома железа. укажите степени окисления, которые железо проявляет в соединениях.
3. как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы fe2+, а в другом — ионы fe3+? напишите уравнения протекающих реакций.
4. рассчитайте массу железа, которое можно восстановить алюминотермическим методом из 2 кг оксида железа(iii), содержащего 8% примесей. (ответ: 1288 г.)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
fe(no3)3 → fe(oh)3 → fe2o3 → fe → fecl2
2. какие свойства — окислительные или восстановительные — проявляют соединения железа со степенью окисления +2? почему?
3. как, исходя из металлического железа, можно получить гидроксид железа(ii) и гидроксид железа(iii)? приведите уравнения реакций.
4. смесь железа и железной окалины fe3o4 массой 32 г обработали избытком соляной кислоты. при этом выделилось
5,6 л водорода (н. у.). рассчитайте массовую долю железа и железной окалины в смеси. (ответ: 43,75% fe и 56,25% fe3o4.)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций железа с растворами: а) серной кислоты; б) сульфата меди(ii); в) бромоводородной кислоты; г) нитрата свинца.
2. какой характер имеют оксиды железа(ii) и железа(iii) и соответствующие им гидроксиды?
3. в трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов натрия, бария и железа(ii). как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
4. рассчитайте массу железа, которое можно получить из 160 г оксида железа(ii), содержащего 10% примеси, при его восстановлении углеродом. (ответ: 112 г.)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
fe → feso4 → fe(oh)2 → fe(oh)3 → fecl3
2. какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа(iii)? почему?
3. как, исходя из сульфата железа(→), получить: а) хлорид железа(ii); б) нитрат железа(ii)? напишите уравнения соответствующих реакций.
4. рассчитайте массу железа, которое должно вступить в реакцию с раствором серной кислоты, чтобы выделился такой же объем водорода (н. у.), который выделяется при взаимодействии с раствором серной кислоты 8,1 алюминия. (ответ: 25,2 г.)
Название темы: Способы промышленного получения металлов
Вопросы:1. опишите производство чугуна по плану: а) сырье; б) устройство аппарата для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве. перечислите области применения чугуна.
2. стальную проволоку массой 6 г сожгли в кислороде. при этом образовалось 0,1 г оксида углерода(iv). какова массовая доля углерода в стали? (ответ: 0,45%.)
Вопросы:1. опишите производство стали кислородно-конверторным способом по плану: а) сырье; б) устройство аппарата для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве. где применяют сталь?
2. рассчитайте массу алюминия, который можно получить при электролизе 50 т оксида алюминия, содержащего 0,4% примесей.
уравнение реакции: 2al2о3 = 4al + 3o2 (ответ: 26,4 т.)
Вопросы:1. опишите технологию производства стали в электропечах по плану: а) сырье; б) аппарат для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве.
2. образец сплава железа с углеродом массой 5 г растворили в избытке соляной кислоты. по окончании реакции объем выделившегося водорода (н. у.) составил 1,96 л. вычислите массовую долю железа в сплаве. (ответ: 98%.)
Вопросы:1. опишите производство стали мартеновским способом по плану: а) сырье; б) аппарат для производства; в) основные химические реакции, протекающие при производстве.
2. чугун содержит углерод в виде карбида железа fe3c. массовая доля углерода в чугуне равна 3,6%. вычислите массовую долю карбида железа в чугуне. (ответ: 54%.)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн