Задачи на тему Подгруппа азота
из задачника Радецкий 9 класс по предмету Химия

Название темы: Азот. Аммиак. Соли аммония
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) азота с литием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) получения аммиака из соли аммония; в) раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах).
2. как, исходя из водорода, хлора и азота, получить хлорид аммония? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы азота. перечислите физические свойства азота.
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) азота с водородом (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) аммиака с раствором серной кислоты; в) раствора сульфата аммония с раствором нитрата бария (в молекулярной и ионной формах).
2. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида аммония. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. изобразите схему образования иона аммония. укажите вид химической связи между атомами водорода и азота, степень окисления и валентность азота в аммиаке и ионе аммония.
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) азота с магнием (обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) горения аммиака в кислороде; в) раствора карбоната аммония с раствором азотной кислоты (в молекулярной и ионной формах).
2. как, исходя из азота, водорода, оксида серы(vi) и воды, получить сульфат аммония? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. изобразите схему образования молекулы азота. укажите вид химической связи между атомами азота и их степень окисления.
Вопросы: 1. напишите уравнения реакций: а) азота с кислородом (укажите условия протекания, обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель); б) аммиака с хлороводородом; в) раствора сульфата аммония с раствором гидроксида бария (в молекулярной и ионной формах).
2. в трех пронумерованных пробирках находятся кристаллические вещества: хлорид аммония, сульфат аммония и хлорид натрия. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
3. изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака. перечислите физические свойства аммиака.
Название темы: Азотная кислота и ее соли
Вопросы:1. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) оксидом кальция; б) гидроксидом натрия; в) карбонатом калия.
2. составьте уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с медью. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
n2 → no → no2 → hno3
Вопросы:1. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) гидроксидом кальция; б) оксидом меди(ii); в) карбонатом бария.
2. напишите уравнение реакции разложения нитрата свинца при нагревании. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
3. в трех пронумерованных пробирках находятся кристаллические вещества: нитрат натрия, сульфат натрия и нитрат аммония. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
Вопросы:1. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) оксидом натрия; б) гидроксидом калия; в) карбонатом натрия.
2. составьте уравнение реакции концентрированной азотной кислоты с ртутью. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
kno3 → hno3 → cu(no3)2 → no2
Вопросы:1. напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и: а) гидроксидом бария; б) карбонатом кальция; в) оксидом магния.
2. напишите уравнение реакции разложения нитрата серебра при нагревании. укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
3. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы серной, азотной и соляной кислот. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
Название темы: Фосфор и его соединения
Вопросы:1. напишите уравнения: а) фосфора с кислородом; б) фосфина (ph3) с хлороводородом; в) раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия (в молекулярной и ионной формах).
2. как можно доказать, что красный и белый фосфор — это две аллотропные разновидности одного и того же элемента?
3. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы фосфорной и соляной кислот и фосфата натрия. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) фосфора с хлором; б) фосфора с магнием; в) раствора фосфата натрия с раствором нитрата серебра (в молекулярной и ионной формах).
2. поясните, почему фосфор встречается в природе только в виде соединений, тогда как находящийся с ним в одной группе азот — главным образом в свободном виде.
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
p → p2o5 → h3po4 → h2
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) фосфора с кальцием; б) фосфата кальция с серной кислотой при нагревании; в) раствора гидроксида натрия с раствором фосфорной кислоты (в молекулярной и ионной формах).
2. одинаковые или разные соединения получатся при горении красного и белого фосфора в одних и тех же условиях?
3. в трех пронумерованных пробирках находятся растворы азотной и фосфорной кислот и вода. как их можно распознать? напишите уравнения соответствующих реакций.
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) фосфора с серой; б) оксида фосфора(v) с водой; в) раствора фосфорной кислоты с раствором карбоната натрия (в молекулярной и ионной формах).
2. чем по составу отличается молекула фосфора (в парах фосфора) от молекулы азота?
3. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
р2o5 → h3po4 → к3рo4 → ag3po4
Название темы: Расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного и обратные задачи
1. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если массовая доля выхода составляет 90%. (Ответ: 306 г.)
2. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить при нагревании 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%. {Ответ: 8,2 л.)
3. Из 28 г оксида кальция получили 76 г нитрата кальция. Вычислите массовую долю выхода соли. (Ответ: 92,7%.)
4. Рассчитайте массу аммиака, который можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода аммиака составляет 98%. (Ответ: 6,2 г.)
5. При нагревании нитрита аммония NH4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н. у.), который можно получить при разложении 128 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 90%. (Ответ: 40,3 л.)
6. Азот объемом 56 л (н. у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу и объем полученного аммиака. (Ответ: 42,5 г; 56 л.)
7. При разложении хлорида аммония массой 107 г получен аммиак объемом 38 л (н. у.). Вычислите объемную долю выхода аммиака. (Ответ: 84,8%.)
8. Вычислите массу фосфора, необходимого для получения 200 кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода кислоты составляет 90%. (Ответ: 70,3 кг.)
9. Какой объем аммиака (н. у.) можно получить, нагревая смесь 33 г сульфата аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 85%? (Ответ: 9,5 л.)
10. Рассчитайте массу меди, вступившей в реакцию с избытком концентрированной азотной кислоты, если получили 4 л оксида азота(IV) (н. у.), объемная доля выхода которого составила 96%. (Ответ: 5,9 г.)
11. Вычислите объем аммиака (н. у.), который можно получить, нагревая 30 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 94%. (Ответ: 11,8 л.)
12. Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты составляет 98%. (Ответ: 12,4 г.)
13
14
Название темы: Итоговая работа по теме 3
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику молекулярного азота и белого фосфора. укажите сходство и различие: а) в агрегатном состоянии; б) в химических свойствах; в) в реакционной способности и действии на организм человека. ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
р → р2o5 → нрo3 → h3po4 → na3po4 → ag3po4
3. как, имея в качестве сырья только воздух и воду, можно получить ценное азотное удобрение? составьте уравнения необходимых реакций.
4. в почву необходимо внести 35 кг связанного азота. рассчитайте массу чистой соли: а) натриевой селитры; б) мочевины co(nh2)2, которая потребовалась для этих целей. (ответ: а) 212,5 кг; б) 75 кг.)
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику элементов азота и фосфора. укажите сходство и различие: а) в строении атомов; б) в важнейших степенях окисления; в) в составе и свойствах образуемых ими оксидов. ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
n2 → nh3 → no → no2 → hno3 → ba(no3)2
3. как очистить азот от примесей: а) аммиака; б) паров воды? дайте обоснованный ответ.
4. в реакцию с бертоллетовой солью вступил фосфор массой 55,8 г. рассчитайте массы продуктов этой реакции. (ответ: 127,8 г р2o5 и 111,75 г kcl.)
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику летучих водородных соединений азота и фосфора. укажите сходство и различие: а) в строении молекул; б) в физических и химических свойствах. ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
р → са3р2 → рh3 → р2o5 → нрo3 → h3рo4
3. изменится ли электропроводность воды при пропускании через нее: а) аммиака; б) оксида азота(ii); в) оксида азота(iv)? дайте обоснованный ответ и напишите уравнения возможных реакций.
4. некоторый объем оксида азота(i) (н. у.) имеет массу
13,2 г. рассчитайте массу такого же объема азота. (ответ: 8,4 г.)
Вопросы:1. дайте сравнительную характеристику азотной и фосфорной кислот. укажите сходство и различие в физических и химических свойствах. ответ подтвердите уравнениями реакций.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
pb(no3)2 → no2 → hno3 → nh4no3 → nh3 → (nh4)2so4
3. почему в промышленности для получения минеральных удобрений предпочитают азот превращать в аммиак, а не в оксид азота(ii)?
4. рассчитайте массу гидрофосфата кальция, в котором содержится столько же фосфора, сколько в 820 г фосфата натрия. (ответ: 680 г.)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн