Решебник Радецкий, 8 класс (Химия)

Скачать на нашем сайте решебник не получится, он доступен только для просмотра онлайн
Смотреть решебник Радецкий 8 класс

Разделы решебника:

Первоначальные химические понятия

Тема: Химические элементы. Простые и сложные вещества
Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса
Тема: Валентность
Тема: Химические уравнения
Тема: Типы химических реакций
Тема: Количество вещества. Моль. Молекулярная масса
Тема: Итоговая по теме 1

Кислород. Оксиды. Горение

Тема: Получение и свойства кислорода
Тема: Состав воздуха. Горение веществ в воздухе
Тема: Итоговая работа по теме 2
Тема: Итоговая по теме 2

Водород. Кислоты. Соли

Тема: Получение и свойства водорода
Тема: Свойства кислот. Соли
Тема: Итоговая по теме 3

Вода. Растворы. Основания

Тема: Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе
Тема: Химические свойства воды. Основания
Тема: Итоговая по теме 4

Важнейшие классы неорганических соединений

Тема: Классификация неорганических соединений
Тема: Взаимосвязь между оксидами; основаниями; кислотами и солями
Тема: Взаимодействие между отдельными классами неорганических соединений
Тема: Итоговая по теме 5

Периодический закон и система химических элементов д. И. Менделеева. Строение атома

Тема: Периоды; группы; подгруппы периодической системы химических элементов
Тема: Строение атома
Тема: Итоговая по теме 6

Химическая связь. Строение веществ

Тема: Химическая связь. Кристаллические решетки
Тема: Элекроотрицательность и степень окисления
Тема: Окислительно-восстановительные реакции
Тема: Итоговая по теме 7

Молекулярный объем газов. Расчетные задачи по теме

Галогены

Тема: Хлор. Хлорводород. Соляная кислота
Тема: Фтор. Бром. Иод
Тема: Расчетные задачи по теме галогены
Тема: Итоговая работа по теме 9
Тема: Итоговая работа по теме 9 (ответы)

Список всех задач из учебника:

Первоначальные химические понятия

Тема: Химические элементы. Простые и сложные вещества
Вопросы: 1. Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему? а) Замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) Все живые существа на Земле дышат кислородом. б) В состав ржавчины входят железо и кислород. в) На долю кислорода в воде приходится 89%. г) Железо притягивается магнитом. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Вода H2O; в) иод I2; б) алюминий Al; г) мел СаСO3. Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Вопросы: 1. Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему? а) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) прогоркание масла при длительном хранении; е) плавление воска. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) Водород входит в состав ядовитого газа сероводорода. б) Водород — самый легкий газ. в) На долю водорода в воде приходится 11%. г) Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Серебро Ag; в) поваренная соль NaCl; б) углекислый газ СO2; г) кислород O2. Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Вопросы: 1. Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему? а) Таяние снега; б) прокисание молока; в) ржавление железа; г) плавление меди; д) позеленение бронзового памятника; е) воспламенение спички. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) В воздухе содержится 78% азота (по объему). б) Азот входит в состав аммиака. в) При фотосинтезе зеленые растения выделяют кислород. г) Кислород малорастворим в воде. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Сода Na2CO3; б) метан СH4; в) медь Си; г) водород H2. Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Вопросы: 1. Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему? а) Появление приятного свежего запаха после грозы; б) горение дров; в) испарение спирта; г) замерзание воды; д) сжижение кислорода; е) плавление стекла. 2. Укажите, в каких предложениях речь идет о простом веществе, а в каких — о химическом элементе. а) В состав сульфида железа входят железо и сера. б) Медицинские термометры наполняют ртутью. в) Азот — малоактивный газ. г) Азот вносят в почву в составе минеральных удобрений. 3. Укажите, какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие — сложными. Поясните свой выбор. а) Аммиак NH3; б) азот N2; в) золото Au; г) спирт C2H6O. Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса
Вопросы: 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: С3H8, Cu2S, NH3, MgO. 2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Cu2S и MgO. 3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула — HNO3 (азотная кислота)? Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Вопросы: 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: СO2, SO3, Fe2P3, H2O. 2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Fe2O3 и SO3. 3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула — CaCO3 (карбонат кальция)? Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Вопросы: 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: HCl, СH4, CuO, Al2O3. 2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в СH4 и СиО. 3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула — CuCl2 (хлорид меди)? Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Вопросы: 1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ: SO2, РH3, С2H6, K2O. 2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в SO2 и С2H6. 3. Какую информацию о веществе несет его химическая формула — H2SO4 (серная кислота)? Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Тема: Валентность
Вопросы: 1. составьте формулы следующих соединений:


2. перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с кислородом, зная, что в данных соединениях он двухвалентен:
n2o, р2o5, n2o3, cao, сo2, so3, no.
3. сера образует с водородом соединение h2s. составьте формулы соединений серы с натрием, кальцием и алюминием, в которых сера проявляет такое же значение валентности, как в указанном соединении с водородом. решения и ответы:
(смотреть решение →)
Вопросы: 1. составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами:
mn(vii), cr(vi), sb(v), sn(iv), cr(iii), n(ii), hg(i).
2. перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с хлором, зная, что в данных соединениях он одновалентен:
ко, cacl2, fecl3, pcl5, zncl2, crcl3, sicl4.
3. медь образует с кислородом два оксида — cu2o и cuo. составьте формулы соединений меди с серой, в которых сера проявляет такие же значения валентности, как в указанных соединениях с кислородом.
(смотреть решение →)
1. составьте формулы следующих соединений:


2. перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с серой, зная, что в данных соединениях она двухвалентна:
al2s3, na2s, mgs, cs2, pbs, ag2s, zns.
3. бром образует с водородом соединение hbr. составьте формулы соединений брома с магнием, алюминием и калием, в которых бром проявляет такое же значение валентности, как в указанном соединении с водородом.
(смотреть решение →)
Вопросы: 1. составьте формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами:
cl(vii), s(vi), as(v), pb(iv), b(iii), sr(ii), cu(i).
2. перепишите формулы и обозначьте римскими цифрами валентность элементов в соединениях с водородом, зная, что в данных соединениях он одновалентен:
сh4, h2o, h3n, h2s, hcl, h3р, sih4.
3. фосфор образует с хлором соединения pcl3 и pcl5, в которых хлор проявляет валентность, равную единице. составьте формулы соединений фосфора с кислородом, в которых фосфор проявляет такое же значение валентности, как и в указанных соединениях с хлором. решения и ответы:
(смотреть решение →)
Тема: Химические уравнения
Вопросы:1. расставьте коэффициенты в схемах реакций. а) h2 + n2 → nh3 в) al + cl2 → alcl3 б) сh4 + o2 → co2 + h2o г) zn + o2 → zno
2. составьте формулы веществ, образующихся в результате реакций, и расставьте в схемах реакций коэффициенты.


3. перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты. а) ? + o2 → сао б) hi → i2 + ? решения и ответы:
(смотреть решение →)
Вопросы:1. расставьте коэффициенты в схемах реакций. а) fe + сl2 → fecl3 в) al + s → al2s3 б) mno2 + h2 — h2o + mn г) с + o2 — сo2
2. составьте формулы веществ, образующихся в результате реакций, и расставьте в схемах реакций коэффициенты.


3. перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты. а) h2o → o2 + ? б) n2 + ? → no решения и ответы:
(смотреть решение →)
Вопросы:1. расставьте коэффициенты в схемах реакций. а) ag + s → ag2s в) mg + o2 → mgo б) с2h4 + o2 → сo2 + h2o г) р + с12 → рс13
2. составьте формулы веществ, образующихся в результате реакций, и расставьте в схемах реакций коэффициенты.
а) al + sii → als б) si + o2 → sio
3. перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты. а) hgo → o2 + ? б) ? + n2 → nh3
(смотреть решение →)
Вопросы:1. расставьте коэффициенты в схемах реакций. а) na + с12 → nacl в) al + o2 → al2o3 б) h2s + o2 → s + h2o г) c + h2 → ch4
2. составьте формулы веществ, образующихся в результате реакций, и расставьте в схемах реакций коэффициенты.


3. перепишите приведенные схемы реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты. а) agbr → br2 + ? б) ? + h2 → nah
(смотреть решение →)
Тема: Типы химических реакций
Вопросы:1. перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций. а) р + o2 → p2o5 в) сасо3 → сао + сo2 б) zn + hcl → zncl2 + h2 г) al + s → al2s3
2. составьте уравнения реакций разложения: а) оксида платины pto2; б) оксида серебра ag2o.
3. из приведенных схем реакций выпишите только те, которые относятся к реакциям соединения. вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты. а) ? + br2 → febr2 в) с6h6 + ? → сo2 + h2o б) fe2o3 + h2 → h2o + ? г) n2 + ? → no
(смотреть решение →)
Вопросы:1. перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций. а) hgo → hg + o2 в) cuso4 + fe → feso4 + cu б) n2 + h2 → nh3 г) h2o2 → h2o + o2
2. составьте уравнения реакций соединения: а) магния с серой; б) натрия с серой, зная, что в образовавшихся веществах сера проявляет валентность, равную двум.
3. из приведенных схем реакций выпишите только те, которые относятся к реакциям разложения. вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты. а) cu + ? → cuo в) kbr + cl2 → ? + kcl б) agcl → ? + cl2 г) hbr → br2 + ?
(смотреть решение →)
Вопросы:1. перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций. а) mg + o2 → mgo в) васо3 → вао + сo2 б) fe + hcl →fecl2 + h2 г) со + o2 → сo2
2. составьте уравнения реакций разложения: а) оксида ртути hgo; б) оксида золота au2o3.
3. из приведенных схем реакций выпишите только те, которые относятся к реакциям соединения. вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты. а) р + ? → p2s3 в) sio2 + mg → ? + mgo б) nh3 → ? + h2 г) ? + n2 → ca3n2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций. а) сh4 → с + h2 в) cucl2 + mg → mgcl2 + cu б) no + o2 → no2 г) kcl3 → kcl + o2
2. составьте уравнения реакций соединения: а) серебра с серой; б) цинка с серой, зная, что в образовавшихся веществах сера проявляет валентность, равную двум.
3. из приведенных схем реакций выпишите только те, которые относятся к реакциям замещения. вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты. а) р + ? → р2o5 в) h2o → ? + o2 б) nal + ? → i2 + nacl г) hbr + zn → znbr2 + ?
(смотреть решение →)
Тема: Количество вещества. Моль. Молекулярная масса
Вопросы:1. какое количество вещества соответствует 306 г оксида алюминия al2о3?
2. рассчитайте массу 4 моль азотной кислоты hno3.
3. сколько молекул содержится в 8 г молекулярного кислорода o2?
4. в какой массе воды содержится столько же молекул, сколько атомов в 36 г магния?
(смотреть решение →)
Вопросы:1. какое количество вещества соответствует 1 кг карбоната кальция сасо3?
2. рассчитайте массу 3 моль оксида кремния sio2.
3. сколько атомов содержится в 80 г кальция?
4. рассчитайте массу: а) 12 • 1o23 атомов серы; б) 3 • 1o23 молекул фтора f2.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. какое количество вещества соответствует 352 г сульфида железа fes?
2. рассчитайте массу 0,5 моль оксида натрия na2o.
3. сколько молекул содержится в 280 г молекулярного азота n2?
4. рассчитайте массы: а) хлороводорода hcl; б) углекислого газа co2, содержащих по 0,6 • 1o23 молекул
(смотреть решение →)
Вопросы:1. какое количество вещества соответствует 490 г серной кислоты h2so4?
2. рассчитайте массу 3,5 моль оксида цинка zno.
3. сколько атомов содержится в 112 г железа?
4. сколько граммов кислорода o2 необходимо взять, чтобы там содержалось столько молекул, сколько их содержится в 10 г водорода h2?
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая по теме 1
Вопросы:1. какое количество вещества (моль) соответствует 320 г оксида меди cuo?
2. рассчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде серы(iv) и в оксиде серы(vi). в каком из этих оксидов массовая доля серы больше?
3. перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций. а) hgo → hg + o2 в) al + cucl2 → alcl3 + cu б) mg + o2 → mgo
4. перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте римскими цифрами валентность элементов:
cao, h2s, fe2o3, na2o, nh3.
5. вычислите количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 4 моль оксида ртути hgo.
схема реакции: hgo → hg + o2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. чему равна масса 3 моль сульфида железа fes?
2. рассчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде магния и в оксиде меди(ii). в каком из этих оксидов массовая доля кислорода меньше?
3. перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций. а) сасo3 → сао + сo2 б) li + o2 → li2o в) fe2o3 + al → al2o3 + fe
4. составьте химические формулы следующих соединений:


5. вычислите количество вещества и массу образовавшегося оксида лития li2o, если в реакцию с кислородом вступило 2 моль лития.
схема реакции: li + o2 → li2o
(смотреть решение →)
Вопросы:1. какое количество вещества (моль) соответствует 54 г воды h2o?
2. рассчитайте массовую долю каждого элемента в метане сh4 и этане с2h6. в каком из этих веществ массовая доля углерода больше?
3. перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций. а) zn + o2 → zno б) h2o → h2 + o2 в) mg + hcl → mgcl2 + h2
4. перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте римскими цифрами валентность элементов:
ag2o, nh3, fecl3, p2o5, сh4.
5. вычислите количество вещества и массу воды, если при ее разложении получили 3 моль кислорода o2.
схема реакции: h2o → h2 + o2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. чему равна масса 2 моль углекислого газа сo2?
2. рассчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде железа(iii) и в оксиде хрома(vi). в каком из этих оксидов массовая доля кислорода меньше?
3. перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу относится каждая из реакций. а) al + s → al2s3 в) cr2o3 + al → al2o3 + cr б) hi → h2 + i2
4. составьте химические формулы сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами:
hg(i), c(iv), ai(iii), ba(ii), pb(iv).
5. вычислите количество вещества и массу образующегося сульфида алюминия al2s3, если в реакцию с алюминием вступило 6 моль серы.
схема реакции: al + s → al2s3
(смотреть решение →)

Кислород. Оксиды. Горение

Тема: Получение и свойства кислорода
Вопросы:1. напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) серы; б) алюминия; в) метана (углерод в образующемся оксиде четырехвалентен). назовите продукты реакций.
2. в каком виде элемент кислород встречается на земле?
3. рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 9 г воды.
уравнение реакции: 2h2o = 2h2↑+ o2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) угля; б) лития; в) сероводорода h2s (сера в образующемся оксиде четырехвалентна). назовите продукты реакций.
2. какими способами можно собирать кислород в пробирку? на каких свойствах кислорода основаны эти способы?
3. рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути(ii).
уравнение реакции: 2hgo = 2hg + o2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) фосфора; б) магния; в) этилена с2h4 (углерод в образующемся оксиде четырехвалентен). назовите продукты реакций.
2. перечислите известные вам области применения кислорода. укажите, на каких свойствах кислорода они основаны.
3. рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 24,5 г хлората калия kclo3.
уравнение реакции: 2kclo3 = 2kcl + 3o2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций горения в кислороде: а) железа; б) кремния; в) сероуглерода cs2 (углерод и сера в образующихся оксидах четырехвалентны). назовите продукты реакций.
2. каковы физические свойства кислорода и его роль в живой природе?
3. рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 17 г пероксида водорода.
уравнение реакции: 2h2o2 = 2h2o + o2
(смотреть решение →)
Тема: Состав воздуха. Горение веществ в воздухе
Вопросы:1. Какие простые и сложные вещества содержатся в воздухе?
2. Какие виды топлива вам известны? Приведите примеры.
3. Рассчитайте массу воздуха, необходимого для сжигания 16 г серы.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. Охарактеризуйте применение основных составных частей воздуха.
2. Какие условия необходимы, чтобы вещество загорелось и продолжало гореть?
3. Рассчитайте массу воздуха, необходимого для сжигания 8 г магния.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. Перечислите главные составные части воздуха. Кратко опишите ход опыта, при помощи которого можно определить их содержание в воздухе.
2. Что такое температура воспламенения? Как прекратить горение вещества?
3. Рассчитайте массу воздуха, необходимого для сжигания 31 г фосфора.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. Чем отличается горение веществ в кислороде от горения на воздухе? Почему?
2. Почему уголь и мазут все чаще заменяют природным газом?
3. Рассчитайте массу воздуха, необходимого для сжигания 20 г кальция.
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая работа по теме 2
Решения и ответы
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая по теме 2
Вопросы:1. перечислите области практического применения кислорода.
2. рассчитайте массу меди, входящей в состав 160 г оксида меди(ii).
3. напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: s ↑1↑ so2 ←2← h2s. укажите тип реакции 1.
4. рассчитайте количество вещества и массу фосфора, необходимого для получения 71 г оксида фосфора(v).
(смотреть решение →)
Вопросы:1. как получают и хранят кислород в промышленности?
2. рассчитайте массу алюминия, входящего в состав 51 г оксида алюминия.
3. напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: h2o →1→ o2→2→ сао. укажите тип реакции 1.
4. рассчитайте количество вещества и массу серы, необходимой для получения 128 г оксида серы(iv).
(смотреть решение →)
Вопросы:1. какими способами можно собрать кислород в сосуд? на каких свойствах кислорода основаны эти способы?
2. рассчитайте массу железа, входящего в состав 80 г оксида железа(iii).
3. напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: с →1→ сo2 ←2← сh4. укажите тип реакции 1.
4. рассчитайте количество вещества и массу кислорода, необходимого для получения 54 г воды.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. какие простые и сложные вещества содержатся в воздухе? укажите их содержание в воздухе (в процентах) по объему.
2. рассчитайте массу кальция, входящего в состав 28 г оксида кальция.
3. напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: hgo →1→ o2 →2→ al2o3. укажите тип реакции 1.
4. рассчитайте количество вещества и массу кислорода, необходимого для получения 88 г углекислого газа сo2 при горении угля.
(смотреть решение →)

Водород. Кислоты. Соли

Тема: Получение и свойства водорода
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) цинка с соляной кислотой; б) водорода с оксидом меди(ii); в) водорода с хлором (хлор в образующемся соединении одновалентен).
2. перечислите известные вам области применения водорода. укажите, на каких свойствах водорода они основаны.
3. рассчитайте массу водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой.
уравнение реакции: fe + 2hcl = fecl2 +h2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) магния с серной кислотой; б) водорода с оксидом молибдена(vi) moo3; в) водорода с серой (сера в образующемся соединении двухвалентна).
2. в каком виде элемент водород встречается на земле?
3. рассчитайте массу водорода, который вступит в реакцию с 25 г оксида кобальта(ii) coo.
уравнение реакции: coo + h2 = h2o + co
(смотреть решение →)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) водорода с кислородом; б) водорода с оксидом железа(ii); в) алюминия с соляной кислотой.
2. какими способами можно собирать водород в пробирку? на каких свойствах водорода основаны эти способы?
3. рассчитайте массу водорода, образующегося при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой.
уравнение реакции: mg + 2hcl = mgcl2 +h2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. напишите уравнения реакций: а) цинка с серной кислотой; б) водорода с оксидом вольфрама(vi) wo3; в) водорода с азотом (азот в образующемся соединении трехвалентен).
2. почему при получении водорода и работе с ним необходимо соблюдать меры предосторожности? как проверить водород на чистоту?
3. рассчитайте массу водорода, который должен вступить в реакцию с оксидом меди(ii), чтобы образовалось 32 г меди.
уравнение реакции: h2 + cuo = h2o + cu
(смотреть решение →)
Тема: Свойства кислот. Соли
Вопросы:1. допишите уравнения реакций получения солей: а) fe + hcl = в) сао + hno3 = б) al2о3 + h2so4 =
расставьте коэффициенты и назовите образующиеся соли.
2. напишите формулу фосфорной кислоты и ее средней соли. сравните состав кислоты и соли: чем они сходны? чем различаются?
3. в реакцию с соляной кислотой вступило 12 г магния. рассчитайте массу и количество вещества образующегося водорода.
уравнение реакции: mg + 2hcl = mgcl2 + h2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. допишите уравнения реакций получения солей: а) cuo + hno3 = в) li2o + h3po4 = б) zn + h2so4 =
расставьте коэффициенты и назовите образующиеся соли.
2. чем сходны химические свойства соляной и серной кислот?
3. в реакции цинка с соляной кислотой образовалось 68 г хлорида цинка. рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию.
уравнение реакции: zn + 2hcl = zncl2 + h2
(смотреть решение →)
Вопросы:1. допишите уравнения реакций получения солей: а) al + hcl = б) na2o + h3po4 = в) zno + h2so4 =
расставьте коэффициенты и назовите образующиеся соли.
2. со всеми ли металлами могут взаимодействовать растворы серной и соляной кислот?
3. в реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция. рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли.
уравнение реакции: 2hno3 + сао = ca(no3)2 + h2o
(смотреть решение →)
Вопросы:1. допишите уравнения реакций получения солей: а) mg + h2so4 = б) fe2o3 + hcl = в) bao + hno3 =
расставьте коэффициенты и назовите образующиеся соли.
2. перечислите общие химические свойства кислот.
3. при взаимодействии оксида меди(ii) с серной кислотой образовалось 40 г сульфата меди(ii). рассчитайте массу и количество вещества оксида меди(ii), вступившего в реакцию.
уравнение реакции: cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая по теме 3
Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Решения и ответы:
(смотреть решение →)

Вода. Растворы. Основания

Тема: Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе
Вопросы:1. вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 68 г воды растворили 12 г соли.
2. вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25 г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 10%.
3. рассчитайте массы воды и соли, которые нужно взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 0,25.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе, приготовленном из 15 г соли и 45 г воды.
2. рассчитайте, какую массу воды необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей вещества 20%, если нужно растворить 100 г соли.
3. рассчитайте массы воды и соли, которые нужно взять для приготовления 150 г раствора с массовой долей соли 0,3.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. в 105 г воды растворили 35 г соли. вычислите массовую долю растворенного вещества.
2. выпарили 50 г раствора, при этом получили 5 г хлорида натрия. вычислите массовую долю соли в растворе.
3. рассчитайте массы сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей сахара 15%.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. в 400 г воды растворили 100 г соли. рассчитайте массовую долю вещества в растворе.
2. при выпаривании 30 г раствора получили 9 г соли. рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
3. рассчитайте массы сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара
0,05.
(смотреть решение →)
Тема: Химические свойства воды. Основания
Вопросы:1. составьте уравнения реакций с водой следующих веществ: лития, кальция, оксида бария. назовите вещества, образующиеся в результате реакций.
2. при разложении воды электрическим током образуются водород и кислород. можно ли утверждать, что в состав воды входят два простых вещества? дайте обоснованный ответ.
3. в реакцию с водой вступило 28 г оксида кальция. рассчитайте массу образовавшегося вещества.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. составьте уравнения реакций с водой следующих веществ: натрия, оксида калия, оксида кальция. назовите вещества, образующиеся в результате реакций.
2. опишите физические свойства воды и методы ее очистки.
3. рассчитайте массу кислорода, образующегося при разложении 54 г воды.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. составьте уравнения реакций с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. назовите вещества, образующиеся в результате реакций.
2. смесь, состоящую из оксида натрия и оксида меди(ii), обработали избытком воды и отфильтровали. какое вещество осталось на фильтре? почему? напишите уравнение протекающей реакции.
3. в реакцию с водой вступил натрий массой 9,2 г. рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. составьте уравнения реакций с водой следующих веществ: бария, оксида натрия, оксида кальция. назовите вещества, образующиеся в результате реакций.
2. можно ли приготовить однородную смесь из воды, сахара и растительного масла? почему?
3. рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии с водой 20 г кальция.
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая по теме 4
Вопросы:1. даны вещества: гидроксид натрия, соляная кислота, оксид кальция, вода. какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. приведите два примера реакции нейтрализации. почему эта реакция носит такое название?
3. вычислите массу оксида меди(ii), образующегося при разложении 49 г гидроксида меди(ii).
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу сао. назовите его. напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
2. на какие две группы делят основания? приведите примеры формул тех и других оснований и назовите их.
3. в реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. рассчитайте массу образовавшейся соли.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. даны вещества: оксид калия, гидроксид кальция, серная кислота, вода. какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и укажите названия образующихся веществ.
2. как опытным путем определить, является ли выданный вам раствор раствором кислоты или щелочи? ответ подтвердите конкретным примером.
3. рассчитайте массу оксида кальция, необходимого для получения 37 г гидроксида кальция.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу р2o5. назовите его. напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
2. вам выданы две пробирки с белыми порошкообразными веществами. известно, что в одной из пробирок содержится ва(он)2, а в другой — zn(oh)2. как опытным путем можно распознать эти вещества?
3. к раствору сульфата меди(ii) прилили раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. рассчитайте массу образовавшегося осадка.
(смотреть решение →)

Важнейшие классы неорганических соединений

Тема: Классификация неорганических соединений
Вопросы:no2, caso4, ва(он)2, so2, mn(oh)2, hno3, nacl, fe2(so4)3, cao, kno3, mgo, fe2o3, na2so4, ca3(po4)2, cuo, h2co3, na2co3, koh, h2so4, fe(oh)3.
(смотреть решение →)
Вопросы:al2(so4)3, k3po4, h2so3, na2co3, bao, co2, cr(oh)3, ca(oh)2, znso4, so3, hcl, k2so4, h3po4, naoh, k2o, fe(oh)2, nano3, n2os, hi.
(смотреть решение →)
Вопросы: co2, sncl2, so3, fecl2, zno, agno3, mgso4, ca(oh)2, hno3, fes, h3po4, ba(oh)2, h2so4, lioh, h2co3, al(oh)3, hgo, cuso4, h2o, caco3.
(смотреть решение →)
Вопросы: h2so4, na2co3, so2, cuo, hpo3, p2o3, zn(oh)2, koh, ca(no3)2, kc1, mgcl2, cu(oh)2, bao, hbr, c12o7, fecl3, naoh, hcl, hgcl2, zn(no3)2.
(смотреть решение →)
Тема: Взаимосвязь между оксидами; основаниями; кислотами и солями
Вопросы:1. даны вещества: оксид кальция, соляная кислота, оксид серы(iv), гидроксид кальция, гидроксид натрия. какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. как осуществить следующие превращения: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → нитрат кальция? напишите уравнения реакций и укажите тип каждой реакции.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. даны вещества: азотная кислота, оксид бария, гидроксид натрия, оксид углерода(iv), оксид натрия. какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. как осуществить следующие превращения: гидроксид меди(ii) → оксид меди(ii) → хлорид меди(ii) → гидроксид меди(ii)? напишите уравнения реакций и укажите тип каждой реакции.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. даны вещества: гидроксид кальция, раствор серной кислоты, оксид меди(ii), оксид кальция, оксид фосфора(v), гидроксид железа(iii). какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. как осуществить следующие превращения: сера → оксид серы(iv) → сернистая кислота → сульфит кальция? напишите уравнения реакций и укажите тип каждой реакции.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы(iv), фосфорная кислота, оксид меди(ii), гидроксид бария. какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. как осуществить следующие превращения: гидроксид железа(iii) → оксид железа(iii) → сульфат железа(iii) → гидроксид железа(iii)? напишите уравнения реакций и укажите тип каждой реакции.
(смотреть решение →)
Тема: Взаимодействие между отдельными классами неорганических соединений
Вопросы:напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


укажите тип каждой реакции и под формулой каждого вещества подпишите, к какому классу оно относится.
(смотреть решение →)
Вопросы:напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


укажите тип каждой реакции и под формулой каждого вещества подпишите, к какому классу оно относится.
(смотреть решение →)
Вопросы:напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


укажите тип каждой реакции и под формулой каждого вещества подпишите, к какому классу оно относится.
(смотреть решение →)
Вопросы:напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


укажите тип каждой реакции и под формулой каждого вещества подпишите, к какому классу оно относится.
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая по теме 5
Вопросы:1. даны вещества: фосфор, оксид бария, раствор серной кислоты, гидроксид калия, оксид серы(iv), вода. какие из них будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


3. чем сходны и чем различаются по составу основание и соль? ответ поясните примерами.
4. рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: гидроксид железа(iii) → оксид железа(iii) → сульфат железа(iii), если было взято 214 г гидроксида железа(iii).
(смотреть решение →)
Вопросы:1. даны вещества: кальций, соляная кислота, вода, оксид кальция, медь, гидроксид натрия. какие из них будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:


3. с веществами каких классов взаимодействуют: а) основные оксиды; б) кислотные оксиды? напишите уравнения соответствующих реакций.
4. рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция, если было взято 80 г кальция.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. даны вещества: цинк, раствор серной кислоты, оксид меди(ii), вода, гидроксид кальция, оксид углерода(iv). какие из них будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


3. чем сходны и чем различаются по составу кислота и соль? ответ поясните примерами.
4. рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: сера → оксид серы(iv) → сернистая кислота →-сульфит бария, если было взято 16 г серы.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. даны вещества: вода, соляная кислота, магний, гидроксид бария, оксид натрия, гидроксид меди(ii). какие из них будут взаимодействовать между собой? напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
2. напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:


3. чем сходны и чем различаются по составу и свойствам основные и кислотные оксиды? ответ поясните примерами.
4. рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: гидроксид меди(ii) → оксид меди(ii) → хлорид меди(ii), если было взято 49 г гидроксида меди(ii).
(смотреть решение →)

Периодический закон и система химических элементов д. И. Менделеева. Строение атома

Тема: Периоды; группы; подгруппы периодической системы химических элементов
Вопросы:1. Определите ряд, период и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 33, 48. Как называются эти элементы? Каковы их относительные атомные массы?
2. У какого из элементов IA-группы: калия или цезия — сильнее выражены металлические свойства?
3. Определите порядковый номер, название и относительную атомную массу элемента, находящегося в 4-м периоде, 5-м ряду, II группе.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. Определите период и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 24, 53, 74. Как называются эти элементы? Каковы их относительные атомные массы?
2. У какого из элементов 2-го периода: азота или фтора — сильнее выражены неметаллические свойства?
3. Определите порядковый номер, название и относительную атомную массу элемента, находящегося в 5-м периоде,
7-м ряду, IV группе.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. Определите период и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 12, 35, 79. Как называются эти элементы? Каковы их относительные атомные массы?
2. У какого из элементов IIА-группы: бериллия или бария — сильнее выражены металлические свойства?
3. Определите порядковый номер, название и относительную атомную массу элемента, находящегося в 4-м периоде, 4-м ряду, VI группе.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. Определите период и группу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 3, 23, 81. Как называются эти элементы? Каковы их относительные атомные массы?
2. У какого из элементов 3-го периода: кремния или хлора — сильнее выражены неметаллические свойства?
3. Определите порядковый номер, название и относительную атомную массу элемента, находящегося в 6-м периоде, 8-м ряду, VI группе.
(смотреть решение →)
Тема: Строение атома
Вопросы:1. какое строение имеют атомы химических элементов?
2. укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в атомах бора (массовое число 11), меди (массовое число 63) и олова (массовое число 118).
3. напишите электронные формулы атомов азота и алюминия.
4. напишите не менее трех символов химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне находится четыре электрона. изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. укажите различия в строении атомов типичных металлов и типичных неметаллов.
2. укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в атомах кальция (массовое число 40), кислорода (массовое число 16) и серебра (массовое число 107).
3. напишите электронные формулы атомов фтора и кремния.
4. электронная формула атома элемента 1s22s22p63s1. какой это элемент? напишите формулы оксида и гидроксида данного элемента.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в одной а-группе?
2. укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в атомах углерода (массовое число 12), цинка (массовое число 64) и брома (массовое число 79).
3. напишите электронные формулы атомов лития и хлора.
4. напишите не менее трех символов химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне находится пять электронов. изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в одном периоде?
2. укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в атомах фтора (массовое число 19), калия (массовое число 39) и золота (массовое число 197).
3. напишите электронные формулы атомов магния и кислорода.
4. электронная формула атома элемента 1s22s22p63s23p4. какой это элемент? напишите для данного элемента формулы высшего оксида и летучего соединения с водородом.
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая по теме 6
Вопросы:1. у какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) у кислорода или углерода; б) у фосфора или мышьяка? дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
2. дайте характеристику элемента № 11 по плану:
• положение в периодической таблице
• металл или неметалл
• строение атома
• электронная формула
• число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным
• формула высшего оксида
• образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула
3. как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах? покажите это на примере элементов 3-го периода.
4. рассчитайте относительную атомную массу бора, если известно, что доля изотопа 10в составляет 19,6%, а изотопа 11в - 80,4%. (ответ: 10,8.)
(смотреть решение →)
Вопросы:1. у какого элемента сильнее выражены металлические свойства: а) у лития или рубидия; б) у калия или скандия? дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
2. дайте характеристику элемента № 7 по плану:
• положение в периодической таблице
• металл или неметалл
• строение атома
• электронная формула
• число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным
• формула высшего оксида
• образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула
3. как изменяются свойства химических элементов в a-группах? покажите это на примере элементов iiа-группы.
4. сколько различных видов молекул оксида углерода(iv) можно получить из изотопа углерода 12с и трех изотопов кислорода: 16o, 17o, 18o? напишите формулы всех оксидов и рассчитайте их молярные массы.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. у какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) у хлора или иода; б) у серы или кремния? дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
2. дайте характеристику элемента № 12 по плану:
• положение в периодической таблице
• металл или неметалл
• строение атома
• электронная формула
• число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным
• формула высшего оксида
• образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула
3. какие общие свойства проявляют элементы одних и тех же групп? покажите это на примере элементов viia-группы.
4. медь имеет два изотопа: 63cu и 65cu. их доли в природной меди составляют 73 и 27% соответственно. рассчитайте среднюю относительную атомную массу меди. {ответ: 63,5.)
(смотреть решение →)
Вопросы:1. у какого элемента сильнее выражены металлические свойства: а) у бериллия или стронция; б) у натрия или алюминия? дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
2. дайте характеристику элемента № 16 по плану:
• положение в периодической таблице
• металл или неметалл
• строение атома
• электронная формула
• число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным
• формула высшего оксида
• образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула
3. что общего и каковы различия в строении малых и больших периодов? покажите это на примере 3-го и 4-го периодов.
4. оксид элемента имеет состав эо3. массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. какой элемент образует оксид?
(смотреть решение →)

Химическая связь. Строение веществ

Тема: Химическая связь. Кристаллические решетки
Вопросы:1. определите вид химической связи в соединениях n2, kf, hf, nh3 и h2s. напишите структурные и электронные формулы соединений nh3 и hf.
2. изобразите электронные формулы нейтрального атома и иона лития. чем различается строение этих частиц?
3. определите тип кристаллической решетки, характерной для каждого из следующих веществ: хлорида калия, графита, сахара, иода, алмаза.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. из приведенных формул веществ выпишите только формулы соединений с ковалентной полярной связью: сo2, рh3, h2, of2, o2, kf, nacl.
2. составьте электронные формулы молекул хлора cl2, сероводорода h2s и фосфина рh3.
3. на конкретных примерах сравните физические свойства веществ, имеющих молекулярную и атомную кристаллическую решетку.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите вид химической связи в соединениях so3, nc13, cif3, br2, h2o и nacl.
2. составьте электронные формулы молекул иода i2, воды и метана сh4.
3. на конкретных примерах покажите, как зависят некоторые физические свойства веществ от типа их кристаллической решетки.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. из приведенных формул веществ выпишите только формулы соединений с ковалентной неполярной связью: i2, hcl,
o2, nh3, h2o, n2, cl2, рh3, nano3.
2. составьте формулы соединений, образованных: а) калием и хлором; б) водородом и иодом; в) кислородом и водородом. укажите вид химической связи в этих соединениях.
3. изобразите схемы строения ионов li+, с-, na+ и f-. укажите тип кристаллической решетки в соединениях, образованных этими частицами.
(смотреть решение →)
Тема: Элекроотрицательность и степень окисления
Вопросы:1. определите степень окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: hno3, no2, h3n, so2,
n2o.
2. пользуясь периодической таблицей, расположите в порядке уменьшения электроотрицательности следующие элементы: о, n, be, в, li, с. определите, где в этом ряду должны располагаться фтор и натрий. поясните ответ.
3. как изменяется степень окисления атома серы при окислении so2 до so3? ответ поясните.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите степень окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: сo2, h3po4, sih4, р2o5, mg2si.
2. в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: bf3, pcl3, cs2, ccl4, hbr? дайте обоснованный ответ.
3. изменяется ли степень окисления углерода при образовании угольной кислоты h2сo3 из углекислого газа и воды? ответ поясните.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите степень окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: cl2, nacio, cacl2, hf, so3, cl2o7.
2. пользуясь периодической системой химических элементов, расположите следующие элементы в порядке возрастания их электроотрицательности: р, al, cl, na, s, mg. найдите в этом ряду место для калия и фтора. ответ поясните.
3. как изменяется степень окисления углерода при сжигании метана сh4 с образованием оксида углерода(iv) и воды? ответ поясните.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите степень окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: h2so4, so2, no2, bf3, h2s.
2. в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: h2o, pcl3, h3n, h2s, сo2? дайте обоснованный ответ.
3. изменяются ли степени окисления атомов при образовании воды из простых веществ — водорода и кислорода? ответ поясните.
(смотреть решение →)
Тема: Окислительно-восстановительные реакции
Вопросы:1. определите степени окисления атомов в соединениях pcl3, cu2o, k2co3, h2so4 и so2.
2. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными, и поясните свой выбор. а) mg + o2 = в) naoh + h2so4 = б) al + br2 = г) cuo + h2 =
3. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) na + с12 = б) с + o2 =
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите степени окисления атомов в соединениях р2o5, caco3, h2s, sih4 и hclo3.
2. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите, какие реакции являются окислительно-восста-новительными, и поясните свой выбор. а) zn + h2so4 = в) р + o2 = б) сао + hno3 = г) mg + cl2 =
3. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) h2 + o2 = б) ca + h2 =
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите степени окисления атомов в соединениях сo2, mg3p2, alcl3, h2o и h3po4.
2. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите, какие реакции являются окислительно-восста-новительными, и поясните свой выбор. а) ва(он)2 + hcl = в) р + са = б) feo + h2 = г) al + o2 =
3. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) li + o2 = б) с12 + h2 =
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите степени окисления атомов в соединениях so3, рh3, ba3n2, n2o и hno3.
2. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными, и поясните свой выбор. а) mg + hcl = в) li + h2 = б) s + o2 = г) h3po4 + na2o =
3. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) са + o2 = б) n2 + h2 =
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая по теме 7
Вопросы:1. определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах: фторид калия, вода (лед), алмаз, бромид натрия. какие физические свойства характерны для веществ с ионными кристаллическими решетками?
2. учитывая положение кислорода, серы и селена в периодической таблице и их электроотрицательность, укажите, какая связь более полярна: о—н, s—н или se—н. дайте обоснованный ответ.
3. определите степени окисления атомов в следующих соединениях: cf4, sf6, h2s, no2, sio2, if7, xeo4.
4. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степень окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) al + s = б) mg + o2 = в) na + с12 =
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах: хлорид натрия, сера, кремний, хлорид калия. какие физические свойства характерны для веществ с молекулярными кристаллическими решетками?
2. учитывая значения электроотрицательности атомов, составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в следующих соединениях: а) водорода с азотом; б) водорода с хлором; в) водорода с серой.
3. чем различаются по строению нейтральные атомы и ионы: а) cl и cl-; б) mg и mg2+? ответ поясните.
4. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степень окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) са + h2 = б) li + o2 = в) al + br2 =
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах: алмаз, фторид натрия, хлорид лития, сухой лед (твердый оксид углерода(iv)). какие физические свойства характерны для веществ с ионными кристаллическими решетками?
2. руководствуясь таблицей электроотрицательности, составьте формулы водородных соединений элементов 3-го периода: si, р, s, с1. укажите, к атому какого элемента смещены общие электронные пары в молекулах этих соединений. отметьте, в каком случае это смещение выражено сильнее.
3. сравните строение ионов mg2+ и f- со строением атома неона.
4. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степень окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) h2 + n2 = б) al + o2 = в) na + s =
(смотреть решение →)
Вопросы:1. определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах: хлорид калия, иод, графит, хлорид натрия. какие физические свойства характерны для веществ с атомными кристаллическими решетками?
2. составьте формулы следующих соединений: а) фторида иода; б) высшего оксида серы; в) нитрида кремния (соединение кремния с азотом); г) высшего оксида хлора. (в названных соединениях элемент, отдающий электроны, проявляет высшее значение степени окисления.)
3. изобразите схемы образования молекул водорода и воды. определите вид химической связи в этих молекулах.
4. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степень окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. а) mg + р = б) са + o2 = в) al + i2 =
(смотреть решение →)

Молекулярный объем газов. Расчетные задачи по теме

Вопросы:1. рассчитайте: а) плотность (н. у.) оксида углерода(iv), г/л; б) относительную плотность оксида азота(iv) по кислороду.
2. рассчитайте, какой объем (н. у.) займут: а) 0,6 моль азота n2; б) 10 г водорода h2; в) 4,5 моль кислорода.
3. вычислите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 5 л метана сh4 (н. у.).
(смотреть решение →)
Вопросы:1. рассчитайте: а) плотность (н. у.) оксида серы(iv), г/л; б) относительную плотность сероводорода h2s по водороду.
2. рассчитайте, какой объем (н. у.) займут: а) 38 г фтора f2; б) 0,4 моль хлора cl2; в) 1,5 моль кислорода.
3. сгорело 8 г серы. вычислите: а) объем вступившего в реакцию кислорода; б) объем образовавшегося оксида серы(iv) (н. у.).
(смотреть решение →)
Вопросы:1. рассчитайте: а) плотность (н. у.) оксида азота(iv), г/л; б) относительную плотность оксида углерода(iv) по водороду.
2. рассчитайте, какой объем (н. у.) займут: а) 0,4 моль водорода; б) 2,5 моль кислорода; в) 56 г азота n2.
3. вычислите, достаточно ли кислорода объемом 15 л (н. у.) для сжигания 62 г фосфора.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. рассчитайте: а) плотность (н. у.) сероводорода h2s, г/л; б) относительную плотность оксида серы(iv) по воздуху.
2. рассчитайте, какой объем (н. у.) займут: а) 64 г кислорода o2; б) 0,2 моль хлора; в) 3,5 моль водорода.
3. смешали 4 л хлора и 5 л водорода. смесь взорвали. вычислите объем образовавшегося хлороводорода hcl (н. у.). какой газ и в каком объеме остался неизрасходованным?
(смотреть решение →)

Галогены

Тема: Хлор. Хлорводород. Соляная кислота
Вопросы:1. изобразите схему строения атома хлора и электронную формулу молекулы хлора. укажите вид химической связи в молекуле хлора.
2. напишите уравнения реакций: а) между хлором и сурьмой; б) между хлором и водородом. укажите условия протекания этих реакций, а также окислитель и восстановитель.
3. напишите уравнения реакций между соляной кислотой и: а) гидроксидом бария; б) цинком; в) нитратом серебра. назовите полученные вещества.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. напишите электронную формулу молекулы хлороводорода. укажите вид химической связи в молекуле.
2. напишите уравнения реакций: а) между хлором и натрием; б) между хлором и кальцием. укажите условия протекания этих реакций, а также окислитель и восстановитель.
3. с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: серебро, оксид меди(ii), алюминий, гидроксид натрия? напишите уравнения возможных реакций и назовите полученные вещества.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. напишите схему образования молекулы хлора. какова степень окисления атомов хлора в этой молекуле?
2. напишите уравнения реакций: а) между хлором и водородом; б) между хлором и железом. укажите условия протекания этих реакций, а также окислитель и восстановитель.
3. напишите уравнения реакций между соляной кислотой и: а) магнием; б) оксидом магния; в) гидроксидом магния. назовите полученные вещества.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. напишите схему образования молекулы хлороводорода из атомов водорода и хлора. укажите сдвиг общей электронной пары.
2. напишите уравнения реакций: а) между хлором и медью; б) между хлором и алюминием. укажите условия протекания этих реакций, а также окислитель и восстановитель.
3. с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид калия? напишите уравнения возможных реакций и назовите полученные вещества.
(смотреть решение →)
Тема: Фтор. Бром. Иод
Вопросы: 1. можно ли получить фторную воду подобно хлорной и бромной воде? дайте обоснованный ответ.
2. напишите уравнения реакций, с помощью которых из бромида меди(ii) можно получить медь и бром.
3. напишите уравнения реакций: а) между фтором и натрием; б) между бромом и цинком; в) между иодом и алюминием. укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. на основе положения элементов в периодической таблице укажите, какой из галогенов — фтор или бром обладает большей электроотрицательностью. ответ обоснуйте.
2. напишите уравнения реакций: а) между нитратом серебра и бромоводородной кислотой hbr; б) между бромидом натрия и хлором; в) между иодидом калия и нитратом серебра; г) между иодидом натрия и бромом. в уравнениях реакций б и г укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.
3. как можно экспериментально обнаружить примесь иодида натрия в хлориде натрия? ответ подтвердите уравнением реакции.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. почему на свету у бромида серебра появляется неприятный запах? ответ подтвердите уравнением реакции.
2. напишите уравнения реакций алюминия с иодом и фтором. укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.
3. через раствор, содержащий бромид калия и иодид калия, пропустили избыток хлора. после этого раствор выпарили, а осадок прокалили. что представляет собой остаток после прокаливания? напишите уравнения соответствующих реакций.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. на основе положения элементов в периодической таблице укажите, какой из галогенов — иод или бром обладает большей электроотрицательностью. ответ обоснуйте.
2. с какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать бром: водород, иодид натрия, хлорид калия, кальций, фторид калия, алюминий? напишите уравнения осуществи
мых реакций. в двух из них укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.
3. к водному раствору иодида натрия добавили крахмальный клейстер. затем через этот раствор пропустили хлор. как изменился цвет раствора и почему? ответ подтвердите уравнением реакции.
(смотреть решение →)
Тема: Расчетные задачи по теме галогены
Вопросы:1. рассчитайте объем хлора (н. у.), который прореагировал с иодидом калия, если при этом образовался иод массой 508 г.
2. какой объем займет 0,5 моль хлора (н. у.)?
(смотреть решение →)
Вопросы:1. рассчитайте объем хлора (н. у.), который потребуется для вытеснения всего брома из раствора, содержащего 103 г бромида натрия.
2. рассчитайте массу хлороводорода, занимающего объем 44,8 л (н. у.).
(смотреть решение →)
Вопросы:1. рассчитайте, какие объемы водорода и хлора израсходуются для синтеза хлороводорода объемом 50 л.
2. через раствор иодида натрия пропустили 11,2 л хлора (н. у.). рассчитайте массу иода, выделившегося при этом.
(смотреть решение →)
Вопросы:1. какой объем хлороводорода (н. у.) израсходуется для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия?
2. рассчитайте объем хлора (н. у.), который вступил в реакцию с водородом, если при этом образовалось 10 л хлороводорода.
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая работа по теме 9
Вопросы:1. Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: бром, соляная кислота, оксид меди(II), магний? Напишите уравнения осуществимых реакций и назовите образующиеся вещества.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2 →1→ HCl →2→ NaCl →3→ AgCl
Реакцию 1 разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов, стрелкой укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
3. Рассчитайте объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой.
4. Каким способом можно проверить соляную кислоту на наличие в ней свободного хлора? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

(смотреть решение →)
Вопросы: 1. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и: а) гидроксидом кальция; б) оксидом алюминия; в) цинком. Назовите образующиеся вещества.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
HI →1→ KI →2→ I2 →3→ AlI3
Реакцию 3 разберите как окислительно-восстановитель-ную: обозначьте степени окисления атомов, стрелкой укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
3. Какой объем хлора (н. у.) потребуется для получения 80 г брома из бромида калия?
4. В одной из пробирок дан раствор иодида калия, а в другой — раствор хлорида калия. Как их можно распознать?

(смотреть решение →)
Вопросы:1. Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: иодид калия, хлор, соляная кислота, нитрат серебра? Напишите уравнения осуществимых реакций и назовите образующиеся вещества.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
HBr →1→ KBr →2→ Br2 →3→ CaBr2
Реакцию 3 разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов, стрелкой укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
3. Рассчитайте объем хлороводорода (н. у.), полученного при взаимодействии 117 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой.
4. Как освободить хлорид магния от примеси бромида магния? Опишите ход опыта и составьте необходимое уравнение реакции.

(смотреть решение →)
Вопросы: 1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, гидроксид меди(II), оксид магния, серебро? Напишите уравнения осуществимых реакций и назовите образующиеся вещества.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2 →1→ NaCl →2→ HCl →3→ MgCl2
Реакцию 1 разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов, стрелкой укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
3. Рассчитайте объем хлороводорода (н. у.), образующегося при взаимодействии 20 л хлора с водородом.
4. В одной из пробирок находится раствор хлорида натрия, а в другой — соляная кислота. Как их можно распознать, не пользуясь индикатором? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
(смотреть решение →)
Тема: Итоговая работа по теме 9 (ответы)
Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Решения и ответы:
(смотреть решение →)
Решения и ответы:
(смотреть решение →)

Рады приветствовать учеников всех учебных заведений всех возрастов на нашем сайте! Здесь вы найдете решебники и решения задач бесплатно, без регистрации.
Видео онлайн