Решебник Гузей, Сорокин, Суровцева, 9 класс (Химия)

Скачать на нашем сайте решебник не получится, он доступен только для просмотра онлайн
Смотреть решебник Гузей, Сорокин, Суровцева 9 класс

Разделы решебника:

Вспомним прошлый год

Строение вещества

Тема: 16. 1 кристаллическая решетка
Тема: 16. 2 молекулярные кристаллы
Тема: 16. 3 атомные кристаллы. Металлы. Неметаллы. Полупроводники
Тема: 16. 4 ионные кристаллы. Ионные соединения
Тема: 16. 5 жидкое состояние. Конденсированное состояние
Тема: 16. 6 жидкие кристаллы

Электролиты

Тема: 17. 1 электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
Тема: 17. 2. Кислоты. Основания. Амфолиты
Тема: 17. 3 обратимые реакции
Тема: 17. 4 сильные и слабые электролиты
Тема: 17. 5 реакции в растворах электролитов
Тема: 17. 6 кислоты как электролиты
Тема: 17. 7 основания как электролиты
Тема: 17. 8 соли как электролиты

От натрия до аргона

Тема: 18. 1 электронное строение и свойства атомов хим. Элементов 3 периода
Тема: 18. 2 валентность и электронное строение атомов
Тема: 18. 3 ионная и ковалентная связь
Тема: 18. 4 свойства оксидов и гидроксидов

Химия элементов-неметаллов

Тема: 19. 1 сера
Тема: 19. 2 химическое равновесие
Тема: 19. 3 катализ. Катализатор
Тема: 19. 4 серная кислота и её соли
Тема: 19. 5 азот
Тема: 19. 6 аммиак. Аммиачная вода
Тема: 19. 7 оксиды азота. Радикал
Тема: 19. 8 азотная кислота
Тема: 19. 9 фосфор и его соединения
Тема: 19. 10 углерод и его соединения
Тема: 19. 11 гидролиз солей
Тема: 19. 12 кремний и его соединения. Силикаты. Стекло

Введение в органическую химию

Тема: 20. 1 предмет органической химии
Тема: 20. 2 ещё раз об углероде
Тема: 20. 3 строение углеводородов. Гомологи. Гомологический ряд
Тема: 20. 4 строение углеводородов. Изомеры
Тема: 20. 5 строение углеводородов. Ненасыщенные углеводороды
Тема: 20. 6 углеводороды в природе. Газ. Уголь. Кокс. Нефть
Тема: 20. 7 углеводороды как топливо
Тема: 20. 8 нефть. Перегонка. Крекинг. Фракция
Тема: 20. 9 продукты переработки углеводородов
Тема: 20. 10 спирты. Кислоты. Эфиры
Тема: 20. 11 жиры. Белки. Углеводы

Химия элементов-металлов

Тема: 21. 1 ряд активности металлов
Тема: 21. 2 металлические свойства
Тема: 21. 3 алюминий. Алюминотермия
Тема: 21. 4 кальций. Известь. Схватывание. Жёсткость воды
Тема: 21. 5 d-элементы
Тема: 21. 6 свойства d-элементов
Тема: 21. 7 железо и его соединения
Тема: 21. 8 производство чугуна и стали

Практические занятия

Лабораторные работы и опыты


Список всех задач из учебника:

Вспомним прошлый год

1. Приведите два примера химических реакций, которые вы наблюдали дома, или в школе, или где-нибудь еще. Если сможете, напишите их уравнения.
(смотреть решение →)
2*. Сколько химических элементов существует?
(смотреть решение →)
3*. Сколько существует химических веществ?
(смотреть решение →)
4*. Сколько существует химических реакций?
(смотреть решение →)
5. Приведите пример очень медленной химической реакции, которую невозможно наблюдать непосредственно.
(смотреть решение →)
6. Приведите пример очень быстрой химической реакции (взрыв).
(смотреть решение →)
7. Приведите пример химической реакции, скорость которой вы могли бы экспериментально измерить. Опишите соответствующий эксперимент.
(смотреть решение →)
8. Приведите два примера экзотермических реакций, применяемых для получения энергии.
(смотреть решение →)
9. Приведите два примера эндотермических реакций.
(смотреть решение →)
10. Заполните таблицу (перерисовав ее предварительно в тетрадь, но не всю, а только те строчки, которые вам укажет учитель); первые три строчки — образец заполнения.
(смотреть решение →)
11. Каковы валентности водорода и кислорода в воде?
(смотреть решение →)
12*. Содержание какого химического элемента в воде больше — водорода или кислорода? Проведите количественный расчет.
(смотреть решение →)
13. Смесь, содержавшую по 1 г водорода и кислорода, подожгли. Определите массы веществ, оставшихся в реакционном сосуде.
(смотреть решение →)
14*. Смесь, содержавшую по 1 л (н.у.) водорода и кислорода, подожгли. Определите объемы веществ (н.у.), оставшихся в реакционном сосуде.
(смотреть решение →)
15*. Какова массовая доля электронов в атоме?
(смотреть решение →)
16. Укажите общее число электронов и число валентных электронов в атомах следующих химических элементов: Н, Не, Li, С, N, О, F, Ne, Na, Al, S, Cl, К, Ca, Rb, Br, Cs, I.
(смотреть решение →)
17*. В атоме кислорода имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
(смотреть решение →)
18*. В атоме натрия имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
(смотреть решение →)
19. В атоме калия имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
(смотреть решение →)
20. В атоме хлора имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
(смотреть решение →)
21. Нарисуйте, приблизительно соблюдая масштаб (т.е. правильно указывая относительное положение АО на энергетической оси), энергетические диаграммы атомов Li, Na, F, Cl.
(смотреть решение →)

Строение вещества

Тема: 16. 1 кристаллическая решетка
1*. В тексте сказано о большом числе структурных частиц вещества. Что значит слово большой? Это сколько — 100? 1000? 100 000? Или еще больше?
(смотреть решение →)
2*. Что значит достаточно низкая температура для вещества, необходимая, чтобы оно находилось в твердом состоянии?
(смотреть решение →)
3. Что такое кристаллическая решетка?
(смотреть решение →)
4*. Какое вещество более реакционноспособно — алмаз или графит?
(смотреть решение →)
5*. Какое вещество механически более прочно — белый или красный фосфор?
(смотреть решение →)
6. Какое вещество химически более активно — кислород или озон? Почему?
(смотреть решение →)
7. Приведите два примера кристаллических веществ.
(смотреть решение →)
8. Приведите два примера веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
(смотреть решение →)
9. Приведите два примера веществ с атомной кристаллической решеткой.
(смотреть решение →)
10. Приведите два примера веществ с ионной кристаллической решеткой.
(смотреть решение →)
Тема: 16. 2 молекулярные кристаллы
1. Сформулируйте правило о связи между молекулярными массами и относительными температурами плавления молекулярных веществ.
(смотреть решение →)
2*. Кислород получают испарением жидкого воздуха. В каком порядке происходит испарение компонентов (азот, кислород) из жидкого воздуха?
(смотреть решение →)
3. Как изменяются температуры плавления молекулярных веществ в ряду НСl, HBr, HI (увеличиваются или уменьшаются)? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)
4. Углерод образует с водородом ряд соединений с общей формулой СnН2n+2, называемых углеводородами. Постройте график зависимости их температур кипения и плавления от молекулярной массы (необходимые данные приведены в таблице 16.1) и определите, в каком агрегатном состоянии они находятся при комнатной температуре.
(смотреть решение →)
5. Пользуясь данными таблицы 16.1, определите температуру плавления парафина — материала, состоящего в основном из смеси углеводородов, состав которых колеблется от С19Н40 до С35Н72.
(смотреть решение →)
6. Какое вещество кипит при более низкой температуре: СO2 или СО? SO2 или SO3?
(смотреть решение →)
Тема: 16. 3 атомные кристаллы. Металлы. Неметаллы. Полупроводники
1*. Атомными или молекулярными кристаллическими решетками обладают аргон и неон?
(смотреть решение →)
2*. Почему в неметаллах энергия электронов не может изменяться?
(смотреть решение →)
3. Нарисуйте энергетическую диаграмму атома натрия.
(смотреть решение →)
4. Сколько АО в атоме натрия занято электронами? Сколько из них валентных?
(смотреть решение →)
5. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в молекуле Na2?
(смотреть решение →)
6. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в кристалле натрия массой 23 мг?
(смотреть решение →)
7. Нарисуйте энергетические диаграммы атомов углерода и кремния.
(смотреть решение →)
8*. Почему на энергетической диаграмме атома углерода, приведенной на рисунке 16.6, из четырех АО внешнего уровня показаны только две 2p-АО?
(смотреть решение →)
9*. Поясните: что такое запрещенная зона? В отношении чего она запрещена?
(смотреть решение →)
10*. Нарисуйте зонную структуру кристалла германия. Где больше ширина запрещенной зоны ΔСЕ — у Si или Ge? (Вывод сделайте на основании положения в периодической системе С, Si и Ge.)
(смотреть решение →)
11*. Какой кристалл механически прочнее — алмаза или кремния? Ответ обоснуйте по аналогии со сравнительными свойствами щелочных металлов (§13.2).
(смотреть решение →)
12*. Почему при переходе в пределах групп периодической системы сверху вниз температуры плавления щелочных металлов уменьшаются, а галогенов увеличиваются?
(смотреть решение →)
Тема: 16. 4 ионные кристаллы. Ионные соединения
1. Сколько ионов противоположного знака может присоединить (притянуть к себе) данный ион?
(смотреть решение →)
2*. Сколько ионов Cl- может присоединить к себе ион Na+?
(смотреть решение →)
3*. С каким числом ионов Сl- соединен ион Na+ в хлориде натрия?
(смотреть решение →)
4*. Что такое узел кристаллической решетки?
(смотреть решение →)
5. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки меди? оксида углерода (IV)? гидрида лития? (См. рис. 16.1.)
(смотреть решение →)
6. Какие вещества называются основаниями?
(смотреть решение →)
7. Какие вещества называются солями?
(смотреть решение →)
8*. Почему основания являются ионными соединениями?
(смотреть решение →)
9. Почему соли являются ионными соединениями?
(смотреть решение →)
10. Кислотными остатками каких кислот являются ионы Cl-, F-,SO42-?
(смотреть решение →)
11. Из каких ионов построены кристаллы следующих соединений (укажите заряды соответствующих ионов): NaH, КОН, Li3N, MgO, FeO, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Na2SO4, CaSO4, AlF3, Ca3(PO4)2, MgCO3?
(смотреть решение →)
12*. Сравните агрегатные состояния солей, оснований и кислот при комнатной температуре, например NaOH, Са(ОН)2, NaCl, CaSO4, НС;, H2SO4. Чем можно объяснить различие?
(смотреть решение →)
Тема: 16. 5 жидкое состояние. Конденсированное состояние
1. Что такое дальний порядок? ближний порядок?
(смотреть решение →)
2. Что значит низкая температура, при которой вещество находится в твердом состоянии (укажите численное значение для воды, водорода, вольфрама)?
(смотреть решение →)
3. Каковы молекулярные массы водорода и гелия?
(смотреть решение →)
4*. Фреоны (рабочее вещество в холодильных агрегатах и аэрозольных баллончиках) C2Cl3F3 и C2Cl2F4 плавятся при температурах -94 и -36 °С. При какой температуре плавится каждый из указанных фреонов?
(смотреть решение →)
5. Дайте определение конденсированного состояния вещества.
(смотреть решение →)
6. Что такое скорость химической реакции?
(смотреть решение →)
7. Как скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов?
(смотреть решение →)
8. Как можно увеличить скорость реакции с участием твердых веществ?
(смотреть решение →)
9. Приведите 1—2 примера перевода веществ в жидкое (расплавленное или растворенное) состояние перед их химическим применением.
(смотреть решение →)
10*. Назовите простые вещества, являющиеся жидкостями при обычных условиях.
(смотреть решение →)
11*. В каком температурном интервале существует жидкая вода?
(смотреть решение →)
Тема: 16. 6 жидкие кристаллы
1. Почему в применении жидких кристаллов важное значение придается малым затратам энергии на управление их свойствами?
(смотреть решение →)

Электролиты

Тема: 17. 1 электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
1*. Что такое едкий натр? (Это одно из технических названий данного вещества.)
(смотреть решение →)
2*. Каким светом светится твердый электролит?
(смотреть решение →)
3. Что такое кислотный остаток?
(смотреть решение →)
4. Составьте электронную формулу иона Cl-. Атом какого химического элемента имеет то же электронное строение?
(смотреть решение →)
5. Что такое основность кислоты?
(смотреть решение →)
6. Среди перечисленных ниже формул веществ укажите те, которые относятся к ионным соединениям: Cl2, СаCl2, HNO3, Na2SO4, Н2O, КОН.
(смотреть решение →)
7*. Из перечисленных веществ выберите те, которые состоят из ионов; укажите, из каких именно: CO2, NaOH, Mg(OH)2, CaSO4, NH3, LiH, HCl, Na2K.
(смотреть решение →)
8*. To же задание, что и 7, но для веществ: вода, оксид бария, метан, карбонат натрия, серная кислота, хлорид калия, гидроксид кальция.
(смотреть решение →)
9*. Укажите заряды ионов в соединении Al2(SO4)3.
(смотреть решение →)
10. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а)Ba2+ и Cl-; б) Fe3+ и NO3-; в) Na+ и CO42- .
(смотреть решение →)
11. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а) Са2+ и NO3-; б) Аl3+ и Cl-; в) Н3O+ и Н2РО4-; г) Cr3+ и NO3-; д) Al3+ и SO42-; е) К+ и МnО4-.
(смотреть решение →)
12*. Приведите по три примера веществ, при растворении которых в воде образуются ионы: а) Cl-; б) Fe3+.
(смотреть решение →)
13. Напишите формулы трех солей соляной кислоты и укажите, какие ионы имеются в их водных растворах.
(смотреть решение →)
14*. В водопроводной воде обнаруживаются ионы: Na+, Са2+, Fe3+, Cl-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в водопроводной воде?
(смотреть решение →)
15*. В морской воде обнаруживаются ионы: Na+, Са2+, Mg2+, Cl- ,Br-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в морской воде?
(смотреть решение →)
16*. Исходя из определения электролитов, укажите три вещества-электролита из следующих: Na2CO3 (кристаллический), Na2CO3 (раствор), Na2CO3 (расплав), HCl (газ), HCl (соляная кислота), O2 (раствор).
(смотреть решение →)
17. Напишите формулы трех веществ-неэлектролитов.
(смотреть решение →)
18. В стакане прибора для испытания электрической проводимости веществ (рис. 17.1) находятся:а) водный* раствор серной кислоты;б) гидроксид железа (III);в) вода;г) углекислый газ (оксид углерода (IV)). В каком случае загорится лампочка прибора при введении в стакан электродов?
(смотреть решение →)
19. Среди написанных химических формул выберите те, которые соответствуют веществам, при добавлении воды к которым лампочка прибора, определяющего электропроводность** веществ, не загорится: CaCO3, КCl, H2SO4, CuO.
(смотреть решение →)
20*. К небольшим порциям ионных веществ (CaCO3, NaCl, MgO, NaNO3, Na2CO3) добавили воду и опустили в нее электроды прибора, показанного на рисунке 17.1. В каких случаях лампочка загорится? Почему не во всех?
(смотреть решение →)
21. То же задание, что и 9, для веществ: NaOH, Fe(OH)3, AgCl, AgNO3, CaO, FeO.
(смотреть решение →)
Тема: 17. 2. Кислоты. Основания. Амфолиты
1. В чем состоит взаимодействие кислоты с водой?
(смотреть решение →)
2*. В чем состоит взаимодействие основания с водой?
(смотреть решение →)
3*. Укажите, какие из нижеперечисленных электролитов в водном растворе содержат катионы водорода:а) гидроксид лития;б) серная кислота;в) гидросульфат натрия NaHSO4.
(смотреть решение →)
4. На приведенных ниже схемах условно, но с соблюдением стехиометрии (т.е. правильными количественными соотношениями) изображены кристаллические структуры двух веществ. Какая из них принадлежит основанию?
(смотреть решение →)
5. Напишите формулы обоих веществ, приведенных в задании 4.
(смотреть решение →)
6. Напишите уравнение электролитической диссоциации основания, приведенного в задании 4.
(смотреть решение →)
7. Как можно различить экспериментально вещества из задания 4?
(смотреть решение →)
8*. Из указанных формул водородсодержащих веществ выберите кислоты. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии одной из них с водой: HCl, СН4, NH3, H2SO4, HNO3, H3PO4, KHSO4, NaHCO3, NaOH.
(смотреть решение →)
9*. Какие химические свойства, присущие основаниям, проявляет водный раствор аммиака? Напишите уравнение реакции его с какой-либо кислотой. Каковы цвета лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина в растворе аммиака?
(смотреть решение →)
10. При взаимодействии хлора с водой образуется раствор кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции (§12.5). Является ли хлор кислотой?
(смотреть решение →)
11. При взаимодействии калия с водой (напишите уравнение реакции) образуется раствор щелочи. Является ли калий основанием?
(смотреть решение →)
12. Мы говорим, что цинк растворяется в кислотах. Почему мы так говорим? Разве образуется раствор цинка? Напишите уравнение реакции цинка с какой-либо кислотой.
(смотреть решение →)
Тема: 17. 3 обратимые реакции
1. Дайте определение слабого электролита.
(смотреть решение →)
2. Что такое реакционная смесь?
(смотреть решение →)
3*. Дайте определение константы равновесия.
(смотреть решение →)
4. Что такое константа диссоциации?
(смотреть решение →)
5*. Сколько ионов оксония находится в 1 мл воды?
(смотреть решение →)
6. Сколько гидроксид-ионов находится в 1 мл воды?
(смотреть решение →)
7. Как доказать обратимость реакции H2S + Н2O ↔ Н3O+ + HS- ?
(смотреть решение →)
8*. К какому классу веществ относится водный раствор сероводорода? Как он пахнет?
(смотреть решение →)
9. Напишите выражение закона действующих масс для взаимодействия с водой сероводорода. Какое из участвующих в реакции веществ и почему в этом выражении отсутствует?
(смотреть решение →)
Тема: 17. 4 сильные и слабые электролиты
1. Какие кислоты называются многоосновными? Приведите два примера.
(смотреть решение →)
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации слабых электролитов: Fe(OH)2, H2S, H2SiO3, Al(ОН)3.
(смотреть решение →)
3*. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
(смотреть решение →)
4. Напишите выражения для констант последовательной диссоциации электролитов, приведенных в задании 2.
(смотреть решение →)
5*. Какой из приведенных в тексте параграфа слабых электролитов самый сильный? самый слабый?
(смотреть решение →)
6*. Какие ионы имеются в растворах следующих сильных электролитов: Са(ОН)2, H2SO4, KHSO4, Na2SO4, HCl? Есть ли в этих растворах молекулы?
(смотреть решение →)
7. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
(смотреть решение →)
8
(смотреть решение →)
10 или 8. На этикетке бутылки с минеральной водой написано: Катионы: Na+ и др. Анионы: Cl-, SO42-, СО32- Напишите формулы веществ, содержащихся в данном растворе.
(смотреть решение →)
Тема: 17. 5 реакции в растворах электролитов
1*. Что такое сфера реакции?
(смотреть решение →)
2. Что значит малорастворимое вещество? Приведите два примера.
(смотреть решение →)
3. Почему в уравнениях электролитической диссоциации гидроксида, хлорида и карбоната натрия, хлорида и гидроксида кальция, соляной кислоты использован знак равенства =, а не обратимости ↔ ?
(смотреть решение →)
4. Почему не следует принимать во внимание возможности взаимодействия одноименных ионов в растворах электролитов?
(смотреть решение →)
5. Какое ионное уравнение реакции называется полным?
(смотреть решение →)
6. Какое ионное уравнение реакции называется сокращенным?
(смотреть решение →)
7. Приведите три примера веществ, содержащих карбонат-ионы.
(смотреть решение →)
8*. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите пример (только не из текста параграфа).
(смотреть решение →)
9. В чем состоит сущность реакции нейтрализации?
(смотреть решение →)
10. Пользуясь таблицей растворимости, напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций (если они происходят) для следующих пар веществ:
(смотреть решение →)
11. Напишите полное ионное, сокращенное ионное и молекулярное уравнения реакции между карбонатом калия и серной кислотой.
(смотреть решение →)
12. При сливании водных растворов хлорида натрия и серной кислоты реакции не происходит. Докажите это с помощью записи сокращенного ионного уравнения предполагаемой реакции.
(смотреть решение →)
13. Одним из способов получения хлороводорода (§12.7) служит реакция 2NaClкр + H2SO4, конц = Na2SO4 + 2HCl↑ Объясните возможность осуществления этой реакции, учитывая ответ на задание 12.
(смотреть решение →)
14. В реакции СаCO3 + 2HCl = СаCl2 + CO2↑ + Н20 слева (среди реагентов) имеется нерастворимое вещество (какое?), а справа (среди продуктов) — газ (какой?) и слабый электролит (какой?). Обратима или необратима эта реакция? Что действительно удаляется из сферы реакции?
(смотреть решение →)
15Т. Реакция ионного обмена протекает до конца в результате образования газа при сливании растворов:*а) хлорида калия и нитрата натрия;б) гидроксида калия и соляной кислоты;в) карбоната натрия и серной кислоты;г) сульфата железа (III) и азотной кислоты.
(смотреть решение →)
16Т. Реакция ионного обмена идет до конца междуа) гидроксидом меди (П) и соляной кислотой;б) раствором сульфата железа (II) и гидроксидом цинка;в) гидроксидом алюминия и хлоридом натрия;г) растворами сульфата натрия и карбоната калия.
(смотреть решение →)
17Т*. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой сероводородной кислотой и избытком гидроксида калия соответственно равны а) 12 и 4; б) 10 и 3; в) 12 и 6; г) 10 и 6.
(смотреть решение →)
18. К какому типу реакций — соединения, разложения, обмена — относятся реакции, приведенные в этом параграфе?
(смотреть решение →)
19. Приведите два примера реакций, для которых сокращенное ионное уравнение выглядит так: Н+ + ОН- = H2O
(смотреть решение →)
20Т. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- = AgCl↓ соответствует взаимодействию:а) серебра с хлором;б) серебра с соляной кислотой;в) оксида серебра с соляной кислотой;г) растворов нитрата серебра и хлорида натрия.
(смотреть решение →)
21Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = Н20 + CO2↑ соответствует взаимодействию:а) азотной кислоты с карбонатом кальция;б) сероводородной кислоты с раствором карбоната натрия;в) соляной кислоты с раствором карбоната натрия;г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
(смотреть решение →)
22. Докажите (с помощью уравнений реакций), что следующие ионы не могут находиться в растворе одновременно: Ag+, Са2+, Fe3+, Na+, NO3-, Cl-, ОН-.
(смотреть решение →)
23. Укажите, какие четыре (или больше) иона из приведенных в задании 22 могут одновременно находиться в водном растворе.
(смотреть решение →)
24*. В приборе для определения электрической проводимости веществ к раствору гидроксида бария по каплям прибавляли раствор серной кислоты. Что при этом наблюдалось? Объясните последовательные изменения в яркости свечения лампочки. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения данной реакции.
(смотреть решение →)
Тема: 17. 6 кислоты как электролиты
1. Дайте определение кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)
2. Что такое кислотный остаток?
(смотреть решение →)
3. Дайте определения сильной и слабой кислот.
(смотреть решение →)
4. Что такое ряд напряжений металлов? По какому принципу он построен?
(смотреть решение →)
5. Составьте полные ионные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям, приведенным в тексте параграфа (восемь уравнений).
(смотреть решение →)
6. Что такое качественная реакция?
(смотреть решение →)
7. Почему сильная кислота вытесняет слабую из ее соли?
(смотреть решение →)
8. Допишите уравнение реакции Н+ + NO3- + FeO = Fe2+ + ? + Н2O
(смотреть решение →)
9Т*. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами серной кислоты и гидроксида калия равна а) 2; б) 3; в) 5; г) 6.
(смотреть решение →)
10. Конкретизируйте схему: Кислота + основной оксид → вода + соль.
(смотреть решение →)
Тема: 17. 7 основания как электролиты
1. Дайте определение основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)
2. Какие основания называются щелочами? Приведите пример щелочи (но не из текста параграфа).
(смотреть решение →)
3. Что сказано в §17.3 о диссоциации гидроксида аммония?
(смотреть решение →)
4. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции получения каустической соды, упомянутой в тексте.
(смотреть решение →)
5Т. Щелочи не реагируют с а) кислотами; б) кислотными оксидами; в) основными оксидами; г) солями.
(смотреть решение →)
6. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих между следующими веществами:а) гидроксидом натрия и оксидом серы (VI);б) гидроксидом бария и оксидом азота (V);в) растворами хлорида железа (II) и гидроксида калия.
(смотреть решение →)
Тема: 17. 8 соли как электролиты
1. Дайте определение соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)
2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и сульфата калия.
(смотреть решение →)
3. Пользуясь таблицей растворимости (см. второй форзац учебника), здравым смыслом и составленным вами сокращенным ионным уравнением реакции, укажите, в каком случае происходит химическая реакция при смешении следующих солей:а) FeSO4,р-р + MgCl2, р-р; б) FeSO4,р-р+ BaCl2, р-р;в) FeSO4,р-р+MgCO3,кр; г) FeSO4,р-р+NaCl4р-р;
(смотреть решение →)
4Т. Поваренная соль в водном растворе реагирует с а) Cu(ОН)2; б) H2SiO3; в) AgNO3; г) CO2.
(смотреть решение →)
5. Напишите два примера взаимодействия между солями в виде полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
(смотреть решение →)
6Т. Через раствор, содержавший 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Количество образовавшейся соли равно:а) 2 моль; б) 1 моль; в) 0,5 моль; г) 0,1 моль.
(смотреть решение →)
7Т*. Слили по 20 мл растворов, из которых один содержал 0,01 моль/л H2SO4, а второй — 0,01 моль/л Са(ОН)2. В растворе образовалась сольа) сульфат кальция;б) гидросульфат кальция;в) основный сульфит кальция;г) сульфид кальция.
(смотреть решение →)

От натрия до аргона

Тема: 18. 1 электронное строение и свойства атомов хим. Элементов 3 периода
1. От какого атома легче оторвать один электрон — Na или Mg? Р или S? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)
2*. Что значит металлические и неметаллические свойства химического элемента? О каких свойствах идет речь?
(смотреть решение →)
3. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую металлическую активность натрия.
(смотреть решение →)
4. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую неметаллическую активность хлора.
(смотреть решение →)
5*. Постройте энергетические диаграммы внешнего электронного уровня для элементов 2-го периода.
(смотреть решение →)
6*. Определите, у атома какого элемента электрон внешнего энергетического уровня слабее связан с ядром: у Li или Be, Be или В, N или О, О или F, F или Ne?
(смотреть решение →)
7. Приведите пример ионного соединения, образованного элементами 2-го периода.
(смотреть решение →)
8. Какой атом больше: Na или Mg? S или Cl? Ответ поясните.
(смотреть решение →)
9. Какой атом больше: Li или Na? F или Cl? Ответ поясните.
(смотреть решение →)
Тема: 18. 2 валентность и электронное строение атомов
1*. Что такое потенциальная энергия системы?
(смотреть решение →)
2. Напишите электронные формулы элементов 3-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
(смотреть решение →)
3. Напишите электронные формулы элементов 2-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
(смотреть решение →)
4. Изобразите схемы электронного строения валентного уровня атомов элементов 2-го периода, обозначив валентные электроны точками около символов элементов.
(смотреть решение →)
5. На какой АО находится валентный электрон в атоме Na?
(смотреть решение →)
6. На каких АО находятся валентные электроны в атоме Al?
(смотреть решение →)
7. На какой(их) АО находятся электроны внешнего уровня в атомах Si, Р, S, Cl, Ar?
(смотреть решение →)
8. Какие валентности в своих соединениях проявляют элементы Li, К, Са, Ва?
(смотреть решение →)
9*. Какое групповое название имеют элементы VIIIA-группы? (Элементы VIIA-группы, например, называются галогенами.)
(смотреть решение →)
10. В чем причина инертности, благородства элементов VIIIA-группы?
(смотреть решение →)
11. Укажите высшую и низшую валентности, которые могут проявлять S, Р, Si, N, Р, Cl.
(смотреть решение →)
12. Изобразите схему электронного строения соединения магния с водородом.
(смотреть решение →)
13. Изобразите схемы электронного строения и определите валентность элементов в их следующих водородных соединениях: HF, Н20, NH3, СН4, РН3.
(смотреть решение →)
14*. Что вы можете сказать о характере химической связи в хлориде натрия и сульфиде натрия?
(смотреть решение →)
15. Изобразите схему электронного строения хлорида серы (II).
(смотреть решение →)
Тема: 18. 3 ионная и ковалентная связь
1*. Что такое ионная связь?
(смотреть решение →)
2. Что значит слово кооперация?
(смотреть решение →)
3. Что такое ковалентная связь?
(смотреть решение →)
4*. Почему в тексте оговорено, что полюса возникают в двухатомных, а не более сложных молекулах?
(смотреть решение →)
5*. В каких единицах выражены заряды на атомах в ионных и полярных соединениях?
(смотреть решение →)
6*. Заряд электрона — наименьший электрический заряд, существующий в природе. Как же может быть заряд на атоме (в полярной молекуле) меньше 1?
(смотреть решение →)
7*. Что такое высшая валентность химического элемента?
(смотреть решение →)
8*. Что такое низшая валентность химического элемента? Поясните термин.
(смотреть решение →)
9*. Какова низшая валентность металлов?
(смотреть решение →)
10. Укажите, какая связь — ионная или ковалентная — имеет место в следующих химических соединениях: PCl3, Na3P, CaS, SO2, ICl, H2S.
(смотреть решение →)
11. Укажите валентность элементов и ее знак в соединениях из предыдущего задания.
(смотреть решение →)
12*. В каком из ниже приведенных соединений полярность связи наибольшая и в каком наименьшая: a) NaCl, MgCl2, AlCl3; б) Na2S, Mg3P2, Al4Si3?
(смотреть решение →)
13. Для каждого из элементов в соединениях, приведенных в предыдущем задании, определите валентность и ее знак.
(смотреть решение →)
14*. Для соединения между какими элементами 2-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?
(смотреть решение →)
15*. Для соединения между какими элементами 3-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?
(смотреть решение →)
Тема: 18. 4 свойства оксидов и гидроксидов
1*. Почему в основных оксидах и гидроксидах не наблюдается ковалентная неполярная связь?
(смотреть решение →)
2*. Какие кислоты нельзя считать гидроксидами?
(смотреть решение →)
3. Изобразите схемы электронного строения гидроксила ОН и гидроксид-иона ОН-.
(смотреть решение →)
4. Какие основания называются щелочами?
(смотреть решение →)
5. Почему снижение отрицательного заряда на кислороде в гидроксидах приводит к облегчению отщепления иона водорода?
(смотреть решение →)
6. Какие электролиты называются амфолитами?
(смотреть решение →)
7*. Напишите формулу кремниевой кислоты.
(смотреть решение →)
8*. Какие гидроксиды элементов 3-го периода не изменяют окраски индикаторов? Почему?
(смотреть решение →)
9. Напишите формулы серной и хлорной кислот и уравнения их электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)
10. По какой ступени диссоциация серной кислоты происходит в меньшей степени?
(смотреть решение →)
11*. Почему хлорная кислота сильнее серной?
(смотреть решение →)
12*. Какое основание сильнее — КОН или Са(OH)2? Ответ поясните.
(смотреть решение →)
13*. Какая кислота сильнее — H3ASO4 или H2SeO4? Ответ поясните.
(смотреть решение →)
14. Для гидроксида алюминия применяют две формулы, отличающиеся на одну молекулу воды. Где еще используется такой прием? (Вспомните электролитическую диссоциацию кислот.)
(смотреть решение →)
15. Почему необратимы реакции гидроксида алюминия с кислотами и щелочами?
(смотреть решение →)
16*. Какие оксиды элементов 3-го периода не реагируют с водой?
(смотреть решение →)
17. Ко всем оксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с оксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
(смотреть решение →)
18. Ко всем гидроксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с гидроксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
(смотреть решение →)
19. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их оксидах, приведенных в данном параграфе?
(смотреть решение →)
20. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их гидроксидах (основаниях и кислотах), приведенных в данном параграфе?
(смотреть решение →)
21. Заполните таблицу, обобщающую сведения о высших оксидах и гидроксидах химических элементов 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева.
(смотреть решение →)

Химия элементов-неметаллов

Тема: 19. 1 сера
1*. В соединении с каким еще, кроме кислорода, химическим элементом сера проявляет высшую валентность?
(смотреть решение →)
2Т. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома серы a) 3s23p4; б) 2s22p4; в) 3s23p6; г) 2s22p6.
(смотреть решение →)
3. Почему в соединениях с кислородом сера проявляет положительные валентности и не проявляет отрицательной?
(смотреть решение →)
4*. В соединениях с какими элементами сера проявляет отрицательную валентность? Какова ее величина?
(смотреть решение →)
5. Оксид серы (VI) кислотный. Напишите уравнение реакции его с водой.
(смотреть решение →)
6. Какие вы знаете природные кислоты? Какие из них вы пробовали на вкус?
(смотреть решение →)
7. Сероводород в лаборатории получают действием соляной кислоты на сульфид железа (II). Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
8*. Что обозначает сокращение н.у.? Чему равен молярный объем газа при н.у. ?
(смотреть решение →)
9*. Каков объем сероводорода (н.у.), который получится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?
(смотреть решение →)
10Т*. В промышленности серную кислоту получают при реакции с водойа) оксида серы (IV); б) серы;в) оксида серы (VI); г) сульфата кальция.
(смотреть решение →)
11Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 т серы, содержащей 4% посторонних веществ, составляета) 960 м3; б) 672 000 м3; в) 672 м3; г) 22 400 м3.
(смотреть решение →)
12Т*. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного из 1,2 т пирита с выходом 75%, равена) 168 л; б) 168 м3; в) 336 м3; г) 336 л.
(смотреть решение →)
13*. Вычислите расход воздуха на окисление 1000 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
(смотреть решение →)
14Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 м3 сероводорода, содержащего 20% (по объему) посторонних газов, составляет а) 800 м3; б) 1000 м3; в) 800 л; г) 22,4 л.
(смотреть решение →)
15Т*. При сжигании 1 кг серы получили 630 л (н.у.) сернистого газа. Выход продукта составляет а) 60%; б) 75%; в) 80%; г) 90%.
(смотреть решение →)
16*. Укажите источники возможных потерь вещества при получении сернистого газа из серы.
(смотреть решение →)
17Т. Массовая доля серы в серной кислоте равна а) 16,33%; 6)32,65%; в) 39,02%; г) 98,00%.
(смотреть решение →)
18. Приведите пример химической реакции, идущей не до конца.
(смотреть решение →)
19*. Что значит: реакция идет не до конца? До какого конца?
(смотреть решение →)
20*. Как называются химические реакции, не идущие до конца?
(смотреть решение →)
Тема: 19. 2 химическое равновесие
1. Уравнение 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 соответствует протеканию двух реакций. Укажите реакцию соединения и реакцию разложения.
(смотреть решение →)
2*. Что значит фраза: Равновесие реакции смещено влево; вправо?
(смотреть решение →)
3*. Повышение давления смещает равновесие окисления сернистого газа кислородом в сторону продукта. Почему же в промышленности эту реакцию проводят (при -400 °С) при атмосферном, а не повышенном давлении?
(смотреть решение →)
4. В какую сторону смещается равновесие в процессах 2Н2 + O2 ↔ 2Н2O + Q N2 + O2 ↔ 2NO - Q, проводимых при высоких температурах: а) при повышении давления; б) при повышении температуры?
(смотреть решение →)
5*. При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты. Сколько выделится теплоты при сжигании 10 г серы?
(смотреть решение →)
6. В каком случае при сжигании 1 моль серы или при обжиге 1 моль пирита выделяется больше теплоты?
(смотреть решение →)
7*. Каков избыток кислорода (в процентах к теоретически необходимому) в смеси, используемой для получения оксида серы (VI) в промышленности?
(смотреть решение →)
8. Используя график на рисунке 19.2, определите температуру, при которой окисление SO2 в SO3 будет идти с выходом продукта 50%.
(смотреть решение →)
9Т*. Для смещения равновесия СН4 + 2Н2Ог ↔ СO2 + 4Н2 - 165 кДж в сторону исходных веществ необходимо:а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление водяного пара; г) понижение давления.
(смотреть решение →)
10Т*. К смещению равновесия FeO + Н2 ↔ Fe + Н2Ог - 23 кДж в сторону образования продуктов (вправо) приводит: а) повышение давления; б) понижение давления;в) добавление водорода; г) понижение температуры.
(смотреть решение →)
11Т*. Для смещения химического равновесия СаОкр + CO2,г ↔СаCO3,кр + 178 кДж в сторону образования продукта необходимо: а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление оксида кальция; г) понижение давления.
(смотреть решение →)
Тема: 19. 3 катализ. Катализатор
1. Какой процесс называется каталитическим?
(смотреть решение →)
2. Что такое катализ?
(смотреть решение →)
3. Напишите формулы диоксидов азота и серы. Какие соединения называются диоксидами?
(смотреть решение →)
4. Какова химическая формула углекислого газа? Является ли он диоксидом?
(смотреть решение →)
5*. Что такое материальный баланс процесса (реакции)?
(смотреть решение →)
6. Является ли оксид ванадия (V) высшим оксидом ванадия?
(смотреть решение →)
7. Какова степень превращения SO2 в SO3 на оксидно-ванадиевом катализаторе при температурах 1000, 700 и 400 °С (см. рис. 19.2)?
(смотреть решение →)
8*. Является ли оксид железа (III) высшим оксидом железа?
(смотреть решение →)
9. Укажите окислитель и восстановитель в реакции NO2 + SO2 = NO + SO3
(смотреть решение →)
Тема: 19. 4 серная кислота и её соли
1*. В двух одинаковых сосудах без надписей налиты равные объемы воды и концентрированной серной кислоты. Предложите простейший способ идентификации (определения) каждой жидкости.
(смотреть решение →)
2*. Почему нельзя приготовить насыщенный раствор серной кислоты в воде?
(смотреть решение →)
3*. Для получения каких газов используется серная кислота в аппарате Киппа?
(смотреть решение →)
4. В состав окалины на железных изделиях входит оксид железа (III). Напишите уравнение реакции, в результате которой этот оксид может быть удален с поверхности металла.
(смотреть решение →)
5. При приготовлении раствора фосфорной кислоты что к чему надо прибавлять — кислоту к воде или воду к кислоте?
(смотреть решение →)
6. При приготовлении раствора гидроксида натрия что к чему надо прибавлять — щелочь к воде или воду к щелочи?
(смотреть решение →)
7. Что такое гидраты?
(смотреть решение →)
8. Что такое кристаллогидраты?
(смотреть решение →)
9*. В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой, чтобы стекла не запотевали. Какова роль серной кислоты? Увеличивался или уменьшался к весне объем жидкости в стакане?
(смотреть решение →)
10. Почему для осушки газов используется концентрированная, а не разбавленная серная кислота?
(смотреть решение →)
11*. Какой раствор называется концентрированным? разбавленным?
(смотреть решение →)
12*. Почему серная кислота диссоциирует по-разному на различных ступенях?
(смотреть решение →)
13. Кристаллогидраты сульфатов называются купоросами. Напишите формулы железного и цинкового купоросов, содержащих по 7 молекул воды.
(смотреть решение →)
14. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций серной кислоты с гидроксидом кальция, хлоридом бария. В какой из этих реакций серная кислота проявляет общие свойства кислот? Какая из этих реакций может служить качественной реакцией на серную кислоту?
(смотреть решение →)
15. Приведите пример реакции серной кислоты с солью с образованием летучей кислоты.
(смотреть решение →)
16. В каких случаях серная кислота реагирует с солями других кислот? (Вспомните условия протекания реакций в растворах электролитов.)
(смотреть решение →)
17Т. Разбавленная серная кислота не реагирует с а) алюминием; б) серебром; в) железом; г) цинком.
(смотреть решение →)
18Т. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества:а) медь и гидроксид меди (II);б) железо и гидроксид железа (III);в) углерод и оксид углерода (IV);г)сера и сероводород.
(смотреть решение →)
19Т. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции разбавленной серной кислоты с цинком соответственно равны: а) 5, 6, 4; б) 5, 7, 5; в) 4, 6, 4; г) 4, 7, 5.
(смотреть решение →)
20Т. Концентрированная серная кислота не реагирует с: а) цинком; б) карбонатом кальция;в) железом; г) оксидом меди (II).
(смотреть решение →)
21Т. При взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с 0,5 моль гидроксида калия образуется:а) 1 моль сульфата калия; б) 1 моль гидросульфата калия;в) 0,5 моль сульфата калия; г) 0,5 моль гидросульфата калия.
(смотреть решение →)
22Т. Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с разбавленной серной кислотой, равен: а) 11,2 л; б) 4,48 л; в) 13,0 л; г) 22,4 л.
(смотреть решение →)
23Т. Масса FeS2, требующегося для получения 245 000 т серной кислоты, равна:а) 120 000 т; б) 300 000 т; в) 245 000 т; г) 150 000 т.
(смотреть решение →)
24Т*. Исходя из 120 г FeS2 получили 147 г серной кислоты. Выход продукта составляет:а) 75%; б)89%; в) 90%; г) 95%.
(смотреть решение →)
25. Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.
(смотреть решение →)
Тема: 19. 5 азот
1. В тексте сказано, что азот — непременная составная часть живых организмов. О простом веществе или о химическом элементе азоте идет речь?
(смотреть решение →)
2Т. Электронная формула атома азота: a) 1s22s22p3; б) 1s22s22p63s23p3;в) 1s22s22p5; г) 1s22s22p63s23p5.
(смотреть решение →)
3Т. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома азота: a) 2s22p3; б) 2s22p5; в) 3s23; г) 3s23p5.
(смотреть решение →)
4. Вспомните (или посмотрите в §4.7) состав воздуха и ответьте на вопрос, какие составные части воздуха используются зелеными растениями.
(смотреть решение →)
5. Плотность азота или воздуха больше? Во сколько раз?
(смотреть решение →)
6. Каковы цвет и запах азота?
(смотреть решение →)
7. Хорошо ли азот растворяется в воде?
(смотреть решение →)
8*. Что такое танталовы муки? В чьей басне сказано: Видит око, да зуб неймет?
(смотреть решение →)
9*. На корнях каких растений живут бактерии, усваивающие азот из воздуха?
(смотреть решение →)
10. Напишите уравнение реакции азота с литием. Укажите окислитель и восстановитель.
(смотреть решение →)
11. Какова валентность азота в его соединении с водородом? Напишите формулу аммиака.
(смотреть решение →)
12Т*. Азот проявляет восстановительные свойства в процессе a) N2 + O2 = 2NO; б) N2 + 3Н2 = 2NH3;в) N2 + 3Mg = Mg3N2; г) N2 + 6Li = 2Li3N.
(смотреть решение →)
13*. Постройте энергетическую диаграмму молекулы СО. Почему эта молекула очень прочна?
(смотреть решение →)
14*. Как изменяется прочность химической связи в молекуле в ряду: B2 — C2 — N2 — O2 — F2?
(смотреть решение →)
15*. Как получают азот из воздуха? Почему азот кипит при более низкой температуре, чем кислород?
(смотреть решение →)
Тема: 19. 6 аммиак. Аммиачная вода
1. Что обозначает слово синтез?
(смотреть решение →)
2. Во сколько раз уменьшается (или увеличивается) объем реакционной смеси при синтезе аммиака?
(смотреть решение →)
3. Почему установки высокого давления (в том числе для синтеза аммиака) дороже, чем низкого давления?
(смотреть решение →)
4. Какая кривая (см. рис. 19.12) соответствует давлению: а) наименьшему; б) наибольшему?
(смотреть решение →)
5Т. Аммиак при нормальных условиях — это:а) бесцветный газ без запаха;б) остро пахнущий газ бурого цвета;в) бесцветная жидкость;г) бесцветный остро пахнущий газ.
(смотреть решение →)
6Т. Промышленному способу получения аммиака соответствует реакция:а) NH4OH →t°→ NH3↑ + Н2O;б) NH4Cl →t°→ NH3↑ + HCl↑;в) N2 + 3Н2 ↔ 2NH3;г) NH4Cl + NaOH →t°→ NH3↑ + Н2O + NaCl.
(смотреть решение →)
7*. Какой объем воздуха (н.у.) должен быть израсходован для производства 1000 т аммиака, если считать, что потери азота не превышают 5% ?
(смотреть решение →)
8*. Какой объем водорода (н.у.) ежегодно расходуется при получении аммиака в установке синтеза мощностью 400 000 т NH3 в год, если считать, что выход аммиака в расчете на использованный водород составляет 90% ?
(смотреть решение →)
9*. Почему в реакции окисления сернистого газа применялся избыток одного из реагентов (какого?), а в синтезе аммиака относительные количества исходных веществ соответствуют уравнению реакции?
(смотреть решение →)
10. В четырех пробирках без надписей налиты водные растворы хлорида, сульфата и нитрата натрия и хлорида аммония. Как идентифицировать* эти растворы с помощью качественных реакций?
(смотреть решение →)
11*. Напишите сокращенное ионное уравнение реакций аммиака с серной и азотной кислотами.
(смотреть решение →)
12. Зачем необходимо нагревание смеси соли аммония и гашеной извести в реакции получения аммиака?
(смотреть решение →)
13*. Какой объем (н.у.) аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?
(смотреть решение →)
14Т. При растворении аммиака в воде реакция раствора становится:а) слабо кислой; б) нейтральной;в) кислой; г) щелочной.
(смотреть решение →)
15. Определите окислитель и восстановитель в реакции: NH3 + CuO →t°→ Cu + Н2O + N2 (расставьте коэффициенты)
(смотреть решение →)
Тема: 19. 7 оксиды азота. Радикал
1T. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения аммиака в кислороде равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
(смотреть решение →)
2. Чему равна относительная атомная масса а) платины; б) родия?
(смотреть решение →)
3Т. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака кислородом равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
(смотреть решение →)
4. На рисунке 19.10 одна из диаграмм соответствует молекуле-радикалу. Какая это молекула?
(смотреть решение →)
5*. Не рисуя электронного строения молекулы оксида азота (IV), докажите, что в ней имеется по крайней мере одна МО с одним электроном.
(смотреть решение →)
6. Почему во время грозы почва обогащается азотом?
(смотреть решение →)
7*. Почему азот атмосферы не загорается при разряде молнии? Возможно ли существование водородно-кислородной атмосферы? Почему?
(смотреть решение →)
8. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: NH4Cl → NH3 → NO → NO2
(смотреть решение →)
9. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: N2 → NH3 → NH4Cl
(смотреть решение →)
Тема: 19. 8 азотная кислота
1. Определите валентность серы в H2SO4, фосфора в Н3PO4, хлора в НСlO4 и HCl.
(смотреть решение →)
2. Что вы можете сказать о растворимости в воде солей азотной кислоты? (Посмотрите таблицу растворимости веществ в воде.)
(смотреть решение →)
3Т. В основе промышленного производства азотной кислоты лежит цепь превращений:а) N2 → NH3 → NH4Cl → HNO3;б) NH3 → NO → NO2 → HNO3;в) NaNO3 → HNO3;г) NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → HNO3.
(смотреть решение →)
4T. В промышленности азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3.кp + H2SO4,конц=t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.
(смотреть решение →)
5T. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3,кр + H2SO4,конц =t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.
(смотреть решение →)
6. В каких реакциях из предыдущего задания получается азотная кислота? (Чувствуете разницу в вопросе по сравнению с заданиями 4Т и 5Т?)
(смотреть решение →)
7. Прокомментируйте условия лабораторного получения азотной кислоты из нитратов.
(смотреть решение →)
8. Вспомните лабораторный способ получения хлороводорода. На чем он основан? В каких условиях осуществляется?
(смотреть решение →)
9. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) N2 + ...→ NO, NO + O2 → NO2, NO2 + O2 + H2O → HNO3;б) S + ... → SO2, SO2 + O2 + H2O → H2SO4.Составьте уравнения реакций. Где и в каких условиях происходят эти реакции?
(смотреть решение →)
10. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты в воде? Почему?
(смотреть решение →)
11. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?
(смотреть решение →)
12Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Mg + HNO3 → ... + N2 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
(смотреть решение →)
13Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Са + HNO3,разб →... + NH4NO3 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
(смотреть решение →)
14Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cu + HNO3,разб → ... + NO + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
(смотреть решение →)
15*. Гидрокарбонат аммония используется при выпечке кондитерских изделий. Рассчитайте, какой объем (н.у.) газов (аммиака и углекислого газа) образуется в результате термического разложения этой соли, если в тесто внесено 50 г NH4HCO3.
(смотреть решение →)
16. На рисунке 19.23 показана схема установки для проведения лабораторного опыта. Напишите уравнения реакций, происходящих в трубке 2 и склянке 3. Что происходит в склянке 1? Дайте название опыта.
(смотреть решение →)
17. Используя схему, напишите уравнения реакций (1—13). Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.
(смотреть решение →)
Тема: 19. 9 фосфор и его соединения
1*. Приведите примеры соединений азота и фосфора одинаковой формы.
(смотреть решение →)
2*. Почему атом фосфора больше атома азота? От чего зависит размер атома?
(смотреть решение →)
3*. Почему при обычных условиях сера, в отличие от газообразного кислорода, является твердым веществом?
(смотреть решение →)
4. Почему температуры плавления и кипения галогенов повышаются с увеличением их атомного номера?
(смотреть решение →)
5*. Чем можно объяснить сравнительно большое отличие физических и химических свойств кислорода и серы, являющихся соседями в одной группе периодической системы?
(смотреть решение →)
6*. Сколько видов АО имеется на 4-м энергетическом уровне? на 5-м? на 100-м?
(смотреть решение →)
7. Что является более сильным окислителем — N2O5 или Р2O5? Р2O5 или Sb2O5? Ответ поясните.
(смотреть решение →)
8. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)
9*. Какое соединение является более сильным восстановителем — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)
10*. Что является более сильным окислителем — Cl2O7 или Br2O7? Ответ поясните.
(смотреть решение →)
11. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — Н2O или H2S? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)
12*. Какое соединение является более сильным восстановителем — H2S или H2Se? H2Se или Н2Те? Ответ мотивируйте.
(смотреть решение →)
13*. Чему равна валентность кислорода в O2? азота в N2? (Прежде чем отвечать на вопрос, вспомните определение валентности, данное в §3.1 и разъясненное в §18.2.)
(смотреть решение →)
14. Что такое аллотропия? (Для забывших — см. §4.5.)
(смотреть решение →)
15. Какую валентность имеет фосфор в оксиде, получающемся при окислении белого фосфора? при горении красного?
(смотреть решение →)
16*. Из каких молекул состоят кристаллы белого фосфора? красного фосфора?
(смотреть решение →)
17. Почему диссоциация многоосновных кислот наибольшая на первой и наименьшая на последней ступенях?
(смотреть решение →)
18*. Во сколько раз степень диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени больше, чем по второй? по второй, чем по третьей?
(смотреть решение →)
19. Напишите уравнение реакции фосфата натрия с соляной кислотой и объясните возможность ее осуществления.
(смотреть решение →)
20. Напишите уравнения реакций, по которым фосфорная кислота получается в промышленных масштабах.
(смотреть решение →)
21. Назовите, используя химические названия, вещества, применяемые как фосфорные удобрения (см. рис. 19.27).
(смотреть решение →)
22. Среди удобрений, приведенных на рисунке 19.27, имеются комплексные, т.е. содержащие больше одного питательного элемента. О каких удобрениях идет речь?
(смотреть решение →)
23*. Какова масса фосфора в вашем теле?
(смотреть решение →)
24. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9. Объясните окислительно-восстановительный процесс, обозначенный звездочкой.
(смотреть решение →)
Тема: 19. 10 углерод и его соединения
1*. Почему медные троллейбусные провода черного цвета? Какого цвета медь?
(смотреть решение →)
2. Что образуется на поверхности железного изделия при его окислении на воздухе?
(смотреть решение →)
3. Что является продуктом окисления графита на воздухе?
(смотреть решение →)
4*. Алмаз воспламеняется при нагревании на воздухе до 770— 800 °С; графит начинает гореть при 580—680 °С; аморфный углерод в зависимости от степени измельчения загорается в сухом кислороде при 300—500 °С. Чем можно объяснить различную химическую активность разных форм углерода?
(смотреть решение →)
5. Что такое коррозионная стойкость материала?
(смотреть решение →)
6. Если нагреть в пробирке смесь двух черных порошков — угля и оксида меди (II), черный цвет смеси постепенно изменится на красноватый. Напишите уравнение происходящей при этом химической реакции.
(смотреть решение →)
7*. Почему при более высоких температурах в результате взаимодействия углерода с кислородом образуется СО, а при более низких — CO2? При взаимодействии с кислородом еще какого простого вещества наблюдается аналогичное явление?
(смотреть решение →)
8. Почему оксид углерода (II) обладает восстановительными свойствами?
(смотреть решение →)
9Т. Реакция оксида углерода (II) с кислородома) эндотермическая;б) экзотермическая;в) не сопровождается тепловым эффектом;г) не идет.
(смотреть решение →)
10Т. На рисунке 19.36 изображена модель кристаллической решеткиа) оксида углерода (II);б) оксида углерода (IV);в)кислорода;г) воды.
(смотреть решение →)
11Т. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию:а) термического разложения карбоната кальция;б) карбоната кальция с соляной кислотой;в) горения метана СН4;г) горения спирта С2Н5ОН.
(смотреть решение →)
12*. Что такое фотосинтез?
(смотреть решение →)
13. Каково содержание углекислого газа в воздухе? (§4.7.)
(смотреть решение →)
14Т*. При пропускании 100 л воздуха (н.у.) в избыток известковой воды образовалось 0,2 г осадка. Содержание углекислого газа в данной порции воздуха составляет (по объему): а) 0,0448%; 6)0,003%; в) 0,448%; г) 0,03%.
(смотреть решение →)
15Т. Из следующих утверждений верно лишь то, что углекислый газ:а) окрашен; б) легче воздуха; в) имеет запах; г) содержится в атмосферном воздухе.
(смотреть решение →)
16. Почему для интенсификации роста растений воздух теплиц и парников обогащают углекислым газом?
(смотреть решение →)
17*. Какие названия используются в настоящее время для соединения CO2? (Их, по-видимому, не менее трех-четырех.)
(смотреть решение →)
18. Легче или тяжелее воздуха углекислый газ? Во сколько раз?
(смотреть решение →)
19*. Каковы запах и цвет углекислого газа? Откуда вы это знаете?
(смотреть решение →)
20. Где применяется сухой лед? Почему он называется сухим?
(смотреть решение →)
21*. Напишите уравнения двух реакций, в которых оксид углерода (IV) проявляет свойства кислотного оксида.
(смотреть решение →)
22. Какую реакцию — кислую, щелочную или нейтральную имеет водный раствор углекислого газа? Вы пробовали этот раствор на вкус?
(смотреть решение →)
23. Что такое карбонаты? гидрокарбонаты?
(смотреть решение →)
24. Пекарский порошок представляет собой карбонат аммония. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании. Какова его роль при хлебопечении?
(смотреть решение →)
25. Напишите уравнение реакции термического разложения гидрокарбоната натрия, основываясь на сокращенном ионном уравнении, приведенном в тексте параграфа.
(смотреть решение →)
26*. Какая кислота сильнее — угольная или уксусная? угольная или лимонная? Как это можно установить экспериментально?
(смотреть решение →)
27. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции карбоната натрия с хлоридом кальция. Объясните, почему идет эта реакция.
(смотреть решение →)
28. Что происходит при прокаливании карбоната кальция? Напишите уравнение реакции.
(смотреть решение →)
29. Как можно убедиться, что выдыхаемый человеком воздух содержит больше углекислого газа, чем атмосферный воздух? Опишите, а еще лучше проделайте соответствующий эксперимент.
(смотреть решение →)
30*. Укажите, какие вещества содержит минеральная вода Нарзан, если она называется углекислая гидрокарбонатно-сульфат-но-кальциево-магниево-натриевая .
(смотреть решение →)
31*. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) С+ ... → CO2, CO2+... →...б)Cl2 + ... → HCl + O2. Составьте уравнения реакций. Где, в каких условиях эти реакции происходят? Сильные или слабые кислоты образуются? Напишите уравнения реакций их электролитической диссоциации.
(смотреть решение →)
32. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—16.
(смотреть решение →)
Тема: 19. 11 гидролиз солей
1*. Что обозначают разновеликие стрелки в уравнении диссоциации воды?
(смотреть решение →)
2. Какова концентрация ионов Н+ в чистой воде? (Если не помните, посмотрите в §17.3.)
(смотреть решение →)
3. Присутствуют ли в кислых растворах гидроксид-ионы?
(смотреть решение →)
4. Кислым или щелочным является раствор:а) фосфата натрия; б) хлорида аммония;в) силиката натрия; г) сульфата меди?
(смотреть решение →)
5. Почему пахнет сероводородом раствор сульфида натрия?
(смотреть решение →)
6. Прибавьте каплю фенолфталеина к раствору жидкого стекла (канцелярский клей), который является водным раствором силиката натрия Na2SiO3. Что наблюдается? Что можно сказать о силе кремниевой кислоты?
(смотреть решение →)
7*. Зная, что растворы щелочей растворяют жиры, объясните применение соды (иногда жидкого стекла) как моющего средства.
(смотреть решение →)
8. Почему в таблице растворимости веществ в воде отсутствуют сведения, например, о силикате аммония, карбонате меди?
(смотреть решение →)
Тема: 19. 12 кремний и его соединения. Силикаты. Стекло
1. Как экспериментально доказать, что кремниевая кислота — это слабая кислота? (В поисках ответа вспомните о гидролизе солей.)
(смотреть решение →)
2. Чему равны значения т и п в общей формуле гидратных форм SiO2 для простейших формул H2SiO3 и H4SiO4?
(смотреть решение →)
3. Что такое выветривание горных пород? Физический или химический это процесс?
(смотреть решение →)
4*. Какая кислота сильнее — угольная или кремниевая? Как это доказать?
(смотреть решение →)
5*. Приготовили растворы карбоната и силиката натрия одинаковой молярной концентрации. Какой раствор будет иметь более щелочную (или кислую) реакцию?
(смотреть решение →)
6Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + SiO32-=H2SiO3↓ (4Н+ + SiO44- = H4SiO4↓) соответствует взаимодействию:а) серной кислоты с силикатом кальция:б) серной кислоты с силикатом натрия;в) угольной кислоты с силикатом кальция;г) угольной кислоты с силикатом натрия.
(смотреть решение →)
7. Приведите примеры изделий из стекла, в которых используются его свойства — легкость изготовления сложной формы, химическая стойкость, прозрачность, окраска, неэлектропроводность и др.).
(смотреть решение →)
8. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.
(смотреть решение →)

Введение в органическую химию

Тема: 20. 1 предмет органической химии
1. Что такое структурная формула?
(смотреть решение →)
2. Является ли углеводородом угольная кислота?
(смотреть решение →)
3. Формула этана. Изобразите максимальное число его производных по аналогии с приведенными в тексте параграфа производными метана.
(смотреть решение →)
4. Выберите органические вещества среди следующих соединений: щавелевая кислота Н2С2O4, муравьиная кислота НСООН, угольная кислота, уксусная кислота CH3COOH, серная кислота, глюкоза С6Н12O6, сахароза (сахар) С12Н22О11, аммиак, этанол (винный спирт) С2Н5ОН, этан, метан, вода, соляная кислота, гидроксид натрия. Напишите химические формулы веществ, где они не приведены.
(смотреть решение →)
5. Выберите органические вещества среди следующих соединений: оксид углерода (II), оксид углерода (IV), сероуглерод CS2, карбид алюминия Аl4С3, карбид бериллия Ве2С, хлороформ, метанол, тетрахлорметан, метиламин, мочевина, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия. Напишите химические формулы веществ, для которых они не приведены.
(смотреть решение →)
6*. Из каких веществ — органических или неорганических образуются органические вещества в растениях? в организмах животных?
(смотреть решение →)
7*. Органическими или неорганическими веществами или теми и другими являются продукты питания человека? Приведите конкретные примеры.
(смотреть решение →)
8*. Органическими или неорганическими соединениями или теми и другими являются вещества, используемые человеком в качестве материалов? Приведите конкретные примеры.
(смотреть решение →)
9*. В чем трудность классификации веществ на органические и неорганические? Трудность для кого?
(смотреть решение →)
Тема: 20. 2 ещё раз об углероде
1. Почему атом кремния больше, чем атом углерода?
(смотреть решение →)
2*. Рассмотрите рисунок 13.2 (в учебнике 8 класса). Атом какого элемента из приведенных самый большой? самый маленький?
(смотреть решение →)
3. Какой химический элемент обладает самым маленьким атомом? самым большим?
(смотреть решение →)
4. Нарисуйте электронное строение и структурные формулы молекул Н2, Na2, О2, N2.
(смотреть решение →)
5*. Какая из молекул, приведенных в предыдущем задании, самая прочная? самая непрочная? Что значит прочность молекулы?
(смотреть решение →)
6*. Что такое аллотропные модификации элемента? Сколько модификаций имеет углерод?
(смотреть решение →)
7*. Что такое одинарная, двойная, тройная... кратная связь? Какая из них самая прочная? Почему?
(смотреть решение →)
8*. Могут ли атомы водорода образовать цепочечную, сетчатую или каркасную молекулярную структуру? А атомы хлора?
(смотреть решение →)
9. Ответьте на тот же вопрос, что и в предыдущем задании, по отношению к фосфору, кремнию, бору.
(смотреть решение →)
10. Почему алмаз самое прочное простое вещество? Можно ли в принципе получить более прочное вещество из атомов другого элемента?
(смотреть решение →)
11. Метан СН4 (если его не поджигать) вполне устойчив по отношению к воздуху. А его аналог силан SiH4 при соприкосновении с воздухом легко воспламеняется. Напишите уравнения реакций горения метана и силана. Объясните различие в свойствах этих веществ с точки зрения прочности химической связи в молекуле. От каких факторов эта прочность зависит?
(смотреть решение →)
12*. Что такое прочность химической связи? В каких единицах ее измеряют?
(смотреть решение →)
13. Вот аналогичные соединения углерода и кремния: Напишите их формулы и уравнения реакций горения. Сравните прочность их молекул и реакционноспособность.
(смотреть решение →)
14*. Какое вещество более ядовито — метан или силан? На основе чего вы можете сделать заключение?
(смотреть решение →)
Тема: 20. 3 строение углеводородов. Гомологи. Гомологический ряд
1. По аналогии с рисунком 20.2 нарисуйте пространственное строение молекулы этана. Еще лучше (для вас), если вы сделаете модель этой молекулы.
(смотреть решение →)
2. Каковы углы между связями ∠ НСН и ∠НСС в молекуле этана? Сравните их с углом между связями в молекуле метана.
(смотреть решение →)
3. Нарисуйте пространственное строение молекулы пропана (лучше сделайте модель).
(смотреть решение →)
4. Каковы углы между связями ∠ НСН, ∠ НСС и ∠ ССС в молекуле пропана? Сравните их с углами между связями в молекулах метана и этана.
(смотреть решение →)
5*. Является ли молекула пропана линейной в отношении углеродной цепи?
(смотреть решение →)
6. Продолжите гомологический ряд метана, нарисовав структурные формулы следующих трех членов ряда — бутана, пентана и гексана.
(смотреть решение →)
7*. Сколько членов в гомологическом ряду метана? Ответив на этот вопрос, вы не будете удивляться большому числу (какому?) известных органических соединений. Возможно, оно покажется вам теперь не очень большим.
(смотреть решение →)
8. Молекулы двух спиртов-гомологов имеют следующее строение: Изобразите формулы двух следующих членов гомологического ряда.
(смотреть решение →)
9. Назовите соединения СН3ОН, С2Н5ОН, С3Н7ОН.
(смотреть решение →)
10. Какие вещества называются спиртами?
(смотреть решение →)
Тема: 20. 4 строение углеводородов. Изомеры
1. Что такое гомологический ряд?
(смотреть решение →)
2. Какие углеводороды называются алканами?
(смотреть решение →)
3. Если от молекулы метана отнимается один атом водорода, то получается метил. Назовите группу: а) С2Н5, происходящую от этана; б) С3Н7, происходящую от пропана.
(смотреть решение →)
4. Как называются углеводороды, имеющие общую формулу СnН2n+2? При затруднении обратитесь к заданию 2.
(смотреть решение →)
5. Напишите химические формулы гексана и гептана.
(смотреть решение →)
а) Укажите в этой молекуле первичный, вторичный, третичный и четвертичный атомы углерода. Мы не объясняли, что это такое, но... Могут ли быть углеродные атомы в углеводороде более высокого порядка?б) При каких атомах углерода находятся наиболее реакционноспособные и наименее реакционноспособные атомы водорода?в) Напишите химическую формулу изооктана.

Назовите этот изомер.г) Изобразите структурную формулу нормального (с неразветвленной цепью) октана, т.е. н-октана.
(смотреть решение →)

7. Сколько атомов водорода присоединено к первичному, вторичному, третичному и четвертичному атомам углерода?
(смотреть решение →)
8. Ниже нарисованы формулы изомеров пентана.Какие из них отличаются между собой только на бумаге? Сколько изомеров имеет пентан?
(смотреть решение →)
9. У пропана изомеров нет. А у пропанола есть. Нарисуйте. Какой из этих спиртов является первичным и какой вторичным?
(смотреть решение →)
Тема: 20. 5 строение углеводородов. Ненасыщенные углеводороды
1
(смотреть решение →)
2
(смотреть решение →)
1*. В изложенном выше тексте было упомянуто пять гомологических рядов. Назовите их, укажите родоначальников — первые члены каждого ряда.
(смотреть решение →)
2 или 4. Пропан изомеров не имеет (проверьте!). А у пропилена есть один изомер. Нарисуйте его формулу. Является ли он гомологом пропилена?
(смотреть решение →)
3/5. Какие углеводороды называются алкенами?
(смотреть решение →)
4/6. Какие углеводороды называются алкинами?
(смотреть решение →)
5/7. Какие углеводороды называются аренами?
(смотреть решение →)
6/8. Толуол — второй член гомологического ряда бензола (аренов). Нарисуйте его структурную формулу.
(смотреть решение →)
7/9. Из каких звеньев состоит цепь полиэтилена?
(смотреть решение →)
8/10. Какова молекулярная масса полиэтилена? А молярная?
(смотреть решение →)
9/11. Что такое реакция полимеризации?
(смотреть решение →)
10/12. Какие углеводороды называются предельными?
(смотреть решение →)
11/13. Предельным или непредельным углеводородом является полиэтилен?
(смотреть решение →)
12/14. Составьте схему полимеризации пропилена с получением полипропилена.
(смотреть решение →)
13/15. Составьте схему полимеризации винилхлорида СН2=СНСl в поливинилхлорид, сокращенно ПВХ, — самого многотоннажного в настоящее время пластика.
(смотреть решение →)
Тема: 20. 6 углеводороды в природе. Газ. Уголь. Кокс. Нефть
1. Какие углеводороды природного газа имеют изомеры?
(смотреть решение →)
2. Какой из этих углеводородов (о которых идет речь в предыдущем задании) кипит при самой низкой температуре? при самой высокой? Почему?
(смотреть решение →)
3. В главе 16 найдите таблицу 16.1, содержащую температуры кипения и плавления углеводородов метанового ряда. Какие из них не могут содержаться в природном газе? в нефти?
(смотреть решение →)
4. Почему летучи низкомолекулярные вещества и нелетучи высокомолекулярные? Что вы понимаете под термином летучесть?
(смотреть решение →)
Тема: 20. 7 углеводороды как топливо
1. Что такое теплота сгорания топлива? Сформулируйте определение.
(смотреть решение →)
2. В качестве одного из ракетных топлив применяется гидразин N2H4. Вычислите его теплоту сгорания, если термохимическое уравнение реакции его горения записывается так: N2H4 + O2 = N2 + 2Н2O + 534 кДж
(смотреть решение →)
3. Напишите термохимическое уравнение горения метана.
(смотреть решение →)
4. Напишите термохимическое уравнение горения пропана.
(смотреть решение →)
5*. Теплоты сгорания углеводородов (в расчете на единицу массы) различаются несущественно (табл. 20.1). Почему же столь сильно различаются значения теплотворной способности различных топлив (см. рис. 20.5)?
(смотреть решение →)
5/6. В таблице 20.1 упомянут изооктан. Какова его формула? Почему его теплота сгорания отличается от таковой для октана?
(смотреть решение →)
6/7*. На основании теплот сгорания октана и изооктана сделайте вывод об относительной прочности их молекул и соответственно реакционноспособности. Чем можно объяснить различия?
(смотреть решение →)
8. В чем преимущество жидкого топлива перед твердым? газообразным?
(смотреть решение →)
9. В чем преимущество газообразного топлива перед твердым? жидким?
(смотреть решение →)
10. Если, как можно судить по предыдущим заданиям, у твердого топлива нет никаких преимуществ, то почему все же оно применяется?
(смотреть решение →)
11. Является ли водород экологически чистым топливом при условии его сжигания в воздухе? Какие еще продукты, кроме воды, при этом образуются?
(смотреть решение →)
12*. На основе термохимического уравнения 2СО + O2 = 2CO2 + 566 кДж рассчитайте долю неиспользуемой энергии в результате неполного сгорания бензина в двигателе внутреннего сгорания. Теплота сгорания бензина составляет около 50000 кДж/кг (в соответствии с данными табл. 20.1).
(смотреть решение →)
13*. Мощная тепловая электростанция мощностью 1 млн кВт потребляет ежегодно от 2 до 5 млн т угля (в зависимости от его сортности). Сколько железнодорожных эшелонов в сутки принимает такая электростанция?
(смотреть решение →)
14*. Какое количество оксида серы (IV) выбрасывают в сутки дымовые трубы работающей на буром угле тепловой электростанции мощностью 1 млн кВт?
(смотреть решение →)
15*. Одной чайной ложки дизельного топлива достаточно, чтобы тепловоз смог перевезти 1 т груза на расстояние 1,5 км. Какая работа при этом совершается? (Теплота сгорания дизельного топлива такая же, как у других углеводородов (табл. 20.1). Чайная ложка содержит, по-видимому, около 5 г горючего. Естественно, что все числа при расчетах должны быть округленными.)
(смотреть решение →)
Тема: 20. 8 нефть. Перегонка. Крекинг. Фракция
1. Что такое нефть?
(смотреть решение →)
2. Если считать, что одна железнодорожная цистерна вмещает 60 т нефти, а в поезде 50 цистерн, то сколько понадобится поездов для перевозки добываемой ежегодно нефти?
(смотреть решение →)
3. Сколько продуктов и материалов, производимых в результате переработки нефти, упомянуто в этом параграфе?
(смотреть решение →)
3
(смотреть решение →)
4. К какому гомологическому ряду принадлежат ксилолы? Какие углеводороды этого ряда им предшествуют?
(смотреть решение →)
6*. Что такое температура кипения вещества? Как она зависит от внешнего давления?
(смотреть решение →)
7*. Какое вещество будет продуктом крекинга, если его провести при 10 000 °С (температура, недостижимая в земных условиях, кроме как при взрывах ядерных зарядов. Кстати, а какова температура поверхности нашего Солнца?)?
(смотреть решение →)
8. Чем декан отличается от децена? Нарисуйте их структурные формулы, учитывая, что их углеродные цепи неразветвленные.
(смотреть решение →)
9*. Сколько изомеров нормального (т.е. неразветвленного) строения имеет декан? А децен?
(смотреть решение →)
10. В состав какой нефтяной фракции входит декан?
(смотреть решение →)
11. Напишите уравнение реакции крекинга докозана С22Н46, учитывая, что разрыв углеродной цепи, как правило, происходит в ее середине. Нарисуйте структурные формулы продуктов.
(смотреть решение →)
12. Напишите уравнение реакции крекинга трикозана С23Н48, учитывая, что разрыв углеродной цепи, как правило, происходит в ее середине. Нарисуйте структурные формулы продуктов. Здесь, в отличие от предыдущей задачи, возможны два варианта.
(смотреть решение →)
13. Какие углеводороды — предельные или непредельные — получаются при крекинге нефти?
(смотреть решение →)
14. Укажите температуры кипения пропана С3Н8, пентана C5H12, гептана С7Н16 и нонана С9Н20 среди следующих: 98, 151, 36, -42 °С.
(смотреть решение →)
15. Укажите температуры плавления этана С2Н6, бутана С4Н8, гексана С6Н14 и октана C8H18 среди следующих: -138, -95, -57, -183 °С.
(смотреть решение →)
Тема: 20. 9 продукты переработки углеводородов
1. Парафин получают из нефти. Из какой ее фракции?
(смотреть решение →)
2*. Видели ли вы сами реакции с участием предельных углеводородов? Если нет, зажгите газовую горелку или свечку и посмотрите. Напишите уравнения реакций горения самого легкого и самого тяжелого углеводорода, входящего в состав парафина.
(смотреть решение →)
3*. Тепловой эффект какой реакции горения из предыдущего задания больше?
(смотреть решение →)
4. Каковы продукты термического распада предельного углеводорода гексадекана, содержащего 16 атомов углерода? Изобразите структурные формулы продуктов.
(смотреть решение →)
5*. Вычислите объем метана, необходимого для получения водорода, который расходуется на производство 1 млн т аммиака.
(смотреть решение →)
Тема: 20. 10 спирты. Кислоты. Эфиры
1. Что такое функциональная группа?
(смотреть решение →)
2. Какое вещество называется спиртом?
(смотреть решение →)
3. Изобразите структурные формулы второго и третьего членов гомологического ряда метанола — этанола и пропанола.
(смотреть решение →)
4. Какая функциональная группа определяет принадлежность данного соединения к спиртам?
(смотреть решение →)
5*. Среди следующих соединений, содержащих гидроксильные группы, укажите формулу спирта и объясните ваш выбор: С2Н5ОН, NaOH, H2SO4.
(смотреть решение →)
6. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сжигании 100 г этанола?
(смотреть решение →)
7. Какие реакции называются реакциями дегидратации? Напишите уравнение реакции дегидратации гидроксида меди (II).
(смотреть решение →)
8. Используя структурные формулы, напишите уравнение реакции образования метилэтилового эфира.
(смотреть решение →)
9. Напишите уравнение реакции горения диэтилового эфира.
(смотреть решение →)
10. Что такое простой эфир?
(смотреть решение →)
11. Какие органические вещества называются кислотами?
(смотреть решение →)
12. Назовите пару веществ, содержащих гидроксильные группы, но принадлежащие к разным классам химических соединений (например, кислотам и основаниям).
(смотреть решение →)
13. Напишите уравнение реакции уксусной кислоты с карбонатом кальция. Сделайте вывод об относительной силе уксусной и угольной кислот.
(смотреть решение →)
14. Что такое сложный эфир?
(смотреть решение →)
15. Классифицируйте следующие производные углеводородов: Данные впишите в таблицу.
(смотреть решение →)
Тема: 20. 11 жиры. Белки. Углеводы
1. Изобразите структурную формулу простейшего двухатомного спирта — этиленгликоля.
(смотреть решение →)
2*. Стеариновая кислота (одна из предельных жирных кислот) имеет молекулярную массу Мr = 284. Напишите ее формулу.
(смотреть решение →)
3. Олеиновая кислота (одна из непредельных жирных кислот с двойной связью) имеет молекулярную массу Мr = 282. Напишите ее формулу.
(смотреть решение →)
4. Что более калорийно — условное топливо (его теплота сгорания 29 300 кДж/кг) или жир?
(смотреть решение →)
5. На какие процессы расходуется энергия в организме: а) животного; б) человека; в) растения?
(смотреть решение →)
5/6. Какие органические кислоты называются аминокислотами?
(смотреть решение →)
6/7. Напишите структурную формулу аминокислоты: а) лизина;б) фенилаланина; в) триптофана.
(смотреть решение →)
8. Используя данные таблицы 20.2, составьте схему реакции совместной дегидратации двух молекул аминокислот.
(смотреть решение →)
7/9. Можно ли назвать белки природными полимерами?
(смотреть решение →)
8/10. Какое количество теплоты выделится при полном окислении 1 г глюкозы?
(смотреть решение →)
9/11. Какого цвета хлорофилл?
(смотреть решение →)
10/12. Что является качественной реакцией на крахмал?
(смотреть решение →)
11/13. При полном окислении глюкозы массой 50 г выделилось 782 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект этой реакции.
(смотреть решение →)
14. Назовите хотя бы одну страну, в которой производится: а) свекловичный сахар; б) тростниковый сахар.
(смотреть решение →)

Химия элементов-металлов

Тема: 21. 1 ряд активности металлов
1. Что такое реакция замещения?
(смотреть решение →)
2*. Какова формула медного купороса?
(смотреть решение →)
3. В тексте параграфа приведены три сокращенных ионных уравнения окислительно-восстановительных реакций. Для одного из них имеется уравнение в молекулярном виде. Составьте молекулярные уравнения для остальных двух реакций.
(смотреть решение →)
4*. Почему при взаимодействии металлов с водой при высокой температуре образуются их оксиды, а не гидроксиды?
(смотреть решение →)
5*. Укажите принципы раскраски ряда активности металлов на первом форзаце учебника (он помещен под таблицей Д. И. Менделеева).
(смотреть решение →)
6. Постройте экспериментально ряд активности для имеющихся в вашем распоряжении металлов (Zn, Cu, Fe, Sn, Pb, Al...).
(смотреть решение →)
7. Почему нельзя воспользоваться натрием для вытеснения железа из хлорида железа (II) в его водном растворе? Что наблюдается при соприкосновении натрия с водой?
(смотреть решение →)
8Т. С водой наиболее энергично реагирует:а) алюминий; б) кальций; в) золото; г) натрий.
(смотреть решение →)
9. Исходя из положения химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, укажите, какой металл в ряду активности должен стоять левее: a) Na или К; б) Be или Mg; в) Na или Mg; г) Mg или Al; д) Fe или Со. Ответ сверьте с рядом активности.
(смотреть решение →)
10*. Боксит (минерал, состоящий практически из оксида алюминия и служащий сырьем в производстве алюминия) в качестве примесей содержит обычно оксид железа (III). Очистку производят путем обработки боксита щелочью и последующей нейтрализации раствора соляной кислотой. На каких свойствах оксидов алюминия и железа основан этот процесс? Приведите уравнения реакций. (При затруднении обратитесь к §18.4.)
(смотреть решение →)
11. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—8. Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.
(смотреть решение →)
Тема: 21. 2 металлические свойства
1T. Металлы при взаимодействии с неметаллами выступают как:а) окислители;б) восстановители;в) окислители и восстановители;г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.
(смотреть решение →)
2Т. В группе щелочных металлов при движении по группе сверху вниз их металлическая активность а) усиливается; б) ослабевает;в) изменяется периодически; г) не изменяется.
(смотреть решение →)
3*. Назовите благородный металл из числа не упоминавшихся в тексте параграфа.
(смотреть решение →)
4*. Назовите по крайней мере два металла, которые не могут быть конструкционными материалами. Почему?
(смотреть решение →)
5. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
(смотреть решение →)
6. Какие металлы используются как покрытия для защиты железных (стальных) изделий от коррозии?
(смотреть решение →)
7. Приведите три примера металлических изделий и укажите, какое именно металлическое свойство в них используется.
(смотреть решение →)
8. В какой группе периодической системы находятся самые коррозионно нестойкие металлы?
(смотреть решение →)
9*. В какой (каких) группе (группах) периодической системы находятся самые коррозионно стойкие металлы?
(смотреть решение →)
10.
(смотреть решение →)
Тема: 21. 3 алюминий. Алюминотермия
1. Сколько валентных электронов содержится в атоме алюминия?
(смотреть решение →)
2. Какую валентность проявляет алюминий в своих соединениях?
(смотреть решение →)
3. Почему алюминий, будучи одним из активных металлов, практически не корродирует на воздухе?
(смотреть решение →)
4. Назовите какие-либо строительные конструкции из алюминия.
(смотреть решение →)
5*. Что такое абразивные материалы? Назовите хотя бы один из таких материалов, кроме корунда.
(смотреть решение →)
6*. Напишите уравнения трех реакций, в которых получается хлорид алюминия.
(смотреть решение →)
7*. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфата и хлорида алюминия.
(смотреть решение →)
8. Каков цвет метилоранжа в водном растворе хлорида алюминия?
(смотреть решение →)
9*. Зачем окрашивают Al2О3 при использовании его в технике, например в часах?
(смотреть решение →)
10. Напишите ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующую цепочку превращений: Аl → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → Al2O3 → NaAlO2
(смотреть решение →)
11*. Вычислите количество (массу) алюминия, необходимого для получения 1 т хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим способом.
(смотреть решение →)
12*. Вычислите количество (массу) магния, необходимого для получения 1 т титана из оксида титана (IV) магниетермическим способом.
(смотреть решение →)
13*. В двух пробирках к одинаковым объемам растворов соляной кислоты одинаковой концентрации прибавили в одном случае цинк, в другом — алюминий. Оба металла взяты в избытке. Напишите уравнения протекающих реакций. В каком случае выделится больше водорода?
(смотреть решение →)
14Т. Химическая реакция наблюдаться не будет при действии на алюминий водного раствораа) гидроксида натрия; б) азотной кислоты (конц.);в) хлорида меди (II); г) соляной кислоты.
(смотреть решение →)
15. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.
(смотреть решение →)
Тема: 21. 4 кальций. Известь. Схватывание. Жёсткость воды
9. Как доказать, что раствор гидроксида кальция — это раствор щелочи?
(смотреть решение →)
10*. В чем принципиальное отличие процессов схватывания, происходящих при отвердении извести и гипса (а также цемента)?
(смотреть решение →)
11*. При затвердевании гипсовой повязки она теплеет. Почему?
(смотреть решение →)
12. Откуда и как углекислый газ попадает в дождевую воду?
(смотреть решение →)
13. Какова формула угольной кислоты? Почему в тексте параграфа она записана в виде формул двух веществ?
(смотреть решение →)
14*. Что такое известняк, негашеная известь, гашеная известь, известковая вода? Может, вы знаете, что такое известковое молоко?
(смотреть решение →)
15. При приготовлении бордоской жидкости, служащей для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, к раствору медного купороса добавляют гашеную известь. Напишите уравнение происходящей при этом реакции.
(смотреть решение →)
16Т. При прибавлении поташа К2CO3 к раствору хлорида кальция идет химическая реакция, так как:а) раствор поташа из-за гидролиза имеет щелочную реакцию;б) образуется нерастворимое соединение;в) образуется малодиссоциированное соединение;г) образуется и выделяется углекислый газ.
(смотреть решение →)
17Т. Сокращенное ионное уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:а) СО32- + 2Н+ = Н2CO3;б) CO32- + 2Н+ = Н2O + CO2↑;в) Са2+ + СО32- + HCl = Са2+ + 2Cl- + Н2O + CO2↑;г) СаСO3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + CO2↑.
(смотреть решение →)
18Т. В состав солей, определяющих временную жесткость воды, входит: a) Ca(HCO3)2; б)CaSO4; в)NaCl; r)NaHCO3.
(смотреть решение →)
19Т. В состав солей, определяющих постоянную жесткость воды, входит:а)Са(НCO3)2; б)CaSO4; в) NaCl; r)NaHCO3.
(смотреть решение →)
20*. Почему для умягчения воды последовательно применяют гашеную известь и затем соду? Ведь можно, видимо, воспользоваться только последней?
(смотреть решение →)
21. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.
(смотреть решение →)
1. Сколько валентных электронов содержится в атоме кальция?
(смотреть решение →)
2. Какую валентность проявляет кальций в своих соединениях?
(смотреть решение →)
3Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой:а) 3; б) 5; в) 7; г) 9.
(смотреть решение →)
4. Напишите уравнения трех реакций кальция с неметаллами по вашему выбору.
(смотреть решение →)
5. Учитывая положение бария в периодической системе, напишите уравнения его реакций с кислородом, водородом, хлором и водой.
(смотреть решение →)
6. Экзо- или эндотермична реакция термического разложения карбоната кальция?
(смотреть решение →)
7*. Требуется ли затрата энергии на производство негашеной извести?
(смотреть решение →)
8. Экзо- или эндотермична реакция гашения извести?
(смотреть решение →)
Тема: 21. 5 d-элементы
1*. Постройте энергетические диаграммы и напишите электронные формулы для атомов ванадия, марганца и никеля.
(смотреть решение →)
2. Сколько элементов содержится в 1, 2, 3, 4, 5-м периодах? Чем определяется это число?
(смотреть решение →)
3. Сравните электронное строение атомов хлора и марганца, серы и хрома. Что у них общего, что заставляет помещать их в группы с одинаковыми номерами?
(смотреть решение →)
4*. Сколько валентных электронов имеют атомы железа, кобальта, никеля?
(смотреть решение →)
Тема: 21. 6 свойства d-элементов
1*. Напишите формулы гидроксидов хрома и классифицируйте их по кислотно-основному признаку.
(смотреть решение →)
2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих:а) основный характер оксида хрома (II);б) амфотерный характер оксида хрома (III);в) кислотный характер оксида хрома (VI).
(смотреть решение →)
3. Классифицируйте следующие оксиды по кислотно-основным свойствам: TiO, TiO2, VO, V2O5, FeO, Fe2O3, Cu2O, CuO, ZnO, ReO3, WO3, Ta2O5, OsO4.
(смотреть решение →)
4*. Какой металл имеет более высокую температуру плавления — ванадий или титан? железо или кобальт? На каком основании вы делаете заключение?
(смотреть решение →)
Тема: 21. 7 железо и его соединения
1. Что такое ферромагнетизм? Каково происхождение этого названия?
(смотреть решение →)
2*. При какой температуре нагретое тело начинает светиться? Какого цвета тело при температуре ~900 °С? А при 6000 С? Видели ли вы тело при такой температуре?
(смотреть решение →)
3*. Алюминий более распространен в земной коре, чем железо. Почему он дороже?
(смотреть решение →)
4*. Напишите электронную формулу и постройте энергетическую диаграмму для атома железа. Какие валентности может проявлять железо?
(смотреть решение →)
5. Напишите ионное уравнение реакции, соответствующее схеме: Fe + ? + ? = Fe2+ + ? + ?
(смотреть решение →)
6. Напишите уравнение реакции, подтверждающей основный характер оксида железа (II).
(смотреть решение →)
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:а) Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Feб) Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
(смотреть решение →)
8. Какую окраску приобретет раствор хлорида железа (II) при прибавлении к нему метилового оранжевого? Напишите уравнение реакции гидролиза.
(смотреть решение →)
9*. Как называются соли железной кислоты, например Na2FeO4?
(смотреть решение →)
10*. Что такое железная окалина? Каково происхождение названия?
(смотреть решение →)
11. Что такое ржавчина? Какого она цвета?
(смотреть решение →)
12. Перечислите способы защиты железных изделий от коррозии.
(смотреть решение →)
13. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.
(смотреть решение →)
Тема: 21. 8 производство чугуна и стали
1*. Вычислите массовую долю (в процентах) химического элемента железа в земной коре, если в пересчете на оксиды оно составляет 2,4% Fe2O3 и 4,6% FeO.
(смотреть решение →)
2*. Вычислите процентное содержание химического элемента алюминия в земной коре, если в пересчете на оксид оно составляет ~15% Al2O3.
(смотреть решение →)
3*. Каков цвет оксида железа (III)?
(смотреть решение →)
4*. Что может служить доказательством того, что магнетит — химическое соединение, а не смесь оксидов железа (II) и (III)? (Формулу магнетита часто записывают именно как смесь оксидов: FeO⋅Fe2O3.)
(смотреть решение →)
5*. Что такое кокс? Почему в доменном процессе не может быть использован обыкновенный уголь? (Прежде чем отвечать на эти вопросы, загляните в §20.6.)
(смотреть решение →)
6. Что представляет собой доменный шлак (с химической точки зрения)?
(смотреть решение →)
7. Какова температура плавления железа? (§21.7.)
(смотреть решение →)
8*. Почему подаваемый в домну воздух или подогревают, или обогащают кислородом? Почему или, а не и?
(смотреть решение →)
9*. Сырьем для производства стали служит чугун. Почему мировое производство стали значительно, чуть ли не в два раза, превышает производство чугуна?
(смотреть решение →)

Практические занятия

Практическое занятие № 1. Решение экспериментальных задач по теме Реакции в растворах электролитов
(смотреть решение →)
Практическое занятие № 2. Изучение влияния условий на скорость химических реакций
(смотреть решение →)
Практическое занятие № 3. Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака
(смотреть решение →)
Практическое занятие № 4. Распознавание минеральных удобрений
(смотреть решение →)
Практическое занятие № 5. Получение СО2 и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
(смотреть решение →)
Практическое занятие № 6. Решение экспериментальный задач по теме Азот и фосфор
(смотреть решение →)
Практическое занятие № 7. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах
(смотреть решение →)
Практическое занятие № 8. Получение этилена и изучение его свойств
(смотреть решение →)
Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его соединений
(смотреть решение →)
Практическое занятие № 10. Решение экспериментальных задач по разделу Металлы
(смотреть решение →)

Лабораторные работы и опыты

Опыт № 1. Исследование веществ на электрическую проводимость
(смотреть решение →)
Опыт № 2. Изучение движения ионов в электрическом поле
(смотреть решение →)
Опыт № 3. Проведение реакции обмена в растворах электролитов
(смотреть решение →)
Опыт № 4. Ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями
(смотреть решение →)
Опыт № 5. Распознавание сульфатов
(смотреть решение →)
Опыт № 6. Взаимодействие солей аммония со щелочами
(смотреть решение →)
Опыт № 7. Ознакомление с азотными удобрениями
(смотреть решение →)
Опыт № 8. Ознакомление с фосфорными удобрениями
(смотреть решение →)
Опыт № 9. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов
(смотреть решение →)
Опыт № 10. Ознакомление с природными силикатами
(смотреть решение →)
Опыт № 11. Ознакомление с видами стекла
(смотреть решение →)
Опыт № 11/12. Изготовление моделей молекул органических соединений
(смотреть решение →)
Опыт № 13. Перегонка нефти
(смотреть решение →)
Опыт № 12/14. Нефть и продукты ее переработки
(смотреть решение →)
Опыт № 15. Ознакомление с металлами
(смотреть решение →)
Опыт № 16. Ознакомление со сплавами металлов
(смотреть решение →)
Опыт № 17. Изучение взаимодействия металлов с растворами солей
(смотреть решение →)
Опыт 14 Ознакомление с физическими свойствами металлов
(смотреть решение →)
Опыт 15 Ознакомление с алюминием и его сплавами
(смотреть решение →)
Опыт № 17/18. Изучение химических свойств алюминия
(смотреть решение →)
Опыт № 18/19. Изучение амфотерных свойств гидроксида алюминия.
(смотреть решение →)
Опыт № 20. Ознакомление с алюминием и его сплавами
(смотреть решение →)
Опыт № 21. Ознакомление с природными соединениями кальция
(смотреть решение →)
Опыт № 22. Ознакомление с чугуном и сталью
(смотреть решение →)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн