Решебник Габриелян, 11 класс (Химия)

Скачать на нашем сайте решебник не получится, он доступен только для просмотра онлайн
Смотреть решебник Габриелян 11 класс

Разделы решебника:

Строение атома

Тема: 1. Атом — сложная частица
Тема: 2. Состояние электронов в атоме
Тема: 3. Электронные конфигурации атомов химических элементов
Тема: 4. Валентные возможности атомов химических элементов
Тема: 5. Периодический закон. Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева и строение атома

Строение вещества

Тема: 6. Химическая связь
Тема: 7. Гибридация электронных орбиталей и геометрия молекул
Тема: 8. Дисперсные системы и растворы
Тема: 9. Теория строения химических соединений а. М. Бутлерова
Тема: 10. Полимеры

Химические реакции

Тема: 11. Классификация химических реакций
Тема: 12. Почему протекают химические реакции
Тема: 13. Скорость химических реакций
Тема: 14. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Тема: 15. Электролитическая диссоциация
Тема: 16. Гидролиз

Вещества и их свойства

Тема: 17. Классификация веществ
Тема: 18. Металлы
Тема: 19. Неметаллы
Тема: 20. Кислоты органические и неорганические
Тема: 21. Основания органические и неорганические
Тема: 22. Амфотерные органические и неорганические соединения
Тема: 23. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ

Химия в жизни общества

Тема: 24. Химия и производство
Тема: 25. Химия и сельское хозяйство
Тема: 26. Химия и проблемы охраны окружающей среды
Тема: 27. Химия и повседневная жизнь человека

Практические и лабораторные работы


Список всех задач из учебника:

Строение атома

Тема: 1. Атом — сложная частица
1. Назовите те явления, которые прямо или косвенно доказывают, что атом — сложная частица.
(смотреть решение →)
2. Как развивалась классическая теория строения атома? Какие модели атомов вам известны? В чем их суть? В чем — недостатки?
(смотреть решение →)
3. Приведите примеры явлений, доказывающих двойственную (дуалистическую) природу частиц микромира.
(смотреть решение →)
4. В чем отличие объектов микро- и макромира?
(смотреть решение →)
5. Под элементарными (наименьшими) частицами понимают неделимые частицы. Как такое допущение соответствует утверждению физиков о том, что элементарная атомная частица — электрон — делима? Кстати, именно открытие делимости электрона было удостоено Нобелевской премии в 1998 г.
(смотреть решение →)
Тема: 2. Состояние электронов в атоме
1. В настоящее время не принято говорить о вращении электрона вокруг атомного ядра. Почему?
(смотреть решение →)
2. Что такое электронное облако и как это понятие соотносится с понятием орбиталь?
(смотреть решение →)
3. Как с помощью электролиза определить заряд электрона?
(смотреть решение →)
4. Чем отличается 1s-орбиталь от 2s-орбитали?
(смотреть решение →)
5. Что такое главное квантовое число? Как оно соотносится с номером периода?
(смотреть решение →)
6. Что такое подуровень и как это понятие соотносится с номером периода?
(смотреть решение →)
Тема: 3. Электронные конфигурации атомов химических элементов
1. Что было бы, если бы принцип Паули не соблюдался?
(смотреть решение →)
2. Что было бы, если бы правило Хунда не соблюдалось?
(смотреть решение →)
3. Составьте схемы электронного строения, электронные формулы и графические электронные формулы атомов следующих химических элементов: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Pa.
(смотреть решение →)
4. Напишите электронную формулу элемента № 110, используя символ соответствующего благородного газа.
(смотреть решение →)
5. Что такое провал электрона? Приведите примеры элементов, у которых это явление наблюдается, запишите их электронные формулы.
(смотреть решение →)
6. Как определяется принадлежность химического элемента к тому или иному электронному семейству?
(смотреть решение →)
7. Сравните электронную и графическую электронную формулы атома серы. Какую дополнительную информацию содержит последняя формула?
(смотреть решение →)
Тема: 4. Валентные возможности атомов химических элементов
1. Какими тремя факторами определяются валентные возможности атомов химических элементов?
(смотреть решение →)
2. Почему максимальная валентность атомов элементов второго периода не может быть больше четырех?
(смотреть решение →)
3. Вспомните, чем отличаются понятия валентности и степени окисления. Что между ними общего?
(смотреть решение →)
4. Укажите валентность и степень окисления атомов азота в ионе аммония NH4+.
(смотреть решение →)
5. Определите валентность и степень окисления атомов углерода в веществах с формулами С2Н6, С2Н4, С2Н2.
(смотреть решение →)
6. Определите валентность и степень окисления атомов в веществах с формулами N2, NF3, NH3, Н2O2, OF2, O2F2.
(смотреть решение →)
7. Определите валентные возможности атомов серы и хлора в основном и возбужденном состояниях.
(смотреть решение →)
Тема: 5. Периодический закон. Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева и строение атома
1. Проанализируйте распределение биогенных макроэлементов по периодам и группам Периодической системы Д. И. Менделеева. Напомним, что к ним относят С, Н, О, N, Са, S, Р, К, Mg, Fe.
(смотреть решение →)
2. Почему элементы главных подгрупп второго и третьего периода называют химическими аналогами? В чем проявляется эта аналогия?
(смотреть решение →)
3. Почему водород, в отличие от всех других элементов, записывают в Периодической таблице Д.И. Менделеева дважды? Докажите правомочность двойственного положения водорода в Периодической системе, сравнив строение и свойства его атома, простого вещества и соединений с соответствующими формами существования других элементов — щелочных металлов и галогенов.
(смотреть решение →)
4. Почему так похожи свойства лантана и лантоноидов, актиния и актиноидов?
(смотреть решение →)
5. Какие формы соединений будут одинаковыми у элементов главных и побочных подгрупп?
(смотреть решение →)
6. Почему общие формулы летучих водородных соединений в Периодической системе пишут только под элементами главных подгрупп, а формулы высших оксидов — под элементами обеих подгрупп (посередине)?
(смотреть решение →)
7. Какова общая формула высшего гидроксида, соответствующего элементам VII группы? Каков его характер?
(смотреть решение →)

Строение вещества

Тема: 6. Химическая связь
1. Часто встречается выражение: Молекулы благородных газов одноатомны. Насколько оно соответствует истине?
(смотреть решение →)
2. Почему, в отличие от большинства элементов-неметаллов, самые яркие представители их — галогены — не образуют аллотропных модификаций?
(смотреть решение →)
3. Дайте наиболее полную характеристику химической связи в молекуле азота, используя следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ перекрывания электронных орбиталей, кратность связи.
(смотреть решение →)
4. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: Са, CaF2, F2,OF2.
(смотреть решение →)
5. Напишите структурные формулы веществ: СО, СаС2, CS2, FeS2. Определите степени окисления элементов и их валентности (в возможных случаях) в этих веществах.
(смотреть решение →)
6. Докажите, что все типы химической связи имеют общую природу.
(смотреть решение →)
7. Почему молекулы N2, СО и С2Н2 называют изоэлектронными?
(смотреть решение →)
Тема: 7. Гибридация электронных орбиталей и геометрия молекул
1. В молекулах водородных соединений углерода, азота и кислорода СН4, NH3 и Н2O валентные орбитали центральных атомов неметаллов имеют одинаковое состояние sp3-гибридизации, но разные углы между связями — 109°28', 107°30' и 104°27' соответственно. Чем это можно объяснить?
(смотреть решение →)
2. Почему графит электропроводен, а алмаз нет?
(смотреть решение →)
3. Какую геометрическую форму будут иметь молекулы двух фторидов — бора и азота (BF3 и NF3 соответственно)? Дайте обоснованный ответ.
(смотреть решение →)
4. Молекула фторида кремния SiF4 имеет тетраэдрическое строение, а молекула хлорида брома BCl3 — форму треугольника — плоскостное. Почему?
(смотреть решение →)
Тема: 8. Дисперсные системы и растворы
1. Что такое дисперсные системы?
(смотреть решение →)
2. При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови — коагуляция золя. В чем сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию для организма? Как называют болезнь, при которой свертывание крови затруднено или не наблюдается?
(смотреть решение →)
3. Расскажите о значении различных дисперсных систем в быту.
(смотреть решение →)
4. Проследите эволюцию коллоидных систем в процессе развития жизни на Земле.
(смотреть решение →)
Тема: 9. Теория строения химических соединений а. М. Бутлерова
1. Установите параллели между двумя ведущими теориями химии — Периодическим законом и Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева и теорией химического строения органических соединений А. М. Бутлерова по следующим признакам: общее в предпосылках, общее в направлениях их развития, общее в прогностической роли.
(смотреть решение →)
2. Какую роль сыграла теория строения химических соединений в становлении Периодического закона?
(смотреть решение →)
3. Какие примеры из неорганической химии подтверждают универсальность каждого из положений теории строения химических соединений?
(смотреть решение →)
4. Фосфористая кислота H3PO3 относится к двухосновным кислотам. Предложите ее структурную формулу и рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле этой кислоты.
(смотреть решение →)
5. Напишите изомеры, имеющие состав С3Н8O. Назовите их по систематической номенклатуре. Определите виды изомерии.
(смотреть решение →)
6. Известны следующие формулы кристаллогидратов хлорида хрома(III): [Cr(H2O)6]Cl3; [Cr(H2O)5Cl]Cl2 • H2O; [Cr(H2O)4 ⋅ Cl2]Cl • 2H2O. Как вы назовете описанное явление?
(смотреть решение →)
Тема: 10. Полимеры
1. Какие вещества называют полимерами?
(смотреть решение →)
2. Почему поливинилхлорид и фенолформальдегидные пластмассы относятся к нагреванию по-разному?
(смотреть решение →)
3. Чем объяснить, что при обычных условиях этилен — газ, а полиэтилен — твердое нелетучее вещество?
(смотреть решение →)
4. Почему так различны по физическим свойствам углекислый газ CO2 и кварц SiO2?
(смотреть решение →)
5. Приведите примеры реакций полимеризации, сополимеризации, поликонденсации.
(смотреть решение →)
6. Какие из перечисленных признаков характеризуют натуральный каучук: а) пространственный полимер; б) термопластичный полимер; в) стереорегулярный полимер; г) продукт вулканизации; д) искусственный полимер?
(смотреть решение →)

Химические реакции

Тема: 11. Классификация химических реакций
1. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы(IV) по всем возможным признакам классификаций химических реакций.
(смотреть решение →)
2. В чем проявляются особенности реакций замещения у органических веществ?
(смотреть решение →)
3. Приведите по три примера, иллюстрирующих правило Бертолле (образование газа, осадка или воды Н2O при необратимых реакциях обмена) для одного и того же вещества: а) неорганического, б) органического.
(смотреть решение →)
4. Иллюстрируйте положение о единстве и борьбе противоположностей, используя сведения о тепловых эффектах реакций соединения и разложения.
(смотреть решение →)
5. Рассмотрите положение о единстве и борьбе противоположностей на примерах реакций-антонимов из органической химии.
(смотреть решение →)
6. Дайте характеристику реакции метана с хлором по всем рассмотренным в тексте параграфа признакам классификации.
(смотреть решение →)
7. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления 70 кг азота в оксид азота(II).
(смотреть решение →)
8. Приведите известные вам из курса биологии ферментативные реакции с указанием названий ферментов.
(смотреть решение →)
Тема: 12. Почему протекают химические реакции
1. При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.
(смотреть решение →)
2. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: Сколько теплоты выделяется при использовании 1,12 л ацетилена?
(смотреть решение →)
3. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
(смотреть решение →)
4. На основании того, что при сжигании 6,5 г цинка выделяется теплота, равная 34,8 кДж, определите теплоту образования оксида цинка.
(смотреть решение →)
5*. Определите тепловой эффект реакции:
(смотреть решение →)
6*. Определите теплоту образования этилена, если
(смотреть решение →)
7*. Вычислите тепловые эффекты реакций, протекающих в организме:
(смотреть решение →)
8*. Исходя из следующих данных: вычислите тепловой эффект реакции:
(смотреть решение →)
Тема: 13. Скорость химических реакций
1. В системе CO + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию CO увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 — от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
(смотреть решение →)
2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
(смотреть решение →)
3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2 + В2 → 2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
(смотреть решение →)
4. Как изменится скорость реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, если давление в системе увеличить в 5 раз?
(смотреть решение →)
5. Скорость химической реакции при 20 °С равна 1 моль/л • с. Вычислите скорость этой реакции при 60 °С, если температурный коэффициент равен 3.
(смотреть решение →)
6. Почему скоропортящиеся продукты хранят в холодильнике?
(смотреть решение →)
7. Данные, полученные при изучении скоростей двух химических реакций с участием газообразных веществ представлены на графике, где v — скорость реакций. Может ли быть справедливой приведенная на графике зависимость?
7. Данные, полученные при изучении скоростей двух химических реакций с участием газообразных веществ представлены на графике, где v — скорость реакций. Может ли быть справедливой приведенная на графике зависимость?
(смотреть решение →)
8. Почему на мукомольных заводах иногда происходят взрывы?
(смотреть решение →)
9. Почему жидкий бензин и этанол горят спокойно (вспомните горение спирта в спиртовке), а пары этих веществ в смеси с воздухом взрываются?
(смотреть решение →)
10. Как объяснить, что для гидролиза сахарозы в лабораторных условиях ее раствор подкисляют и затем кипятят, а в пищеварительном тракте гидролиз идет при температуре всего 36,6 °С, да еще значительно быстрее?
(смотреть решение →)
Тема: 14. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
1. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах: а) при понижении температуры; б) при повышении давления:
(смотреть решение →)
2. Как повлияет повышение давления на химическое равновесие в следующих системах:
(смотреть решение →)
3. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы чтобы сместить равновесие в сторону разложения PCl5?
(смотреть решение →)
4. Выберите уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет нарушения химического равновесия:
(смотреть решение →)
5. Химическое равновесие в системе Н2 + I2 ↔ 2HI установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л, [HI] = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода.
(смотреть решение →)
6*. При некоторой температуре равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия.
6*. При некоторой температуре равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия.
(смотреть решение →)
7. В какую сторону сместится химическое равновесие системы АВ ↔ А + В, если повысить температуру на 30 °С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3.
(смотреть решение →)
8. В каком направлении сместится химическое равновесие системы 2СО + 2Н2 ↔ СН4 + CO2, если концентрации всех веществ уменьшить в 2 раза?
(смотреть решение →)
Тема: 15. Электролитическая диссоциация
1. Какие вещества относят к электролитам, а какие — к неэлектролитам?
(смотреть решение →)
2. Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав гидроксида калия? Ответ объясните.
(смотреть решение →)
3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: КОН, Al(NO3)3, K3PO4, NiSO4, HNO3, Са(ОН)2, FeCl3, NaHPO4, (PbOH)NO3, (NH4)2CO3, HCOONa.
(смотреть решение →)
4. Составьте уравнения диссоциации веществ (в возможных случаях): NaOH, ZnO, H2S, Al(OH)3, BaSiO3, Cu(NO3)2, CH3OH, FePO4, AlCl3, CaSO4, CH3COOH, SiO2.
(смотреть решение →)
5*. Найдите в справочнике значения констант электролитической диссоциации для кислот и определите, какая из них сильнее: a) H2CO3 или H2S; б) HNO2 или CH3COOH; в) HClO или HIO.
(смотреть решение →)
6*. Как определяют среду и pH раствора?
(смотреть решение →)
7*. Заполните следующую таблицу:
(смотреть решение →)
8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.
8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.
(смотреть решение →)
9. Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ: а) сульфата калия и гидроксида бария; б) карбоната натрия и хлорида кальция; в) нитрата меди(П) и сульфата железа(П); г) гидроксида натрия и серной кислоты; д) сульфита калия и азотной кислоты; е) нитрата алюминия и хлорида калия. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
(смотреть решение →)
10. Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращенные ионные уравнения:
(смотреть решение →)
11. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей:
(смотреть решение →)
Тема: 16. Гидролиз
1. Выберите примеры органических веществ, подвергающихся гидролизу: глюкоза, этанол, бромметан, метаналь, сахароза, метиловый эфир муравьиной кислоты, стеариновая кислота, 2-ме-тилбутан. Составьте уравнения реакций гидролиза; в случае обратимого гидролиза укажите условия, позволяющие сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов реакции.
(смотреть решение →)
2. Какие соли подвергаются гидролизу? Какую среду могут иметь при этом водные растворы солей? Приведите примеры.
(смотреть решение →)
3. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по катиону: ? Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.
(смотреть решение →)
4. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по аниону: Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.
(смотреть решение →)
5. В какой цвет окрасится раствор каждой соли при добавлении лакмуса: ? Дайте объяснение с помощью уравнений реакций гидролиза.
(смотреть решение →)
6. Изменится ли окраска растворов следующих солей после добавления фенолфталеина: ? Напишите уравнения реакций гидролиза.
(смотреть решение →)
7*. В раствор хлорида цинка поместили кусочек цинка, появились пузырьки газа. Что это за газ? Объясните процессы, происходящие в растворе.
(смотреть решение →)
8*. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону: ? Составьте ионные уравнения их гидролиза.
(смотреть решение →)
9. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыток раствора сульфата алюминия. Какой газ выделился при этом? Каков его объем (н. у.)?
(смотреть решение →)
10*. Разместите соли в порядке возрастания кислотности среды их водных растворов: Дайте объяснение.
(смотреть решение →)
11*. Добавление каких из приведенных ниже веществ к раствору хлорида железа(III) усилит гидролиз соли: HCl, NaOH, ZnCl2, Н2O, Zn? Дайте пояснения.
(смотреть решение →)
12. Предложите способы подавления гидролиза водного раствора сульфида калия.
(смотреть решение →)

Вещества и их свойства

Тема: 17. Классификация веществ
1. Назовите общие классы неорганических и органических соединений.
(смотреть решение →)
2. Запишите структурные формулы изомеров состава C4H10O. Дайте им названия, назовите классы веществ, к которым они относятся.
(смотреть решение →)
3. Какие вы знаете вещества с двойственной функцией? Приведите примеры таких веществ и подтвердите такую двойственность свойств уравнениями соответствующих реакций.
(смотреть решение →)
4. Запишите структурные формулы не менее трех гомологов и не менее трех изомеров вещества с формулой: Всем веществам дайте названия. К какому классу веществ вы их отнесете?
4. Запишите структурные формулы не менее трех гомологов и не менее трех изомеров вещества с формулой: Всем веществам дайте названия. К какому классу веществ вы их отнесете?
(смотреть решение →)
5. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 12 л этана и 3 л этилена.
(смотреть решение →)
6. Для сжигания 0,88 г спирта потребовалось 1,68 л кислорода и было получено 1,12 л углекислого газа (н. у.) и 1,08 г воды. Найдите молекулярную формулу спирта.
(смотреть решение →)
7. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 58,5% углерода, 4,1% водорода, 11,4% азота и 26% кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 123.
(смотреть решение →)
8. Назовите изомерные гомологические ряды, состав веществ в которых отвечает общим формулам СnН2n и СnН2n_2.
(смотреть решение →)
Тема: 18. Металлы
1. Как связаны строение металлов и расположение их в главных и побочных подгруппах Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева?
(смотреть решение →)
2. Почему щелочные и щелочноземельные металлы имеют в соединениях единственную степень окисления: (+1) и (+2) соответственно, а металлы побочных подгрупп, как правило, проявляют в соединениях разные степени окисления?
(смотреть решение →)
3. Какие степени окисления может проявлять марганец? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют марганцу в этих степенях окисления? Каков их характер?
(смотреть решение →)
4. Сравните электронное строение атомов элементов VII группы: марганца и хлора. Объясните различие в их химических свойствах и наличие разных степеней окисления атомов у обоих элементов.
(смотреть решение →)
5. Почему положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не всегда соответствует их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева?
(смотреть решение →)
6. Какой металл в следующем ряду является наиболее активным: Fe, Zn, Mn, К, Au? Поясните ответ.
(смотреть решение →)
7. Ионы какого металла обладают наиболее выраженными окислительными свойствами: Cr3+, Mn2+, Са2+, Fe2+, Ag+?
(смотреть решение →)
8. Имеются следующие сплавы: алюмель (Ni, AI, Mn, Si) бронза (Cu, Sn, Al, Pb, Cr, Si, Be) мельхиор (Cu, Ni, Fe, Mn) нихром (Ni, Cr, Al, Si) хромель (Ni, Cr, Co, Fe). Выберите сплав, полностью растворяющийся в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения химических реакций.
(смотреть решение →)
9. Составьте уравнения реакций натрия и магния с уксусной кислотой. В каком случае и почему скорость реакции будет больше?
(смотреть решение →)
10. Составьте формулы и сравните характер оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: a) Be, Mg и Ca; б) Na, Mg, Al. Сформулируйте закономерности Периодической системы Д. И. Менделеева, которые можно подтвердить данными примерами.
(смотреть решение →)
11. Какие способы получения металлов вы знаете? В чем состоит сущность всех способов?
(смотреть решение →)
12. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций получения: а) меди из оксида меди(II) с помощью углерода и оксида уг-лерода(II); б) кадмия из оксида кадмия(II) и марганца из оксида мар-ганца(IV) с помощью водорода; в) хрома из оксида хрома(III) с помощью алюминия.
(смотреть решение →)
13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
(смотреть решение →)
14. Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знаете? Какой из них представляет собой физико-химический процесс?
(смотреть решение →)
15. Можно ли считать коррозией следующие процессы: а) окисление железа при электросварке, б) взаимодействие цинка с соляной кислотой при получении травленой кислоты для паяния? Дайте обоснованный ответ.
(смотреть решение →)
16. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (луженое железо) или слоем цинка (оцинкованное железо). Какие электрохимические процессы будут проходить при нарушении защитного покрытия в луженом и оцинкованном железе в зависимости от кислотности среды: а) pH ≥ 7, б) pH < 7?
(смотреть решение →)
17. Изделие из марганца находится в воде и контактирует с медным изделием. Сохранятся ли оба они в неизменном виде?
(смотреть решение →)
18. Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину из другого металла: а) магния, б) свинца, в) никеля?
(смотреть решение →)
19. С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают серебрином — смесью алюминиевой пудры с одним из растительных масел?
(смотреть решение →)
20. На поверхности закисленной почвы садового участка находятся железные трубы со вставленными латунными кранами. Что будет подвергаться коррозии: труба или кран? В каком месте разрушение наиболее выражено?
(смотреть решение →)
21. Чем отличается электролиз расплавов от электролиза водных растворов?
(смотреть решение →)
22*. Какие металлы можно получить электролизом расплавов их солей и нельзя получить электролизом водных растворов этих веществ?
(смотреть решение →)
23*. Составьте уравнения электролиза хлорида бария в: а) расплаве, б) растворе.
(смотреть решение →)
24*. Составьте уравнения электролиза водных растворов солей: a) K3PO4, б) MnI2. Электроды графитовые.
(смотреть решение →)
25*. Составьте уравнения электролиза водных растворов следующих веществ: а) Ва(ОН)2, б) SrCl2, в) CuCl2, г) HCl, д) Cr(NO3)3. Анод нерастворимый.
(смотреть решение →)
26*. Составьте уравнения электролиза водного раствора нитрата серебра AgNO3: а) с медными электродами, б) с графитовыми электродами. Чем отличаются эти процессы? Поясните ответ.
(смотреть решение →)
27*. Определите последовательность катодных процессов в случае электролиза водного раствора, содержащего смесь солей Cu(NO3)2 и AgNO3, с инертными электродами.
(смотреть решение →)
28. К раствору, содержащему 27 г хлорида меди(П), добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции? Ответ: 12,8 г.
(смотреть решение →)
29. Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии избытка цинка с 500 мл 20% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл? Ответ: 187,3 г.
(смотреть решение →)
30. Медную пластинку массой 100 г поместили в раствор нитрата ртути Hg2(NO3)2 с массовой долей 20% и массой 131,5 г. Определите массу пластинки после окончания реакции. Ответ: 116,9 г.
(смотреть решение →)
31. При обработке 8 г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Какова массовая доля (в % ) магния в исходной смеси? Ответ: 75%.
(смотреть решение →)
32. При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Сколько граммов железа и магния содержится в смеси? Ответ: 5,6 г Fe, 2,4 г Mg.
(смотреть решение →)
33. Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите его формулу. +2 +3 Ответ: (FeFe2)O4.
(смотреть решение →)
34. Определите массовую долю (в процентах) углерода в стали (сплав железа с углеродом), если при сжигании ее навески массой 10 г в токе кислорода было собрано 0,28 л оксида углерода(IV) (н. у.). Ответ: 1,5%.
(смотреть решение →)
35. Образец натрия массой 0,5 г поместили в воду. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г 1,5%-ной соляной кислоты. Какова массовая доля (в процентах) натрия в образце? Ответ: 55,2%.
(смотреть решение →)
36. Сплав меди и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом выделился газ объемом 1,344 л (н. у.). Остаток после реакции растворили в азотной кислоте, затем раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 0,4 г. Каков состав сплава? Ответ: 1,08 г А1, 0,32 г Cu, или 77,14% А1 и 22,86% Cu.
(смотреть решение →)
37. Какую массу чугуна, содержащего 94% железа, можно получить из 1 т красного железняка (Fe2O3), содержащего 20% примесей? Ответ: 595,74 кг.
(смотреть решение →)
Тема: 19. Неметаллы
1. К каким электронным семействам относят элементы-неметаллы?
(смотреть решение →)
2. Какие элементы-неметаллы являются биогенными?
(смотреть решение →)
3. Какие факторы определяют валентные возможности атомов неметаллов? Рассмотрите их на примере атомов кислорода и серы.
(смотреть решение →)
4. Почему одни неметаллы при обычных условиях — газы, другие — твердые тугоплавкие вещества? Приведите примеры простых веществ-неметаллов, существующих при обычных условиях в разном агрегатном состоянии: а) газообразном, б) жидком, в) твердом.
(смотреть решение →)
5. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием неметаллов. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют в этих реакциях неметаллы?
(смотреть решение →)
6. По какой причине очень сильно различаются температуры кипения воды и сероводорода, но близки между собой температуры кипения серо- и селеноводорода?
(смотреть решение →)
7. Почему метан устойчив на воздухе, а силан на воздухе самовозгорается; фтороводород устойчив к нагреванию, а иодоводород уже при слабом нагревании разлагается на иод и водород?
(смотреть решение →)
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
(смотреть решение →)
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
(смотреть решение →)
10. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых аммиак проявляет свойства восстановителя:
(смотреть решение →)
11. Объясните сходство и различие в свойствах оксидов CO2 и SiO2, кислот H2CO3 и H2SiO3.
(смотреть решение →)
12. Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится? Ответ: 0,25 моль NaHS.
(смотреть решение →)
13. Обогащенный хибинский апатит содержит в среднем 40% P2O5. Сколько килограммов такого апатита потребуется для получения 98 кг ортофосфорной кислоты? Ответ: 177,5 кг.
(смотреть решение →)
14. При обработке 30 г известняка соляной кислотой получилось 11 г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке? Ответ: 83,3%.
(смотреть решение →)
15. Применяемая в медицине йодная настойка является 5% -ным раствором кристаллического иода в этиловом спирте. Какой объем спирта, плотность которого 0,8 г/мл, требуется для приготовления 250 г такого раствора? Ответ: 297 мл.
(смотреть решение →)
16. Смесь кремния, графита и карбоната кальция массой 34 г обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4 л газа (н. у.). При обработке такой же порции смеси соляной кислотой получили 2,24 л газа (н. у.). Определите массовый состав смеси. Ответ: 14 г Si; 10 г C; 10 г CaCO3.
(смотреть решение →)
17. Газообразный аммиак объемом 2,24 л (н. у.) поглощен 20 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 49%. Какая соль образовалась, какова ее масса? Ответ: 11,5 г NH4H2PO4.
(смотреть решение →)
18. При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г оксида кремния(IV) SiO2. Плотность исходного вещества по воздуху равна 2,14. Определите истинную формулу кремневодорода. Ответ: Si2H6.
(смотреть решение →)
19. Какой объем аммиака требуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая потери в производстве равными 5%? Ответ: 2352 м3.
(смотреть решение →)
20. Из природного газа объемом 300 л (н. у.) с объемной долей метана в газе 96% получили ацетилен. Определите его объем, если выход продукта 65%. Ответ: 93,6 л.
(смотреть решение →)
21. Определите структурную формулу углеводорода с плотностью паров по воздуху 1,862 и массовой долей углерода 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.
(смотреть решение →)
Тема: 20. Кислоты органические и неорганические
1. Как природа кислоты влияет на степень электролитической диссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот, б) хлорноватистой HClO и хлорной HClO4, в) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод.
(смотреть решение →)
2. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле пропионовой кислоты СН3—СН2—СООН по плану: а) влияние радикала на карбоксил; б) влияние карбоксила на радикал; в) влияние карбонила на гидроксил; г) влияние гидроксила на карбонил.
(смотреть решение →)
3. Расположите хлорпроизводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.
(смотреть решение →)
4. Почему азотная и серная (конц.) кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная?
(смотреть решение →)
5. Закончите уравнение HCl + HNO3 → NO + Cl2 + ... Рассмотрите процесс с позиций окисления-восстановления.
(смотреть решение →)
6. Сравните галогеноводородные кислоты HF и HCl по прочности их молекул и по силе. Поясните ответ.
(смотреть решение →)
7*. Силу кислот характеризует не столько степень электролитической диссоциации, сколько константа диссоциации. Например, для сильных кислот Кд > 1, для средних — 10 -4Д< 1, а для слабых — КД < 10-4. Используя справочники, распределите на три группы по силе следующие кислоты:
(смотреть решение →)
8. В 730 г 12%-ной соляной кислоты растворили 33,6 л хлороводорода. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Ответ: 18,14%.
(смотреть решение →)
9. В 820 г 0,5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2 л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе? Ответ: 5,29%.
(смотреть решение →)
Тема: 21. Основания органические и неорганические
1. Почему фенол относят к кислотам, а анилин — к основаниям? Что общего во влиянии гидроксо- и аминогрупп на фенил? На примере этих веществ рассмотрите положение теории А. М. Бутлерова о взаимном влиянии атомов в молекулах.
(смотреть решение →)
2. Расположите NH3, С2Н5—NH2 и (C6H5)2NH и C6H5NH2 в порядке усиления основных свойств. Поясните ответ.
(смотреть решение →)
3. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений в пределах одного периода? Рассмотрите на примере соединений элементов второго периода. Поясните ответ.
(смотреть решение →)
4. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений одной подгруппы? Почему? Рассмотрите на примере соединений элементов главной подгруппы V группы. Поясните ответ.
(смотреть решение →)
5. Найдите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69 г натрия и 130 мл воды. Ответ: 61,2%.
(смотреть решение →)
6. В 400 г 5% -ного раствора гидроксида натрия добавили 92 г натрия. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе? Ответ: 37,19%.
(смотреть решение →)
7. Рассчитайте объем метиламина (н. у.), необходимого для получения 16,2 г хлорида метиламмония, если его выход составил 80% от теоретически возможного. Ответ: 6,72 л.
(смотреть решение →)
Тема: 22. Амфотерные органические и неорганические соединения
1. Как положение о единстве и борьбе противоположностей можно иллюстрировать свойствами гидроксидов некоторых переходных металлов (например, соединений хрома и марганца)?
(смотреть решение →)
2. Почему белки амфотерны? Какие химические реакции подтверждают двойственность их свойств?
(смотреть решение →)
3. Как взаимодействует гидроксид хрома(III) Cr(OH)3 с соляной кислотой и раствором гидроксида калия? Напишите уравнения реакций по аналогии с Al(OH)3.
(смотреть решение →)
4. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные растворы? Напишите уравнения возможных реакций.
(смотреть решение →)
5. Для получения 6 кг алюминия израсходовали 12 кг оксида алюминия. Каков выход металла в процентах от теоретически возможного? Ответ: 94,4%.
(смотреть решение →)
Тема: 23. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ
1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие переходы:
(смотреть решение →)
2. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения:
(смотреть решение →)
3. При взаимодействии 12 г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Найдите молекулярную формулу спирта и запишите формулы возможных изомеров.
(смотреть решение →)
4. Содержание крахмала в картофеле составляет 22%. Какую массу 80%-ного этилового спирта можно получить из 250 кг картофеля, если выход спирта составляет 80% от теоретически возможного?
(смотреть решение →)

Химия в жизни общества

Тема: 24. Химия и производство
1. Что составляет предмет химической технологии?
(смотреть решение →)
2. Как классифицируют химическое сырье?
(смотреть решение →)
3. Назовите основные направления решения проблемы бережного и рационального использования химического сырья.
(смотреть решение →)
4. Сформулируйте энергетические проблемы химических производств. Каким видам энергии, по вашему мнению, нужно отдать предпочтение?
(смотреть решение →)
5. Сформулируйте основные научные принципы химических производств.
(смотреть решение →)
6. Что понимают под принципом выбор оптимальных условий проведения процесса? Рассмотрите его на примере производств аммиака и метанола.
(смотреть решение →)
Тема: 25. Химия и сельское хозяйство
1. Что понимают под химизацией сельского хозяйства? Каковы ее основные направления?
(смотреть решение →)
2. Рассмотрите на примерах взаимосвязь растений и почвы.
(смотреть решение →)
3. Что такое ППК? Какие существуют виды поглощения веществ почвой?
(смотреть решение →)
4. Рассмотрите общую классификацию удобрений и сравните экологическую безопасность минеральных и органических удобрений.
(смотреть решение →)
5. Какова классификация удобрений: а) минеральных, б) органических? Ответ иллюстрируйте примерами.
(смотреть решение →)
6. Какую роль играют микроудобрения в повышении урожайности сельскохозяйственных культур? Существуют ли ультрамикроудобрения? Приведите примеры.
(смотреть решение →)
7. Что понимают под химической мелиорацией почв? Какие ее виды вам известны? В чем сущность каждого из видов?
(смотреть решение →)
8. Что такое пестициды? Какие виды пестицидов вы знаете? Какие из них используются: а) в вашем приусадебном (дачном) хозяйстве, б) в быту?
(смотреть решение →)
9. Как уменьшить отрицательные последствия применения пестицидов на практике?
(смотреть решение →)
10. Какие направления химизации животноводства вы знаете? Расскажите о каждом из них и опишите значение отдельных химических веществ в животноводстве для решения продовольственной проблемы.
(смотреть решение →)
Тема: 26. Химия и проблемы охраны окружающей среды
1. Назовите основные факторы, вызывающие химическое загрязнение окружающей среды.
(смотреть решение →)
2. Охарактеризуйте роль атмосферы для обеспечения жизнедеятельности биосферы — живой оболочки Земли.
(смотреть решение →)
3. Назовите основные источники химического загрязнения атмосферы и укажите пути борьбы с ними.
(смотреть решение →)
4. Что такое кислотные дожди? Какую роль играют они в природе и в жизни человека? Как с ними бороться?
(смотреть решение →)
5. Что такое парниковый эффект? Какую роль он играет в природе и в жизни человека?
(смотреть решение →)
6. Охарактеризуйте роль гидросферы (водной оболочки Земли) для жизнедеятельности биосферы и человека.
(смотреть решение →)
7. Назовите основные источники химического загрязнения гидросферы и пути борьбы с ними.
(смотреть решение →)
8. Что такое эрозия почвы? Какие виды эрозии вы знаете и как с ней бороться?
(смотреть решение →)
Тема: 27. Химия и повседневная жизнь человека
1. Докажите, что без химии немыслим современный быт человека.
(смотреть решение →)
2. Покажите, что достижения химии могут не только служить во благо, но и причинять вред. От чего зависит последний?
(смотреть решение →)
3. Приготовьте сообщения о содержании вашей домашней аптечки, аптечки химкабинета. Что общего в них обеих? Какие лекарства, по вашему мнению, обязательно должны входить в ассортиментный минимум любой бытовой аптечки?
(смотреть решение →)
4. Как нужно относиться к многочисленным рекламным роликам о лекарствах, которые бесконечно передают по телевидению?
(смотреть решение →)
5. Какую роль играют витамины? Как их применять? Как сохранять витамины в пище?
(смотреть решение →)
6. Что такое СМС? Какие преимущества и недостатки имеют они по сравнению с мылами?
(смотреть решение →)
7. Какие чистящие и моющие средства вы используете в быту? Каковы основы их наиболее безопасного применения?
(смотреть решение →)
8. Что означают символы этикеток на одежде? Какое значение имеет учет информации символов на метках для ухода за одеждой?
(смотреть решение →)
9. Расскажите о бытовых пестицидах, которые вы применяете дома, на даче или на приусадебном участке. Каковы правила их безопасного применения?
(смотреть решение →)
10. Приготовьте сообщение на тему Химия и красота (роль химии в косметике).
(смотреть решение →)
11. Приготовьте сообщение на тему Химия и гигиена.
(смотреть решение →)
12. Приготовьте групповое сообщение на тему Химия и пища, поделив между собой части, посвященные белкам, жирам, углеводам, консервированию пищи.
(смотреть решение →)
13. Принесите на урок различные упаковки от пищевых продуктов и укажите, какие пищевые добавки в них использованы.
(смотреть решение →)
14. Напишите сочинение на тему Химия глазами выпускника школы.
(смотреть решение →)

Практические и лабораторные работы

Практическая работа № 1 Получение газов и изучение их свойств
(смотреть решение →)
Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
(смотреть решение →)
Практическая работа № 3. Сравнение свойств органических и неорганических соединений
(смотреть решение →)
Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме Гидролиз
(смотреть решение →)
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии
(смотреть решение →)
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по органической химии
(смотреть решение →)
Практическая работа № 7. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений
(смотреть решение →)
Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон
(смотреть решение →)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн