Решебник Габриелян, 8 класс (Химия)

Скачать на нашем сайте решебник не получится, он доступен только для просмотра онлайн
Смотреть решебник Габриелян 8 класс

Разделы решебника:

Введение

Тема: 1. Предмет химии. Вещества
Тема: 2. Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни
Тема: 3. Краткий очерк истории развития химии
Тема: 4. Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева
Тема: 5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Атомы химических элементов

Тема: 6. Основные сведения о строении атомов
Тема: 7. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
Тема: 8. Строение электронных оболочек атомов
Тема: 9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
Тема: 10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
Тема: 11. Ковалентная неполярная химическая связь
Тема: 12. Металлическая химическая связь

Простые вещества

Тема: 13. Простые вещества - металлы
Тема: 14. Простые вещества — неметаллы
Тема: 15. Количество вещества
Тема: 16. Молярный объем газов

Соединения химических элементов

Тема: 17. Степень окисления
Тема: 18. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
Тема: 19. Основания
Тема: 20. Кислоты
Тема: 21. Соли
Тема: 22. Кристаллические решетки
Тема: 23. Чистые вещества и смеси
Тема: 24. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

Изменения происходящие с веществами

Тема: 25. Физические явления в химии
Тема: 26. Химические реакции
Тема: 27. Химические уравнения
Тема: 28. Расчеты по химическим уравнениям
Тема: 29. Реакции разложения
Тема: 30. Реакции соединения
Тема: 31. Реакции замещения
Тема: 32. Реакции обмена
Тема: 33. Типы химических реакций на примере свойств воды

Лабораторные работы: простейшие операции с веществами (химический практикум)

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Тема: 34. Растворение. Растворимость веществ в воде
Тема: 35. Электролитическая диссоциация
Тема: 36. Основные положения теории электролитической диссоциации
Тема: 37. Ионные уравнения
Тема: 38. Кислоты; их классификация и свойства
Тема: 39. Основания; их классификация и свойства
Тема: 40. Оксиды; их классификация и свойства
Тема: 41. Соли; их классификация и свойства
Тема: 42. Генетическая связь между классами веществ
Тема: 43. Окислительно-восстановительные реакции

Лабораторные работы: свойства электролитов

Портретная галерея великих химиков

Тема: Парацельс
Тема: Роберт бойль
Тема: М. В. Ломоносов
Тема: Антуан лоран лавуазье
Тема: Клод луи бертолле
Тема: Джон дальтон
Тема: Амадео авогадро
Тема: Дмитрий иванович менделеев
Тема: Сванте август аррениус
Тема: Иван алексеевич каблуков

Список всех задач из учебника:

Введение

Тема: 1. Предмет химии. Вещества
1 Филео (греч.) означает люблю, фобос — боюсь. Дайте объяснение терминов хемофилия и хемофобия, отражающих резко противоположное отношение групп людей к химии. Кто из них прав? Обоснуйте свою точку зрения.
(смотреть решение →)
2 Обязательный атрибут бесконечного множества шпионских и прочих детективных произведений — цианистый калий, точнее, цианид калия, который обладает свойством парализовывать нервную систему, приводя тем самым жертву к мгновенной смерти. Приведите примеры свойств других веществ, которые используются в литературных произведениях.
(смотреть решение →)
3 Из приведенного перечня выпишите отдельно названия веществ и названия тел: медь, монета, стекло, стакан, ваза, керамика, проволока, алюминий. Воспользуйтесь подсказкой: к названию тела — существительному — можно подобрать относительное прилагательное, образованное от названия вещества, например: железо и гвоздь — железный гвоздь.
(смотреть решение →)
4 Выпишите качественные прилагательные: легкий, круглый, длинный, тяжелый, твердый, пахучий, растворимый, увесистый, вогнутый, мягкий, жидкий, прозрачный, — которые могут быть отнесены: а) к веществам; б) к телам; в) и к телам, и к веществам.
(смотреть решение →)
5 Сравните понятия простое вещество и сложное вещество. Найдите сходство и различие.
(смотреть решение →)
6 Определите, какие из веществ, модели молекул которых изображены на рисунке 6, относят: а) к простым веществам; б) к сложным веществам.
(смотреть решение →)
7 Какое понятие более широкое: химический элемент или простое вещество? Дайте доказательный ответ.
(смотреть решение →)
8 Укажите, где о кислороде говорится как о химическом элементе, а где — как о простом веществе:а) кислород мало растворим в воде;б) молекулы воды состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода;в) в воздухе содержится 21% кислорода (по объему);г) кислород входит в состав углекислого газа.
(смотреть решение →)
9 Укажите, где о водороде говорится как о простом веществе, а где — как о химическом элементе:а) водород входит в состав большинства органических соединений;б) водород — самый легкий газ;в) водородом заполняют воздушные шары;г) молекула метана содержит четыре атома водорода.
(смотреть решение →)
10 Рассмотрите связь между свойствами вещества и его применением на примере:а) стекла; б) полиэтилена; в) сахара; г) железа.
(смотреть решение →)
Тема: 2. Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни
1 Приведите несколько примеров хорошо известных вам химических и физических явлений.
(смотреть решение →)
2 Стальные детали в результате длительного пребывания во влажной атмосфере покрываются ржавчиной. Как называют это явление? К физическим или химическим явлениям вы его отнесете? Почему?
(смотреть решение →)
3 Почему процессы горения веществ относят к химическим? Приведите примеры практического применения процессов горения.
(смотреть решение →)
4 Назовите вещества, применяемые вами в быту, но не встречающиеся в живой и неживой природе.
(смотреть решение →)
5 Приведите примеры веществ, используемых при создании автомобиля, и химических реакций, протекающих при его эксплуатации.
(смотреть решение →)
Тема: 3. Краткий очерк истории развития химии
1 Изучив происхождение слова химия, составьте рассказ о химии и ее значении в истории древних цивилизаций.
(смотреть решение →)
2 Немецкий поэт Себастьян Брант в XV в. писал в сатирической поэме Корабль дураков: Дайте свою оценку этого отрывка.
(смотреть решение →)
3 Англичанин Бен Джонс в пьесе Алхимик (XVI— XVII вв.) писал: Какие свойства приписывали алхимики философскому камню?
(смотреть решение →)
4 Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Подумайте, почему при горении свечи ее масса постепенно уменьшается. Противоречит ли это наблюдение закону сохранения массы веществ?
(смотреть решение →)
5 Какими чертами русского характера, по вашему мнению, объясняется тот факт, что величайшие обобщения в химии были сделаны именно русскими химиками: М. В. Ломоносов открыл закон сохранения массы веществ, А. М. Бутлеров создал теорию строения органических соединений, а Д. И. Менделеев сформулировал Периодический закон и разработал Периодическую систему химических элементов?
(смотреть решение →)
6 Подготовьте небольшие сообщения (по выбору) о жизни и деятельности М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
(смотреть решение →)
7 Назовите литературные произведения, в которых описаны опыты алхимиков и философский камень.
(смотреть решение →)
Тема: 4. Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева
1 Пользуясь словарями (этимологическим, энциклопедическим и химических терминов), назовите важнейшие свойства, которые отражены в названиях химических элементов: бром Br, азот N, фтор F.
(смотреть решение →)
2 Подумайте, как в названии химических элементов титана и ванадия отражено влияние древнегреческих мифов.
(смотреть решение →)
3 Почему латинское название золота Aurum (аурум), а серебра — Argentum (аргентум)?
(смотреть решение →)
4 Расскажите историю открытия какого-либо (по вашему выбору) химического элемента и объясните этимологию его названия.
(смотреть решение →)
5 Запишите координаты, т. е. положение в Периодической системе Д. И. Менделеева (номер элемента, номер периода и его вид — большой или малый, номер группы и ее тип — главная или побочная), для следующих химических элементов: кальций, цинк, сурьма, тантал, европий.
(смотреть решение →)
Тема: 5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
1 Что означают записи: 3H; 2Н2O; 5O2?
(смотреть решение →)
2 Запишите формулу сахарозы, если известно, что в состав ее молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода.
(смотреть решение →)
3 Используя рисунок 6 (см. с. 11), запишите формулы веществ и рассчитайте их относительные молекулярные массы.
(смотреть решение →)
4 О какой форме существования химического элемента кислорода говорит каждая из следующих записей: 3O; 5O2; 4СO2?
(смотреть решение →)
5 Почему относительная атомная и относительная молекулярная массы не имеют единиц измерения?
(смотреть решение →)
6 В каком из веществ — SO2 или SO3 — массовая доля серы больше? Ответ подтвердите расчетами.
(смотреть решение →)
7 Вычислите массовые доли элементов в азотной кислоте HNO3.
(смотреть решение →)
8 Дайте полную характеристику глюкозы С6Н12O6, используя пример описания СO2 (см. с. 36).
(смотреть решение →)

Атомы химических элементов

Тема: 6. Основные сведения о строении атомов
1 Какие научные открытия доказали, что атом — сложная частица, что он делим?
(смотреть решение →)
2 Объясните слова А. М. Бутлерова, который задолго до открытия А. Беккереля писал: Атомы не неделимы по своей природе, а неделимы только доступными нам ныне средствами...
(смотреть решение →)
3 Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия, фосфора, золота.
(смотреть решение →)
4 Пользуясь этимологическим словарем, объясните, почему планетарную модель строения атома, предложенную Э. Резерфордом, называют также пуклеарной. Почему протоны и нейтроны вместе называют нуклонами?
(смотреть решение →)
5 Порядковый номер элемента в таблице Д. И. Менделеева равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд ядра его атома? Сколько протонов, электронов и нейтронов в его атоме?
(смотреть решение →)
Тема: 7. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
1 Как вы думаете, почему изотопы калия 4019K и аргона 4018Ar, имеющие одинаковые массы, проявляют разные свойства?
(смотреть решение →)
2 Почему в таблице Д. И. Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия — к 39?
(смотреть решение →)
3 Пользуясь названиями элементарных частиц, из которых состоят атомные ядра, дайте другое определение изотопов.
(смотреть решение →)
4 Почему изотопы хлора одинаковы между собой по свойствам, тогда как свойства изотопов водорода разнятся?
(смотреть решение →)
5 Почему дейтериевую воду D2O называют тяжелой водой? Приготовьте сообщение Сравнение свойств легкой и тяжелой воды, пользуясь дополнительной литературой.
(смотреть решение →)
6 Найдите в таблице Д. И. Менделеева три пары элементов, у которых, подобно паре Ar — К, вначале расположен элемент с большим значением относительной атомной массы.
(смотреть решение →)
Тема: 8. Строение электронных оболочек атомов
1 Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов:а) алюминия; б) фосфора; в) кислорода.
(смотреть решение →)
2 Сравните строение электронной оболочки атомов: а) азота и фосфора; б) фосфора и серы.
(смотреть решение →)
3 В следующих предложениях вставьте пропущенные слова: Атом кремния содержит в ядре ... протонов и ... нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно ... элемента. Число энергетических уровней определяется номером ... и равно .... Число внешних электронов определяется номером ... и равно ....
(смотреть решение →)
4 Почему в 1-м периоде Периодической системы Д. И. Менделеева содержится только два элемента, а во 2-м — только восемь?
(смотреть решение →)
5 Приведите примеры периодически повторяющихся явлений, с которыми вы познакомились при изучении других учебных предметов.
(смотреть решение →)
6 Попробуйте дать собственное толкование следующих строк из стихотворения В. Брюсова Мир электрона-
(смотреть решение →)
7 О каком поэтическом даре говорят приведенные выше строчки, если учесть, что стихотворение было написано в 1922 г.?
(смотреть решение →)
Тема: 9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
1 Сравните строение и свойства атомов химических элементов: а) С и Si; б) Si и Р.
(смотреть решение →)
2 Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов: a) Na и О; б) Li и Cl; в) Mg и F.
(смотреть решение →)
3 Назовите самый типичный металл и самый типичный неметалл Периодической системы Д. И. Менделеева.
(смотреть решение →)
4 Пользуясь дополнительной литературой, объясните, почему инертные газы стали называть благородными.
(смотреть решение →)
Тема: 10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
1 Все элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (подгруппы фтора) образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул. Запишите электронную схему образования и структурную формулу таких молекул, пользуясь общим химическим знаком для всей подгруппы Г (галоген).
(смотреть решение →)
2 Запишите схемы образования химических связей для веществ, состав которых отображают формулами KCl и Cl2.
(смотреть решение →)
3 Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы? Какая связь будет в молекулах S2? Запишите схему образования связи в молекулах S2.
(смотреть решение →)
4 Расположите в порядке увеличения прочности связи вещества с формулами S2, Cl2, N2 и обоснуйте правильность своего решения. Как будет изменяться длина связи в молекулах составленного вами ряда?
(смотреть решение →)
5 Разделите вещества на две группы по типу химической связи: N2, Li2O, KCl, O2, CaF2, Н2.
(смотреть решение →)
Тема: 11. Ковалентная неполярная химическая связь
1 Атомы водорода и фосфора имеют почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина РН3?
(смотреть решение →)
2Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами: a) S2, К2O и H2S;б) N2, Li3N и Cl3N.
(смотреть решение →)
3 В какой из молекул — хлороводорода HCl или фтороводо-рода HF —ковалентная химическая связь более полярна?
(смотреть решение →)
4 В следующих предложениях вставьте пропущенные слова и выражения: Ковалентная химическая связь образуется за счет .... По числу общих электронных пар она бывает .... По ЭО ковалентную связь делят на ... и ....
(смотреть решение →)
Тема: 12. Металлическая химическая связь
1 Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. Сравните ее с ионной связью.
(смотреть решение →)
2 Как можно повысить твердость металлов и сплавов?
(смотреть решение →)
3 Запишите схему образования молекул Li2 для паров лития. Укажите тип химической связи в них.
(смотреть решение →)

Простые вещества

Тема: 13. Простые вещества - металлы
1 Какое из веществ, названных в приведенном ниже стихотворении, не относится к металлам?
(смотреть решение →)
2 Как понимать приведенные в этом стихотворении образные выражения: сера — их отец и ртуть — родная мать?
(смотреть решение →)
3 О каком свойстве металлов говорится в начальной строке стихотворения А. С. Пушкина Кинжал?
(смотреть решение →)
4 Почему Аэрофлотом и другими авиакомпаниями запрещены к перевозке аппараты и приборы, содержащие ртуть?
(смотреть решение →)
5 Пользуясь дополнительной литературой, приготовьте сообщение о появлении и развитии зеркал в жизни человека.
(смотреть решение →)
Тема: 14. Простые вещества — неметаллы
1 Рассмотрите этимологию названий отдельных благородных газов.
(смотреть решение →)
2 Почему химически неверно поэтическое выражение: В воздухе пахло грозой?
(смотреть решение →)
3 Запишите схемы образования молекул: Na2, Br2, O2, N2. Каков тип химической связи в этих молекулах?
(смотреть решение →)
4 Какой тип химической связи должен быть в металлическом водороде?
(смотреть решение →)
5 Экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в 1912 г. погибла из-за того, что потеряла весь запас горючего: оно находилось в запаянных оловом баках. Какой химический процесс лежал в основе этого?
(смотреть решение →)
Тема: 15. Количество вещества
1 Сколько молекул содержит: а) 1 кмоль вещества; б) 1 ммоль вещества?
(смотреть решение →)
2 Найдите массу: а) 0,75 моль азота N2; б) 9 • 1023 молекул глюкозы С6Н12O6; в) 3 кмоль серной кислоты H2SO4.
(смотреть решение →)
3 Сколько молекул содержат: а) 1,5 моль водорода; б) 7 г водорода; в) 4 кмоль водорода?
(смотреть решение →)
4 Вставьте пропущенные слова в предложения: Массу измеряют в миллиграммах, ..., килограммах. Количество вещества измеряют в ..., ..., ....
(смотреть решение →)
5 Плотность кислорода равна 1,3 г/л. Вычислите количество вещества кислорода, которое содержится в 1 л его. Сколько молекул кислорода содержится в 1 л? в 1 мл? в 1 м3?
(смотреть решение →)
Тема: 16. Молярный объем газов
1 Найдите массу и число молекул при н. у. для: а) 11,2 л кислорода; б) 5,6 м3 азота; в) 22,4 мл хлора.
(смотреть решение →)
2 Найдите объем, который при н. у. займут: а) 3 г водорода;б) 96 кг озона; в) 12 ⋅ 1020 молекул азота.
(смотреть решение →)
3 Найдите плотности (массу 1 л) аргона, хлора, кислорода и озона при н. у. Сколько молекул каждого вещества будет содержаться в 1 л при тех же условиях?
(смотреть решение →)
4 Рассчитайте массу 5 л (н. у.): а) кислорода; б) озона; в) углекислого газа CO2.
(смотреть решение →)
5 Укажите, что тяжелее: а) 5 л сернистого газа (SO2) или 5 л углекислого газа (CO2); б) 2 л углекислого газа (CO2) или 3 л угарного газа (CO).
(смотреть решение →)

Соединения химических элементов

Тема: 17. Степень окисления
1 Запишите формулы оксидов азота (II), (V), (I), (III), (IV).
(смотреть решение →)
2 Дайте названия бинарных соединений, формулы которых: а) Cl2O7, Cl2O, ClO2; б) FeCl2, FeCl3; в) MnS, MnO2, MnF4, MnO, MnCl4; r) Cu2O, Mg2Si, SiCl4, Na3N, FeS.
(смотреть решение →)
3 Найдите по справочникам и словарям всевозможные названия веществ с формулами: а) CO2 и CO; б) SO2 и SO3. Объясните их этимологию. Дайте по два названия этих веществ по международной номенклатуре в соответствии с правилами, изложенными в параграфе.
(смотреть решение →)
4 Какое еще название можно дать аммиаку H3N?
(смотреть решение →)
5 Найдите объем, который имеют при н. у. 17 г сероводорода. Сколько молекул его содержится в этом объеме?
(смотреть решение →)
6 Вычислите массу 33,6 м3 метана СН4 при н.у. и определите число молекул его, содержащееся в этом объеме.
(смотреть решение →)
Тема: 18. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
1 Выпишите из приведенного ниже перечня формул в два столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте их названия: Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, CuO, SO2, SCl2, Cl2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, CuF2, P2O5.
(смотреть решение →)
2 Какие из перечисленных ниже названий соответствуют формуле Н2O: оксид водорода, гидрид кислорода, пероксид водорода, водород, вода, кислородный водород?
(смотреть решение →)
3 Найдите плотность (массу 1 л) аммиака, хлороводорода и углекислого газа при н.у.
(смотреть решение →)
4 Сколько молекул каждого вещества содержится в 1 г CO2, HCl, NH3?
(смотреть решение →)
5 Выпишите из текста параграфа все приведенные в нем формулы веществ и дайте их названия по международной номенклатуре.
(смотреть решение →)
6 Как должен располагаться сосуд для собирания аммиака и углекислого газа — вверх или вниз дном? Почему?
(смотреть решение →)
Тема: 19. Основания
1 Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?
(смотреть решение →)
2 Составьте химические формулы оснований для Cr (II) и Cu (I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?
(смотреть решение →)
3 Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, и дайте их названия.
(смотреть решение →)
4 Каким из оксидов, формулы которых: CO2, CuO, Cl2O7, Р2O5, FeO, MgO, соответствуют основания? Запишите формулы этих оснований и дайте их названия.
(смотреть решение →)
5 Рассчитайте количество вещества, которое соответствует: а) 120 г NaOH; б) 49 г Cu(OH)2.
(смотреть решение →)
6 Найдите массу 5 моль Fe(OH)2 и 0,5 моль Fe(OH)3.
(смотреть решение →)
Тема: 20. Кислоты
1 Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану:а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид.
(смотреть решение →)
2 Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для ее разбавления?
(смотреть решение →)
3 Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N2O3, СO2, Р2О5, SiO2, SO2. Дайте названия всех веществ.
(смотреть решение →)
4 Вычислите количество вещества, соответствующее: а) 490 г серной кислоты H2SO4; б) 9,8 г фосфорной кислоты Н3РO4.
(смотреть решение →)
Тема: 21. Соли
1 Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Дайте их названия. Какие из солей растворимы в воде?
(смотреть решение →)
2 Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (III); б) хлорида свинца (IV), фосфата магния, нитрата алюминия.
(смотреть решение →)
3 Из перечисленных формул: H2S, K2SO3, КОН, SO3, Fe(OH)3, FeO, N2O3, Cu3(PO4)2, Cu2O, P2O5, H3PO4 выпишите последовательно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) оснований;г) солей. Дайте названия веществ.
(смотреть решение →)
Тема: 22. Кристаллические решетки
1 Какие свойства нафталина лежат в основе его применения для защиты шерстяных изделий от моли?
(смотреть решение →)
2 Какие свойства аморфных пластмасс лежат в основе их применения? Какие качества аморфных веществ применимы для описания особенностей характера отдельных людей?
(смотреть решение →)
3 Почему открытый в 1825 г. датским ученым К. X. Эрстедом алюминий еще долгое время относился к драгоценным металлам?
(смотреть решение →)
4 Вспомните произведение А. Беляева Продавец воздуха и охарактеризуйте свойства твердого кислорода, используя его описание, приведенное в книге.
(смотреть решение →)
5 Почему температура плавления металлов изменяется в очень широких пределах? Для подготовки ответа на этот вопрос используйте дополнительную литературу.
(смотреть решение →)
6 Почему изделие из кремния при ударе раскалывается на кусочки, а изделие из свинца только расплющивается? В каком из указанных случаев происходит разрушение химической связи, а в каком — нет? Почему?
(смотреть решение →)
Тема: 23. Чистые вещества и смеси
1 Приведите примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
(смотреть решение →)
2 Можно ли дистиллированную воду считать особо чистым веществом? Почему?
(смотреть решение →)
3 Как применяют методы химического анализа в своей работе криминалисты, археологи, медики и искусствоведы? Подготовьте сообщение об этом, используя дополнительную литературу.
(смотреть решение →)
4 Предложите способы разделения смесей, состоящих: а) из железных и медных опилок; б) из порошков железа и серы.
(смотреть решение →)
Тема: 24. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)
1 Для борьбы с болезнями растений, особенно плодовых деревьев и виноградников, применяют раствор сульфата меди (II). Обычно растворяют 100 г соли на ведро воды (8 л). Какова массовая доля соли в полученном растворе? Сколько воды и соли содержится в 500 г этого раствора?
(смотреть решение →)
2 Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5% -го раствора иодной настойки?
(смотреть решение →)
3 Рассчитайте количество вещества спирта С2Н6O, который содержится в 500 г водки (40% -й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.
(смотреть решение →)
4 Определите количество золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 3,75 г и пробой 585°.
(смотреть решение →)
5 Из 250 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
(смотреть решение →)
6 В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
(смотреть решение →)
7 Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.
(смотреть решение →)

Изменения происходящие с веществами

Тема: 25. Физические явления в химии
1 Какой способ разделения смесей описан в научно-фантастическом произведении Л. Беляева Продавец воздуха?
(смотреть решение →)
2 Откуда берет свое начало поверье, что рассыпанная соль — к ссоре? Как помирить людей, поссорившихся из-за рассыпанной соли?
(смотреть решение →)
3 Укажите способы разделения следующих смесей:а) зубной порошок и поваренная соль;б) спирт и вода;в)бензин и вода.
(смотреть решение →)
4 Как в походных условиях очистить и обеззаразить речную воду и сделать ее пригодной для питья и приготовления пищи?
(смотреть решение →)
5 Почему работники элеваторов (зернохранилищ) при просеивании и сортировке зерна надевают специальную маску?
(смотреть решение →)
6 Какой способ очистки чайной заварки от чаинок вы используете, когда наливаете ее из чайника через ситечко?
(смотреть решение →)
Тема: 26. Химические реакции
1 В крепко заваренный свежий чай в стакане опустите кусочек лимона или несколько кристаллов лимонной кислоты. Что наблюдаете?
(смотреть решение →)
2 Приготовьте с помощью лимонной кислоты домашний шипучий напиток. Немного кислоты на кончике чайной ложки растворите в воде, а затем добавьте в полученный раствор столько же пищевой (питьевой) соды. Что наблюдаете?
(смотреть решение →)
3 Старинные медные монеты и бронзовые изделия часто бывают покрыты зеленоватым налетом, а серебряные — черным. О чем говорит появление этих налетов? Как очистить изделия от них?
(смотреть решение →)
4 Какую химическую ошибку допускают журналисты, когда в своих репортажах пишут, например, такую фразу: Место происшествия освещалось непрерывными вспышками магния?
(смотреть решение →)
5 Расскажите об устройстве и работе огнетушителя.
(смотреть решение →)
6 Почему загоревшиеся нефтепродукты или вспыхнувшие электрические провода нельзя тушить водой? Как их погасить?
(смотреть решение →)
Тема: 27. Химические уравнения
1 Запишите в виде химических уравнений следующие предложения: а) При обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV); б) При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой получается фосфорная кислота. Какая из реакций будет экзотермической, а какая эндотермической?
(смотреть решение →)
2 Составьте уравнения по следующим схемам: Под формулами веществ напишите их названия.
(смотреть решение →)
3 Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:а) фосфорная кислота + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода;б) оксид натрия + вода → гидроксид натрия;в) оксид железа (II) + алюминий →t→ оксид алюминия + железо;г) гидроксид меди (II) →t→ оксид меди (II) + вода.
(смотреть решение →)
4 Что показывает уравнение следующей химической реакции: Fe2O3 + 3H2 =t= 2Fe + 3H2O? Вычислите количество вещества водорода, которое взаимодействует с 1 моль оксида железа (III). Вычислите объем водорода, который взаимодействует с 1 моль оксида железа (III). Вычислите количество вещества железа, которое при этом образуется. Сколько молекул воды при этом получается?
(смотреть решение →)
Тема: 28. Расчеты по химическим уравнениям
1 Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом получится?
(смотреть решение →)
2 Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объем (н.у.) углекислого газа — оксида углерода (IV) при этом выделится?
(смотреть решение →)
3 Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током? Какой объем (н.у.) водорода при этом получится?
(смотреть решение →)
4 Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение, и решите ее:
(смотреть решение →)
Н3РO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.
(смотреть решение →)
5 Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объем другого. При составлении задачи воспользуйтесь следующим уравнением химической реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н2.
(смотреть решение →)
Тема: 29. Реакции разложения
1 Запишите уравнения реакций разложения, схемы которых:а) Fe(OH)3 →t→ Fe2O3 + Н2O;б) Са3(РO4)2 →t→ СаО + Р2O5;в) HN03 →t→ H2O + NO2 + O2;г) Cu(NO3)2 →t→CuO + NO2 + O2.
(смотреть решение →)
2 Какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока, если при этом образовалось 67,2 м2 кислорода (н.у.)? Каков объем (н.у.) полученного при этом водорода?
(смотреть решение →)
3 Какие группы реакций вы знаете по признаку выделения или поглощения теплоты? Как можно назвать реакцию, протекающую с участием катализатора? А как — с участием фермента?
(смотреть решение →)
4 Запишите уравнение реакции разложения нитрата серебра, если в результате нее образуются кислород, оксид азота (IV) и серебро.
(смотреть решение →)
5 Какая масса перманганата калия потребуется для получения 11,2 л кислорода (н.у.)?
(смотреть решение →)
6 Запишите формулы соответствующих кислот и оксидов, если известны формулы солей: KMnO4, К2CrO4.
(смотреть решение →)
Тема: 30. Реакции соединения
1 Запишите уравнения реакций соединения, протекающих согласно схемам:
(смотреть решение →)
2 Запишите уравнения реакций, схемы которых:
(смотреть решение →)
3 Не производя вычислений, укажите, в каком из оксидов серы — (IV) или (VI) — содержание кислорода больше. Найдите массовую долю кислорода в каждом из указанных оксидов.
(смотреть решение →)
4 Для проведения каких реакций, соединения или разложения, необходима постоянная подача теплоты для их протекания, а для каких — только первоначальная подача теплоты?
(смотреть решение →)
5 Проделайте дома такой опыт. Попробуйте поджечь в ложечке кусочек сахара. У вас ничего не получится: сахар будет плавиться, дымить, обугливаться, но не загорится. Если же на кусочек сахара поместить немного сигаретного пепла (не вздумайте курить сами — пусть это за вас сделают заядлые курильщики) и поджечь, кусочек сахара загорится ровным синеватым пламенем. Попробуйте дать объяснение наблюдаемого явления.
(смотреть решение →)
6 Приведите примеры действия ферментов, с которыми вы знакомились на уроках анатомии человека.
(смотреть решение →)
7 Сухой хлор хранят в железных баллонах. Влажный хлор разрушает железо. Какую роль играет вода в последнем процессе?
(смотреть решение →)
8 Дайте характеристику реакций, проведенных в параграфе, по плану: а) характер и число реагентов и продуктов; б) направление; в) наличие катализатора; г) выделение или поглощение теплоты.
(смотреть решение →)
Тема: 31. Реакции замещения
1 Какие реакции называют реакциями замещения? Сравните их с реакциями соединения и разложения.
(смотреть решение →)
2 Запишите уравнения следующих реакций замещения:а) оксид железа (III) + алюминий →t→б) оксид железа (III) + водород →t→в) хлорид меди (II) (р-р) + алюминий →г) оксид свинца (IV) + углерод →t→ д) бромид железа (III) (р-р) + хлор →
(смотреть решение →)
3 Рассчитайте объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой. Какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции?
(смотреть решение →)
4 Определите объем водорода (н.у.), который потребуется для замещения всей меди из 640 мг образца оксида меди (II), содержащего 25% примесей.
(смотреть решение →)
5 Найдите количество вещества серебра, которое выделится на медной пластинке, помещенной в 169 г 2,5%-го раствора нитрата серебра, если исходить из предположения, что вся соль вступит в реакцию.
(смотреть решение →)
Тема: 32. Реакции обмена
1 Какие реакции называют реакциями обмена? Чем они отличаются от реакций соединения, разложения и замещения?
(смотреть решение →)
2 Можно ли утверждать, что взаимодействие раствора карбоната какого-либо металла и кислоты является только реакцией обмена? Почему?
(смотреть решение →)
3 Запишите уравнения реакций обмена между растворами:а) хлорида кальция и фосфата калия;б) серной кислоты и гидроксида железа (III).
(смотреть решение →)
4 Какие из реакций обмена, схемы которых: будут протекать до конца? Для ответа воспользуйтесь таблицей растворимости гидроксидов и солей в воде.
(смотреть решение →)
5 Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30% -го раствора фосфорной кислоты.
(смотреть решение →)
6 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20% -го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия. Каково количество вещества образовавшегося осадка?
(смотреть решение →)
Тема: 33. Типы химических реакций на примере свойств воды
1 Закончите уравнения реакций, схемы которых:а) Н2O + SO2 -→б) К2O + Н2O→в) Ba + Н2O→г) K + H2O→д) CaH2 + H2O→е) Al3C4 + Н2O→ Укажите типы реакций по признаку число и состав исходных веществ и продуктов реакции. Назовите продукты реакций.
(смотреть решение →)
2 Какой объем ацетилена (н.у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?
(смотреть решение →)
3 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите типы реакций по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
(смотреть решение →)
4 Вычислите объем (н.у.) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей, с водой. Вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.
(смотреть решение →)
5 Найдите массу глюкозы и объем кислорода (н.у.), образующихся в процессе фотосинтеза, если в реакцию вступило 448 м3 углекислого газа (н.у.). Вычислите количество вещества воды, которое для этого потребовалось.
(смотреть решение →)

Лабораторные работы: простейшие операции с веществами (химический практикум)

Практическая работа № 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием
(смотреть решение →)
Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой
(смотреть решение →)
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды
(смотреть решение →)
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций
(смотреть решение →)
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
(смотреть решение →)

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Тема: 34. Растворение. Растворимость веществ в воде
1 Почему в горячем чае кусочек сахара растворяется быстрее, чем в холодном?
(смотреть решение →)
2 Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей растворимости.
(смотреть решение →)
3 Почему аквариумы нельзя заполнять быстро охлажденной прокипяченной водой (она должна постоять несколько дней)?
(смотреть решение →)
4 Почему ранки, промытые водой, в которую были помещены серебряные изделия, заживают быстрее?
(смотреть решение →)
5 Пользуясь рисунком 123, определите массовую долю хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20 °С.
(смотреть решение →)
6 Может ли разбавленный раствор быть одновременно и насыщенным?
(смотреть решение →)
7 К 500 г насыщенного при 20 °С раствора сульфата магния (см. рис. 123) прилили достаточный для проведения реакции объем раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.
(смотреть решение →)
Тема: 35. Электролитическая диссоциация
1 Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12O6 — нет.
(смотреть решение →)
2 Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?
(смотреть решение →)
3 Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.
(смотреть решение →)
4 Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?
(смотреть решение →)
5 Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?
(смотреть решение →)
Тема: 36. Основные положения теории электролитической диссоциации
1 Сравните по строению и свойствам:а) Ca0 и Ca2+; б) Cu2+(гидр) и Cu2+(негидр); в) H02 и Н+.
(смотреть решение →)
2 Используя таблицу растворимости, приведите примеры пяти веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы SO42-. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.
(смотреть решение →)
3 Какую информацию несет в себе следующее уравнение: Дайте названия вещества и ионов.
(смотреть решение →)
4 Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди (П), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа (II). Дайте названия ионов.
(смотреть решение →)
5 Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа (II), гидроксид калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы (IV), оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.
(смотреть решение →)
6 В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй — знак обратимости. Почему?
(смотреть решение →)
Тема: 37. Ионные уравнения
1 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
(смотреть решение →)
2 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?
(смотреть решение →)
3 Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
(смотреть решение →)
4 Предложите свои примеры ионных реакций, протекающих с образованием осадков, пользуясь таблицей растворимости. Уравнения реакций запишите в молекулярной и ионной формах.
(смотреть решение →)
5 Приведите по два молекулярных уравнения реакций для следующих ионных:
(смотреть решение →)
Тема: 38. Кислоты; их классификация и свойства
1 Выберите формулу сильной кислоты: a) H2S; б) HNO3;в) H2SiO3. Запишите уравнение диссоциации кислоты.
(смотреть решение →)
2 Дайте характеристику азотистой кислоты, используя различные признаки классификации кислот.
(смотреть решение →)
3 Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной HClO4, хромовой Н2CrO4, двухромовой Н2Cr2O7, азотистой HNO2, пирофосфорной Н4Р2O7.
(смотреть решение →)
4 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
(смотреть решение →)
5 Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.
(смотреть решение →)
6 Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3.
(смотреть решение →)
Тема: 39. Основания; их классификация и свойства
1 Выберите сильное основание: a) NH3⋅H2O; б) Cu(OH)2;в) КОН.
(смотреть решение →)
2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.
(смотреть решение →)
3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не будет протекать, укажите причину этого.
(смотреть решение →)
4 Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20% -го раствора щелочи потребуется для реакции?
(смотреть решение →)
5 Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам: Cu(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, NaOH.
(смотреть решение →)
Тема: 40. Оксиды; их классификация и свойства
1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: SiO2, CrO3, MgO, Mn2O7, Cu2O, SO2, FeO, N2O3, К2O, NiO, Na2O, NO, BaO. Назовите все вещества.
(смотреть решение →)
2 Дайте характеристику химических свойств оксида серы (IV). Запишите уравнения характерных реакций.
(смотреть решение →)
3 Допишите уравнения возможных химических реакций: Если реакция не протекает, укажите причину.
(смотреть решение →)
4 В 420 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
(смотреть решение →)
5 Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.
(смотреть решение →)
Тема: 41. Соли; их классификация и свойства
1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3.
(смотреть решение →)
2 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
(смотреть решение →)
3 К 980 г 5% -го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.
(смотреть решение →)
4 Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II).
(смотреть решение →)
5 Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na2SO4, K2SO3, Fe(NO3)3, Fe(NO2)2, Mg(HCO3)2, Ca3(PO4)2, NaHSO4, CuOHNO3.
(смотреть решение →)
Тема: 42. Генетическая связь между классами веществ
1 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, лежащие в основе приведенных генетических рядов металлов и неметаллов. Дайте названия веществ, уравнения реакций с участием электролитов напишите также и в ионной форме.
(смотреть решение →)
2 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
(смотреть решение →)
3 Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид железа (II)? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не могут быть осуществлены, объясните почему.
(смотреть решение →)
4 Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди (II), нитрат меди (II), хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах. Если реакции не протекают, объясните почему.
(смотреть решение →)
5 Дайте определения всех классов веществ, приведенных в схеме на с. 226. На какие группы делится каждый класс веществ?
(смотреть решение →)
Тема: 43. Окислительно-восстановительные реакции
1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
(смотреть решение →)
2 Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.
(смотреть решение →)
3 Из следующих утверждений выберите истинные:а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;б) все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно-восстановительными;в) все реакции замещения являются окислительно-восста-новительными;г) только некоторые реакции замещения являются окислительно-восстановительными реакциями;д) к окислительно-восстановительным реакциям относят те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество;е) все реакции разложения и соединения не являются окислительно-восстановительными. Обоснуйте свою точку зрения, докажите ее примерами уравнений реакций.
(смотреть решение →)
4 Согласны ли вы с утверждением, что HNO3 проявляет только окислительные свойства, a NH3 — только восстановительные? Ответ обоснуйте.
(смотреть решение →)
5 Какое из веществ — сероводород H2S и серная кислота H2SO4 — проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?
(смотреть решение →)
6 Обоснуйте тезис, что SO2 может быть и окислителем, и восстановителем.
(смотреть решение →)
7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
(смотреть решение →)
8 Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.
(смотреть решение →)

Лабораторные работы: свойства электролитов

Практическая работа № 6. Ионные реакции
(смотреть решение →)
Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
(смотреть решение →)
Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
(смотреть решение →)
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач
(смотреть решение →)

Портретная галерея великих химиков

Тема: Парацельс
1 Как вы считаете, какая цель благороднее у химии как науки: та, которую выдвигали алхимики, или та, которую ставил перед иатрохимией Парацельс? Дайте доказательный ответ.
(смотреть решение →)
2 Сформулируйте самое важное положение, на основе которого действовали иатрохимики. Используя знания по физиологии пищеварения человека, докажите его правильность.
(смотреть решение →)
3 Иатрохимики понимали эксперимент как построенное по заранее обдуманному плану исследование — вопрос природе. Приведите примеры опытов:а) демонстрационного, проведенного учителем;б) лабораторного, проделанного вами лично, — которые были построены так же.
(смотреть решение →)
4 Как называют врачей, которые лечат больных в основном:а) лекарствами, полученными с помощью химических реакций на фармацевтических предприятиях; б) травами, минералами и другими веществами природного происхождения; в) своей энергией, или музыкой, или физическими воздействиями на позвоночник, суставы? Как вы считаете, какие из этих врачей являются последователями Парацельса в большей мере, чем все остальные? (При затруднениях консультируйтесь с товарищами, родителями, учителями.)
(смотреть решение →)
Тема: Роберт бойль
1 Сравните цель, которую поставил перед химией Р. Бойль, с теми, которые выдвигал Парацельс и которыми руководствовались алхимики. Какая из них более соответствует химии как науке? Дайте доказательный ответ.
(смотреть решение →)
2 В чем заключалась корпускулярная теория Р. Бойля? Что он называл элементами? Из чего состоят эти элементы? Какие современные представления о составе и строении веществ соответствуют его теории?
(смотреть решение →)
3 Р. Бойль ввел новое содержание понятия свойства веществ . Он считал, что свойства вещества зависят от состава и строения слагающих вещества частиц. Приведите примеры, подтверждающие справедливость воззрений Р. Бойля.
(смотреть решение →)
4 Понятие о кислотно-основных индикаторах было введено в химию Р. Бойлем. Он первый заметил, что сок фиалки и лакмус изменяют окраску при действии щелочей и кислот. Проведите эти опыты. Какие еще растения-индикаторы и вещества-индикаторы, применяемые в лабораториях, вы знаете? Составьте таблицу, отражающую окраску этих веществ и растений в разных средах. (Подсказка о растениях: незабудка, медуница, красная капуста, черника, смородина и др.)
(смотреть решение →)
5 Р. Бойль ввел в химию понятие химический анализ. Поясните его. Докажите, что вы тоже владеете некоторыми методами химического анализа: составьте план распознавания трех твердых веществ, выданных в пронумерованных пробирках. Даны иодид натрия, бромид бария и хлорид меди (II).
(смотреть решение →)
Тема: М. В. Ломоносов
1 Поясните высказывание А. С. Пушкина о том, что М. В. Ломоносов не только основал первый в России университет, но и сам был первым русским университетом. Назовите науки, основы которых заложил этот ученый.
(смотреть решение →)
2 Приведите примеры из физики и химии, подтверждающие справедливость закона сохранения материи и движения.
(смотреть решение →)
3 Опишите опыты, подтверждающие выводы М. В. Ломоносова: а) нет никакого сомнения, что частицы из воздуха, непрерывно текущего на кальцинируемое тело, смешиваются с последним и увеличивают его вес (поясним, что кальцинация означает прокаливание); б) без пропущения внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере. Поясните, как изменяются условия опыта, приведите уравнения химических реакций и расчетов.
(смотреть решение →)
4 Если уравновесить весы, на чашках которых закреплены свечи, а потом одну из них зажечь, то через некоторое время равновесие весов нарушится. Какая чашка весов поднимется? Как изменить этот опыт, чтобы и в данном случае подтвердить действие закона сохранения массы вещества при химических реакциях?
(смотреть решение →)
5 М. В. Ломоносов утверждал, что для полного и точного познания веществ нужно знать части, которые их составляют (что, однако, в его время было невозможно), но ежели когда-нибудь сие таинство откроется, то подлинно химия тому первая предводительница будет. Докажите правильность предсказания ученого.
(смотреть решение →)
6 Назовите причины многообразия веществ, которые выявил М. В. Ломоносов. Какими причинами обусловлены различия в свойствах следующих веществ: а) сернистый газ SO2, углекислый газ CO2; б) угарный газ CO и углекислый газ CO2? Напишите научные названия этих веществ, определите степени окисления элементов, образующих эти соединения.
(смотреть решение →)
7 Широко распространяет химия руки свои в дела человеческие... Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся, везде обращаются пред очами нашими успехи ее прилежания. Приведите примеры, подтверждающие эти слова, и охарактеризуйте роль химии в современном мире. Докажите, что каждому человеку в наше время необходимо знать основы химии, ...которая ничего иного от вас не пожелает, как прилежного в ней упражнения, к вашему самих вас украшению и обогащению (М. В. Ломоносов).
(смотреть решение →)
Тема: Антуан лоран лавуазье
1 Научный переворот, совершенный выдающимся французским ученым А. Лавуазье в 70-х гг. XVIII в., часто называют великой французской революцией в химии. В чем заключается суть этой революции? Назовите главный вклад в химию А. Лавуазье.
(смотреть решение →)
2 Как вы понимаете сущность процессов горения и дыхания? Сравните их, выявите сходство и различия. Отличаются ли ваши представления от суждений А. Лавуазье?
(смотреть решение →)
3 Опишите опыты, которые доказывают, что вода — сложное вещество.
(смотреть решение →)
4 Поясните, почему соблюдается закон сохранения массы вещества при химических реакциях, опираясь на понятие химического элемента, сформулированного А. Лавуазье: ...Предел делимости вещества, достигаемый при помощи существующих сейчас методов анализа.
(смотреть решение →)
5 Как вы считаете, почему в список химических элементов, составленный А. Лавуазье, вошли некоторые сложные вещества?
(смотреть решение →)
6 Важнейшие классы соединений по системе А. Лавуазье — кислоты, основания и соли. Отличаются ли его представления от ваших? Дайте доказательный ответ, приведите определения терминов — названий классов сложных веществ и примеры соединений (названия и формулы их).
(смотреть решение →)
Тема: Клод луи бертолле
1 К. Бертолле открыл соединения переменного состава. Какие исследования подвели его к такому выводу? Какие представления о протекании химических процессов ввел в химию этот ученый?
(смотреть решение →)
2 В чем заключается сущность научной дискуссии о составе веществ? Чем она закончилась? Предположите, что было бы, если бы победило противоположное мнение. Как изменилась бы тогда теория и практика химии?
(смотреть решение →)
3 Какую соль и почему называют бертолетовой? Напишите ее формулу и научное название, найдите степени окисления образующих это соединение элементов, выведите формулы кислоты и оксида, соответствующих этой соли.
(смотреть решение →)
4 Назовите вещества, состав которых установил К. Бертолле. Напишите их формулы. Почему был важен вывод о существовании бескислородных кислот?
(смотреть решение →)
Тема: Джон дальтон
1 Раскройте основные положения атомистической теории Д. Дальтона (назовите их и проиллюстрируйте примерами). Докажите, что этого ученого справедливо называли отцом современной химии.
(смотреть решение →)
2 Какие основные характеристики а) атома, б) молекулы ввел Д. Дальтон?
(смотреть решение →)
3 Расскажите о первой таблице относительных атомных и молекулярных масс веществ, составленной Д. Дальтоном. Почему эти массы относительные?
(смотреть решение →)
4 Подтвердите конкретными примерами мысли Д. Дальтона о сущности химических реакций: Никакое новое создание или разрушение материи не может быть достигнуто химическим действием... Единственные изменения, которые мы можем произвести, состоят в отделении друг от друга частиц, находящихся на расстоянии. Напишите уравнения химических реакций разного типа и обсудите происходящие изменения с точки зрения этого высказывания.
(смотреть решение →)
Тема: Амадео авогадро
1 Дайте формулировку закона А. Авогадро. Назовите важнейшие следствия, вытекающие из этого закона.
(смотреть решение →)
2 Почему для закона А. Авогадро необходимо указывать, что зависимость, сформулированная в нем, действует только при одинаковых условиях (температуре, давлении)?
(смотреть решение →)
3 Рассчитайте, одинаковое или разное число молекул содержат разные порции газа:а) 11,2 л при н.у.;б) 0,125 моль при 4 атм и 0 °С;в) 5,6 л при 0 °С и 2 атм;г) 0,5 моль при н.у. Определите это число.
(смотреть решение →)
4 Назовите вещества, формулы которых правильно определил А. Авогадро, и поясните, как он это сделал. Составьте их формулы.
(смотреть решение →)
5 Напишите формулы кислорода, азота, водорода. Так ли их записывал А. Авогадро?
(смотреть решение →)
6 1л какого воздуха — сухого или влажного, взятого при одинаковых условиях, — будет иметь большую массу? Почему?
(смотреть решение →)
Тема: Дмитрий иванович менделеев
1 Приведите примеры разносторонних интересов Д. И. Менделеева в науке.
(смотреть решение →)
2 Какие три службы России выделял Д. И. Менделеев в своей деятельности? Назовите его достижения в них. (Примечание: третья служба — содействие развитию промышленности России.)
(смотреть решение →)
3 Приведите примеры, доказывающие, что Д. И. Менделеев не только открыл Периодический закон и построил Периодическую систему химических элементов, но и многое сделал для устранения пробелов в ней и уточнения сведений об элементах.
(смотреть решение →)
4 Таблица Д. И. Менделеева называется Периодической системой. Объясните, что такое периодичность, в чем она проявляется, каковы ее причины. Почему в таблице Д. И. Менделеева отражена система, а не просто классификация химических элементов?
(смотреть решение →)
5 Докажите справедливость слов Д. И. Менделеева: Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются.
(смотреть решение →)
Тема: Сванте август аррениус
1 Назовите основные положения теории электролитической диссоциации и проиллюстрируйте их примерами.
(смотреть решение →)
2 В 1903 г. Королевская академия наук Швеции присудила С. Аррениусу Нобелевскую премию в признание особого значения теории электролитической диссоциации для развития химии. В чем вы видите особое значение этой теории?
(смотреть решение →)
3 Как классифицируются электролита : а) по характеру образующихся ионов, б) по степени электролитической диссоциации?
(смотреть решение →)
4 Как зависит степень электролитической диссоциации от природы электролита? Проиллюстрируйте эту зависимость на примере гидроксидов, образованных элементами одного периода (например, третьего) и одной подгруппы (например, подгруппы щелочных металлов или галогенов) Периодической системы Д. И. Менделеева.
(смотреть решение →)
5 Расскажите о теории образования активных молекул при химических реакциях, выдвинутой С. Аррениусом. Что такое энергия активации молекул? Как ее повысить? Что при этом изменится?
(смотреть решение →)
6 Приведите примеры, доказывающие многосторонность научных интересов С. Аррениуса.
(смотреть решение →)
Тема: Иван алексеевич каблуков
1 Расскажите, в чем заключается основная заслуга И. А. Каблукова и В. А. Кистяковского в раскрытии механизма растворения веществ.
(смотреть решение →)
2 В чем заключается сущность гидратной теории растворов? Кто её автор?
(смотреть решение →)
3 Поясните на примерах, как происходит процесс электролитической диссоциации для веществ с различным типом химической связи. Могут ли подобные процессы происходить в неводных растворах?
(смотреть решение →)
4 Как увеличить степень диссоциации слабого электролита, например азотистой кислоты?
(смотреть решение →)
5 Какие частицы присутствуют в водных растворах: а) сахарозы (сахара); б) сульфата меди (II); в) аммиака; г) глюкозы; д) хлороводорода? Напишите их формулы и названия. Какой из растворов не будет обладать свойством электролитической проводимости?
(смотреть решение →)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн